Валентность понятие максимальная

Переход от лестничной (длинной) формы периодической системы к ее короткой форме. Наиболее существенным шагом в развитии периодического закона был переход Менделеева от первоначальной, менее совершенной лестничной формы периодической системы (см. фотокопию V) к наиболее совершенной короткой ее форме (см. фотокопию VI), представляющей собой шедевр менделеевского научного творчества. Еще в первой своей статье, посвященной периодическому закону (март 1869 г.), Менделеев выделил несколько отрезков В общем ряду всех элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов отрезки свидетельствовали о периодичности изменения свойств элементов некоторые из этих отрезков представляли собою будущие укороченные восьмичленные ряды будущей короткой системы Менделеева. Вскоре после этого, как было сказано выше, в октябре 1869 г. Менделеев обнаружил последовательность изменения максимальной валентности от 1 до 7 у элементов по кислороду при расположении их в порядке возрастания атомных весов. В связи с этим были внесены коренные изменения в первоначальную форму таблицы элементов. Во-первых, наряду с атомным весом, игравшим роль постепенно нараставшего аргумента, Менделеев ввел понятие максимальной, или предельной, валентности по кислороду. Во-вторых, он изменил распределение элементов в таблице так, что группы элементов в отличие от первоначального варианта системы располагались не по горизонтали, а по вертикали, а периоды, напротив, не по вертикали, а горизонтальными рядами. В-третьих, по краям системы, слева и справа, были размещены полярно противоположные группы элементов — щелочные металлы и галоиды, а в середине между ними — элементы, образующие постепенный переход от одной крайности к другой. [c.195]

Понятие ковалентность в ряде случаев оказывается более полезным, в частности при рассмотрении элементоорганических и координационных соединений. Максимальная ковалентность элементов второго периода (в том числе С, Ы, О), имеющих на внешнем валентном уровне четыре орбитали, равна четырем (рис. 7). [c.29]

Строение, понятие о гомологическом ряде, изомерия. Алканы — алифатические углеводороды, в молекуле которых атомы углерода связаны между собой простой о-связью, а остальные их валентности максимально (предельно) насыщены атомами водорода. Отсюда и другое название этих соединений — предельные или насыщенные углеводороды. Родоначальник всех алканов — метан СН4. В молекуле метана, как и в молекулах других алканов, атом углерода находится в состоянии 5р -гибридизации. [c.22]

Одним из способов описания связей в комплексных соединениях является метод валентных связей [5], предложенный и разработанный главным образом Полингом [6]. Согласно этому методу, ряд орбиталей центрального атома, число которых равно числу лигандов, способны к образованию координационной ковалентной связи с орбиталями лигандов. Далее вводится критерий максимального перекрывания орбиталей, которое обеспечивает наиболее сильную ковалентную связь. При этом исходные атомные орбитали должны быть гибридизованы в новый набор эквивалентных орбиталей, которые обладают определенными пространственными свойствами. Так, набор четырех тетраэдрических орбиталей строится из одной 8- и трех р-орбиталей. Б табл. 2.1 приведены наиболее важные комбинации атомных орбиталей для координационных соединений и их расположение в пространстве. Это ир о-странственное расположение орбиталей определяет и геометрию соответствующего комплекса. Вводится также понятие об относительной силе связи в зависимости от угла, под которым орбиты перекрываются. Сила нен аправ-ленной связи, образованной х-орбиталями, принимается равной единице. В октаэдрических комплексах (или комплексах с координационным числом и[есть) шесть гибридных орбиталей идентичны, за исключением того, что различно их направление в пространстве, заданном прямоугольной систедюй [c.54]

Разность энергии активированного комплекса и средней энергии исходных молекул и есть энергия активации. Ее природа была объяснена Лондоном (1928 г.) на основе метода валентных связей. Энергетический барьер создается в результате взаимного отталкивания химически не соединенных атомов (см. разд. 2.5). Следует подчеркнуть, что переходное состояние благодаря максимальной энергии (см. ниже) является неустойчивым, поэтому оно не может быть отождествлено с химическим соединением в обычном смысле слова (к нему неприменимы в полной мере такие понятия, как валентные углы, межатомные расстояния п т. д.). Состав и строение активированных комплексов известны только для немногих наиболее детально изученных реакций. [c.220]

Атомный остов в условиях химических систем — понятие вполне конкретное изменяются условия — и состав атомного остова, как дискретной частицы, может изменяться. Так, ири Ео.здействии на атом энергии, значительно большей, чем химическая, ядро атома будет все больше оголяться, а размер остова— сильно уменьшаться. Например, установлено, что в высокотемпературной плазме Солнца (десятки миллионов градусов) атом железа (Ре, I = 26) теряет 25 электронов из 26 имеющихся в его оболочке. Получается водородоподобный остов, структура его оболочки ЬЧ В этом случае степень окисления железа (его валентность) равна —25. Максимальная же степень окисления, достигаемая химическими методами, составляет 4 6- Структура оболочки химического остова атома железа 15- 25- 35-Зр М [c.49]

В последней трети XIX века это понятие заняло прочное место в химии. Поэтому пример с окислами азота можно было бы расширить, включив в рассмотрение новую количественную сторону явления — возрастание валентности у азота от минимальной (в закиси, где его валентность равна 1) до максимальной (в азотном ангидриде, где она у азота равна 5). [c.193]

Степень окисления. Координационное число. Понятие валентности является весьма сложным, а величина максимальной валентности скорее определяется номером периода, чем группы. Вначале под валентностью понимали частное от деления атомного веса на эквивалент. Затем валентностью называли число отданных или приобретенных электронов, в результате чего возникло понятие о положительной и отрицательной валентности. В настоящее время величина валентности определяется либо числом образованных связей (метод валентных связей), либо разностью количеств электронных пар на связывающих [c.47]

Индекс свободной валентности — величина по смыслу близкая к таким широко известным понятиям, как остаточное сродство по Вернеру, или парциальная валентность по Тиле . Индекс свободной валентности определяется как разность между максимально возможным числом связей, которые может образовывать данный атом, и числом связей, которые он образует в рассматривае- [c.95]

Другие МО составлены из s-AO и тех р-АО, которые лежат в плоскости ядер. Они называются а-МО, и их плотность в противоположность плотности т -МО максимальна в плоскости ядер. Последнее обстоятельство позволило предположить, что занятые а-МО прочнее связаны с ядрами и их энергия поэтому всегда ниже энергии всех занятых же тг-МО. Такое предположение оправдалось в большом числе случаев (но не во всех). Это и обусловило успех тт-приближения, которое и заключается в том, что рассматриваются только и-МО. Атомный базис строится только из р-АО углеродных и гетероатомов, ориентированных перпендикулярно плоскости молекулы, и понятие молекулярного остова оказывается расширенным. В остов включены не только атомные ядра и электроны внутренних оболочек атомов, но и значительная часть валентных электронов — а-электроны. Расчеты такого рода выполняются как с учетом взаимодействия электронов (метод ППП — Паризера—Парра—Попла [166, 167]), так и без него (классический метод Хюккеля [42]). Их объектами являются преимущественно сопряженные молекулы. Для нас представят ценность зарядовые характеристики, полученные в этом приближении для ненасыщенных мономеров. [c.43]

Следует отметить, что химические связи в подавляющем большинстве молекул носят в значительной степени промежуточный (между двумя рассмотренными случаями) характер. Поэтому для описания характера химической связи весьма удобно использовать понятие степени ионности связи. Под степенью ионности связи подразумевают следующее насколько интенсивно валентные электроны одного из взаимодействующих атомов оттягиваются к другому при образовании молекулы. В гомо-нуклеарных молекулах, в которых связь предельно ковалентна, степень ионности равна нулю. Степень ионности связи возрастает с увеличением различий в химической природе взаимодействующих атомов и достигает максимального значечия в молекулах галогенидов щелочных металлов. [c.22]

В соответствии с законами электростатики при стяжении противоположно заряженных частиц энергии выделяется тем больше, т. е. система получается тем более устойчивой, чем больше частиц притянуто к данной. Поэтому в кристаллах ионы располагаются так, что данный ион окружен максимально возможным количеством противоположно заряженных ионов. Число частиц, образующих ближайший слой вокруг данного иона — координационное число его, меняется в зависимости от размеров частиц (от того, сколько может расположиться их вокруг иона, так чтобы одноименно заряженные частицы не соприкасались). Так, у иона С1" в кристалле поваренной соли (партнер Ыа" ) координационное число 6, а в кристалле хлорида цезия (партнер Сз" ) координационное число 8. Таким образом, понятие о валентности Б случае ионной связи не имеет смысла, что отмечают, называя ионную связь ненасыщаемой. [c.126]

Для характеристики структурных единиц в цепочечных, слоистых и каркасных структурах введем понятие о функциональности структурной единицы (Фл), понимая под этим число валентностей, насыщенных за счет соседних структурных единиц. Так, в полимерных кислородных соединениях кремния в качестве структу])ной единицы выступает тетраэдр (SiOj, ). Максимальная функциональность ее равна 4. При этом образуются трехмерные структуры кристаллической и аморфной двуокиси кремния. Насыщение одной или двух свободных валентностей, например, одновалентным атомом или радикалом снижает функциональность структурной единицы образуются слоистые (Фа = 3) или цепные (Фд = 2) соединения [c.11]

В 1947 г. К. Коулсон и X. Лонгет-Хиггинс [135— 135в] разработали понятие о числе свободной валентности атомов, определяя его как разницу между максимально возможным и реальным связевыми числами. [c.58]

Понятие орбит позволило истолковать направленную валентность и установить зависимость валентных углов от энергетического состояния связывающих электронов. Такая интерпретация основывается на принципе так называемого максимального перекрывания. Согласно этому принципу, энергия связи тем больше, чем больше перекрываются орбиты электронов, образующих связь. Но так как орбиты имеют форму и определенную ориентацию в пространстве, которая зависит от квантовых чисел I и т, максимальное перекрывание двух орбит возможно только в определенном направлении в пространстве. Таким образом, понятно, что валентные углы, а следовательно, и геометрическая форма молекул должны зависеть от квантовых состояний (состояний 5, р, й и т. д.) связывающих электронов. Квантовомеханиче-ская интерпретация валентных углов прекрасно согласуется с экспериментальными данными относительно геометрической формы некоторых простых молекул. [c.14]

Согласно той теории валентйости, которую выдвигал Кекуле, для углерода принималась одна постоянная валентность, тогда как поведение многих других элементов, как, впрочем, и самого углерода, очевидным образом противоречило понятию о постоянной валентности. Например, электроотрицательные элементы, такие, как хлор и сера, соединяются с кислородом в различных пропорциях элементы электроположительные, такие, как железо, дают несколько окислов. Логика требовали принять, что один и тот же элемент, смотря по обстоятельствам, может проявлять различные степени валентности. Как следствие из наблюдавшихся фактов и еще более из закона кратных отношений возникает понятие о многовалентности или переменной валентности. Все н<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает максимальной валентностью, ему свойственной и. для него характерной, но которую он не всегда может проявить. Хотя на первый взгляд это предположение вполне приемлемо, не обошлось без серьезных возражений в самом деле, поскольку максимальная валентность есть характеристическое свойство атома, то соединения, в которых реализуется этот максимум, должны бы быть более устойчивыми. Но данные неорганической химии свидетельствуют об обратном. [c.259]

В 1904 г. Абегг ввел общее понятие об электровалентности и указал, что каждый элемент обладает как положительной, так и отрицательной максимальной валентностью, причем сумма положительных и отрицательных единиц валентности всегда равна 8 при этом число положительных единиц валентности отвечает номеру группы [14, стр. 107]. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология