Валентность понятие

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

Эквивалент элемента связан с важными для химии другими величинами следующим соотношением же = А/В, где же —эквивалент, А —атомная масса элемента, В —его валентность. Понятие эквивалента распространяется и на химические соединения, о чем будет рассказано ниже. [c.6]

Валентность. Понятие валентность относится к важным понятиям химии (1, с. 28). Развитие учения о химической связи дало возможность выяснить физический смысл этого понятия [c.66]

Важной количественной характеристикой, показывающей число взаимодействующих между собой атомов в образовавшейся молекуле, является валентность. Понятие о валентности элементов возникло в химии свыше ста лет назад. Валентность — свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов. Количественно валентность определяется числом атомов водорода, которое данный элемент может присоединять или замещать. Так, например, в плавиковой кислоте НР фтор одновалентен, в аммиаке ННз азот трехвалентен, в кремневодороде ЗШ4 кремний четырехвалентен и т. д. [c.42]

Валентность. Понятие валентности элементов было введено в 50-х годах прошлого столетия. Особое значение его определяется тем, что оно легло в основу теории строения химических соединений. При первоначальном изучении химии валентность определялась как свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов. В свете современной теории строения атомов валентность элемента связывается с его способностью образовывать химические связи. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. Именно поэтому валентность не имеет знака, так как количество связей нельзя выразить отрицательным числом. [c.32]

Для описания окислительно-восстановительных реакций введено понятие степень окисления взамен понятия валентности. Понятие это условно и не характеризует реального состояния атомов в соединении. Степень окисления — условный заряд атома в молекуле вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. [c.24]

Домашняя подготовка. Современное учение о строении атома. Заряд ядра и порядковый номер элемента. Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных элементов. Валентные электроны. Форма химической связи. Электроположительная и электроотрицательная валентность. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Окислители и восстановители в периодической системе Д. И. Менделеева. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций электронная схема, молекулярное и ионное уравнения. Тримеры окислительно-восстановительных реакций. [c.159]

Валентность. Понятие о валентности было введено в химию в середине XIX века. Связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе была установлена Менделеевым. Он же ввел понятие о переменной валентности. С развитием теории строения атомов и молекул понятие валентности получило физическое обоснование. [c.35]

Чтобы убедиться в том, что введение в химию дополнительно к понятию о валентности понятия о координационном числе — совершенная необходимость, зададимся целью предугадать формулу высшего окисла неметалла и отвечающего этому окислу его гидрата, зная лишь, что неметалл X находится, например, в V группе периодической таблицы. [c.105]

СТРОЕНИЕ АТОМА, ВАЛЕНТНОСТЬ, ПОНЯТИЕ О ГИБРИДИЗАЦИИ [c.13]

На основе применения закона действующих масс и современных представлений о валентности понятие химического индивида приобретает универсальное значение и объясняются факты, издавна волновавшие химиков необычная стехиометрия многих соединений и отклонение области однородности фазы от состава соединения, лежащего в ее основе. При этом основные законы химии — закон постоянства состава и закон целых и кратных отношений сохраняют свою справедливость, но должны применяться лишь на основе закона действующих масс, т. е. их следует относить к тем предельным или идеальным (с точки зрения постоянства состава) формам соединений, которые при данных условиях и значениях факторов равновесия могут и не реализоваться в чистом виде. [c.67]

Химическая связь и валентность. Понятие о химической связи является одним из основополагающих в современной химической науке. Физико-химическая природа вещества целиком определяется его химическим или кристаллохимическим строением. В настоящее время под химическим и кристаллохимическим строением понимают совокупность энергетических, геометрических и кваитовохимических характеристик вещества порядок, длина, кратность и энергия связи, распределение и пространственная направленность электронного облака, эффективные заряды атомов и т. и. Но главное в учении о химическом и кристаллохимическом строении вещества — химическая связь. Химическое и кристаллохимическое строение в первую очередь определяется характером межатомных связей всех атомов, входящих в состав данного вещества. [c.73]

Для того чтобы связать имеющееся в теории спин-валентности понятие числа валентности для свободного атома с понятием числа валентности классической теории, используется указанный на стр. 38 второй постулат, всегда не явно вводимый в теории спин-валентности. При этом содержание и роль, отводимые понятию валентности в классической теврии, разобранные выше, совершенно теряются. [c.47]

Квантово-химические объяснения указанных фактов были кратко изложены выше, они упоминаются и далее как возможные объяснения, содержащие, вероятно долю истины. Однако главной основой для представления о грех валентных состоя ниях атома углерода являются для нас не квантово-химические объяснения фактов которые (объяснения) не свободны от недостатков и предположений, а эксперимен тальяые факты, которые сами по себе являются достаточным основанием для вве дения в теорию химического строения после понятия валентности понятия валентного состояния. [c.64]

Электроположительная и элекироотрицательная валентность. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Окислители и восстановители в периодическойсистеме Д. И. Менделеева. Перемена валентности элемента как окислительно-востановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций электронная схема, молекулярное, и ионное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций. [c.127]