Валентность понятие по кислороду

Переход от лестничной (длинной) формы периодической системы к ее короткой форме. Наиболее существенным шагом в развитии периодического закона был переход Менделеева от первоначальной, менее совершенной лестничной формы периодической системы (см. фотокопию V) к наиболее совершенной короткой ее форме (см. фотокопию VI), представляющей собой шедевр менделеевского научного творчества. Еще в первой своей статье, посвященной периодическому закону (март 1869 г.), Менделеев выделил несколько отрезков В общем ряду всех элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов отрезки свидетельствовали о периодичности изменения свойств элементов некоторые из этих отрезков представляли собою будущие укороченные восьмичленные ряды будущей короткой системы Менделеева. Вскоре после этого, как было сказано выше, в октябре 1869 г. Менделеев обнаружил последовательность изменения максимальной валентности от 1 до 7 у элементов по кислороду при расположении их в порядке возрастания атомных весов. В связи с этим были внесены коренные изменения в первоначальную форму таблицы элементов. Во-первых, наряду с атомным весом, игравшим роль постепенно нараставшего аргумента, Менделеев ввел понятие максимальной, или предельной, валентности по кислороду. Во-вторых, он изменил распределение элементов в таблице так, что группы элементов в отличие от первоначального варианта системы располагались не по горизонтали, а по вертикали, а периоды, напротив, не по вертикали, а горизонтальными рядами. В-третьих, по краям системы, слева и справа, были размещены полярно противоположные группы элементов — щелочные металлы и галоиды, а в середине между ними — элементы, образующие постепенный переход от одной крайности к другой. [c.195]

Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность (вместе с А. Кольбе) углерода. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером — кислородом в зависимости от условии взаимодействия образует СО2 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [c.74]

У. Одлинг отметил, что наряду с элементами, характеризующимися переменной валентностью (например, железо и олово), имеются и такие элементы, которые отличаются неизменной степенью валентности. К ним относятся, например, водород и кислород. Он впервые (1855) стал изображать валентность соответствующим количеством штрихов, например 1Г, К, О" С1, В1 . Двухвалентное железо он изображал символом Ре", а трехвалентное — символом Ре". Но главное в работе У. Одлинга заключалось в том, что понятие валентности или атомности радикалов он распространил на атомы элементов. Более последовательно эту идею развил А. Кекуле. К концу 50-х годов XIX в. ученые уже четко различали понятия атом и эквивалент . Это помогло А. Кекуле установить валентность элементарных атомов. В 1857 г. он сформулировал следующие положения Число атомов одного элемента или... радикала, связанное с атомом другого элемента, зависит от основности или величины сродства составных частей. [c.173]

Понятие валентность появилось в начале XIX в. после открытия закона кратных отношений. В это время валентность элементов устанавливалась экспериментально по стехиометрическому составу соединений. В качестве стандарта были выбраны одновалентный водород (валентность по водороду) и двухвалентный кислород (валентность по кислороду). С открытием периодического закона была показана связь валентности с положением элемента в периодической системе. Высшая валентность элемента определяется номером группы периодической системы, в которой он находится. С помощью подобных представлений удалось систематизировать фактический материал в химии, предсказать состав и синтезировать неизвестные соединения. [c.78]

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

Установление химической формулы соединения часто упрощается, если известны валентности соответствующих элементов. Рассмотрим сначала соединение, состоящее из атомов только двух элементов, например алюминия и кислорода. Алюминий трехвалентен, кислород двухвалентен. Из самого понятия валентности вытекает, что входящие в состав химического соединения атомы не должны иметь свободных валентностей. Следовательно, общее число валентностей у атомов алюминия должно быть равно общему их числу у атомов кислорода. Наименьшее число, делящееся без остатка и на 3 и на 2 (наименьшее кратное), будет 6. Значит, общее число валентностей как у алюминия, так и у кислорода должно быть равно шести. Но каждый атом алюминия трехвалентен, следовательно, в молекуле должно содержаться два атома алюминия. Подобным же образом заключаем, что число атомов кислорода равно трем. Итак, простейшая формула соединения алюминия с кислородом будет АЬОз. [c.26]

Таким образом, понятие валентности в рамках метода ВС приобрело четкий физический смысл. Однако не все трудности были преодолены. Например, как записать структурную формулу молекулы газообразной азотной кислоты или нитрат-иона, учитывая, что валентности кислорода и азота равны соответственно двум и трем По Бутлерову, их структурные формулы имеют вид [c.235]

Понятие о кислороде как химическом элементе и его валентности. [c.222]

Октетная теория сыграла большую роль в уяснении природы химической связи. Она отразила различие между ионной и гомеополярной, или ковалентной, связью, точнее охарактеризовала валентность некоторых элементов в их соединениях, в частности азота, кислорода и серы в ониевых солях, ввела понятие о необобщенных, или свободных, электронных парах. Все это позволило более глубоко уяснить связь между химическим строением органических соединений, их реакционной способностью и их физическими свойствами. Изучение физических свойств органических веществ, проводимое с 20-х годов нашего столетия новейшими физическими методами, позволило дать количественную характеристику химических связей, т. е. определить их длину, энергию, полярность, направление в пространстве и т. д. [c.31]

Введение Коулсоном понятия порядков связей в рамках метода молекулярных орбиталей произошло при заметном влиянии идей Полинга и особенно Пенни. Наоборот, введением понятия свободной валентности теоретическая химия обязана только Коулсону. Пусть N — сумма порядков связей, примыкающих к атому. Если это число большое, можно сказать, что данный атом уже связан прочно и у него осталось очень мало свободной валентности , если оно малое — атом обладает остаточной валентностью , и, вероятно, будет особенно легко подвергаться действию, например, молекул кислорода [81, с. 266]. Такую идею Коулсон высказал в связи с вопросом о направлении реакций окисления органических соединений, [c.169]

Так, благодаря относительным массам, введенным Дальтоном, появилось в химии первое понятие валентности. Химическим эквивалентом называется число массовых частей вещества или элемента, соединяющееся или заменяющее в реакциях 1,008 мае. ч. водорода или S мае. ч. кислорода. Понятие эквивалента позволило сформулировать закон эквивалентов. Окончательную формулировку этого закона после ряда исследований дал И. В. Рихтер. Элементы и вещества соединяются друг с другом в количествах прямо пропорциональных их химическим эквивалентам [c.12]

Впервые это понятие высказал английский химик Фран анд (1825—1899) в 1852г. За единицу валенйюсти была принята валентность атома водорода. Например, в ряду соединений водорода НО, HjO, NH3, СН4 валентность по водороду для хлора—1, для кислорода—2, для азота—3, для углерода—4. Можно определить валентность и по кислороду. Например, в ряду соединений кислорода N2O, СаО, SiOj, SO3 валентность по кислороду для азота—1, для кальция—2, для кремния—4, для серы—6. У большинства элементов валентность по кислороду и водороду различна. Например, у серы по водороду—2, по кислороду—6 (H2S и SO3). Охарактеризовать валентность одним числом, как правило, нельзя. [c.16]

О степени окисления в ковалентных соединениях. Для полярных соединений также часто используют понятие степени окисления, условно считая, что такие соединения состоят только из ионов. Так, в галогеноводо-родах и воде водород имеет формально положительную валентность, равную 1-1-, галогены — формально отрицательную валентность 1-, кислород — отрицательную валентность 2-, как это обозначено в формулах Н Г , [c.51]

Группа — понятие широкое. В одну и ту же группу могут входить элементы, мало похожие друг на друга. Например, элементы VII группы хлор (№ 17, С1) и марганец (№ 25, Мп) мало похожи друг на друга хлор — газ, неметалл марганец — твердое вещество, металл. Между ними нет почти ничего общего, за исключением одинаковой высшей валентности по кислороду формулы их высших окислов однотипны ( l O,, MngO,). [c.51]

Впервые это понятие высказал английский химик Франкланд (1825—1899) в 1852 г. За единицу валентности была принята валентность атома водорода. Возьмем ряд соединений водородаJ H l, Н2О, NH3, СН4. Валентность по водороду для хлора—1, для кислорода —2, для азота —3, для углерода —4. Можно определить валентность и по кислороду. Возьмем ряд соединений кислорода N2O, СаО, SiOa, SO3. Валентность по кислороду для азота—1, для кальция — 2, для кремния — 4, для серы — 6. У большинства элементов валентность по кислороду и водороду различна. Например, у серы по водороду — 2, по кислороду — 6(H2S и SO3). Охарактеризовать валентность одним числом как правило нельзя. [c.24]

Водород по определению имеет валентность, равную 1. Валентность кислорода в Н2О и большинстве других соединений 2, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна 1. Пользуясь данными табл. 6-1, можно видеть, что С1 и Вг имеют валентность 1, Са 2, а Аз 3 углерод может проявлять различные валентности 4, 3, 2 и 1. Сера имеет валентность 2 в Н25, 4 в 502 и 6 в 50з. Валентность азота в аммиаке 3, в N02 4 и в N20 2. Отметим, что в указанных бинарных соединениях суммарная валентность всех атомов одного элемента точно равна суммарной валентности всех атомов другого элемента. В 50з один атом серы с валентностью 6 соединен с тремя атомами кислорода, имеющими каждый валентность 2. Формулировка понятия валентности, или емкости насыщения, была первым шагом на пути создания теории химической связи. Вторым шаю.м явилось введение положительных и отрицательных валентностей, с условие.м чтобы алгебраическая сумма валентностей всех атомов в молекуле была равна нулю Водороду приписывалась валентность -Ь 1 следовательно, чтобы сумма валентностей всех атомов в молекуле воды Н2О оказалась равной нулю, [c.294]

Если в настоящий момент у Вас в голове путаиица с понятиями валентности н степени окисления, то не заостряйте внимания, дочитайте до соответствующей тавы, разберитесь. Главное сейчас, чтобы Вы могаи по формуле отличить оксид, а прочитав, что речь идет об оксиде, понимали, что речь идет о соединении с кислородом. [c.10]

Валентность. Окислительное число. Валентность — это мера способности атома элемента к образованию химических связей с атомами других или того же самого элемента. Так, хлор в НС1 одновалентен, кислород в HjO двухвалентен и т. д. В пособиях по химии не всегда однозначно указываются валентные числа атомов элементов из-за трудности всей проблемы химической связи в целом. В настоящем посрбии авторы пользуются как понятием валентность , так и окислительное число . Под валентностью элемента подразумевается число одиночных электронов, которые атом выделил для образования химических связей. Азот в NH, трехвалентен, но в HNO3 не пятивалентен, так как атом азота не имеет пяти одиночных электронов (см. стр. 213). В молекуле Nj азот трехвалентен (а не нульвалентен), так как каждый из атомов азота выделил по три электрона для создания трех связующих электронных пар. Углерод во всех < лучаях четырехвалентен, кислород двухвалентен. Для интерметаллических соединений обычное понятие валентности неприменимо и этот вопрос в практикуме не рассматривается. Валентность указывается без знака плюс или минус. [c.68]

Физический смысл понятия валентность выясняется следующим образом. Если в атомном весе какого-нибудь элемента, например кислорода, заключаются два эквивалентных веса, то это значит, что один его грамм-атом соответствует в соединениях двум грамм-атомам одновалентного элемента. Иначе говоря, атом кислорода способен соединяться с двумя атомами какого-либо одновалентного элемента (например, водорода). Следовательно, валентность есть число, показывающее со сколькими одновалентными атомами может соединиться атом данного элемента или сколько таких атомов он может эа.иестить) при об- [c.26]

Понятие валентности было введено Франкландом в статье О новом ряде органических тел, содержащих металлы Это первое исследование металлоорганических соединений, где рассмотрены также цинкал-килы, описанные Франкландом в предшествовавшей статье Как проницательно отмечает Э. Мейер , знаменателен факт, что для основания учения о валентности послужили не простыв соединения неорганической химии, а более сложные соединения химии органической... Именно исходя из состава органометаллов, Франкланд сделал заключения, которые составляют ядро современной теории валентности... Основываясь на наблюдениях над оловоэтиловыми соединениями так же, как над поведением производных какодила и других тел, Франкланд убедительно доказал несостоятельность теории парных веществ . Согласно последней теории, следовало бы принять — таков путь, избранный Франкландом,— что соединительная способность металлов, связанных с радикалами, относительно кислорода остается неизменной. Но против такой гипотезы говорят важные факты, как это ясно показывают следующие примеры этилолово (ЗпС4Нв 8п = 59,5 С = 6), согласно этой теории, должно, как и олово, связываться с кислородом в двух отношениях, между тем оно способно принимать один эквивалент кислорода, а не два, как свободное олово. Мышьяк, спаренный с двумя метильными радикалами, какодил, наоборот, образует два окисла, о которых можно было бы думать, что окисел с одним эквивалентом кислорода соответствует недокиси мышьяка, а окисел с тремя эквивалентами кислорода — мышьяковистой кислоте, но при таком допущении остается необъяснимым тот факт, что соединение с тремя эквивалентами кислорода окисляется очень легко, тогда как предположительно соответствующую ему какодиловую кислоту невозможно окислить. [c.256]

Закон кратных отношений. Этот закон сформулирован Дальтоном (1808) ju/ два вещества образуют между собой несколько соединений, го количества, одного из них, отнесенные к одному и тому же количеству другого, относятся как небольшие целые числа. Он в свое время сыграл чрезвычайно важную роль в установлении системы относительных атомных весов и понятия валентности. Поясним содержание закона на примере анализа двух соединений меди с кислородом — красного и черного оксидов меди (куприта и тенорита) (табл. 1.1). [c.13]

Валентность атома (элемента) также относится к основным понятиям химии. Она характеризует способность атомов элементов к образованию химических связей. Ранее ее определяли как число атомов одновалентного элемента, с которым соединяется один атом данного элемента. Так, в соляной кислоте НС1 хлор одновалентен, в воде Н2О кислород двухвалентен, в аммиаке NH3 азот трехвалентен, в метане СН углерод четырехвалентен, в P I5 фосфор пятивалентен, в SF сера шестивалентна, в ReF, рений семивалентен, в Хе04 ксенон вось-мивалентен. [c.85]

Физический смысл понятия валентность вытекает из следующих соображений. Если в атомной массе какого-либо элемента, например кислорода, заключается две эквивалентные, то это значит, что один моль его атомов соответствует в соединениях двум МОЛЯМ однЬвалентного элемента. Иначе говоря, атом кислорода [c.23]

Для полноты обзора следует еще указать, что некоторые нсслсдователи придерживаются теории множественности связей межд> атомами кислорода. Так, насфимер, Хагеман полагает, что в Н2О2 кислород содержится в виде озона. Риус, вводя понятие о парциальных валентностях, приписывает перекиси водорода след то1.иее строение [c.118]

В 1852 г. англичанин Э. Франкленд ввел фундаментальное для всей химической науки понятие валентности, т. е. способности атома соединяться с определенным количеством атомов других элементов. Приняв валентность водорода за единицу, удалось определить валентность всех известных элементов. При этом оказалось, что некоторые элементы (щелочные и щелочно-земельные металлы, водород, кислород, фтор) всегда проявляют постоянную валентность, в то время как другие (марганец, сера, олово, железо) проявляют различную валентность в зависимости от атомов-партнеров. [c.195]

В группе ковалентных водородсодержащих соединений, где понятие зарядности партнеров отсутствует или в качестве отрицательного партнера выступает другой элемент, например в НС1, использование данной системы класснфикацин невозможно. С некоторыми допущениями можно считать, что водород в данном случае электроположителен. В пользу такого предположения свидетельствует закон смещения для элементов второго периода IV—VII групп. Согласно этому закону, водородные соединения и радикалы с водородом данных элементов при присоединении к ним дополнительных атомов водорода по своим химическим свойствам становятся аналогами атомов или радикалов, расположенных в группе справа. Так, радикалы NH н СН2 являются аналогами атома кислорода, а молекулы FH, ОН2, NHj и Hi — аналогами атома неона. Иначе говоря, в соединении HF водород проявляет открытую валентность Н+, а в NH — находится в том же состоянии в скрытом виде. Водородные соединения этих элементов не могут называться гидридами. Для соединения водорода с неметаллическими элементами применима классификация с использованием прибавления суффиксов ин н ан . [c.6]

Термин валентность был введен в химию в 1853 г. английским химиком-орга-ником Франклендом для обоснования количественных соотношений атомов элементов в химических соединениях. Развитие учения о валентности в большой степени связано с открытием Д. И. Менделеевым Периодического закона (1869 г.). Им была установлена связь между валентностью элемента и его положением в Периодической системе, введено понятие о переменной валентности элементов в их соединениях с кислородом и водородом (см. 5.4), Учение о строении атомов и молекул способствовало разработке электронной теории валентности. [c.155]

Ко времени открытия Д. И. Менделеевым периодического закона были известны перекисные соединения только для 19 элементов. Д. И. Менделеев придавал особое значение неорганическим перекисям. Его интерес к этому классу соединений был обусловлен тем, что они, по господствующим тогда понятиям об их природе, не подчинялись общей закономерности, согласно которой элементы, расположенные в порядке возрастания атомного веса, дают повторяющиеся ряды высших окислов, соответствующих номеру группы периодической системы. Уместно отметить, что с открытием в сороковых годах настоящего столетия молекулярных ионов кислорода 01 , ОГ и ОГ понятие неорганическое перекисное соединение четко определилось и нет необходимости считать, что эти соединения не подчиняются общим законам валентности, периодичности и комплексообразования. Например, соединение КО2, или как писали тогда К 2О4, не представляет исключения из общего правила, согласно которому валентность калия должна соответствовать номеру группы периодической системы, где расположен этот элемент, т. е. единице, так как оно характеризуется наличием одновалентного молекулярного иона 07. То же самое относится, например, к соединению Каа02, характеризующемуся наличием молекулярного иона 01", и к соединению КОд, содержащему молекулярный ион 0 .. [c.7]

Если реакция вдет на поверхности твердого тела, то электроны твердого тела оказываются вовлеченными в каталитический процесс. При этом знаки заряда поверхности изменяются так, как будто электроны перешли от катализатора к адсорбату или наоборот. Однако понятие "электронный переход" в катализе имеет следующий смысл. Если, на полупроводнике р -тгпа адсорбируется акцепторная молекула (кислород, например), то она образует в запрещенной 8.0Н8 свой локальный энергетический уровень, на котором тона-лизуется электрон (рис.90). Тогда на освободившийся уровень пе реходит электрон из заполненной зоны и увеличивается количество дырок в валентной зоне. Формально это выглядит так, как если бы электрон перешел к 02 0 е - 0 +0. [c.279]

Кекуле в 1857 г., сопоставляя приведенные выше типы, приходит к выводу о двухвалентности кислорода, трехвадентного азота и фосфора и, что особенно было важно, четырехвалентности углерода. Валентность понималась им и его последователями как число единиц сродства , способных взаимно насыщаться при соединении . Отсюда, во-первых, сразу возникает понятие о межатомной, или химической , связи, а во-вторых, Кекуле впервые (1858) удается объяснить закономерности в составе органических соединений, в первую очередь объяснить, почему насыщенные углеводороды имеют общую формулу С Нгл+а- [c.28]

Описание ковалентных связей, образуемых атомом углерода, менее просто, чем приведенное выше описание для азота и кислорода оно требует нового понятия образования валентных орбит путем гибридизации простых атомных орбит. Наинизшей электронной конфигурацией углерода будет (l5) 25) (2/ )2 наинизшим термом будет Если [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология