Водород взаимодействие с щелочными металлами

При взаимодействии щелочных металлов или их окисей с водой образуются гидроокиси щелочных металлов — щелочи — это сильные основания, основные свойства которых возрастают с увеличением атомного номера элемента. Восстановительные свойства щелочных металлов выражены настолько сильно, что при нагревании нх в атмосфере водорода образуются гидриды, п которых степень окисления водорода равна (1 ), [c.325]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Помимо рассмотренной выше формальной аналогии водорода со щелочными металлами по строению внешней электронной оболочки, помещение его в первую группу часто мотивируется тем, что при химических взаимодействиях водород обычно ведет себя, как металл . При этом большей частью упускается нз виду, что подобное поведение водорода характерно для него лишь при реакциях, осуществляющихся в водных растворах. Хотя именно с такого рода реакциями водорода чаще всего приходится встречаться на практике, однако при характеристике его как элемента им нельзя отводить определяющей роли, так как химическая функция атома резко искажена здесь особыми свойствами положительного иона (голого протона). [c.237]

Напишите реакции взаимодействия щелочных металлов с галогенами, азотом, водородом, водой, аммиаком и кислородом. [c.89]

Действие щелочных металлов. При взаимодействии щелочных металлов со спиртами происходит замещение атома водорода гидроксильной группы спиртов на атом металла, например [c.95]

Чем существенно отличается взаимодействие щелочных металлов с водородом от взаимодействия галогенов с водородом Приведите пример той и другой реакции и разберите эти реакции с точки зрения окисления — восстановления. [c.235]

Выделение водорода происходит за счет последующего взаимодействия щелочного металла (его сплава или амальгамы) с частицами растворителя [c.420]

Все щелочные металлы вступают во взаимодействие с водой при комнатной температуре. Реакции протекают с образованием щелочей и выделением водорода. Соли щелочных металлов, за редкими исключениями, хорошо растворимы в воде. [c.254]

Реакции металлирования. Реакциями металлирования называют реакции замещения атома водорода на щелочной металл, происходящие при взаимодействии ароматического соединения с алкильными производными щелочных металлов. Так, например, этилнатрий реагирует с бензолом, образуя фенилнатрий и этан. Эту реакцию вполне можно рассматривать как замещение менее кислого компонента соли (в этом случае этана) на более сильную кислоту. Так как в приведенном примере бензол более сильная кислота, чем этан, происходит замена этильной группы [c.69]

При взаимодействии 3,45 г щелочного металла с водой образовалось 5,6 л водорода. Назовите щелочной металл. [c.127]

ДЛЯ свободного атома, -фактор должен понижаться сильнее, чем в случае атомов, в присутствии которых наблюдается уменьшение сверхтонкого взаимодействия. Далее, для данного атома величина -фактора тем меньше, чем больше атомный вес частиц матрицы. Рассмотренные теории были развиты для объяснения спектров захваченных атомов водорода и щелочных металлов более подробно об этом будет говориться ниже. [c.100]

Под водородом в момент выделения в этих случаях обыкновенно понимают водород, выделяющийся при взаимодействии щелочных металлов со спиртом, при реакциях амальгам щелочных металлов или амальгамы алюминия с водою, цинка с кислотою или металлических пар (цинк — медь, цинк — палладий) с кислотами. Вильштеттер [1] полагает, что при гидрировании с участием щелочных металлов активным участником реакции является не водород, а металл, который присоединяется по двойной связи, образуя металлоорганическое соединение, под действием воды или спирта превращающееся в гидрированный продукт с заменой натрия на водород. Подтверждением такого взгляда служит давно сделанное наблюдение, что чистая, хорошо гидрирующая амальгама натрия очень медленно выделяет водород при действии воды, тогда как загрязненная железом—интенсивно выделяет водород из воды, но гидрирует плохо. [c.483]

Анализ обширной патентной литературы но синтезу гидридов щелочных металлов показывает, что вначале количественного взаимодействия щелочных металлов с водородом удавалось достигнуть только в присутствии катализаторов [270, 673]. В качестве таковых, прежде всего, указывались вещества с большой удельной поверхностью — частички пемзы, стеклянный порошок ИТ. д., на поверхности которых распределялся щелочной металл. С другой стороны, эффективными оказались некоторые классы органических соединений — ненасыщенные жирные кислоты, ароматические углеводороды и особенно углеводороды антраценового ряда [674]. Активация натрия связывалась с промежуточным образованием солей натрия и продуктов присоединения натрия к антраценовым углеводородам по схеме [c.184]

Взаимодействие водорода с нагретыми щелочными металлами идет медленнее, чем с щелочноземельными. В случае Li требуется нагревание до 700—800 °С, тогда как его аналоги взаимодействуют уже при 350—400°С. Для достижения наибольшей полноты использования металла целесообразно вводить в реакционное пространство его пары. Можно также воспользоваться тем, что при нагревании в атмосфере водорода образующийся гидрид возгоняется (хотя и с трудом) и оседает затем на более холодных частях реакционного сосуда в виде бесцветных игол или похожей на вату спутанной кристаллической массы. Интересным способом образования рассматриваемых гидридов (наряду с окислами Э2О) является взаимодействие щелочного металла с его расплавленной гидроокисью (доп. 60). [c.236]

Прайс [119] добился успехов на первом пути при истолковании ультрафиолетовых спектров, наблюдаемых при пониженном давлении, из которых он смог рассчитать ионизационные потенциалы для ненасыщенных соединений. Это возможно, однако, только в тех случаях, когда не вступают во взаимодействие одна с другой несколько ненасыщенных связей (как происходит в случае полиенов и красителей). Различные полосы поглощения в спектре соответствуют в таком случае основному и возбужденным состояниям молекУЛ. Для таких ненасыщенных углеводородов, как этилен и пропен, можно обнаружить математическую зависимость между отдельными полосами поглощения, положение которых характеризуется максимумами подобно тому, как в спектрах водорода и щелочных металлов, состоящих, однако, из тонких линий. Эта математическая зависимость имеет вид формулы Ридберга. На основании этой зависимости можно затем рассчитать работу отрыва валентного электрона, т. е. ионизационный потенциал. Расчеты и рассуждения Прайса не МОГУТ быть приведены здесь подробно. Достаточно только указать на них, тем более что в литературе имеется по этому поводу ряд обзорных материалов [120]. [c.166]

По современным представлениям, коксообразование на алюмосиликатном катализаторе протекает путем постепенного отрыва атомов водорода от адсорбированных на поверхности катализатора ненасыщенных молекул [15, 252]. Карбоний-ион взаимодействует с молекулой олефина, образуя новый ненасыщенный карбоний-ион, после распада которого образуется диолефин, а после повторения процесса — триолефин и т. д. Образование карбоний-ионов зависит, в первую очередь, от кислотности катализатора. Нейтрализация кислотного центра катализатора (например, щелочными металлами) уменьшает возможность протонного обмена между катализатором н карбоний-ионом, что, в свою очередь, уменьшает коксообразование. Хотя щелочные и щелочноземельные металлы тормозят реакцию коксообразования, степень их влияния на образование кокса для различных металлов неодинакова. [c.176]

Усовершенствованием описанного метода является электрохимическое окисление. При электролизе насыщенных олефином водных растворов хлористого водорода или хлоридов щелочных металлов в анодном пространстве получается хлор, взаимодействующий с олефином с образованием хлоргидрина. В катодном пространстве хлоргидрин разлагается с выделением окиси олефина, водорода и хлора. [c.248]

С повышением температуры энергия теплового движения электронов внутри металлов растет и при некоторой, специфичной для каждого металла, температуре может стать столь большой, что наблюдается эмиссия электронов с поверхности. Такая эмиссия происходит не только в случае металлов или сплавов, но и при химических реакциях. Установлено, что при действии хлористого водорода, фосгена, водяного пара, кислорода, водорода и других веществ на щелочные металлы, их сплавы и амальгамы выделяется значительное число электронов в случае взаимодействия ККа-сплава с фосгеном на каждые 1600 молей сплава выделяется один электрон. [c.127]

Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов. При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелочных металлов галогеноводородными кислотами образуются их галогениды, которые являются характеристическими соединениями. Они также получаются непосредственным взаимодействием щелочных металлов с галогенами. Ггшогениды щелочных метгьл-лов характеризуются высокими температурами плавления и кипения, по природе химической связи они — самые ионные соединения. [c.308]

Потенциалы фи.к.э и фAg/Ag l не зависят от изменения pH анализируемого раствора. Изменение разности потенциалов в этой ячейке зависит только от чувствительности стеклянной мембраны к pH. Наличие двух элёктродов сравнения обеспечивает возможность измерения разности потенциалов между внутренней и внешней поверхностью мембраны. При измерениях потенциал внутренней поверхности стеклянной мембраны остается практически постоянным, а потенциал внешней поверхности зависит от pH анализируемого раствора. Прохождение тока через стекло связано с ионно-обменным взаимодействием ионов водорода и щелочных металлов. Стеклянная мембрана функционирует как электрод только при условии, если она гидратирована. Сухой стеклянный электрод теряет свою чувствительность к ионам водорода, но после выдерживания его в течение нескольких часов в воде чувствительность восстанавливается. Поверхность мембраны покрыта гидратированным слоем геля кремниевой кислоты. На внутреннем и внешнем слоях геля возникает так называемый диффузионный потенциал. При идентичности обоих слоев геля и равных значениях pH в стандартном и анализируемом растворах диффузионные потенциалы равны, но противоположны по знаку. Их суммарный потенциал равен нулю. В реальных условиях суммарный потенциал отличается от нуля — потенциал асимметрии. При измерениях pH систематически градуируют стеклянный электрод по стандартным буферным растворам с известным pH. [c.109]

Вторым основным методом синтеза органических перекисей является взаимодействие различных классов органических производных с перекисью водорода, перекисями щелочных металлов или органическими гидроперекисями. Примером таких реакций может служить взаимодействие перекиси водорода с кетонами (ацетоном [14], метилэтилкето-ном [15], окисью мезитила [16], циклогексаноном [17] и др.). При этом часто образуется сложная смесь перекисей различного строения [c.199]

Частичное гидрирование ароматических соединений с присоединением двух атомов водорода достигается восстановлением щелочными металлами в жидком аммиаке (реакция Берча) [1086]. Аммиак должен быть тщательно очищен от примесей перегонкой, так как следы железа вызывают взаимодействие щелочного металла с аммиаком и спиртом с выделением водорода. Элементарными стадиями являются равновесное превращение в анион-радикал, который быстро протонируется в радикал, захватывающий затем второй электрон, или сначала захватывает второй электрон, а затем присоединяет протон в обоих случаях образуется анион АгНг, протонирование которого приводит к дигидропроизводному [c.480]

Взаимодействие щелочных металлов с водой. Натрий бурно реагирует с водой. В результате реакции образуются газообразный водород и водный раствор гидроокиси натрия (едкого натра) NaOH [c.143]

Первые попытки изучения химических реакций, протекающих при низких температурах, относятся еще к прошлому веку. Они были выполнены Дыоаром и связаны с получением жидкого воздуха и других сжиженных газов. Дьюар и сотр. изучали взаимодействие щелочных металлов, сероводорода, йодистого водорода и некоторых других соединений с жидким кислородом. Эти исследования не были продолжены и в настоящее время представляют лишь исторический интерес. [c.11]

Отношение параметров a—MjQla для некоторых газов показано на рис. 16, где представлены результаты расчетов, выполненных с привлечением данных [82]. Видно, что в рассматриваемых условиях максимальный отрыв должен соответствовать инертным газам и в первую очередь Аг и Ne. Отрыв в гелии на одни-два порядка меньше, чем у аргона, что подтверждается данными работы [83]. В водороде и щелочных металлах АТ на несколько порядков ниже, чем в аргоне. Отрыв в атомарном азоте и кислороде в несколько раз ниже, чем в Аг, однако в области Г<8000°К его величина должна существенно снизиться из-за влияния псупругих взаимодействий электронов с молекулами. Это же относится к водороду и другим молекулярным газам. [c.105]

РИС. 4. Зависимость энергии взаимодействия ионов для га-логеиидов водорода и щелочных металлов от разности электроотрицательности атомов партнеров 1 - идв - V, Шла - >ВВ) [c.87]

Поведение низших и высших первичных хлористых алкилов в реакциях двойного обмена, казалось, должно было полностью оправдать эти надежды. Как известно, первичные хлористые алкилы можно легко получить из соответствующих первичных спиртов обработкой хлористым водородом в присутствии хлористого цинка или действием хлористого тионила, после чего пх можно ввести во взаимодействие с аммиаком, циаиидами, сульфидами, сульфгидридами и сульфитами щелочных металлов. Однако этот способ не представляет большой технической ценности, поскольку для указанных реакций уже требуется присутствие в углеводороде функциональной группы, в данном случае гидроксильной. Если при этом еще вспомнить, что такие высшие спирты, как миристиновый, цетиловый и октадециловый, получают относительно сложным методом из естественных продуктов (кокосовое масло, пальмовое масло и др.), то промышленный интерес к получению химических продуктов из спиртов через хлористые алкилы значительно ослабевает. [c.531]

Помимо воды, входящей в состав оксидов, на поверхности металла может присутствовать вода, связанная с ним электронодонорно-акцепторным (ЭДА) взаимодействием, водородной связью или ван-дер-ваальсовыми адсорбционными силами [303]. Тип связи воды с поверхностными атомами металла зависит от природы и металла, и электролита. Так, в кислой или нейтральной среде поверхность железа несет на себе положительный заряд, и можно ожидать электронодонорного взаимодействия воды с этой поверхностью. В щелочной среде или при недостатке НзО+-ионов вблизи электродов предпочтительна ориентация воды в двойном слое атомами водорода к поверхности металла. Следовательно, энергия связи воды с поверхностью металла может изменяться в широком интервале — от химической связи до слабой водородной или ван-дер-ваальсовой. [c.292]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрии и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с выделением ацетилена. Реакция экзотермическая и протекает с больтинм выделсипсм тепла (выше 500—700 °С), что вызывает самовоспламсиепие образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы ири взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося при этом водорода. В мелко раздробленном виде металлические калий и натрий воспламеняются на влажном воздухе. [c.53]

При взаимодействии галоидных солей щелочных металлов с днэтилсульфатом получаются соответствующие этилгалоге-ниды [449]. Обработка его хлористым водородом при 140° приводит к образованию хлористого этила [451]. Сульфид натрия и сульфгидрат натрия дают соответственно диэтилсульфид и этил-меркаптан. Алкилированием анилина или аммиака можно легко получить этиланилин, диэтиланилин, этиламин и диэтиламин, причем в каждом случае в реакцию вступает только одна из этильных групп диэтилсульфата. [c.78]

Характерным примером значительного облегчения процесса, связанного с материалом катода, является выделение натрия на ртути с образованием амальгамы. При этом потенциал выделения натрия из нейтрального раствора смещается в сторону электроположительных значений примерно на 1 В. Кроме высокого перенапряжения водорода на ртути облегчению процесса способствует химическое взаимодействие между натрием и ртутью, сопровождающееся уменьшением парциальной мольной энергии натрия (АФна). Установлена возможность выделения щелочных металлов на некоторых твердых металлах, например на свинце, цинке [7], а также выделения титана на ряде металлов [51]. [c.434]

Атом водорода в группе ЫН в индоле, как и в пирроле, обладает протонной подвижностью. При взаимодействии со щелочными металлами, алгоколятами и реактивами Гриньяра он образует металлические производные, которые используют для различных синтезов, например [c.532]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология