Металлы водородом

При этом атомарный (или ионный) водород, предварительно адсорбированный на катализаторе в непосредственной близости от реагирующей молекулы углеводорода, входит в состав переходного комплекса и далее, после перераспределения электронной плотности, регенерируется уже в молекулярном виде. Наличие поляризованного (и даже ионного) водорода на поверхности металлов в условиях реакции подтверждается работами различных авторов [129—131]. Так, после анализа экспериментальных данных, полученных при изучении адсорбции водорода на Pt, Ni и других металлах в условиях глубокого вакуума, сделан вывод [130] о существовании двух основных видов хемосорбции водорода слабой (обратимой) и прочной (необратимой). Слабо хемосорбированный водород находится, как правило, в молекулярной форме и несет при этом положительный заряд (М —Hj). При прочной хемосорбции водород диссоциирован и заряжен отрицательно (М+—Н-). При анализе состояния водорода в гидридах различных металлов [131] сделан вывод, что в гидридах большей части переходных металлов водород находится в двух формах Н+ и Н при этом форма (М+—Н ) является основной. [c.231]

Элементы в соединениях металлы водород кислород Степень окисления = Валентность Степень окисления = + 1 Степень окисления = -2 +2 -2 Си О +1 -2 н,о [c.59]

Поверхность металла обладает большим сродством к электрону, по сравнению со сродством к электрону адсорбирующегося атома. Типичный пример — хемосорбция водорода на металлической поверхности (например, платины). В этом случае происходит п реход электрона от адсорбирующейся молекулы в металл (водород является восстановителем). [c.94]

Другая разновидность способа вытеснения — получение порошков металлов путем вытеснения металла водородом в автоклавах по реакции типа [c.244]

Так, например, при восстановлении какого-либо окисла металла водородом (или каким-нибудь другим восстановителем, вроде СО) в результате реакции происходит постепенное исчезновение окисла и накопление металла [c.153]

По мере повышения парциального давления водорода увеличивается количество и реакционная способность адсорбированного на металле водорода, но при этом ухудшаются термодинамические условия процесса - снижается выход ароматических углеводородов и возрастает скорость реакций гидрокрекинга. [c.78]

На рис. 4 и 5 показаны вулканообразные кривые для реакций гидрирования этилена и бензола. Аналогичные кривые получаются, если по оси абсцисс откладывать величину энергии связи металл — водород ( ме-н) (рис. 6 И 7). Из приведенных данных видно, что лучшим катализатором гидрирования этилена является родий, а бензола — платина. [c.134]

Опыт показывает, что потенциал каждого электрода изменяется в большей или меньшей степени, когда через него пропускается электрический ток. Возникающий при этом потенциал называют потенциалом под током в отличие от равновесного электродного потенциала, т. е. при отсутствии тока. Такое явление объясняется тем, что прохождение через электролит тока неизбежно приводит к изменению условий на электроде в связи с протеканием реакции, скорость которой пропорциональна силе тока. Так как скорость поступления реагирующего вещества (или отвода образующегося вещества) не равна скорости реакции, будет наблюдаться отклонение потенциала от начального значения его. Это явление называется поляризацией. Причины поляризации могут быть различными. Поляризация, связанная с изменением концентрации ионов металла, водорода или свободного кислорода в приэлектродном слое, носит название концентрационной. [c.38]

Известно, что диеновые углеводороды способны присоединяться по связям металл — галоген и металл — водород 54—57]. Образующиеся на первых стадиях реакций с гидридами а-аллильные комплексы могут переходить в я-аллильные [56] [c.106]

Чистый палладий и водород образуют твердый раствор внедрения, кристаллическая матрица которого образована ионами металла, водород в атомарном состоянии находится в междоузлиях кристаллической решетки. Ионизационный потенциал атомарного водорода (13,5 эВ) в несколько раз превышает ионизационный потенциал других атомов, поэтому в состоянии равновесия наиболее вероятно, что протон сохраняет связь со своим электроном и водород пребывает в атомарном состоянии, как и другие двухатомные газы. [c.114]

Для оценки различных катализаторов в рамках этих представлений необходимы данные об энергиях связи металл—углерод и металл—водород для данных условий. В настоящее время многие из этих величин определены но не всегда можно применять величины, определенные для одной реакции, при изучении другой. [c.134]

В настоящее время не вызывает сомнения, что каталитическая активность катализаторов гидрогенизации зависит от химического состава и условий приготовления катализаторов, от электронного строения и природы металлов, нанесенных на катализатор, параметров их кристаллической решетки и работы выхода электрона из металла, от энергии связи металл — водород, от состояния и количества водорода в порах катализатора. [c.24]

Рис. 4.57. Зависимость механических свойств технического титана от количества растворенного в металле водорода.

Водород — хороший восстановитель. Отнимая кислород от окислов металлов, водород восстанавливает их, например [c.22]

Если размер частиц одного из компонентов не превышает 2/3 размера частиц другого, то возможно образование твердых растворов внедрения путем проникновения меньших по размеру частиц в междоузлия кристаллической решетки, образованной более крупными частицами (рис. 70, б). Твердые растворы внедрения, например, образуются при совместной кристаллизации железа и углерода, при адсорбции некоторыми металлами водорода и т. д. [c.111]

Окислы, полученные осаждением или обжигом, восстанавливают до металла водородом в реакционной трубке или в реакторах, причем температуру варьируют для разных металлов обычно никель из окиси получают при 350 но в некоторых случаях восстановление ведут и при 450°, кобальт—при 400°, железо—при 350—400, медь при 180—250° и т. д. Температуры восстановления выше оптимальных оказывают отрицательное действие, так как поверхность катализаторов оплавляется, и активность соответственно падает, [c.339]

Большое значение имеет то, что скорость диффузии растворенных атомов в металлах часто бывает велика по сравнению со скоростью растворения газов в металлах или со скоростью десорбции с поверхности металла. Температурный коэффициент диффузии водорода через никель или платину полностью определяется теплотой десорбции с поверхности этих металлов водорода [169], выделяющегося в виде молекул. [c.107]

Некоторые добавки позволяют повысить емкость отравленного электрода. К таким добавкам относятся мышьяк, сурьма и ртуть. Действие их обусловлено выделением на этих металлах водорода при большем перенапряжении, чем на железе, что способствует полноте восстановления гидрата закиси железа при заряде. [c.90]

Важным обстоятельством при восстановлении ионов металла водородом является участие водорода в реакции не в молекулярном, а в атомарном виде. Процесс Нг - 2Н° протекает при адсорбции подаваемого газообразного водорода на зернах металла, поэтому процесс вытеснения носит ярко выраженный гетерогенный характер. Для начала вытеснения в раствор необходимо вводить затравку — зерна порошка никеля или железа, служащие катализатором. Дальнейшее восстановление может протекать уже с участием порошка, образующегося при вытеснении. [c.245]

Хлорид активного металла, водород и хлор. [c.185]

В отличие от щелочных металлов водород tie образует ионных соединений, в которые бы он входил в виде положительного иона. [c.206]

Коррозионное растрескивание часто усилипается при наводо-роживании металла. Водород, сегрегируя в областях максимальной механической напряженности, создает дополнительные напряжения в металле. Исследования Л. А. Плавич высокопрочных сталей в равнопрочном состоянии показали, что решающим фактором, определяющим склонность сталей к водородному охрупчиванию, является характер тонкого (дислокационного) строения, [c.334]

В гидридных комплексах переходных металлов водород выступает в виде простого лиганда Н-. а) В какие реакции обмена лигандами он способен вступать б) Как доказать присутствие иона Н в) В каких случаях гидридные комплексы термодинамически и кинетически особенно устойчивы (Учтите влияние других лигандов, связанных с центральным атомом.) [c.469]

Системы переходный металл — водород [c.644]

III. Восстановление водородом и металлами. Водород и активные металлы образуют с кислородом более прочные соединения, чем другие, менее активные металлы. Это позволяет использовать их для получения ряда металлов [c.119]

Металлы VHI группы периодической системы элементов различным образом ведут себя в качестве катализаторов гидрогенолиза циклопентанов. Платиновые катализаторы являются весьма специфическими в присутствии этого металла водород, присоединяясь к двум соседним атомам углерода, расщепляет С—С-связь кольца практически без каких бы то ни было побочных реакций. Соверщенно иначе, и в то же время по-разному, ведут себя в этой реакции Pd- и Ni-катализаторы. Б. А. Казанским с сотр. показано, что Pd/ не активен в реакциях гидрогенолиза циклопентана и его гомологов [216—218], в то время как над Ni/A Oa [142, 218, 219] происходит глубокий распад циклопентанов с преимущественным образованием метана. Исследован [138, 220] гидрогенолиз пятичленного цикла над Pt- и Ni-ка-тализаторами при гидрогенолизе н-бутилциклопентана над Ni/AbOa обнаружено большое количество нпзкомо-лекулярных углеводородов [138]. Аналогично при гидрогенолизе метилциклопентана над тем же катализатором при 240°С образовывалось до 40% газообразных алканов [142]. Подробно изучен [218] гидрогенолиз самого циклопентана над Ni-катализатором. Прн 250 около 30% циклопентана превращалось в метан, а жидкий катализат почти целиком состоял из исходного циклопентана. Таким образом, Ni-катализаторы оказались далеко не столь селективными при гидрогенолизе циклопентанового кольца, как Pt/ . Такое же жесткое действие на циклопентан и метилциклопентан оказывают и [c.160]

Электроды 1-го рода. Это металлические или газовые электроды, обратгшые по отношению к ионам металла, водорода, хлора и другим, от активности которых зависит потенциал электрода [c.112]

Опасные свойства пероксидов как класса соединений связаны с наличием нестабильной группы X- 3-0-Y, где X или Y может быть металлом, водородом или оранической группой. Если X или Y - водород, то образующееся соединение известно как пероксид водорода, который широко используется в ракетной технике как в виде чистого соединения, так и в смеси с восстановителями. Его применяют (после каталитического разложения) как рабочее тело в жидкотопливных ракетах. Пероксид водорода широко используется как исходное соединение в производстве органических пероксидов. [c.623]

Покрытия обладают высоким электросопротивлением и выдерживают напряжение от 300 до 3200 в не поддаются пайке, сварке не выдерживают ударов хрупки неустойчивы против трения обладают жаростойкостью в пределах 280—300 С пористы облпр ают высокой адсорбционной способностью, вследствие чего являются очень хорошим грунтом под лакокрасочные покрытия. Свойства покрываемого металла (твердость, прочность. магнитная проницаемость) после фосфатировання не изменяются упругость снижается вследствие поглощения металлом водорода в процессе химической обработки [c.932]

Рис. 4.58. Влияние количества растввренного в металле водорода (5) на ударную вязкость технического титана и титановых сплавов.

Однако большая часть водорода находится в ме-taллe в виде молекулярного водорода, собирающегося в порах, щелях и других несплошностях металлов в результате рекомбинаций атомарного водорода. Экспериментальные подтверждения существования водорода в молекулярной форме получены на образцах типа водородного зонда [5]. При этом давление в металле может достигать 30 МПа и выше [12]. Поглощенный металлом водород раапределен в объеме металла, как правило, неравномерно, он находится в состоянии непрерывного движения. Сталь теряет -пластичность при содержании водорода 7—12 см на 100 г металла. [c.21]

Хемосорбцня водорода при температуре около 20° С окислами р-типа в их окисленном состоянии мала, но она значительна для окислов п-типа (например, 2п0) в восстановленном состоянии. На поверхности окиси цинка, например, с увеличением температуры водород хемосорбируется в различных диссоциированных ( рмах, возможно, образуя связи кислород—водород, а также связи металл-водород [c.29]

Известно много гетерогенных автокаталитических реакций, катализируемых конечными продуктами. Например, растворение меди и ртути в а.чотной кислоте катализируется ионами N07 и окислами азота восстановление некоторых твердых окислов металлов водородом или окислами азота катализируется образующимся металлом взаимодействие твердой окиси серебра с газообразной СОа катализируется образующимся Agj Og. [c.420]

Со многими металлами водород вступает в реакцию при повышении тег-шературы и давления с образованием гидридов. Со щелочными металлами получаются солеобразные гидриды (например, NaH). Здес . водород зыот /п аат з качестве окислителя. Во всех других случаях он восстановитель. [c.99]

При катодной поляризации хрома, нержавеющих сталей и пассивного железа пассивность нарушается вследствие восстановления пленки пассивирующего оксида или пленки адсорбционного кислорода (в зависимости от принятой точки зрения на природу пассивности). К тому же, согласно адсорбционной теории, атомы водорода, образующиеся при разряде ионов Н+ на переходных металлах, стремятся раствориться в металле. Растворившийся в металле водород частично диссоциирован на протоны и электроны, а электроны способны заполнять вакансии -уровня атомов металла. Следовательно, переходный металл, содержащий достаточное количество водорода, более не в состоянии хемосорбиро-вать кислород или пассивироваться, так как у него заполнены -уровни. [c.98]

Вытеснение одного металла другим и вытеснение вторым металлом водорода протекает в количественных соотношениях, пропорциональных их эквгшалентам. Откуда, исключив промежуточное звено (второй металл), определяем г-эквивалент первого металла [c.107]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется. В этом случае окислителем являются молекулы серной кислоты и продуктами ее восстановления могут быть сернистый газ, свободная сера или серозод,ород. [c.222]

Восстановление является весьма важным методом получения органических соединений. В зависимости от характера функциональных групп, подвергаемых восстановлению, применяются различные восстановители. В качестве восстановителей широко используются нен металлы, водород в присутствии катализаторов, сернистые соеди1 ш1я. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология