Галиды взаимодействие с водой

Из химических свойств галидов кремния наиболее характерно для них энергичное взаимодействие с водой по схеме [c.586]

Координация азота. При взаимодействии аммиака с галидами рассматриваемых металлов в отсутствие воды образуются аммиакаты вплоть до типа [М(ЫНз)8]Х2- Аммиакаты Ве (И) неустойчивы в водном растворе, вследствие сильной тенденции к координации кислорода воды или гидроксогрупп. В избытке аммиака и солей аммония констатировано присутствие в водном растворе аммиачных комплексов магния и кальция. Максимальное координационное число кальция (II) в этих условиях не превышает 6. Аналогичные комплексы бария (II) в растворе не существуют. [c.195]

Плавиковая (фтороводородная) кислота взаимодействует с большинством металлов (кроме золота и платины). Соли ее — фториды — мало растворимы в воде, но фторид серебра AgF в отличие от других галидов серебра растворяется хорошо. [c.393]

Растворением оксидов или гидроксидов лантаноидов (III) в кислотах получают соли. Галогениды, нитраты, сульфаты и перхлораты лантаноидов (III) растворимы в воде, а карбонаты, фосфаты и фториды — малорастворимы. Галиды типа ЭГз получают также при непосредственном взаимодействии лантаноидов с галогенами. [c.448]

Соли щелочноземельных металлов получают взаимодействием оксидов или гидроксидов с кислотами. Галиды (т. е. фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме фторидов кальция и магния), сильно диссоциируют в растворах. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [c.273]

Фтористоводородная кислота взаимодействует с большинством металлов, но не реагирует с золотом и платиной. Соли ее, называемые фторидами, труднорастворимы в воде, но фтористое серебро AgF в отличие от других галидов серебра хорошо растворяется в воде. [c.156]

В молекуле СоС1г связи полярно-ковалентны. При растворении молекулы воды внедряются между атомами кобальта и хлора, в результате чего происходит ионизация с образованием обычных хлорид-ионов и гексааква-кобальт(П)-иона. Подобно идет взаимодействие с водой и галидов других металлов. [c.23]

Из катионных комплексов Ре(И) известны также амминокомплексы [Ре(ЫНз)е] . Аммиакаты образуются за счет взаимодействия аммиака с безводными соединениями железа (II), например с его галидами. Аммиакаты устойчивы лишь в твердом состоянии и в насыщенных водных растворах аммиака. При растворении в воде аммиакаты Ре(П) легко разрушаются [c.587]

Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма реакционноспособны и хорошо растворяются не только в воде, но и во многих органических жидкостях. Взаимодействие безводных галидов с водой сопровождается значительным выделением тепла. В растворе все они сильно гидролизованы. Будучи заметно лет.учими уже при обычных условиях, AI I3, А1Вгз и АИз дымят во влажном воздухе (вследствие гидролиза). [c.191]

В отличие от типичных солей галиды алюминия (кроме А1Рз) — весьма реакционноспособные вещества. Взаимодействие А1На1з с водой сопровождается значительным выделением тепла. При этом они сильно гидролизуются, но в отличие от типичных кислотных галидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. [c.458]

Аналогичным образом построены молекулы ReOJHal и ТсОзНа . Галиды, оксогалиды и оксиды Э (VII)—типичные кислотные соединения. Они энергично взаимодействуют с водой с образованием кислот [c.578]

Галиды водорода отличаются от галидов других элементов. Они сходны с галидами неметаллических элементов ио физическим свойствам, ио отличаются от них тем, что ио химической природе являются простыми кислотами, т. е. донорами протонов, а следовательно, и галид-иоиов. Эта донорная функция проявляется у них при растворении в воде, а так.тсе ири взаимодействии с галидами неметаллических элементов и с другими соединениями, н1)оявляющимн акцепторные функции. Данные о температурах и- теплотах фазовых превращений различных галоводородов нривсдены в табл. 111,3 Приложения. [c.125]

В молекуле СнС1з связи полярно-ковалентны. При растворении в воде ее молекулы внедряются между атомами меди н хлора, а результате чего происходит ионизация с образованием обычных хлорид-ионов и тетрааквамедь(П)-иона. Подобно этому идет взаимодействие с водой и галидов других металлов с ковалентными связями. [c.133]

В воде тригалиды растворяются с выделением тепла. В парах и органических растворителях находятся в виде молекул ЭгНаЦ, по структуре аналогичных AUHaU (см. рис. 231). При взаимодействии ЭНа1з с основными галидами образуются комплексные галиды, глав- [c.539]

Степень окисления -1-4 характерна для иридия. Для него известны не растворимые в воде черные оксид 1гОа и гидроксид 1г(0Н)4 (точнее кОг-пНгО), галиды ГгНаЦ. Последние при взаимодействии с водой полностью гидролизуются. [c.642]

Простые вещества. Лантаноиды — серебристо-белые металлы, сравнительно тяжелые и тугоплавкие, в чистом виде ковки и пластичны. Механические свойства их сильно зависят от содержания примесей (Оз, 5, N3 и С). Порошки металлов пирофорны. Лантаноиды активно взаимодействуют с окислителями, особенно при нагревании, образуя весьма прочные оксиды ЬпзОз, галиды ЬпГ , сульфиды Ьп. Зз, реагируют с азотом, фосфором, углеродом, водородом, и др. В обычных условиях на воздухе Се, Рг, Мс1 быстро корродируют, остальные металлы устойчивы. Подобно Ьа, лантаноиды разлагают воду, быстрее при нагревании, легко взаимодействуют с большинством кислот. [c.359]

Тетрагалиды отличаются от ионных галидов, т. е. их нельзя рассматривать как соли галоводородных кислот. Особенно резко это проявляется по отношению к воде, при взаимодействии с которой они нацело гидролизуются [c.83]

Серый, неустойчивый на воздухе ШСЬ может, быть получен нагреванием W lч в токе сухой двуокиси углерода. Он является сильным восстановителем и при взаимодействии с водой энергично выделяет из нее газообразный водород. Те же свойства характерны и для зеленовато-желтого WBr2. Бурый ШЬ в холодной воде практически нерастворим, а в горячей разлагается. Галиды WГ2 могут быть получены также термическим разложением при 500 °С по схеме 3 УГ4 = ШГа + 2 Г5. По-видимому, они подобны аналогичным соединениям молибдена (рис. УП1-40), но производные ионов [W6Гa] значительно менее устойчивы. [c.381]

Аналогичный галидам цианид четырехвалентного германия был получен по с> еме GeI4-f-4Ag N = 4AgI + Ge( N)4. Он представляет собой белое твердое вещество, при взаимодействии с водой или нагревании выше 80 °С разлагающееся. В растворе K N могут, по-видимому, образовываться ионы [Ое(СЫ)б]". [c.635]

С другой стороны, суспензия экзотермично взаимодействовала с первичными галоидными алкилами, аллилами и бензилами, при этом выпадал белый осадок галида калия, а органический слой приобретал желтую окраску. После промывания последнего водой, отгонки растворителей и фракционирования под пониженным давлением были выделены соответствующие S-алкил, аллил- и бен-зил-О-фенилтиокарбонаты (II—VII). [c.149]

Соединения кобальта (IV), родия (IV) и иридия (IV). Степень окисления -р4 характерна для иридия. Для него известны нерастворимые в воде черные оксид IrO и гидроксид 1г(ОН)4 (точнее IrOa-nHoO), галиды IrHa . Последние при взаимодействии с водой полностью гидролизуются. [c.605]

Аналогичный галидам цианид четырехвалентного германия был получв по схеме Gel4-t-4Ag N=4AgI-fQe( N)4. Он представляет собой белое твердое веще ство, при взаимодействии с водой или иагревании выше 80 °С разлагающееся. В рас творе K N могут, по-видимому, образовываться ионы [Ge( N)e]". [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология