Галиды комплексные

Для получения ванадия, ниобия и тантала их природные соединения сначала переводят в оксиды либо в простые или комплексные галиды, которые далее восстанавливают металлотермическим методом [c.540]

Таким образом, если комплексные галиды Zn (И) по устойчивости относятся к двойным солям, то комплексы Hg (И) очень устойчивы и легко образуются в растворах [c.637]

Комплексные галиды селена (IV) и его аналогов отвечают составу [c.341]

В присутствии галогеноводородных кислот, чем в воде. В разбавленных растворах комплексные галиды распадаются. [c.492]

Увеличение устойчивости комплексных ионов в ряду производных С1 —Вг-—I- можно объяснить усилением роли я-дативного взаимодействия Э- На1 по мере увеличения размеров свободных -орбиталей ионов На1 . Усилением я-дативного взаимодействия Э->-Х (по мере увеличения подвижности -электронных пар центрального атома) можно такЖе объяснить увеличение устойчивости галид-ных и цианидных комплексов при переходе от Р(1 (II) к Р1 (И). [c.653]

Галиды платиновых металлов с галидами других металлов образуют большое число комплексных соединений с координационными числами 4 (при окислительном числе +2) и б (при окислительном числе +3 и выше) [c.147]

В отличие от никелатов (П) палладаты (II) и платинаты (II) многообразнее и устойчивее. Например, комплексные галиды Pd (II) и Pt (II) характеризуются следующими константами нестойкости [c.614]

Ковалентная природа безводных галидов алюминия сказывается в их легкоплавкости, растворимости в органических веществах, способности к образованию димеров, полимеров и комплексных ионов. Последнее особенно характерно для фторида алюминия, взаимодействующего с фторидами таллов с образованием гексас )тороалюминатов [c.255]

В воде тригалиды растворяются с выделением тепла. В парах и органических растворителях находятся в виде молекул ЭгНаЦ, по структуре аналогичных AUHaU (см. рис. 231). При взаимодействии ЭНа1з с основными галидами образуются комплексные галиды, глав- [c.539]

Галиды. Металлы 1УВ-подгруппы непосредственно взаимодействуют с галогенами с большим выделением теплоты, образованием ЭГ4. В присутствии фторидов ш,елочных металлов происходит образование комплексных фторидов МаЙРв]. [c.368]

В молекулах галидов малоактивных металлов и неметаллических элементов, обладающих кислотообразующими свойствами, связи ковалентные. Этим определяется непрочность их кристаллических решеток молекулярного типа — их мягкость, легкоплавкость и значительная летучесть. Эти галиды не проводят электрического тока в жидком состоянии и способны быть акцепторами галид-ионов. При действии воды они легко подвергаются гидролизу, с галоводородами образуют комплексные галокислоты, а с галидами активных металлов — комплексные галосоли [c.58]

Для золота наиболее устойчивы соединения Au(lII), соединения Au(I), кроме комплексных солей, очень неустойчивы. Например, галид золота(1) Au l в водной среде сразу же подвергается диспропорционированию [c.259]

При взаимодействии с галоводородными кислотами и с галидами ионного характера тетрагалиды способны давать комплексные ионы [МеГ ] . Все это показывает, что они являются соединениями с ковалентным типом связи, и подчеркивает их кислотообразующий характер. [c.83]

Для меди (II) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 4. Лигандами могут быть вода, аммиак, амины, галид- и цианид-ионы и др. Медный купорос представляет собой аква-комплекс [ u(H20)4lS04-H20, в котором вокруг иона меди координируется четыре молекулы воды, а пятая связана с сульфат-ионом. Не растворимый в воде гидроксид меди растворяется в присутствии аммиака с образованием комплекса— тетраамминмеди, обладающего темно-синей окраской [c.155]

Соли золота (III). Наиболее распространенным соединением является хлорид золота (III) АиС1з— исходный компонент для электролитических ванн золочения. Для получения при электролизе плотного слоя золота концентрацию его в растворе уменьшают, переводя в комплексные соединения. Координационное число Ли (III) равно 4. Известны комплексные соединения с цианид- и галид-ионами, аммиаком и его производными, например NalAu lil, KlAu( N)4] и т. п. [c.155]

Галиды этих металлов образуют многочисленные комплексные соединения с галидами щелочных металлов типа К1МеГз], К21МеГ4) [c.164]

Тригалиды висмута также подвергаются гидролизу с образованием галоксидов ВЮГ кислотообразующий характер их выражается в способности с галидами активных металлов образовать комплексные гало-(1П) висмутаты, например [c.211]

Галиды трехвалентного титана аналогично галидам четырехвалентного образуют комплексные соединения, из которых наиболее устойчивыми являются пента- и гексафторо-титанаты MealTiFgl MeglTiFj]. [c.297]

Галиды циркония аналогично титану легко образуют комплексные ионы [2гН1 й] , соли которых еще более устойчивы и еще в меньшей степени подвержены гидролизу. Из них самыми устойчивыми являются комплексы с фтором К2[2гРб] и К4[2гр8]. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология