Галиды окраска

Опыт 9. Сравнение восстановительных свойств галидов водорода (ТЯГА ). Насыпьте в отдельные пробирки КВг и KI. Облейте соли несколькими каплями концентрированной серной кислоты и слегка нагревайте. Наблюдайте окраску выделяющихся паров. Осторожно исследуйте их запах и реакцию на лакмус. Составьте, уравнения реакций. [c.46]

Поэтому дегидратация галидов кобальта всегда сопровождается изменением окраски. Так, например, смоченная раствором хлорида кобальта фильтровальная бумага окрашивается в сухом воздухе в синий цвет, во влажном приобретает розовую окраску. [c.373]

Внесите платиновую проволочку (илн фарфоровую соломку) в бесцветное пламя горелки. Если пламя окрашивается, то промойте проволочку соляной кислотой и прокалите в пламени. Опускайте проволочку последовательно в насыщенные растворы галидов лития, натрня и калия и вносите в пламя горелки, промывая проволочку после каждой соли. Запишите, какое окрашивание придает пламени каждая соль. Окрашивание пламени солью калия рассматривайте через стеклянную призму с раствором синего индиго, которое поглощает желтые лучи (они появляются из-за ничтожных примесей солей натрия и могут маскировать фиолетовую окраску пламени, характерную для калия). [c.226]

Так как орбиты с высокими энергетическими уровнями деформируются легче орбит с низкими, поляризация сближает те и другие, способствуя тем самым возникновению цветности соединений. Для выяснения характера влияния на нее деформации электронных оболочек рассмотрим вероятные причины появления окраски безводных галидов меди [c.312]

Окраска безводных галидов ЭГ сильно зависит от природы аниона, как это видно из приводимого ниже сопоставления их цветов [c.357]

Как правило, полученные сухим путем галиды ЭГз имеют темную окраску и нерастворимы в воде. [c.400]

Фториды железа находятся обычно в полнмерпом, а трихлорид и трибромид — в димерном состоянии. Трихлорид и трибромид железа отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все галиды хорощо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают восстановительными свойствами. Окислительные свойства трихлорида и трибромида выражаются з том, что они способны в растворенном состоянии окислять даже малоактивные металлы, например медь. [c.304]

С водой галиды кобальта образуют аквасоединения, которые отличаются по окраске от безводных галидов, например 0 I2 — синего цвета, [Со(ОН2)б]С12 — розового. Все галиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают слабыми восстановительными, а тригалиды — окислительными свойствами. [c.313]

Мо1 0галиды меди находятся обычно в димерном состоянии. Дн-хлорид и дибромид меди отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все дигалиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды меди обладают слабыми окислительными свойствами. [c.321]

Таким образом, в водных растворах ковалентных галидов металлов хотя и находятся обычные галид-ионы, но элементарных металлических ионов нет, а вместо них есть акваметалл-катионы. Таким акваметалл-ионам часто свойственна определенная окраска. Так, например, гексааквахром(П1)-ионы окрашены в фиолетовый, а тет-рааквамедь(П)-ионы — в сине-голубой цвет именно присутствием этих аква-катионов объясняется соответствующая окраска водных растворов солей хрома (П1) и меди (П). [c.68]

Для меди (II) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 4. Лигандами могут быть вода, аммиак, амины, галид- и цианид-ионы и др. Медный купорос представляет собой аква-комплекс [ u(H20)4lS04-H20, в котором вокруг иона меди координируется четыре молекулы воды, а пятая связана с сульфат-ионом. Не растворимый в воде гидроксид меди растворяется в присутствии аммиака с образованием комплекса— тетраамминмеди, обладающего темно-синей окраской [c.155]

Влияние дислокаций и других дефектов сказывается не только на росте кристалла и его механических свойствах, но и на электрических свойствах полупроводников, так как вызывают рассеяние носителей заряда. Дефекты решетки сильно влияют на оптические свойства некоторых кристаллов. Например, вакансии в анионной подрешетке галидов щелочных металлов являются центрами притяжения электронов. Когда в места таких вакансий попадают электроны, то возникают так называемые F-центры, вследствие чего бесцветные прозрачные кристаллы (Na l и др.) приобретают синюю или пурпурную окраску из-за поглощения света электронами, захваченными де ктами решетки. [c.146]

С другой стороны, суспензия экзотермично взаимодействовала с первичными галоидными алкилами, аллилами и бензилами, при этом выпадал белый осадок галида калия, а органический слой приобретал желтую окраску. После промывания последнего водой, отгонки растворителей и фракционирования под пониженным давлением были выделены соответствующие S-алкил, аллил- и бен-зил-О-фенилтиокарбонаты (II—VII). [c.149]

Другие галиды ЭГ4 характерны для платипы. Их теплоты образования из элементов равны 54 (С1), 34 (Вг) и 10 (1) ккал/моль. Для коричневой Pt U найдено строение тетраэдра с атомом платины в центре [ (Pt l) = 2,26 А]. Оба других галида имеют более темную окраску. Растворение их в воде обусловлено образованием [c.405]

При нагревании все рассматриваемые галиды меняют свою окраску на более темную. Например, СцСЛ при 178° С синеет, а хлористое серебро становится при плавлении оранжево-желтым. Так как расплавленное Ag l хорошо пристает к стеклу, кварцу и металлам, им удобно пользоваться для создания газонепроницаемых соединений [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология