Галиды свойства

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Таблица 16. Свойства галидов ванадия, ниобия и тантала

Галиды. Ванадий в своих галидах проявляет различные степени окисления, причем для ванадия (V) известен лишь один галид, а именно пентафторид ванадия УРн. Свойства различных галидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 16. [c.278]

Таблица 29. Свойства галидов железа

Опыт 9. Сравнение восстановительных свойств галидов водорода (ТЯГА ). Насыпьте в отдельные пробирки КВг и KI. Облейте соли несколькими каплями концентрированной серной кислоты и слегка нагревайте. Наблюдайте окраску выделяющихся паров. Осторожно исследуйте их запах и реакцию на лакмус. Составьте, уравнения реакций. [c.46]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Фторид алюминия резко отличается по свойствам от остальных его галидов. Имеет координационную решетку типа ReOз (см. рис. 71), тугоплавок, не растворяется в воде, химически неактивен. Хлорид имеет слоистую решетку, а кристаллы А1Вгз и АП3 состоят из димерных молекул А12На1б (рис. 190). [c.458]

Т я 6/1 н да 26. Свойства галидов марганца и рения [c.294]

Таблица 31. Свойства галидов кобальта

Таблица 34. Свойства галидов меди

Приведите примеры оксидов, оксогалидов и галидов и отвечающих им комплексов V (V), КГЬ (V) и Та (V). Каковы кислотно-основные свойства бинарных и трехэлементных соединений [c.126]

Фториды железа находятся обычно в полнмерпом, а трихлорид и трибромид — в димерном состоянии. Трихлорид и трибромид железа отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все галиды хорощо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают восстановительными свойствами. Окислительные свойства трихлорида и трибромида выражаются з том, что они способны в растворенном состоянии окислять даже малоактивные металлы, например медь. [c.304]

Физические свойства простых соединений весьма многообразны. Ниже приведены только важнейшие физические свойства простых соединений, которые сгруппированы по относительно электроотрицательному элементу, т. е. рассматриваются галиды, затем оксиды, сульфиды и нитриды. [c.54]

Как видно из табл. 1.8, в периодах с увеличением порядкового номера элемента температуры плавления и кипения их фторидов и хлоридов закономерно снижаются. Тугоплавкие и нелетучие галиды в жидком состоянии электропроводны и кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие и летучие галиды в жидком состоянии не проводят электричества, а кристаллизуются в решетках молекуляр-ного типа. Встречаются галиды с промежуточными свойствами, например трихлорид алюминия. Примерно аналогичная картина изменения свойств наблюдается у фторидов и хлоридов элементов больших периодов, а также у бромидов и иодидов. [c.56]

Подобно Э2О3 н ЭзЗз, галиды Аз(И1) — кислотные соединения, галиды ЗЬ(П1) и В1(П1) проявляют также свойства солей. [c.386]

Галиды водорода отличаются от галидов других элементов. Они сходны с галидами неметаллических элементов ио физическим свойствам, ио отличаются от них тем, что ио химической природе являются простыми кислотами, т. е. донорами протонов, а следовательно, и галид-иоиов. Эта донорная функция проявляется у них при растворении в воде, а так.тсе ири взаимодействии с галидами неметаллических элементов и с другими соединениями, н1)оявляющимн акцепторные функции. Данные о температурах и- теплотах фазовых превращений различных галоводородов нривсдены в табл. 111,3 Приложения. [c.125]

Каковы кислотно-основные свойства бинарных соединений золота (П1) Напишите уравнения реакций гидролиза АиС1з, взаимодействия АизОз и Аи(ОН)з с кислотами и щелочами, взаимодействия тригалидов золота с галидами щелочных металлов. [c.169]

Галиды. Из галидов титана наиболее устойчивыми являются тетрагалиды — Т1Г4. Тригалиды Т1Гг и особенно дигалиды Т]Г2 менее устойчивы. Галиды титана в различной стеиени окисления oбл дaют различными свойствами. Так, дигалиды являются ти- [c.268]

Галиды. Из различных галидов хрома, молибдена и вольфрама наибольшее значение имеют фториды и хлориды. Они получаются нри непосредственном взаимодействии соответствующих металлов с галогенами. Хром образует ди-, три- и тетрагалиды. В отличие от него молибден и вольфрам образуют также высшие — пента- и гексагалиды. Некоторьге свойства различных безводных галидов хрома, молибдена и вольфрама приведены в табл. 21. [c.285]

Фторид алюминия резко отличается по свойствам от остальных его галидов. Имеет координационную решетку типа КеОз (см. рис. 92), тугоплавок, не растворяется в воде, химически неактивен. Хлорид имеет слоистую решетку (см. рис. 178), а кристаллы А1Вгз и АПз состоят из димерных молекул AlaHaU (рис. 231). Поэтому они легкоплавки, заметно летучи при обычной температуре. Очень гигроскопичны и на воздухе расплываются. Хорошо растворяются не только в воде, но и во многих органических растворителях. [c.531]

Уалиды. Различные галиды марганца получаются дс11ствнем галоводородов ка соответствующие оксиды [гли гидроксиды. Однако устойчивы только дигалиды марганца. Рений образует с гало-юнамн несколько различных соединении. Некоторые свойства различных безводных галидов марганца н рения приведены в табл. 26. [c.294]

Одинаковое строение внешнего электронного слоя обусловливает большое сходство в их химических свойствах. Химическая активность галогенов убывает при ine-реходе от фтора к иоду. Это связано с увеличением эффективного радиуса их атомов и уменьшением сродства к электрону по мере возрастания атомного номера галогена. С водородом они образуют соединения HHal, водные растворы которых — кислоты. Соли их называют — галиды. Анионы галогеноводородных кислот НС1, НВг, HI — сильные восстановители. Их активность увеличивается с ростом эффективного радиуса иона галогена, т. е. от 1 к I . [c.85]

Галиды. Кобальт образует со всеми галогенами дигалиды с общей формулой С0Г2, а с фтором и хлором — гакже и тригалиды СоГ- я и СоС1з. В безводном состоянии они получаются при непосредственном взаимодействии кобальта с соответствующими галогенами и представляют собой соединения ковалентной природы. Свойства безводных галидов кобальта приведены в табл. 31. [c.313]

С водой галиды кобальта образуют аквасоединения, которые отличаются по окраске от безводных галидов, например 0 I2 — синего цвета, [Со(ОН2)б]С12 — розового. Все галиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают слабыми восстановительными, а тригалиды — окислительными свойствами. [c.313]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

Мо1 0галиды меди находятся обычно в димерном состоянии. Дн-хлорид и дибромид меди отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все дигалиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды меди обладают слабыми окислительными свойствами. [c.321]

Охарактеризуйте кислотно-основные свойства Na l и Sb ls, КР и PFs. Приведите уравнения реакций гидролиза и взаимодействия указанных пар галидов. [c.46]

Из производных 5е (II), Те (II) и Ро (II) лучше других изучены галиды. Относительная устойчивость соединений Э (И) в ряду О—8—8е—Те—Ро увеличивается. В то время как для 8 и Зе более характерны галиды типа ЭаНа12, для теллура и полония они неизвестны, но устойчивы дигалиды ТеНа и РоНа1а. Галиды Зе (II) — галогенангидриды, а аналогичные производные Те (II), в особенности Ро (II), по свойствам приближаются к солям. [c.367]

Кислотная природа ЭНаЬ (электроноакцепторные свойства) проявляется также при взаимодействии с основными галидами (рис. 196). При этом образуются соответственно галогеноарсенаты (III), галогеностибаты (III) и галогено-висмутаты (III), чаще всего состава [c.431]

Они проявляют степень окисления +2, -ЬЗ, -Ь4. Устойчивость низших степеней окисления уменьшается от Т1 к НГ. Во всех важнейших соединениях титана, цирконий, гафний проявляют преимущественно степень окисления +4. Диоксиды ЭО2 и соответствующие им гидроксиды Э(0Н)4 обладают амфотерными свойствами. Несмотря на сравнительно высокую степень окисления Э, в них преобладают основные свойства, которые усиливаются в последовательности от Т1(0Н)4 к Н1(0Н)4. Известны галиды ЭНаЦ, сульфиды ЭЗг, сульфаты Э ( 04)2, [c.95]

Простые вещества. Лантаноиды — серебристо-белые металлы, сравнительно тяжелые и тугоплавкие, в чистом виде ковки и пластичны. Механические свойства их сильно зависят от содержания примесей (Оз, 5, N3 и С). Порошки металлов пирофорны. Лантаноиды активно взаимодействуют с окислителями, особенно при нагревании, образуя весьма прочные оксиды ЬпзОз, галиды ЬпГ , сульфиды Ьп. Зз, реагируют с азотом, фосфором, углеродом, водородом, и др. В обычных условиях на воздухе Се, Рг, Мс1 быстро корродируют, остальные металлы устойчивы. Подобно Ьа, лантаноиды разлагают воду, быстрее при нагревании, легко взаимодействуют с большинством кислот. [c.359]

В молекулах галидов малоактивных металлов и неметаллических элементов, обладающих кислотообразующими свойствами, связи ковалентные. Этим определяется непрочность их кристаллических решеток молекулярного типа — их мягкость, легкоплавкость и значительная летучесть. Эти галиды не проводят электрического тока в жидком состоянии и способны быть акцепторами галид-ионов. При действии воды они легко подвергаются гидролизу, с галоводородами образуют комплексные галокислоты, а с галидами активных металлов — комплексные галосоли [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология