Галиды углерода

Галиды углерода практически полностью восстанавливаются водородом. Этим объясняется присутствие углерода в качестве примеси в металлах, полученных водородным восстановлением их галидов. Тетрафторид кремния практически не восстанавливается водородом, но чистый кремний может быть получен через другие его галиды, так как в ряду фторид—хлорид—бромид—иодид способность галидов к восстановлению водородом увеличивается. Все летучие галиды германия и олова с хорошим выходом могут [c.62]

Аналогичным образом классифицируются соединения, в которых в качестве окислителей выступают два элемента, т. е. соединения типа оксид-галидов, нитрид-галидов, оксид-сульфидов и др. Например, OS — оксосульфид углерода (IV) — кислотное соединение, о чем свидетельствует его отношение к воде (при нагревании) и к основным соединениям [c.275]

Помимо магния, в качестве восстановителя можно применять другие щелочноземельные и щелочные металлы, алюминий, углерод и др., а вместо двуокиси кремния можно брать галиды кремния. [c.483]

Очевидно, металлы как восстановители будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Соединения металлов с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором— фосфидами, с углеродом—карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой [c.153]

Металлы образуют соединения со многими неметаллами. Соединения их с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором — фосфидами, с углеродом — карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой технике. [c.283]

Вследствие загрязняющего действия материала аппаратуры для получения простых веществ особой чистоты стремятся использовать низкотемпературные процессы их выделения из чистых более сложных веществ. В зависимости от свойств элементов, определяемых их положением в периодической системе Д. И. Менделеева, используются легколетучие гидриды, галиды либо металлорганические соединения (МОС). Летучие и легкоплавкие соединения подвергаются глубокой очистке дистилляционными (ректификационными) и различными кристаллизационными методами без особых затруднений в выборе материала аппаратуры. Выделение простых веществ производится, как правило, термическим распадом сложного соединения или восстановлением его водородом. Загрязнения углеродом, образуемые при распаде МОС, удаляются (где возможно) вымыванием водородом. С повышением требований к чистоте металлов получение их через летучие соединения должно занять ведущее положение среди других методов. Рис. 1, табл. 4. [c.227]

Летучие МОС известны практически для всех элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Как гидриды и галиды, летучие МОС могут быть очищены дистилляционными и кристаллизационными методами. Разложение МОС может быть проведено при сравнительно низких температурах, но выделяющийся металл всегда загрязнен углеродом. Поэтому применение летучих МОС целесообразно для получения элементов, не образующих карбидов или дающих карбиды, легко восстанавливаемые водородом. [c.4]

В патентах фирмы Доу кемикл [4, 5] указывается, что комплекс из хлорного железа и окиси пропилена может быть эффективным катализатором для получепия твердых полимеров не только из окиси пропилена, но также и из других окисей низших олефинов, содержащих не больше 4 атомов углерода в молекуле, например из окиси этилена, эпихлор-гидрина и окиси изобутилена. Недавно появилось сообщение [10], что комплекс, приготовленный из окиси и галида с молярным соотношением [c.298]

Из оксоди галидов углерода (IV) известны СОР 2, O I 2 и СОВга- Их молекулы имеют форму плоского треугольника. Поскольку связи в них неравноценны, молекулы 0Hal2 обладают полярностью. [c.402]

В соответствии с гибридным состоянием валентных орбиталей углерода молекулы его галидов СНаЦ имеют тетраэдрическую, молекулы оксида СОа и сульфида Sj — линейную, а оксо- и сульфидо-галидов СОНаЦ и SHal а — треугольную структуру [c.453]

В обычных условиях F4 — газ, I4— жидкость, а СВГ4 и I4 — твердые вещества. Первые два галида бесцветны, СВг4 — бледно-желтое и I4 — светло-красное вещества. Все эти соединения практически в воде нерастворимы, но растворяются в органических растворителях. Вследствие координационного насыщения углерода соединения СНаЦ, особенно F4 и ССЦ, устойчивы к гидролизу. Изменение изобарного потенциала реакции [c.454]

Простые вещества. Лантаноиды — серебристо-белые металлы, сравнительно тяжелые и тугоплавкие, в чистом виде ковки и пластичны. Механические свойства их сильно зависят от содержания примесей (Оз, 5, N3 и С). Порошки металлов пирофорны. Лантаноиды активно взаимодействуют с окислителями, особенно при нагревании, образуя весьма прочные оксиды ЬпзОз, галиды ЬпГ , сульфиды Ьп. Зз, реагируют с азотом, фосфором, углеродом, водородом, и др. В обычных условиях на воздухе Се, Рг, Мс1 быстро корродируют, остальные металлы устойчивы. Подобно Ьа, лантаноиды разлагают воду, быстрее при нагревании, легко взаимодействуют с большинством кислот. [c.359]

Галиды никеля, палладия И платины применяются для получения других соединений этих металлов. Некоторые из них используются также в качестве катализаторов. Pd l2 и Pdl2 употребляются в аналитической химии. Образование черного осадка Pdl в присутствии KI является качественной реакцией на ион палладия. Бумажка, смоченная раствором Pd lg, применяется для качественного открытия СО. В присутствии последней бумажка чернеет вследствие восстановления хлористого палладия окисью углерода. [c.391]

Серый, неустойчивый на воздухе ШСЬ может, быть получен нагреванием W lч в токе сухой двуокиси углерода. Он является сильным восстановителем и при взаимодействии с водой энергично выделяет из нее газообразный водород. Те же свойства характерны и для зеленовато-желтого WBr2. Бурый ШЬ в холодной воде практически нерастворим, а в горячей разлагается. Галиды WГ2 могут быть получены также термическим разложением при 500 °С по схеме 3 УГ4 = ШГа + 2 Г5. По-видимому, они подобны аналогичным соединениям молибдена (рис. УП1-40), но производные ионов [W6Гa] значительно менее устойчивы. [c.381]

Соединения углерода с фтором исключительно устойчивы. Простейшие галиды по ряду F4, I4, СВГ4 становятся все менее устойчивыми (ДС° образования соответственно равны —209, —15 и [c.287]

Все галогены окисляют (при нагревании) ниобий и тантал до пента-галидов ЭГа, но для ванадия известен только пентафторид УРб. Водород связывается этими металлами непрерывно (нестехиометрически), причем получаются твердые растворы гидридов с металлами. С азотом (при 1000° С) ванадий, ниобий и тантал образуют нитриды переменного состава (3N, ЭгЫ и др.). С углеродом они взаимодействуют в расплавленном состоянии получающиеся карбиды также имеют переменный состав (ЭзС, ЭС ит. п.). Кроме того, металлы УВ-подгруппы (особенно в порошкообразном состоянии) взаимодействуют с серой, фосфором, бором и кремнием. [c.413]

Из неметаллических комплексных катнонов наиболее часто встречаются ион аммонкя NHj и ион гидроксония Н3О+. В металлических комплексных катионах в центре комплекса располагается атом или ион металла, а вокруг него координируются анионные и нейтральные лиганды. В качест1 е комплексообразователей чаще всего выступают металлы В-групп и металлы IIIA, IVA и VA групп периодической системы. В качестве лигандов анионного типа могут выступать галид (F-, С1-, Вг- I-)-, оксид (0 )-, гидроксид (ОН-)-, сульфид (S -)-, цианид ( N-) , роданид ( SN-)-, сульфат (50 -)-, нитрат (N0,)-, нитрит (NO2 )-, карбонат (С05 )-ионы и хр. В качестве нейтральных лигандов наиболее часто встречаются полярные молекулы воды, аммиака, окиси углерода (аква-, аммино-, карбонильные группы) и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.12]

В патентах фирмы Доу кемикл [4, 5] указывается, что комплекс из хлорного железа и окиси пропилена может быть эффективным катализатором для получения твердых полимеров не только из окиси пропилена, но также и из других окисей низших олефинов, содержащих не больше 4 атомов углерода в молекуле, например из окиси этилена, эпихлор-гидрпна и окиси изобутилена. Недавно появилось сообщение [10], что комплекс, приготовленный из окиси и галида с молярным соотношением 2 1, не вызывает полимеризации промышленной окиси бутилена, состоящей из смеси 1,2-, цис-2,3- и транс-2,3-азошеров, что находится в противоречии с патентом. Однако, как отмечалось выше, среди перечисляемых в патентах типичных окисей, способных образовывать гомополимеры, отсутствуют 2,3-эпоксиды, хотя общая характеристика применимых окисей, по-видимому, должна бы включать их, и,кроме того, они указаны в перечне способных к сополимеризации окисей. 1,1,1-Трифтор-2,3-окись бутилена также не удается заполимеризовать с помощью комплексного катализатора [10]. [c.298]

К важнейшим бинарным соединениям относятся соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды или галиды), азотом (нитриды), углеродом (карбиды), а также соединения металлических элементов с водородом (гидриды). Их названия образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с окончанием ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже, причем в формулах бинарных соединений первым записывается символ менее электроотрицательного элемента . Например, Ag20 —оксид серебра, OF2 —фторид кислорода (фтор — более электроотрицательный элемент, чем кислород), [c.37]

Возможности галидного метода в настоящее время используются еще далеко не в полной мере. Но даже при использовании всех возможностей этого метода задача получения элементов особой чистоты через летучие соединения не будет полностью решена, так как галидный метод, так же как и гидридный, применим к ограниченному числу элементов многие элементы не дают летучих галидов (например, хром, щелочно-земельные металлы и р.з.э.) галиды ряда элементов не восстанавливаются водородом даже при значительных температурах (например, галиды элементов подгруппы титана). Поэтому растет интерес к получению элементов особой чистоты через их металлорганические соединения (МОС). Летучие металлорганические соединения известны почти для всех химических элементов. Распад МОС протекает при низких температурах но, к сожалению, выделяющийся металл всегда загрязнен углеродом. [c.10]

В обычных условиях С 4 — газ, ССЦ — жидкость, а СВГ4 и I4— твердые вещества. Первые два галида бесцветны, СВГ4 — бледно-желтое и I4 — светло-красное вещества. Все эти соединения практически в воде нерастворимы, но растворяются в органических растворителях. Тетрафторид углерода чрезвычайно устойчив к нагреванию и химическим реагентам, тетрахлорид несколько менее устойчив, однако не разлагается щелочами и кислотами. Его гидролиз протекает лишь при высокой температуре в присутствии катализаторов (металлов). Изменение энергии Гиббса в реакции [c.400]

Уран серебристо-белый металл, удельного веса 19,05 с температурой плавления И30°. На воздухе в виде тонкой пыли он самовозгорается, образуя иОд. Во влажном воздухе уран медленно окисляется. В присутствии окислителей уран растворяют соляная и серная кислоты. Очевидно, вначале уран окисляется, а затем уже окисел реагирует с этими кислотами. При повышенной температуре уран реагирует с галогенами, серой, углеродом и азотом. Из галидов особый интерес представляет ПРв — бесцветное твердое возгоняющееся вещество. Получается ирд при обработке урана трифторидом брома ВгРд. С целью разделения изотопов урана, в частности для разделения и этот элемент и переводят в иРв. [c.457]

Кристаллические карбонилы иридия — зеленовато-желтый 1г2(С0)а и желтый 1Г4(СО),2 — образуются при нагревании галидов 1гГз с порошком меди под высоким давлением СО. Первый из них более летуч (в токе окиси углерода возгоняется при 160 °С) и лучше растворяется в органических растворителях, на чем н основаны методы их разделения. В воде оба карбонила нерастворимы. На более устойчивый 1г4(СО)12 не действуют ни разбавленные щелочи, ни кислоты (даже концентрированная НЫОз). Известен и красный 1Гб(СО) б. [c.387]

Дикарбонилы характерны главным образом для родия. Простейшими их представителями являются соединения состава НЬ(С0)2Г, которые могут быть получены нагреванием галидов КЬГз в атмосфере влажной окиси углерода (по ряду С1—Вг—I образование затрудняется). Они представляют собой плавящиеся около 120 С летучие твердые вещества различных оттенков красного цвета, малорастворимые в воде (и медленно разлагающиеся ею), но хорошо растворимые в органических растворителях. Для лучше других изученного хлорида криоскопическим определением в бензоле был найден молекулярный вес, соответствующий димеру, строение которого отвечает, вероятно, орм ле ЦС0)8КЬС1СЩ11 (С0)а1 с хлорными мостиками меладу [c.387]

Дикарбонилы характерны главным образом для родия. Простейшими их представителями являются соединения состава Rh( Oa)r, которые могут быть получены нагреванием галидов НЬГз в атмосфере влажной окиси углерода (по ряду С1—Вг—I образование затрудняется). Они представляют собой плавящиеся около 120 С летучие твердые вещества различных оттенков красного цвета, малорастворимые в воде (и медленно разлагающиеся ею), ио хорошо растворимые в органичес101х [c.180]

Влияние экранирования отчетливо проявляется, в частности, и при простых обменных реакциях между не распадаюшимися на, ионы соединениями. Как показывает опыт, хлориды, бромиды и иодиды Р, Аз, 5Ь (тип ЭГз) и Т1, Ое, 5п (тип ЭГ4) при смешивании их друг с другом в любых комбинациях обмениваются галоидами, причем устанавливаются определенные, равновесия между исходными веществами, продуктами полного обмена и различными смешанными г.алогенидами. Напротив, аналогичные галогениды углерода в подобных обменных реакциях участия не принимают. Обусловлено это достаточно полным экранированием С в галогенидах СП, из-за чего необходимое для осуществления обмена временное притяжение к центральному атому одного из галоидов второго реагирующего вещества становится невозможным. Кремний занимает промежуточное положение обменивается с другими его галидами. по-видимому, лишь [c.296]

В качестве восстанавливающего агента оксидов, галидов и карбида ванадия наиболее л<елательным является водород, т. к. он обладает наименьшим загрязняющим действием среди других возможных восстановителей, Восстановление галидов ванадия водородом или термическое разложение дийодида ванадия с термодинамической точки зрения пе представляет трудностей, и этими методами в принципе возможно получить ванадий с низким содержанием углерода. Также легко [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология