Гелий диаграмма состояния

Рис. 3. 0. Диаграмма состояния гелия.

Рис. 3.61. Диаграмма состояния гелия (/ -критическая точка)

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ГЕЛИЯ [c.216]

Для некоторых веществ температура, при которой происходит их разложение, ниже, чем температура, которой соответствует точка В. Такие вещества могут находиться только в твердом или парообразном состоянии. У других разложение может происходить в интервале температур (между точками В и С). Поэтому для подобных веществ физический смысл имеет только часть диаграммы состояния. Ряд веществ, например вода, сера, фосфор, имеют несколько твердых фаз. Для водорода и гелия характерны аномальные свойства при низких температурах. Однако для вопросов, рассматриваемых ниже, все эти исключения не имеют сколько-нибудь существенного значения. [c.71]

При изучении обратимых термодинамических процессов идеального газа, мы неоднократно использовали Р—V- и Т—5-диаграммы для наглядной иллюстрации изучаемых процессов. Для расчета процессов с участием идеального газа, а также воздуха и некоторых легких газов (азот, водород, гелий, кислород и т. п.) при Я < 10 Па и Г > О °С нет особой необходимости в диаграмме состояния, так как для них имеется весьма простое уравнение состояния, действительное в указанных условиях. Но даже перечисленные газы в условиях, близких к критическим, не подчиняются уравнению состояния идеального газа, не говоря уже [c.103]

Книга открывается главой, в которой рассказана история открытия гелия, описаны его распространенность и содержание на земле, его выделение и промышленные применения. Главы II VI и VII посвящены физическим свойствам и характеристи-h нам гелия в газообразном, жидком и твердом состояниях, при-I чем описание свойств гелия сопровождается описанием методов измерения, применяемой аппаратуры, разнообразных наблюденных эффектов и т. д. Методы ожижения гелия и техника работы с жидким гелием выделены в отдельную главу— III. Подробно рассмотрены диаграмма состояния гелия (гл. IV) и фазовые переходы второго рода, наблюдающиеся в жидком ге-I (гл. V). [c.5]

Свойства жидкого гелия также в своем роде единственны. Кривая зависимости теплоемкости жидкого гелия от температуры указывает на наличие перехода 2-го рода, который наблюдался у некоторых веществ, но у этой простой жидкости явился очень неожиданным. Замечательна диаграмма состояния гелия в области сжижения, согласно которой жидкий гелий существует в двух различных состояниях, называемых гелием I и гелием И, которые разделяются так называемой кривой ламбда (>.). Любопытно также, что кривая перехода гелия в твердое состояние загибается в сторону низких температур, не встречаясь с кривой насыщенных паров. Исключительный интерес представляют такие свойства гелия II, как его необыкновенно большая теплопроводность, очень малая вязкость, наличие ползающей пленки. То же можно сказать о вопросах, представляющих значительные трудности для теоретической трактовки (эйнштейновская конденсация). [c.8]

В этой главе собраны численные данные о всех величинах, которые необходимо знать для построения диаграммы состояния гелия, а также данные, которые можно получить из диаграммы состояния, если рна уже известна, как то давление насыщенных паров, давление плавления, плотности жидкого и твердого гелия, данные, относящиеся к линии Х-переходов, а также теплоемкости жидкого и твердого гелия и скрытые теплоты переходов. [c.216]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ГЕЛИЯ ГЛ. IV [c.218]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ГЕЛИЯ ГЛ. 1V [c.262]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ЖИДКОГО ГЕЛИЯ 271 [c.271]

Точка на диаграмме р—7, в которой сходятся к ривые зависимости давления от температуры для равновесий жидкость — пар, жидкость —твердая фаза и твердая фаза —пар, называется тройной точкой. При термодинамических параметрах тройной точки в системе находятся в равновесии одновременно три фазы твердая, жидкая и газообразная. Кривая сублимации твердой фазы идет от тройной точки до температуры абсолютного нуля, при которой давление в соответствии с тепловым законом Нернста приближается к нулю по касательной, параллельной оси температуры. Кривые равновесий жидкость — пар, жидкость — твердая фаза и твердая фаза — пар делят диаграмму состояния на три области области существования пара, жидкости и твердой фазы (рис. Б.25). Видно, что при температуре тройной то чки кончается область жидкости. Твердая фаза и пар могут существовать вплоть до абсолютного нуля температуры (даже вблизи абсолютного нуля над тве рдой фазой имеется некоторое давление пара данного вещества). Особую диаграмму состояния имеет гелий на ней нет тройной точки гелий находится в жидком состоянии при температуре, максимально близкой к абсолютному нулю для того чтобы перевести его в твердое состояние, необходимо увеличить давление до 2 МПа. [c.277]

Однокомпонентные системы. Из уравнения (П.73) число фаз в системе ограничено нижним Ф = 1 и верхним Ф = 3 пределами (не может быть больше трех фаз, так как неравенство / < О лишено физического смысла). Таким образом, однокомпонентная система может содержать одну, две или три фазы. Для наглядности проанализируем варианты совместно с простейшей диаграммой состояния однокомпонентной системы (рис. П.27, а). Очевидно, при низких температурах для веществ (кроме гелия-4) характерно кристаллическое состояние при нагревании они переходят в жидкое состояние, а при достаточно высокой температуре в газообразное. В соответствии с этим р — V — Т-поверхность выше кривых ао и оЬ отвечает кристаллическому состоянию участок оЬ — начало плавления, о Ь — окончание плавления (положение точек Ь к Ь условно). Поэтому поверхность оЬЬ о соответствует сосуществованию кристаллической и жидкой фаз. Между Ь о и оК расположена область жидкого состояния. Участки о К и [c.126]

Это весьма существенное обстоятельство обьясииет причину трудностей, связанных с приготовлением гелей. Чтобы сделать сказанное более наглядным > рассмотрим диаграмму состояний в пере--менных (р (концентрация) и р (температура соответствующего решеточного газа), изображенную на рис На диаграмме имеется однофазная область, ограниченная кривой Г й соответствующая про-странствеНно-однородноМу состоянию системы. Одаофазная область ограничивается в свою очередь линией А, которая описывает переход золь - гель и имеет следующие свойства [c.168]

Фазовый переход гелия Не в сверхтекучее состояние происходит вдоль кривой в плоскости р — Т. На рис. 20 приведена диаграмма состояния Не. Термодинамические эксперименты в гелии являются рекордными по точности. Например, в экспериментах Алерса 187] температура измерялась с точностью до 10 К. Очень важно, что при температурах ниже критической (7 с = 5,2К) из гелия вымерзают все примеси, за исключением изотопа Не . Позтому гелий является еще и на редкость чистым веществом. Сопоставление предсказаний теории с эксперимент тами на гелии является особенно важным. К сожалению, в случае гелия нет поля, играющего ту же роль, что магнитное поле в магнетике, и все известные нам эксперименты дают сведения о критическом индексе теплоемкости а. Разумеется, эти эксперименты дают возможность проверить основные представления о масштабной инвариантности. [c.143]

В расчетах в качество дифференциального дроссель-эффекта принимают изменение темн-ры нри ионижении давления на 1 ат. Для воздуха в области нормальных темп-р a = U град ат. Интегральное значение дроссель-эффекта удобно находить по диаграммам состояния. Изотермич. эффект дросселирования определяется разностью энтальпий сжатого U расширенного газа, взятой нри постоянной темп-ре начала процесса дросселирования Д/7-=Сра/Др. Дрос-сель-эффект используется в установках разделения газов методом глубокого охлаждения н в ожижителях (гелия, водорода и др.). На использовании процесса дросселпрования основаны дроссельные измерительные устройства расхода жидкостей и газов (см. Дозаторы, рис. 6). [c.264]

При расчете описанной схемы использованы диаграммы состояния гелия, построенные iKihbomom Л. 11], и Зельмановым [Л. 2]. Величина недорекуперащти на теплом конце теплообменника 3 принималась равной 5°. Определение коэффициента сжижения производится на основании уравнения теплового баланса, составленного для части установки, располагающейся ниже азотного охладителя 2 (рис. 1), т. е. для теплообменников 3—7 детандеров Ei и 2 и сырника 8. Это уравнение для 1 кг поступающего в установку гелия запишется в виде [c.36]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ НСИДКОГО ГЕЛИЯ [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология