Диаграмма Т, s для гелия

Большой интерес для суждения о строении жидкого Не представляют исследования его энтропии. На рис. 64 представлена энтропийная диаграмма гелия. Энтропия 5 вычислена с помощью экспериментальных данных о теплоемкости выше 1 К с использованием сведений [c.233]

Рис. IV. 9. Фазовая диаграмма геля [Т]

Рис. 31. Фазовая диаграмма гелия

Рис. 115. Фазовые диаграммы гелия

Фиг. 127. Энтропийная диаграмма гелия.

ЭнтаЛьпийная диаграмма гелия. Фиг. 132 с помощью диаграммы Лир наглядно изображает ожижительный процесс, ведущийся по методу Джоуля-Томсона. После охлаждения жидким водородом гелий, имея параметры состояния, соответствующие точке А диаграммы, поступает в спираль теплообменника. Здесь он охлаждается обратным потоком паров гелия р,ат бОг [c.288]

Фиг. 132. Энтальпийная диаграмма гелия, наглядно представляющая [c.288]

Рис. 7.7. Фазовая диаграмма гелия (а) и фазовая диаграмма обычного веще Ъй.(6)-.

Р — Т-диаграмма гелия обладает рядом особенностей, не наблюдаемых у других веществ. Такал диаграмм л, характеризующая равновесие различных фаз Не, представлена на рис. 2. [c.11]

Оптимальное давление в дроссельном ожижителе гелия. В проделанном выше расчете было взято давление гелия, равное 20 атм. Однако по Т—5-диаграмме гелия можно видеть, что кривые постоянной энтальпии при температурах — 14° К имеют максимум приблизительно при 30 атм. Поэтому можно было бы ожидать, что оптимальное рабочее давление будет равно 30, а не 20 атм. Тем не менее из опыта работы нескольких ожижителей известно, что коэффициент ожижения максимален при давлении сжатого гелия от 17 до 20 атм. Эта аномалия была объяснена Зельмановым [24]. Он указал, что температурный напор в нижней части дроссельного теплообменника ( 4, фиг. 1.28 непосредственно перед дроссельным вентилем) между сжатым до 30 атм гелием и гелием с давлением, равным 1 атм, и температурой 4,2° К весьма мал. Это можно видеть и по Т—5-диаграмме гелия, приведенной в гл. 8 (стр. 348—351). [c.76]

Рис. 3. 0. Диаграмма состояния гелия.

Рис. 40. Зависимость Ср=Ср Т) (а) и фазовая диаграмма для жидкого гелия Не (б). Жидкий гелий Не—I обладает нормальной текучестью, а Не—II — сверхтекучестью

Для некоторых веществ температура, при которой происходит их разложение, ниже, чем температура, которой соответствует точка В. Такие вещества могут находиться только в твердом или парообразном состоянии. У других разложение может происходить в интервале температур (между точками В и С). Поэтому для подобных веществ физический смысл имеет только часть диаграммы состояния. Ряд веществ, например вода, сера, фосфор, имеют несколько твердых фаз. Для водорода и гелия характерны аномальные свойства при низких температурах. Однако для вопросов, рассматриваемых ниже, все эти исключения не имеют сколько-нибудь существенного значения. [c.71]

Для бинарных газовых смесей имеются соответствующие X — Т и X — г-диаграммы. Составление материальных балансов при противоточной конденсации для бинарных смесей также не представляет особых затруднений, хотя и возможно лишь после проведения соответствующих технологических расчетов, т.е. методом последовательных приближений. В случае, если бинарной смесью является смесь азот гелий, как это имеет место в противоточных конденсаторах гелиевых установок, состав жидкой фазы может быть определен по формуле [c.163]

При изучении обратимых термодинамических процессов идеального газа, мы неоднократно использовали Р—V- и Т—5-диаграммы для наглядной иллюстрации изучаемых процессов. Для расчета процессов с участием идеального газа, а также воздуха и некоторых легких газов (азот, водород, гелий, кислород и т. п.) при Я < 10 Па и Г > О °С нет особой необходимости в диаграмме состояния, так как для них имеется весьма простое уравнение состояния, действительное в указанных условиях. Но даже перечисленные газы в условиях, близких к критическим, не подчиняются уравнению состояния идеального газа, не говоря уже [c.103]

Оба изотопа гелия можно получить в твердом состоянии путем повышения давления до 25—30 атм при 0,5° К. Из фазовой диаграммы (рис. УП 1.4) видно, что равновесное давление для системы тв. тело жидкость в случае Не сохраняется приблизительно постоянным до 2° К, а затем резко возрастает. Для Не равновесное давление увеличивается при температурах, превышающих 0,5° К. [c.296]

Рис. 3.61. Диаграмма состояния гелия (/ -критическая точка)

Рис. 6-2, Контурные диаграммы зависимости волновой функции от положений электронов 21 и г, (в атомных единицах) вдоль выбранной оси г для атома гелия с конфигурацией 15 2р

Наименьшее значение энергии получается при п = 1 и составляет —13,6 эВ. Эта энергия соответствует основному состоянию электрона в атоме водорода. Энергетическая диаграмма атома водорода представлена на рис. 7. Этот результат, как и ряд других, вытекающих из квантово-механического рассмотрения атома водорода, переносится на любые так называемые водородоподобные частицы, состоящие из положительно заряженного ядра и одного электрона. К такой частице, например, относится ион Не+, состоящий из ядра гелия и одного электрона. В этом случае заряд ядра в два раза больше, чем заряд протона. [c.31]

На фазовой диаграмме рис. 59 в этой точке кривая плавления соединяется с кривой, описывающей зависимость от давления и температуры фазового перехода второго рода в жидком гелии. Этот фазовый переход второго рода будет рассмотрен далее. [c.228]

Рис. 1.28. Фазовая диаграмма случайной перколяции по узлам и связям на простой кубической решетке, найденная моделированием методом Монте-Карло [88]. Области I и II отвечают отсутствию и наличию геля соответственно.

Рис. 1.29. Качественно различные типы фазовых диаграмм равновесной поликонденсационной системы в трех растворителях, критическая температура смешения Тс которых с мономером находится в геле (а), на линии гелеобразования (6) ив золе (в).

Нетрудно заметить, что формулы (1У.7б) и (1У.39) имеют одинаковый вид, только вместо (1У.39) в (1У.76) стоит функция Такое сходство может показаться странным, поскольку (1У.39) выведена суммированием вкладов только древесных диаграмм, а формула (1У.76) описывает гель, содержащий циклические фрагменты. Однако оно не случайно и может быть объяснено с помощью методов теории поля для систем, содержащих конденсат [180], роль которого в рассматриваемом случае играет гель. Для вычисления корреляционных функций в рамках приближения СП в таких системах рассмотрение циклической диаграммы сложной топологии, которая в термодинамическом пределе отвечает конденсату, можно заменить ее эквивалентным набором бесконечных хордовых деревьев. Последние получаются из графа путем разрезания всех его циклических ребер всевозможными способами. [c.278]

Изложенное подтверждается выводами, сделанными Брюссэ [90] из анализа рентгенограмм, полученных методом рассеяния лучех под малыми углами. Он считает, что все угли (бурые, каменные, антрациты) имеют мицеллярную структуру, причем вгвдимая диаграмма геля очень близка к диаграмме жидкости, что также подтвердилось в более поздних исследованиях Гирша [66], а появление главных линий графита интерпретируется как результат образования серии налагающихся друг на друга пластинок гексагонального углерода. [c.50]

На фиг. 158 показано изменение теплопроводности с температурой При постоянном давлении. Геометрическое место максимумов па кривых постоянного давления примерно параллельно Х-кривой на фазовой диаграмме гелия. Так как теплопроводность гелия I очень мала, то Х-точка для каждого значения давления совпадает с нулем кривой теплопроводности. Для упрощения графика давление принималось равным нулю атмосфер, когда оно равнялось или слегка превосходило давление наров над жидким гелием. [c.329]

При устройстве дроссельного перепуска байпасную линию, как правило, следует начинать после холодильника и во всасывающую линию подводить уже охлажденный газ. Это особенно важно для газов, имеющих низкую критическую температуру (водород, гелий) и находящихся при очень высоком давлении, у которых процесс дросселирования происходит с нагревом, но относится и к тем газам, у которых дросселирование со ступеней высокого давления сопровождается небольшим охлаждением. Знак и величину изменения температуры дросселируемого газа определяют по кривым постоянной энтальпии на энтропийных диаграммах. В случае значительного снижения температуры целесообразно для предотвращения обмерзания дросселя не охлаждать или не полностью охлаждать газ перед дросселированием, что можно осуществить путем отвода дроссельной линии от трубопровода до холодильника или от промежуточного участка по длине холодильника. [c.545]

Значительная роль в процессах структурообразования в растворах желатины принадлежит гидрофобным взаимодействиям . Фазовые диаграммы желатина - вода характеризуются ВКТР, При охлаждении концентрированные растворы желатины застудневают. Основными характеристиками качества желатины являются вязкость разбавленных и концентрированных растворов, прочность гелей (студней), температура гелеобразования и температура плавления геля, определяемые в стандартных условиях. [c.382]

Точка на диаграмме р—7, в которой сходятся к ривые зависимости давления от температуры для равновесий жидкость — пар, жидкость —твердая фаза и твердая фаза —пар, называется тройной точкой. При термодинамических параметрах тройной точки в системе находятся в равновесии одновременно три фазы твердая, жидкая и газообразная. Кривая сублимации твердой фазы идет от тройной точки до температуры абсолютного нуля, при которой давление в соответствии с тепловым законом Нернста приближается к нулю по касательной, параллельной оси температуры. Кривые равновесий жидкость — пар, жидкость — твердая фаза и твердая фаза — пар делят диаграмму состояния на три области области существования пара, жидкости и твердой фазы (рис. Б.25). Видно, что при температуре тройной то чки кончается область жидкости. Твердая фаза и пар могут существовать вплоть до абсолютного нуля температуры (даже вблизи абсолютного нуля над тве рдой фазой имеется некоторое давление пара данного вещества). Особую диаграмму состояния имеет гелий на ней нет тройной точки гелий находится в жидком состоянии при температуре, максимально близкой к абсолютному нулю для того чтобы перевести его в твердое состояние, необходимо увеличить давление до 2 МПа. [c.277]

Если диаграмма углерода относится к сверхвысоким давлениям и весьма высоким температурам, то диаграмма, показанная на рис. VIII.4, описывает свойства гелия и в первую очередь изотопа Не при сверхнизких температурах. Рассмотрение этой диаграммы следует начинать с кривой I, выражающей зависимость давления насыщенного пара жидкого гелия от температуры. Уже здесь можно отметить особенность гелиевой фазовой диаграммы область пара не соприкасается с областью твердого тела. Наиболее распространенный изотоп гелия Не имеет критическую температуру = 5,23° К, [c.294]

В 8 гл. VI упоминалось об особом типе вырождения системы, проявляющемся при низких температурах и тем относительно легче, чем меньшую массу имеют молекулы. Там же упоминалось о гелии ( Не), для которого этот тип вырождения единственно отчетливо и проявляется в особых свойствах жидкого гелия-четыре, демонстрируемых фазовой диаграммой (VIИ.4) и рис. VIII.5. [c.296]

Однокомпонентные системы. Из уравнения (П.73) число фаз в системе ограничено нижним Ф = 1 и верхним Ф = 3 пределами (не может быть больше трех фаз, так как неравенство / < О лишено физического смысла). Таким образом, однокомпонентная система может содержать одну, две или три фазы. Для наглядности проанализируем варианты совместно с простейшей диаграммой состояния однокомпонентной системы (рис. П.27, а). Очевидно, при низких температурах для веществ (кроме гелия-4) характерно кристаллическое состояние при нагревании они переходят в жидкое состояние, а при достаточно высокой температуре в газообразное. В соответствии с этим р — V — Т-поверхность выше кривых ао и оЬ отвечает кристаллическому состоянию участок оЬ — начало плавления, о Ь — окончание плавления (положение точек Ь к Ь условно). Поэтому поверхность оЬЬ о соответствует сосуществованию кристаллической и жидкой фаз. Между Ь о и оК расположена область жидкого состояния. Участки о К и [c.126]

Для расчета молекулярно-массовых характеристик авторы [108] использовали метод, по существу эквивалентный подходу теории ветвящихся процессов. Область его применимости ограничена лишь решеткой Бете, для которой были вычислены а) точное значение статистической суммы и кривая сосуществования фаз б) средневесовая степень полимеризации и граница области гелеобразования. Характерной особенностью последней, как видно из рис. 1.29, является наличие максимальной температуры Гтах, выше которой геле-образование невозможно даже при ф = 1 вследствие слишком малого количества химических связей. Для всех типов растворителя, т. е. значений энергии Z7, имеется температура (лежащая ниже критической температуры смешения Гс), при которой линии сосуществования фаз и гелеобразования пересекаются. Если в интервале температур Гс < Г < Гтал система гомофазна (хотя при достаточно больших ф в ней может образоваться бесконечная сетка геля), то при 7 р<Г<Гс (см. рис. 1.29) происходит расслоение на две фазы. Они или обе содержат гель-фракцию (см. рис. 1.29, е), или обе не содержат ее (см. рис. 1.29, а) в зависимости от типа фазовой диаграммы. При Т <.1 только в одной из двух фаз, а именно в той, которая обеднена растворителем, образуется полимерная сетка геля. Фазовые диаграммы, качественно похожие на изображенные на рис. 1.29, получены путем расчета по методу Монте-Карло полимерной системы в рамках той же самой модели, но уже на трехмерной кубической решетке [109]. [c.187]

При выходе за пределы рассмотренного выше приближения СПФВ необходимо учитывать диаграммы, в которых вершины (звенья) одной и той же ветви (молекулы) могут быть соединены маршрутом, проходящим через пунктирную линию. Сложности суммирования диаграмм быстро увеличиваются с ростом порядка теории возмущений, а также при включении в рассмотрение возникающей за гель-точкой бесконечной молекулы геля (конденсата), которая в данном разделе вообще не учитывалась. Для преодоления [c.269]

Во втором случае (рис. 1.19,б) точка ( =0 находится в области перегретого пара (7 о.с>7 кр). Поэтому область влажного пара, температура которого значительно ниже То.с, соответствует состояниям с высокой эксергией и перемещается Е левый верхний край диаграммы. Чем ниже критическая температура рабочего тела, тем больше эксерг тя Елажного пара. Такой вид диаграммы характерен для криоагентов Еоздуха, азота, водорода, гелия и др. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология