Железо взаимодействие с водяным паром

При высоких температурах железо взаимодействуете водяным паром по уравнению [c.212]

Другой метод получения водорода — железо-паровой — основан на взаимодействии железа с водяным паром при пропускании последнего над накаленными железными стружками. При этом образуются окисел железа и водород. [c.168]

Наиболее старый железо-паровой способ, основанный на взаимодействии свежевосстановленного железа с водяным паром при температуре красного каления, отличается высокими расходными коэффициентами и низким качеством получаемого водорода и в настоящее время на азотных заводах не применяется. [c.117]

Взаимодействие водяных паров с раскаленным железом (железо-паровой метод), который в настоящее время используется редко [c.287]

Получение водорода железо-паровым методом основано на реакциях взаимодействия металлического железа и закиси железа с водяным паром при температурах 650-800°С [c.65]

Водород получают в технике также взаимодействием водяного пара с железом при 550—800° по уравнению [c.516]

Железо-паровой метод. Получение водорода основано на реакции взаимодействия металлического железа и закиси железа с водяным паром [c.124]

Взаимодействие железа с водяным паром при высоких температурах ведет к образованию водорода по реакции [c.156]

В технике водород получают взаимодействием водяного пара с раскаленным углем (получение водяного газа), железом или электролизом воды. [c.73]

Сколько кубических метров водорода при 25° С и 9,57-10 hJm образуется при взаимодействии 250 кг железа с водяным паром [c.15]

Водород получается или при электролизе воды, или при взаимодействии водяного пара с раскаленным железом [c.84]

Еще в 20-х годах для производства водорода довольно широко применялся железо-паровой метод, основанный на взаимодействии железа с водяным паром при пропускании его над раскаленными железными стружками или опилками. Образующаяся при этом окись железа восстанавливалась водяным газом. К настоящему времени этот процесс утерял свое практическое значение из-за малой производительности, громоздкости и большого расхода тепла. [c.8]

Железо при Т >700 С в водяном паре образует РеО, Образование магнетита затруднено из-за его восстановления водородом. Поэтому скорость взаимодействия железа с водяным паром выше, чем с кислородом. [c.413]

Взаимодействие железа с водяными парами при высоких температурах является экзотермической реакцией и ведет к образованию окислов [c.52]

При фазе продувки водяным паром в реакционной камере за счет взаимодействия водяного пара с железом имеет место выделение водорода. Однако продувочный газ, содержащий водород, но загрязненный продуктами горения, а также водяным газом, Направляется не в линию водорода, а в газгольдер водяного газа. [c.56]

Вначале вследствие взаимодействия металлического железа с водяным паром (пар получается из влаги, содержащ,ейся в окиси железа) образуется водород [c.323]

Получение водорода этим способом основано на взаимодействии водяного пара с металлическим железом и закисью железа [c.183]

Напишите уравнение реакции взаимодействия железа с водяным паром. Почему железо не растворяется в воде [c.101]

Результаты расчета электронограммы гидроокиси железа, возникающей при взаимодействии железа с водяным паром [c.152]

Электронограмма от новой гидроокиси железа, полученной в результате взаимодействия конденсированного в вакууме железа с водяным паром при низких давлениях. [c.227]

Прямая и обратная реакции. В 1783 г. французский ученый Лавуазье, используя реакцию взаимодействия водяного пара с раскаленным докрасна металлическим железом, впервые доказал, что в состав воды входят водород и кислород. Взаимодействие водяного пара с металлическим железом может быть представлено следующим уравнением [c.22]

Обогреть реакционную пробирку в том месте, где находится железо, а затем накаливать до темнокрасного каления. Изредка пламенем горелки прогревать песок для удаления части воды. Через некоторое время показать, что в газосборной пробирке 5 находится водород. Составить уравнение реакции взаимодействия железа с водяным паром. [c.153]

В нефтяной промышленности процессы с псевдоожиженным слоем применяются и в ряде других областей в процессах контактного коксования, гидроформинга, обессеривания, адсорбционного разделения углеводородов и т. д. Кроме того, техника псевдоожиженного слоя применяется и в других технологических процессах — в черной металлургии, химической промышленности (например, при производстве чистой окиси хрома из хромистых руд, при коксовании углей, выделении кислорода из воздуха путем адсорбции кислорода в псевдоожиженном слое манганитом кальция, плюмбитом кальция или окисью маоганца при производстве сероуглерода из пылевидного угля и паров серы, в производстве водорода при взаимодействии закиси железа с водяным паром в реакторе с последующей регенерацией окиси железа и т. д.). [c.8]

Окислительные свойства воды. На дно тугоплавкой пробирки (рис. 56) поместить небольшое количество мокрого песка и укрепить пробирку в горизонтальном положении. Маленьким стеклянным шпателем внести в пробирку железные опилки и ссыпать их на стенку пробирки. Закрыть пробирку прс-бкой с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом. На конец трубки надеть пробирку. Обогреть реакционную пробирку в том месте, где находится железо, а затем накаливать до темно-красного каления. Изредка пламенем горелки прогревать песок для удаления части воды. Через некоторое время показать, что в газосборной пробирке находится водород. Составить уравнение реакции взаимодействия железа с водяным паром, катионов и образование аква-комплексов. [c.166]

Переходим к рассмотрению продуктов взаимодействия све-жеконденсированного железа с водяным паром. Ранее отмечалось [74], что одну из электронограмм удалось проиндици-ровать в предположении, что решетка гексагональная, причем получились следующие параметры [c.173]

Из числа приводимых ниже методов получения водорода большое техническое значение имеют получение водорода (или азото-водородной смеси) из водяного газа путем конеереииСО (контактный способ получения водяного газа), из природного газа или коксового газа в результате расщепления метана , из цоксового газа или водяного газа фракционным сжижением, далее — электролизом воды и железо-паровым способом. В качестве важнейшего побочного продукта водород получается в процессе электролиза водных растворов хлоридов щелочных металлов и при дуговом способе получения ацетилена. В ограниченном масштабе применяют также способ взаимодействия водяного пара с фосфором (способ Лильенротта) и термическое разложение углеводородов [c.44]

Термическое взаимодействие метана с водяным паром происходит при 1200—1300°. В присутствии никелевого катализатора взаимодействие становится возможным при 700—800°. Каталитический спозоб, в котором природный газ (в целях предотвращения отравления никелевого катализатора) должен предварительно освобождаться от сернистых соединений, в промышленности уже давно разработан [20].. Грубая очистка предусматривает удаление неорганической серы, главным образом в виде сероводорода. Она происходит над так называемой люкс-массой (окись железа— красный шлам бокситиых отходов) или над бурым железняком при обычной температуре. Тонкая очистка, имеющая целью удаление органической серы в виде сероуглерода или сернистого карбонила, осуществляется над щелочной люкс-массой при температуре 250—300°. [c.28]

Под воздействием водяного пара, свободного от кислорода, при низких температурах (25° С) на железо единственным продуктом окисления последнего является гидроокись Fe (ОН) 2, но если в газовой среде есть примесь кислорода, то образуется еще и некоторое количество Рез04 [857]. При более высоких температурах (60 и 300° С) образуется Рез04. В отличие от окисления в атмосфере воздуха, где обычно образуются три окисных слоя, при взаимодействии железа с водяным паром при температурах выше 700° С по термохимическим причинам образуется главным образом FeO при 575—700° С доля этого окисла в окалине меньше, а при температурах ниже 575° С он вообще ot vt- [c.376]

Как сообщалось, взаимодействие железа с водяным паром протекает энергичнее, чем с атмосферой воздуха (700—1100° С [343, 747] 650—1050° С [860]), по той причине, что в водяном паре образуется только FeO с высокой концентрацией дефектов, а защитное действие Fes04 отсутствует. Если бы в действительности происходило образование Еез04, то корродирование под действием водяного пара было бы меньше, чем под действием воздуха. А в случае сталей этому еще сопутствует эффект обезуглероживания [345]. [c.377]

Образующиеся в водяном паре окисные слои менее подвержены образованию таких механических дефектов, как трещины и пузыри, чем слои, возникающие в атмосфере воздуха. Когда образуется ряд окислов, как это бывает в атмосфере воздуха, вследствие неодинаковости плотности и теплового расширения между металлом и окислами возникают напряжения, которые, как надо предполагать, должны усиливать трещинообразование по сравнению с тем, что наблюдается при взаимодействии железа с водяным паром, когда главным продуктом реакции является только ЕеО. Внутреннее окисление примесей в железе под действием водяного пара протекает энергичнее, чем в атмосфере воздуха или кислорода, а это также может усиливать сцепление окисного слоя с основой. В атл10сфере водяного пара при температурах 700—1000° С обычный чугун окисляется в гри — пять раз медленнее, чем армко-железо [860]. [c.377]

Сколько кубических метров юдорода при 25°С и давлении 0,957 бар образуется при взаимодействии 250кг железа с водяным паром [c.18]

Считают, что восстановление окиси кобальта до металлического кобальта осуществляетЪя водородом, офазующимся в процессе обжига грунтового покрытия при взаимодействия водяных паров с железом. При этом на поверхности металла образуются смешанные кристаллы железа — кобальта в виде дендритов, которые срастаются с одной стороны с железом и с другой — с эмалью. Сцеплению также способствуют дендриты железа, образующиеся в результате восстановления некоторого количества окислов железа. [c.105]

Получение водорода железо-паровым способом основано на взаимодействии водяного пара с железом при высокой температуре. В настоящее время этод метод малорентабелен и применение его весьма ограничено. [c.9]

Взаимодействие железа с водяным паром при высоких температурах ведет к образованию водорода и окислов Ре по уравнениям 4НгО + ЗРе Рез04-f-4Нг+ + 34 ккал (ниже 570 °С) и НгО + Ре РеО - -Нг + [c.345]

Взаимодействие железа с водяным паром при высоких температурах ведет к образованию водорода и окислов Fe по уравнениям 4Н20 4- ЗРе Рез04 + 4Нг 4--f 34 ккал (ниже 570 С) и НгО -f- Ре РеО -t- Нг -f 5 ккал (выше 570° С). Так как оба процесса обратимы, каждой температуре отвечает определенное состояние равно-ресия. Например, при 700 " С опо характеризуется отношением парциальных давлений [c.140]

В противположность этому, Д. И. Менделеев [114] считал, что нефть образовалась не из органических веществ, а при взаимодействии карбида железа с водяным паром. Схематически этот процесс можно описать уравнением [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология