Железо взаимодействие

При высоких температурах железо взаимодействуете водяным паром по уравнению [c.212]

Железо взаимодействует с О,, S, N2 и галогенами [c.532]

С разбавленной азотной кислотой железо взаимодействует. Продукты взаимодействия в зависимости от концентрации кислоты могут быть различными, например [c.281]

Железо взаимодействует с разбавленными хлороводородной п серной кислотами, вытесняя из последних водород [c.287]

Будет ли металлическое железо взаимодействовать с нитратом свинца РЬ(ЫОз)2 Будет ли платина (РО реагировать с раствором этой соли. Объясните, почему [c.151]

Особенно вредное влияние оказывает присутствие сероводорода в подлежащем осушке газе при использовании в качестве адсорбента боксита, содержащего окись железа. Окись железа взаимодействует с сероводородом, образуя сульфид железа, который изменяет важнейшие свойства боксита это приводит к падению активности и механическому разрушению зерен боксита. [c.294]

Вода при соприкосновении с поверхностью железа взаимодействует с его атомами по уравнению [c.301]

При обжиге смеси, рассчитанной на одновременное получение СА и САг, в присутствии РегОз в первую очередь с оксидом железа взаимодействует СА по реакции [c.246]

Хлорное железо взаимодействует с едким натром по уравнению [c.95]

Пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, определите, может ли железо взаимодействовать с водными растворами следующих веществ [c.113]

В случае коррозии с кислородной деполяризацией в слое электролита катионы железа взаимодействуют с гидроксид ионами [c.280]

Образец технического сульфида железа (II) массой 5 г, содержащий 5% металлического железа, взаимодействует с хлороводородной кислотой. Рассчитайте объем выделившихся газообразных продуктов (при нормальных условиях) и объемный состав газовой смеси. [c.176]

Как отмечалось выше газ, содержащий сероводород, может вызвать одновременно общую коррозию и коррозионное (сульфидное) растрескивание. В настоящее время механизм коррозионного растрескивания в растворах сероводорода рассматривают как разновидность водородного охрупчивания. Железо, взаимодействуя с сероводородом, на коррозирующей поверхности образует сульфид железа, специфические свойства которого способствуют более интенсивному проникновению атомарного водорода в металл. В результате этого при наличии механических напряжений от действия внешних нагрузок или остаточных напряжений созда- [c.8]

Образовавшаяся закись железа взаимодействует с Si и Мп по реакциям [c.397]

Наряду с термической дезактивацией механическая блокировка поверхности контакта сульфатами железа является наиболее обычной причиной падения активности ванадиевых контактов [370]. Сульфаты железа, взаимодействуя с влагой и туманом серной кислоты, образуют твердые корки, накопление которых приводит к нарушению технологического режима (росту гидравлического сопротивления, ухудшению теплообмена и т. д.). Отравление катализатора сульфатом железа можно предотвратить путем предварительной осушки газа и очистки его от тумана серной кислоты. [c.263]

Учитывая, что в развившемся окислении в реакционной среде находится главным образом двухвалентное железо, можно считать, что именно хлористое железо, взаимодействуя с продуктами окисления битума, направляет процесс на образование высокомолекулярных составляющих асфальтенов. [c.48]

Квантовохимические расчеты свойств хромат-ионов в адсорбированном состоянии показывают, таким образом, что хромат-ионы выступают, в качестве акцепторов электронов по отношению к железу. Взаимодействие с железом происходит посредством двух атомов кислорода аниона СгО при этом изменяется химическая активность хромат-ионов. [c.74]

При синтезе иодида двухвалентного железа по Ги-шару [152] железо взаимодействует с газообразным иодом ( 1 ат) при 500°. Реакционную трубку помещают в печь с температурным градиентом, причем иод в качестве первичной фазы находится при 180°. Кристаллы [c.77]

Теория окисления железо-хромо-алюминиевых сплавов разработана И. И. Корниловым [1]. Содержанием теории окисления являются следующие процессы. Тройной твердый раствор аз хрома и алюминия в железе взаимодействует с кислородом воздуха при нагреве при этом на поверхности металла образуется тонкая прочная окисная пленка с желто-зеленоватым оттенком, она состоит из окислов железа, хрома и алюминия. При температурах выше 700° алюминий, входящий в состав сплава, начинает взаимодействовать с окислами железа и хрома в результате этих реакций, протекающих в твердом состоянии, на поверхности металла образуются шпинели слож- [c.318]

С водой в жидком состоянии железо взаимодействует под давлением. [c.18]

Полагают, что ванадилванадат натрия является своеобразным переносчиком кислорода к стальной поверхности стенок камер сгорания, топок и т. д. Образующиеся окислы железа, взаимодействуя с натрием и серой, могут дать, например, соединение ЫазРе (804)3, которое отлагается в виде эмалеподобного нагара на металлических поверхностях. Такие отложения кроме коррозионного воздействия могут вызвать резкие перегревы и коробление стенок. [c.56]

Возникшие на анодном участке в результате дийствия коррозионной пары ионы железа взаимодействуют с ионами гидроксила, [c.242]

Образующийся на поверхности гидрат окиси железа представляет собой пористую рыхлую пленку, которая не предохраняет железо от- дальнейшего окисления. При нагревании железо взаимодействует с хлором и серой, давая соответственно соли РеС1з и FeS. [c.353]

При нагревании железо взаимодействует с хлором и серой, а прн высокой температуре — с углем, кремнием и фосфором. Карбид железа Feg называется цементитом. Это твердое вещество серого цвета, очень хрупкое и тугоплавкое. [c.210]

Железо взаимодействует с хлором с образованием только хлорида железа (III). Хлорид железа (И) не образуется, т. к. он легко окисляется хлором до хлорида мселеза (HI) [c.110]

Наличие полиморфных модификаций железа приводит к усложнению диаграммы, прилегающей к ординате чистого железа. Каждая модификация железа взаимодействует с углеродом, образуя 5-, у- и а-твердые растворы. Последние часто называют аустенитом ( -твердый раствор) и ферритом (а-твердый раствор) превращение у в а-твердый раствор происходит в точке 5, которая называется эвтектоидной точкой (0,9% С). Таким образом, все поле диаграммы имеет следующие фазовые области жидкость + б Ь+у, - -РезС 6 у + РезС а+у а-ЬРезС. [c.274]

Цинк, смачивая поверхность железа, взаимодействует с ним, образуя интерметаллиды (Ре2п7, Ре2пз), обладающие значительной хрупкостью. Поэтому процесс ведут быстро, с тем чтобы слой интерметаллидов был максимально тонким и не вызвал хрупкости всего защитного слоя. [c.526]

При нагревании железо взаимодействует с хлором и серой, а при высокой температуре — с углеродом, кремнием и фосфором. Карбид железа Feg называется цементитом. [c.311]

Взаимодействие с водой. Железо взаимодействует с водой лпщь прн высоких температурах (свыше 700 °С) [c.281]

Взаимодействие с оксидом углеро-д а (И). Железо, взаимодействуя с оксидом углерода (II), образует пентакарбоннл железа [c.282]

ЩИМ положения 43, 46, 63 и 77 в полипептидной цепи, состоящей из 85 аминокислотных остатков. Атомы водорода в каждой сульфгидриль-ной группе цистеина замещены железом. Взаимодействие атома Fe(III) в данной группе с окружающими атомами можно представить следующим образом единственную ковалентную связь он образует с одним из смежных атомов серы цистеина, а на три других атома серы приходится по 2/з связи (т. е. две ковалентные связи резонируют между тремя положениями). Подобное тетраэдрическое расположение четырех -атомов серы вокруг атома железа обнаружено также у некоторых сульфидных минералов, например у халькопирита ( uFeSa). [c.445]

Учащимся предлагают выполнить лабораторные опыты i) взаимодействие оксида железа (П1) с кислотами б) окисле-1ие иона железа в степени окисления +2 в) получение гидро- сидов железа, взаимодействие их с кислотами. [c.151]

Железо взаимодействует с бромом уже при комнатной температуре, но-в этих условиях реакция идет медленно и не завершается даже за несколы ко месяцев. При проведении реакции в ампуле в указанных условиях РеВг , конденсируется вне нагретой (200 °С) зоны. При более высокой температуре колена с железом или при очень малом давлении Вгг образуется неболЬшое-количество желтого РеВгг, который осаждается в том же колене ампулы,, где находится исходное железо. [c.1747]

Использование отработавших травильных растворов для одновременного удаления аммиака, сероводорода и цианистого водорода из коксового газа разработано в ФРГ в 1955 г. [23]. Коксовый газ сначала контактируется в шестиступенчатой противоточной оросительной колонне со слабокислотным раствором сернокислой закиси железа. В верхней секции колониы аммиак взаимодействует со свободной кислотой и сульфатом железа, образуя сульфат аммония и гидрат закиси железа. Последний можно частично удалить из раствора фильтрацией бокового потока, отбираемого с низа второй от верха ступени, с возвращением фильтрата на ту же ступень абсорбции. В нижней секции колонны остаточный гидрат закиси железа взаимодействует с Н З и цианистым водородом, образуя нерастворимый сульфид железа [c.234]

Следовательно, между заместителями в разных кольцах нет существенного прямого взаимодействия. Корреляционный анализ показывает, что замещенное пятичленпое ароматическое кольцо (—С5Н4Х) и реакционный центр (железо) взаимодействуют аналогично взаимодействию w-замещенного фенильного кольца (— gH X) п реакционного центра (карбоксил), отделенного от ядра препятствующей сопряжению СПз-группой. Отсюда вытекает предположение, что па реакционную способность железа в реакции окисления замещенных ферроценов не оказывают влияния эффекты, подобные эффекту сопряжения между замещенным ароматическим ядром и реакционным центром в других реакционных сериях. Взаимодействие 2р-я-орбиталей колец друг с другом и с 4s- и Зй-орбиталями металла носит а-характер. Поэтому ароматическое пятичленпое кольцо не передает эффекты, подобные эффекту сопряжения, на железо п в другое кольцо. Корреляционный анализ [c.21]

Особые свойства комплексов железа и рутения. Атом железа взаимодействует с дипиридилом и о-фенантролином не только в двухвалентном, но и в трехвалентном состоянии. Бляу [6] установил, что темно-красный раствор комплекса о-фенэнтролина и двухвалентного железа [(фен)зРе] , для удобства называемого ферроином, при окислении приобретает синюю окраску, но менее интенсивную, чем у комплекса трех валентного железа. Синий о-фенантроли-новый комплекс трехвалентного железа [(фен)зРе] " феррин не может быть получен взаимодействием о-фенантролина с ионами Ре +. Согласно Бляу [6] [c.289]

В состав антикоррозионных жидкостей, средств для травления и удаления ржавчины входит фосфорная кислота в той или иной форме. Например, типичное средство для удаления ржавчины представляет собой смесь фосфорной кислоты, воды и этанола. Фосфорная кислота растворяет оксид, или, иначе говоря, ржавчину, до обнажения металла. Этанол, который повышает перенапряжение водорода, используют для того, чтобы избежать растворения очищенного металла, обычно железа, в кислоте. И все же железо взаимодействует с фосфорной кисло- М + Р04 —>-МР04 + Зе ) (15.12). Таким образом, можно образуя защитный слой, который не только препятствует дальнейшему растворению железа, но служит и очень хорошим грунтом, обеспечивающим отличную адгезию при покраске [46]. [c.293]

Литературные сведения о химических превращениях хлорного железа Б процессе окисления битума малочисленны и весьма противоречивы. Некоторые авторы 27] считают, что - типичный катализатор, который химически не связан о органической массой битума и может быть удален водой после окончания окисления. Другие исследователи [з, 28-30] высказывают мнение, что хлорное железо взаимодействует с органическим веществом битума. Имеются сведения, что Fe B , введенное в окисляемый гудрон, разлагается с образованием хлористого водорода и окисла железа, который постепенно оседает на дне реактора. Считают [23], что именно эти окислы оказывают каталитическое воздействие на процесс окисления гудрона. [c.33]

Губчатое железо, восстановленное в различных частях печи, постепенно опускается в область высоких температур. Находясь все время в соприкосновении с раскаленным коксом (углеродом), железо взаимодействует с ним. Частично образуется химическое соединение ЕедС, называемое карбидом железа, или цементитом [c.179]

Подобные явления несмесимости наблюдаются в тройной системе Ее — FeS — FeO, в которой закись железа взаимодействует аналогично углероду и кремнию в металлургических расплавах. Фогель и Фюл-линг 1 изучили эту тройную систему, в которой установлена нестабильность FeO при низких температурах и роль магнетита (фиг. 939). Ограниченная смесимость FeO и FeS в жидком состоянии представляет большой интерес с точки зрения предположения Гольдшмидта гомогенной окисносульфи51ной зоны в недрах Земли (см. Е. П, 70). С другой стороны, влияние FeO строгО связано с отделением металлической фазы ядра Земли от этой зоны, так же как в расплавах медного штейна и при образовании доменного чугуна. Кроме того,. Я. И. Ольшанский исследуя инконгруентное плавление фаялита с сульфидом железа, показал, что пр очень высоких температурах устойчив свободный кремнезем, а ортосиликат образуется в процессе охлаждения при взаимодействии расплава с тридимитом (фиг. 939, Б). [c.940]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология