Значность понятие

В учебной литературе употребляют родственные термины формальный заряд, окислительное число, значность, пользуясь которыми важно помнить различия между ними и понятием валентности. [c.20]

Таким образом, степень окисления (значность [148, с. 284]) становится основным критерием при составлении таблицы. Несмотря на некоторую условность понятия степень окисления , такой подход еще более расширяет и без того полезную область [148, с. 284 149, с. 256] практического использования этой величины. [c.48]

Численно степень окисления данного элемента в нейтральном соединении равна количеству электронных пар, которыми атом этого элемента связан с другими атомами. Поэтому степень окисления иначе называют значной валентностью или значностью валентности. Название степень окисления (и другие сходные, например окислительное число) произошло от понятия об окислении данного атома, как об отдаче этим атомом электронов. [c.150]

На примере аммонийхлорида удобно затронуть существующее в современной, химии перекрещивание различных понятий. Так, в ЫН4С1 атом азота имеет степень окисления (значность) —3, ковалентность 4, электровалентность +1 и общую валентность 5, а для его эффективного заряда предлагалось значение —0,45. [c.395]

Весьма важным моментом в утверждении идей дискретности в химической организации вещества явилось возникновение понятия валентности. Исследуя состав только что открытых металлоорганических соединений, Э. Франкланд в 1853 г. нашел, что определенный металл соединяется всегда лишь со строго определенным числом органических радикалов. Независимо от характера присоединяющихся атомов, соединительная сила элементов, притягивающая их к себе, всевда удовлетворяется одним и тем же числом этих атомов Ч Следовательно, эта соединительная сила элементов обладает определенной степенью насыщения, определенным количеством сродства или значности. Позднее это было обозначено термином валентность . Были установлены числа значности, или валентности, для атома каждого элемента, что легло в основу закона валентных отношений. [c.224]

Как известно, Франкланд (1853) впервые экспериментально установил свойство атомности, или значности , выраженное позднее термином валентность (от латинского valentia —сила). Ныне под этим понимается свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента В познании строения химического соединения это было раскрытие сущности первого порядка, нашедшее свое отражение в образовании понятия валентность . Основанное на атомистических представлениях, это понятие позволило объяснить многие экспериментальные факты, касающиеся состава и строения соединений, глубже понять сущность закона кратных отношений, предвидеть ряд других фактов, также подтвержденных в последующем. С уточ- [c.255]

В 1853 г. Франкланд публикует статьи о результатах своих исследований металлоорганических соединений [9], в которых намечает основы учения о валентности элементов. Исследуя состав металлоорганических соединений, полученных им и другими химиками, Франкланд нашел, что каждый металл образует соединения с определенным числом органических радикалов. Это позволило ему сделать более общий вывод о том, что ... независимо от характера присоединяющихся атомов, соединительная сила элемента, притягивающая их к себе,. ..всегда удовлетворяется одним и тем же числом этих атомов . Франкланд установил, что изученные им элементы всегда показывают одно и то же число присоединяющихся к ним радикалов и, следовательно, обладают определенным количеством сродства, определенной значностью, которая выражается законом валентных отношений. Хотя термин валентность введен в химию позже, в 1863 г., Вихельгаузом, понятие о валентности, основание учения о валентности все же положено именно Франкландом в самом начале второй половины прошлого столетия. Любопытно отметить, что простые валентные отношения соединяющихся между собою атомов впервые подмечены не на простейших молекулах минеральных веществ, а на сравнительно сложных металлоорганических соединениях, которым суждено впоследствии сыграть важную роль в развитии химии. [c.13]

В литературе встречается большое количество понятий — синонимов, формально характеризующих валентное состояние атома степень окисления, состояние окисления, зарядность, значность, электрохимическая валентность. Для формальной характеристики валентности мы примем степень окисления. При определении степени окисления предполагают, что степень окисления кислорода равна —2, а водорода +1. Исключением являются перекисные соединения, в которых кислород может иметь различные степени окисления, меньшие чем —2, и гидриды металлов, в которых степень окисления водорода равна —1. Таким образом, степень окисления железа в РегОз равна +3 и +2 в окисле РеО. Степень окисления брома в НВг —1, а серы в НгЗ —2. Степень окисления алюминия в А1С1з определяется по иону хлора, который, являясь кислотным остатком соляной кислоты, имеет степень окисления —1, и поэтому степень окисления алюминия равна +3. В соединении К4рерб степень окисления железа равна +2, так как степень окисления калия +1, а фтора —1. [c.48]

На литературных данных по соединениям платиновых металлов особенно наглядно выявляется взаимное переплетение понятий валентности и значности (VII 5 доп. 2). Например, если для НЬСЬ оба понятия совпадают, то №(N0)201 может трактоваться различно. С позиций валентности содержащий один непарный электрон радикал N0 принципиально не отличается от атома хлора, и поэтому в НЬ(N0)201 родий тоже трехвалентен. Вместе с тем, исходя из частоты валентных колебаний N0 (1721 см- ), этому радикалу обычно приписывается положительная поляризация, а родию — значность —1. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология