Золото потенциалы ионизации

Сопоставление равновесного потенциала золота в данном растворе с нормальным потенциалом процесса ионизации растворенного кислорода [209], описываемого суммарным уравнением (I) (см. стр. 42), показывает, что термодинамически вполне возможно протекание этой реакции на поверхности поляризованного золотого катода и возникновение в приэлектродном слое не только [c.101]

На существенную роль такого изменения концентрационных соотношений указывает также зависимость стабильности потенциала золотого электрода от избыточной концентрации KGN, а также смещение этого потенциала в положительную сторону нри вращении электрода. Опыты показали, что с понижением концентрации K N уменьшается стабильность потенциала во времени и ухудшается его воспроизводимость. Так, например, если при концентрации свободного K N 66 г л воспроизводимость потенциала электрода составляет +5 мв, то при концентрации 1,3 г л эта величина достигает + 30 мв. Очевидно, что это явление также связано с процессом ионизации золота. [c.110]

Одновременно с ионизацией молекулярного кислорода на золоте выделяется водород. При небольших токах скорость ионизации кислорода определяется диффузией, скорость выделения водорода не зависит от перемешивания. По приведенной зависимости плотности тока от скорости вращения электрода (рис. 16) построить парциальные кривые выделения водорода и ионизации кислорода. Зависимость суммарного тока от потенциала электрода приведена ниже [31] [c.116]

Сопоставление кривых 1 и 2 рис. 62 показывает, что экспериментальная величина потенциала тем ближе к расчетной, чем выше в растворе концентрация свободного цианистого калия. Аналогичное явление наблюдается и в случае изменения концентрации свободного адденда при разбавлении основного электролита (кривые 3 и 4). Указанные явления свидетельствуют о том, что при малой концентрации свободного K N в растворе в прикатодном слое в результате ионизации золота значительно повышается концентрация комплексных ионов с меньшим координационным числом, а тем самым и количество свободных ионов металла. Это приводит к сдвигу потенциала в положительную сторону по сравнению с рассчитанной величиной. При увеличении [c.109]

Изменением скорости этого процесса, вероятно, обусловлено и понижение отрицательного потенциала электрода при его вращении. Последний фактор увеличивает концентрацию кислорода у поверхности катода и тем самым создает условия ускорению ионизации золота и повышению общей концентрации электролита в прикатодном слое. [c.110]

ПОНИЗИТЬ разрешающую способность и сдвинуть энергетическую шкалу. Однако этот эффект можно значительно подавить соответствующей обработкой поверхности электродов, например электроосаждением или напылением слоя золота, покрытием слоем сажи или коллоидного графита или электронной полировкой [60]. Часто бывает целесообразно вытянуть выбитые электроны из зоны ионизации, приложив соответствующее ускоряющее поле [38]. При этом значительно повышается число электронов, достигающих детектора, и соответственно увеличивается чувствительность измерений. Указанный прием может привести к некоторому смещению линий, но с аналитической точки зрения это не так важно по сравнению с выигрышем в интенсивности. Чтобы повысить разрешающую способность, целесообразно также замедлить электроны перед впуском в анализатор, так как на медленных электронах легче получить узкие линии, чем на быстрых. В некоторых приборах в камере ионизации имеется отражательный или тормозящий электрод, изменение потенциала на котором обеспечивает получение энергетических спектров при постоянном оптимальном значении напряжения развертки на главных электродах анализатора. [c.33]

Этот электроскоп, изображенный на рис. 82, представляет усовершенствование обыкновенного общеизвестного электроскопа с золотыми листочками. Он состоит из металлической рамки А, к которой прикреплена кварцевая нить В толщиной в несколько микронов, покрытая металлом для сообщения ей проводимости. Электроскоп монтирован на изоляторе в ионизационную камеру D. Для наблюдения отклонения кварцевой нити служат микроскоп AI и освещающее нить окошко f. На рамку подается потенциал в 100 в или более посредством пружинного контакта С, отчего нить отклоняется. Скорость утечки заряда, дающая величину ионизации газа внутри камеры, измеряется по скорости возвращения нити в нормальное поло- жение. Для этого к концу нити припаивается маленькая поперечина, движение которой наблюдают в окулярной шкале микроскопа. [c.218]

Радий и продукты его распада, которые заключаются в породе, даже в мельчайших количествах, могут быть точно измерены для этой цели пользуются свойством радиоактивных веществ ионизировать окружающие их газы и делать их проводниками электричества. Величина этой ионизации измеряется при помощи электроскопа, позволяющего делать точные наблюдения над скоростью падения потенциала заряженного изолированного золотого листочка, находящегося в воздухе, содержащем некоторое количество эманации. Так как каждая а-частица, выделяемая радиоактивным веществом, дает начало многим тысячам ионов, то вполне понятно, что Сдобные измерения являются несравненно более чувствительными, чем самые точные наши химические взвешивания и даже спектроскопические определения. [c.78]

Поведение тормозной способности 5 в зависимости от атомного номера может быть получено на основе следующих рассуждений. Из уравнения (3.6) следует, что средний потенциал ионизации / возрастает при увеличении атомного номера [15]. При определении тормозной способности из уравнения Бете выводится зависимость от плотности, откуда получается, что тормозная способность для данной энергии пропорциональна (2/Л)1п[с//(2)], где с — постоянная. Так как оба члена (Z/A) и lп[ /f(Z)] уменьшаются при возрастании атомного номера, то тормозная способность 5 уменьшается, будучи приблизительно на 50% больше для алюминия, чем для золота при 20кэВ [16]. [c.28]

Введение в раствор аминокислот и пептидов вызывает интен сивное растворение золота с поверхности золотого анода и смеще ние потенциала ионизации золота в область менее положительны значений. Пептиды и аминокислоты необратимо адсорбируются н поверхности золотого электрода в широкой области потенциалов Адсорбция может протекать с участием различных функциональ ных групп органических молекул в зависимости от pH раствора При потенциалах положительнее 0,6 В (н. в. э.) возможно специ фическое окисление адсорбированных молекул, обусловленно природой адсорбированной функциональной группы и вызываю щее в некоторых случаях активную коррозию золотого анода. [c.78]

Ртуть обладает высокими потенциалами ионизации. Например, ее первый потенциал ионизации равен 10,43 в. Он гораздо выше ионизационных потенциалов висмута (7,287 в), олова (7,342 в), свинца (7,415 в), меди (7,724 в), цинка (9,391 в) и др. Ионизационный потенциал ртути выше также ионизационного потенциала золота и элементов платиновой группы, и в этом отношении ртуть оказывается более благородной , чем золото (9,22 в), серебро (7,574 в), платина (9,0 в) и другие металлы. Высокое значение ионизационного потенциала ртути определяет ее способность легко восстанавливаться из различных соединений до металлического состояния, и поэтому она часто встречается в природе в виде самородной ртути. Если бы, по мнению А. А. Саукова ртуть, наряду с процессами ее образования из разных соединений, не испарялась, то весьма вероятно, что она встречалась бы в природе гораздо чаще, чем самородное золото и серебро. [c.24]

Итак, заполнение s-оболочек сопровождается значительным возрастанием потенциалов ионизации (см. рис. 5). Потенциал ионизации уменьшается с увеличением числа внутренних электронов от водорода—гелия к францию—радию (над 5 р -оболочкоп) и от меди—цинка к золоту-ртути (над -оболочкой). Заполненная ls -оболочка относительно сильно экранирует ядро для 25-электронов лития и бериллия. Подоболочки 2s и 3s значительно слабее экранируют ядро для 2р-электрона бора и алюминия. Заполненные s -оболочки цинка, кадмия и ртути (над -оболочкой) сильно экранируют ядро для внешних ]э-электронов галлия, индия, таллия (см. рис. 5). [c.55]

Такие металлы, как алюминий, олово, медь и серебро, поляризуются сильно лишь до определенного потенциала По достижении электродом этого потенциала поверхность активируется и растворение начинает идти без заметной поляризации. Значительное торможение анодной реакции ионизации металла наблюдается на никеле, золоте, платине и нержавеющих сталях. Эти металлы можно заполяризовать до относительно больших полб жительных потенцилов без того, чтобы они перешли в активное состояние. [c.65]

Для макросистем существенная особенность заключается в большой активности электрода или раствора, вызывающей целый ряд радиационных эффектов (ионизацию, окисление и т. д.), которые нарушают нормальный ход химического процесса. Так, например, для многих радиоактивных элементов оказывается невозможным непосредственное измерение потенциала электрода в растворе его ионов. Попытка М. Гайсин-ского [1,2] измерить потенциал электрода Ро Ро + окончилась неудачей. Потенциал полониевого электрода, приготовленного путем многослойного электролитического покрытия этим элементом небольшого золотого электрода, в растворе ионов Ро оказался нестабильным, что, по-видимому, объясняется окислением полония под действием собственного излучения. [c.129]

Широко применяемым и чувствительным прибором для измерений токов ионизации является электроскоп Лауритсена [25]. На рис. 19 схематически изображены основные части этого прибора. Действие прибора также основано на свойстве зарядоводного знака отталкиваться друг от друга. Золотые листочки здесь заменены кварцевой нитью, на которую нанесен тонкий проводящий слой благородного металла. Последний настолько легок, что влияние веса мало и возвращающая спла определяется исключительно упругостью кварцевой нити. Нить прикреплена одним концом параллельно металлическому стержню, с которым она соединена электрически. Металлический стержень заряжают до некоторого потенциала, обычно порядка 100 в. Этот потенциал создается батареями или особым источником напряжения, электростатпче- [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология