Потенциал ионизации

Рис. 15. Цикл Борна—Габера для расчета теплоты сольватации или растворения поваренной соли в воде ДЯ/ — теплота образования О — энергия диссоциации АЯсубл — теплота возгонки 1 — потенциал ионизации Ел — сродство к электрону ДЯсольв — теплота сольватации ДЯ=ДЯсольв—А//раст,

Почему первый потенциал ионизации атома бериллия (9,32 В) выше, чем у атома лития (5,39 Б), а второй потенциал ионизации (18,21 В) ниже, чем у атома лития (75,64 В) [c.241]

Таким образом, на один первично образованный ион Н2О+приходится пять разлагающихся молекул воды. Закон сохранения энергии при этом не нарушается, так как потенциал ионизации молекулы Н2О составляет 13 в, а для разложения пяти молекул Н2О необходима энергия, равная приблизительно 5X2,5 = = 12,5 эв. По теории горячих точек , разработанной Ливингстоном (1936), энергия, выделяющаяся при нейтрализации центрального иона, нагревает комплекс до высокой температуры, т. е. непосредственно после нейтрализации комплекс обладает энергией, которую он имел бы, если бы существовал в виде достаточно большой массы газа при некоторой эквивалентной температуре. Конечно, малого числа молекул, составляющих комплекс, недостаточно для определения температуры в обыч- [c.252]

Сопоставляя данные, приведенные в табл. 4.3, с такими характеристиками металлов, как первый потенциал ионизации, работа выхода электрона, радиус иона, электроотрицательность, сродство к электронам и стандартный электронный потенциал в водных растворах, можно прогнозировать энергетические взаимодействия активных групп маслорастворимых ПАВ и металлов, а также ориентировочно оценивать дипольный момент и относительную степень ионности металлсодержащих маслорастворимых ПАВ. [c.202]

У электронов одного и того же периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра постепенно возрастает, а радиус атома уменьшается. Поэтому потенциал ионизации постепенно увеличивается, а металлические свойства ослабевают. Иллюстрацией этой закономерности могут служить первые потенциалы ионизации элементов второго и третьего периодов (табл. б). [c.102]

В последнее время для обнаружения свободных радикалов успешно используется масс-спектрометр. Масс-спсктрометрический метод основан на следующем факте потенциал ионизации /д радикала 7 всегда меньше, чем потенциал появления Лд иона образовавшегося непосредственно из исходного углеводорода. Таким образом, пропуская небольшое количество продуктов реакции в трубку масс-спектрометра и применяя потенциал ионизации промежуточный между двумя ука анными величинами, определяем концентрацию ионов на коллекторе, что дает непосред- [c.10]

Валентные электроны располагаются на двух энергетических уровнях (рис. 45), поэтому молекула СН имеет два первых потенциала ионизации. Удаление электрона с а -орбитали требует большей энергии (22,1 эВ), чем с -орбитали (13,2 эВ). [c.64]

В соответствии с характером распре деления электронов по орбиталям молекула НзЫ имеет три первых потенциала ионизации (22,4 15,2 и 10,5 эВ), что отвечает удалению электрона с одного из трех заполненных энергетических уровней. [c.347]

Рассмотреть особенности строения атомов элементов II группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах [c.241]

В научной литературе также часто используется термин потенциал ионизации [ПИ),-При.и. перев. [c.391]

Направленность действия щелочных металлов в сторону образования 1,4-звеньев убывает в той же последовательности, в которой снижается их потенциал ионизации (в эВ) [c.179]

Г1 и Г2 — радиусы ионизирующего и вновь возникающего иона) / — потенциал ионизации. [c.79]

Потенциал ионизации молекул, в....... 15,4 12,2 15,6 14,4 [c.554]

Так, например, наряду с обычными примерами применения закона Гесса (часть первая) рассмотрено его использование в различных термохимических циклах, включающих такие величины, как потенциал ионизации, электронное сродство, энергия решетки, теплота гидратации. Это позволяет продемонстрировать студентам универсальность простого метода расчета и уже с самого начала связать излагаемый материал с вопросами строения вещества. [c.4]

Очевидно, что в однотипных молекулах гипервалент-ная связь будет прочнее, если центральный атом (донор) имеет меньший потенциал ионизации Отсюда ясно, почему, например, для серы известен тетрафторид 8р4 и даже гексафторид 5Рв, тогдя как для кислорода подобные соединения не известны. Энергия ионизации атома кислорода столь велика (13,6 эВ), что даже фтор оказывается неэффективным как ли- [c.270]

Более высокая химическая активность криптона, ксенона и района по сравнению с первыми членами группы благородных газов объясняется относительно низкими потенциалами ионизации их атомов (см. табл. 38). Для криптона, ксенона и радона эти величины близки к потенциалам ионизации некоторых других элементов (например, потенциал ионизации атома азота равен 14,53 В, атома хлора — 12,97 В). [c.669]

Положение атомов примеси в кристалле может быть различным. В одних случаях такой атом (или ион) заменяет в одном из узлов решетки атом (или ион) основного вещества примеси замещения)-, в других — атомы (или ионы) примеси размещаются между,узлами решетки примеси внедрения). К примесям причисляют также атомы или ионы одного из элементов, содержащихся в данном соединении, при избыточном содержании их по сравнению со стехиометрическим составом. Следует заметить, что энергия, необходимая для отделения электрона от атомов примесей в кристалле (в среде с высокой диэлектрической постоянной), нередко бывает в десятки раз меньше, чем потенциал ионизации этих атомов в свободном состоянии. Для характеристики полупроводников пользуются также величиной Е — работой выхода электрона (см. 50). [c.147]

При несоблюдении этого условия образование МО становится затруднительным или полностью исключается. Наиболее полное [взаимное перекрывание АО способствует образованию в молекуле / прочной связи между атомами. Энергетической характеристикой МО служит ее потенциал ионизации (с. 48), который соответствует энергии, необходимой для отрыва от МО электрона. [c.58]

Для толуола в газовой фазе (данные взяты из работы [33]) (7=575 кДж/моль. Такая высокая эндотермичность делает реакцию практически неосуществимой и в углеводородном растворе, и в полярном растворителе. Для парафиновых и нафтеновых углеводородов д будет еще больше из-за более высокого потенциала ионизации. [c.26]

Таким образом, орбитальный потенциал ионизации молекулы с замкнутыми оболочками равен (в приближении замороженных МО) взятой с обратным знаком одноэлектронной энергии соответствующей МО. [c.188]

Потенциал ионизации, усредненный по числу валентных связей металла в решетке окисла Молярный дипольный момент Сумма угловых напряжений Молярная магнитная восприимчивость Структурный фактор [c.167]

Поскольку, как показано в предыдущем разделе, важнейшими этапами реакции гидрирования бензольного кольца являются стадии образования я-комплекса, а также образования и разрушения связи атома углерода с металлом, присутствие в бензольном кольце заместителей, оказывающих влияние на распределение электронной плотности или, другими словами, на потенциал ионизации, обязательно должно сказываться на скорости гидрирования. [c.138]

Если теперь вернуться к рассмотрению механизма влияния алкильных групп в бензоле, то следует в первую очередь отметить, что их накопление приводит к уменьшению потенциала ионизации и увеличению электронодонорности кольца, а это облегчает образование Л-комплексов. Следовательно, стабильность я-комплексов возрастает от бензола к мезитилену. Между тем считают , что гидрирование протекает тем легче, чем устойчивее комплекс катализатора с гидрируемым веществом. Данные, полученные при гидрировании на каталитических системах триэтилалюминий — ацетилацетонаты железа и никеля, подтверждают это предположение. Однако в случае каталитических систем триэтилалюминий — ацетилацетонаты хрома и молибдена увеличение числа алкильных групп л бензольном кольце приводит к увеличению кажущейся энергии активации, хотя устойчивость я-комплексов при этом должна расти в том же ряду (рис. 8). [c.147]

Потенциал ионизации этих молекул характеризует количество энергии, необходимое для разрыва связи. Среднее количество [c.554]

Как и в методе ВС здесь учитывается значение параллельности или антипараллельности спинов электронов данной пары. Энергия молекулярной орбиты, образованной электронами с антипараллельными спинами меньше, чем энергия соответствующих орбит в атомах. Образование ее из соответствующих атомных орбит сопровождается выделением энергии. Такую орбиту называют Связывающей. Энергия связи электрона такой орбиты в молекуле выше, чем энергия связи его в атоме. Так, потенциал ионизации атома водорода равен 13,5 в, а молекулы На 15 0. [c.68]

Энергию ионизации можно определять, бомбардируя атомы электронами, ускоренными в электрическом поде. Наименьшую разность потенциалов, при которой скорость электрона становится достаточной для ионизации атомов, называют потенциалом ионизации атомов данного элемента. Потенциал ионизации (/), выраженный в вольта.к (IV), чнсленко равен энергии ноннзации ( Г), выраженной в эле тронволь-тах. [c.43]

При затрате достаточной энергии можно удалить из ятома два, три и более электрона. Первый потенциал ионизации соответствует энергии отрыва первого электрона, второй — энергии отрыва второго электрона и т. д. [c.43]

Но, кроме того, потенциал ионизации зависит и от электронной конфигурации атома или иона. В частности, полностью или наполовину заполненные подуровни обладают повышенной устойчивостью. Из срав- [c.43]

Промежуточных электронных слоев, расположенных между ядром атома и внешними электронами, приводит к более сильному экранированию ядра, т. е. к уменьшер1ию его эффективного заряда. Оба эти фактора (растущее удаление внешних электронов от ядра и уменьшение его эффективного заряда) приводят к ослаблению связи внешних электронов с ядром и, следовательно, к уменьшС нию потенциала ионизации. [c.102]

Изложенные выше рассуждения и оценки позволяют однозначно понять, почему углеводороды окисляются по цепному радикальному механизму. Геометрия и прочность С—С- и С—Н-связей в углеводородах с одной стороны и триплетное состояние кислорода с другой препятствуют молекулярной реакции КН с О2. Высокий потенциал ионизации углеводородов, низкое сродство кислорода к электрону, ковалентный характер С—Н-связей и неполярный характер углеводородов как среды препятствуют ионному протеканию реакции окисления. Единственно возможной оказывается гомолитическая реакция КН с кислородом с образованием радикалов К. Несмотря на то что эта реакция эндотермична и протекает очень медленно (см. раздел Кинетика автоокисления углеводородов ), образующиеся радикалы К вызывают цепную реакцию окисления, которая протекает как последовательность многократно повторяющихся актов. Первичным молекулярным продуктом такой цепной реакции является гидропероксид, сравнительно легко распадающийся на свободные радикалы. Таким образом, причиной цепного автоинициированного механизма окисления углеводородов является ковалентный характер их С—Н-связей, высокая активность радикалов К по отношению к кислороду и КОг по отношению к КН, цикличность последовательных радикальных реакций [c.28]

Выборы формы предоставления информации о структуре химического вещества во многом определяет ее соответствие структуре. Форма представления — это совокупность соглашений относительно того, как оценивать исследуел1ые объекты. Совокупность соглашений зависит от типа каталитического процесса и может основываться на использовании физико-химических, математических, структурных характеристик вещества. При этом для представления структуры могут быть использованы как ее локальные характеристики (наличие определенного типа индексных групп, определенные значения констант заместителей), так и интегральные (теоретико-информационные инварианты, потенциал ионизации и т. п.). [c.93]

Для анализа фотохимической измеризации олефинов полезно указать, что а-олефины имеют потенциал ионизации выше, а р- и 7-олефины ниже, чем бензол потенциал ионизации бутена-1 составляет 9,61 эВ, бутенов-2 9,13 эВ, бензола 9,25 эВ [60]. Это указывает на возможность вертикального пути передачи энергии от бензола в триплетном состоянии и от возбужденных ионов бензола. [c.85]

Число узлов на молекулярных орбиталях Высший л-электронный уровень Низший я-электронный уровень Полное число валентных р-состоянйй Полное число операций симметрии молекул Максимальный индекс свободной валентности Минимальный индекс свободной валентности То же, что и для углеводородов, кроме 4 Молярный потенциал ионизации Структурный фактор [c.167]

Иными словами, данные рис. 8 можно интерпретировать в свете мультиплетной теории так, что прямые7 и 2 (для никелевого и хромового катализаторов) представляют собой разные склоны двух различных вулканообразных кривых. Экстремальный характер зависимости кажущейся энергии активации от потенциала ионизации [c.147]

Интенсивность взаимодействия растворителя с ионом зависит от целого ряда факторов к ним относится и потенциал ионизации / атомов-ионообразователей. Поэтому с / связаны и теплоты, и энтропии сольватации. В растворах [c.175]

Решение. В справочниках [М.] и (С. X., т. 1] находим необходимые для расчета величины АЯ/.гэв.мвс , = —641,83 кДж/моль АЯвозг Мг = 1505,5 кДж/моль АЯ/.аэв.а = 121,3 кДж/моль /мг = = 2187 кДж/моль (потенциал ионизации) Е = —363 кДж/моль <сродс во С1 к электрону). [c.141]

Для этой реакции характерно превращение ковалентной спязи исходной молекулы в ионную связь конечной молекулы. Тогда в качестве нулевого приближения можно рассматривать пересекающиеся поверхности, одиа из которых отвечает взаимодействию атома М с ковалентной люлекулой Хг ( ковалентная поверхность), а другая — взаимодействию иона с X —X ( ионная поверхность). Линия пересечения этих поверхностей определяется условием компенсации разности потенциала ионизации атома М и сродства к электрону молекулы Xg кулоновским притяжением между М и парой Х —Х. Для таких реакций типичные величины координаты точки пересечения составляют 5—10 А. На столь больших расстояниях взаимодействие меясду ионным и ковалентным состояниями оказывается таким малым, что приближенно истинная поверхность потенциальиой энергии может быть построена из участков ковалентной и ионпой поверхностей, линия пересечения которых является линией пересечения диабатических поверхностей потенциальной энергии [98]. [c.68]

Общая химия (1984) -- [ c.61 , c.66 ]

Химия (1986) -- [ c.44 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.58 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.158 , c.170 , c.179 , c.192 , c.206 , c.229 ]

Курс химической кинетики (1984) -- [ c.26 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.133 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.215 ]

Химия (1979) -- [ c.45 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.48 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.81 , c.113 , c.177 , c.190 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.146 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.304 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.38 ]

Химия (1978) -- [ c.124 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.227 , c.293 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.290 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.2 (0) -- [ c.529 ]

Общая химия (1979) -- [ c.0 , c.98 , c.102 , c.344 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.25 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.400 , c.401 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.48 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.245 ]

Спектроскопия органических веществ (1992) -- [ c.178 , c.192 ]

Химия (2001) -- [ c.33 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.62 , c.63 , c.170 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.304 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.48 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.0 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.239 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.48 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.45 , c.46 , c.87 , c.88 , c.90 , c.113 , c.120 , c.144 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.136 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.227 , c.293 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.46 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.317 , c.713 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.40 , c.42 , c.53 , c.90 , c.91 , c.92 , c.93 , c.94 , c.99 , c.100 , c.101 , c.102 , c.103 , c.106 , c.112 , c.137 , c.148 , c.205 , c.214 , c.229 , c.323 , c.325 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.33 , c.546 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.312 ]

Интерпретация масс-спекторов органических соединений (1966) -- [ c.0 , c.199 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.89 , c.93 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.95 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.38 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.60 , c.77 ]

Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.97 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.311 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.47 , c.70 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.160 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.2 , c.63 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.78 , c.233 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.57 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.17 , c.20 , c.171 , c.185 , c.197 , c.231 , c.251 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.101 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.109 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.20 , c.21 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.153 , c.156 ]

Введение в радиационную химию (1967) -- [ c.129 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.58 ]

Применение ямр в органической химии (1966) -- [ c.232 ]

История органической химии (1976) -- [ c.260 , c.261 ]

Химия (1975) -- [ c.45 , c.47 ]

Общая химия (1974) -- [ c.110 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.89 , c.93 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.315 , c.316 , c.405 ]

Химия полисопряженных систем (1972) -- [ c.40 , c.41 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.13 ]

Экспериментальные основы структурной химии (1986) -- [ c.0 ]

Физические методы исследования в химии 1987 (1987) -- [ c.40 , c.42 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.97 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.101 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.29 , c.32 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.148 ]

Аналитические возможности искровой масс-спектрометрии (1972) -- [ c.33 , c.34 , c.116 , c.122 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.31 , c.56 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.0 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.61 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.110 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.69 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.236 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.77 , c.338 , c.343 , c.346 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.34 , c.43 , c.548 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.311 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.139 , c.140 , c.141 , c.208 , c.209 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.229 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.35 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.11 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.11 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.325 , c.332 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.325 , c.332 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.325 , c.332 ]

Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.97 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.341 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.81 , c.113 , c.177 , c.190 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.290 ]

Биофизика (1983) -- [ c.31 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.325 , c.332 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.25 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология