Калий потенциалы ионизации

Задача 3.6. Вычислить первый потенциал ионизации атомов натрия и калия. Задача 3.7. Найти первые потенциалы ионизации для элементов серы, селена и теллура, используя правила Слэтера, и полученные результаты сравнить с экспериментальными данными. [c.64]

В столбе сварочной дуги, где всегда имеется смесь различных газов и паров металлов, результирующий или эффективный потенциал ионизации в значительной мере определяется наличием заметной доли паров металлов с небольшими потенциалами ионизации l/j. Так, для смеси 5% паров калия (1 = ==4,33 В) и 95% паров железа (1 = 7,83 В) эффективный потенциал ионизации близок к потенциалу ионизации калия [45]. Этим в значительной мере объясняется положительная роль обмазок электродов, применяемых при ручной дуговой сварке, и флюсов, используемых для полуавтоматической и автоматической дуговой сварки. И в обмазках электродов, и в сварочных флюсах имеет- [c.260]

При химических реакциях металлов с кислотами с атомами металлов происходят следующие превращения а) разрыв связей между атомами в кристалле б) отрыв электрона от нейтрального атома в) взаимодействие полученного иона металла с водой (т. е. гидратация иона металла). Следовательно, если активность отдельного (изолированного) атома определяют лишь по энергии ионизации или потенциала ионизации, то активность твердого металла в реакции с кислотой — по алгебраической сумме энергий ионизации, разрушения кристаллической решетки и гидратации. Чем меньше эта сумма, тем активнее металл реагирует с кислотой. Например, для лития она меньше, чем для натрия, рубидия, калия, а для кальция меньше, чем для натрия. [c.173]

Сначала рассматривается ряд К, Са и 5с. Для удаления самого внешнего (единственного) электрона от атома калия необходимо затратить энергию для компенсации электростатического притяжения электрона к остающемуся катиону. Первый потенциал ионизации кальция значительно больше, чем для калия (141 ккал вместо 100 кт.г). Это объясняется двумя причинами. Во-первых, нейтральный атом кальция несколько меньше, чем нейтральный атом калия. В хорошем приближении можно считать, что заряд остающегося катиона действует так, как если бы он был сконцентрирован в центре атома, так что сила, действующая между электроном и катионом, в случае кальция больше, чем в случае калия. Во-вторых, что еще более существенно, для разрушения заполненной оболочки из двух 4з-электронов у кальция требуется дополнительная энергия. Рост первого потенциала ионизации при переходе от кальция к скандию гораздо меньше, поскольку первый электрон, который отрывается от скандия, [c.76]

Атомы щелочных металлов легко ионизуются, так как имеют один электрон на внешней орбитали и низкий эффективный заряд ядра. В атомах щелочных металлов притяжение ядром наиболее удаленного электрона значительно экранируется электронами внутренних орбита-лей. В ряду литий, натрий, калий, рубидий, цезий потенциал ионизации [c.401]

Чем меньше потенциал ионизации элемента, тем заметнее ионизуются его атомы о ростом температуры. Например, при 3000 К калий (Е ,= 4,36 эВ) ионизован на 1,8 %, а цинк (Е1.= 9,39 эВ) на ТО" %, но при 8000 ( калий - на 85 %, цинк - ш А %. Температура, при которой интенсивность линии максимальна, называется оптимальной. [c.12]

Предложенные схемы механизма окисления ароматических веществ предсказывают увеличение относительной реакционной способности различных углеводородов данного класса с уменьшением энергии С— Н-связи (ес-н), разрывающейся в ходе начального взаимодействия Н с (О). Поскольку, как это следует из данных электрофизических измерений, углеводород в процессе указанного взаимодействия отдает электроны катализатору, то следует ожидать антибатной зависимости между константами скорости Ки. стадий Ц- (О) (1,) для данного катализатора и величинами с н и 1н(, где —потенциал ионизации радикала, образовавшегося в результате разрыва С—Н-связи. Как видно из рис. 30, такая зависимость действительно наблюдается в ряду веществ—бензол, толуол, о-ксилол, нафталин—величина Кя (данные [115] для ванадий-калий-сульфатного катализатора при 350° С) возрастает, в то время как величины ес-н и 1к [116] уменьшаются. Здесь же приведены потенциалы ионизации исходных веществ 1к -н [И6, 117], которые изменяются симбатно потенциалам ионизации соответствующих радикалов этих молекул. Это позволяет предположить, что недостающее значение для нафталина ниже, чем для о-ксилола. [c.208]

Когда в двухатомной молекуле электроотрицательности атомов сильно различаются, электрон притягивается к атому с более высокой электроотрицательностью, например в случае газообразного хлорида калия. Наличие дипольного момента указывает на то, что по существу положительный заряд находится на атоме калия, а отрицательный — на атоме хлора. Ионы калия и хлора удерживаются вместе ионной связью. Ионная связь довольно легко может быть рассмотрена количественно. Чтобы построить кривую потенциальной энергии молекулы, рассмотрим изолированный атом калия и изолированный атом хлора. Потенциал ионизации калия равен 4,34 В, поэтому для получения К++,е требуется 4,34 эВ. Сродство к электрону для хлора составляет [c.446]

Атомный объем, ли i ,li Удельная теплоемкость серой кристаллической формы, кал/з - град 0,0772 Удельная электропроводность серой кристаллической формы, м/ом мм 2,85 Потенциал ионизации, эв 10 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, барн 4,1 Температура возгонки, °С 615,5 Температура плавления, °С 814,5 (при 35,8 am>i) Атомный радиус, А 1,48 Радиус иона, А Аз - 1,91 АзЗ+ 0,69 Аэ5+ 0,47 Электроотрицательность (по шкале Полинга) 2,0 Е°, в [c.13]

Погрешность этой величины не превышает 1 кал/г-атом. Принятому значению потенциала ионизации соответствует [c.484]

К (газ). Значение потенциала ионизации атома калия принято в соответствии с рекомендацией Мур [2941] равным 35009,78 или [c.911]

Галогениды, например хлориды щелочных элементов с очень низким потенциалом ионизации, таких, как калий (4,34 эВ), рубидий (4,18 эВ) или цезий (3,90 эВ), применяют главным образом в том случае, когда мешающий третий элемент также имеет низкий потенциал ионизации, например натрий (5,14 эВ). В то же время и соединения металлов с более высокими потенциалами [c.230]

Легко показать, что для одноэлектронного атома с зарядом ядра 2 энергия Е = —2п Можно предположить, что валентный электрон калия движется в потенциальном поле, обусловленном ядром и заполненными оболочками электронов так, что в первом приближении калий можно рассматривать как одноэлектронный атом с эффективным зарядом ядра, равным I. Вычислите 2, если дано, что первый потенциал ионизации калия равен 4,34 в. (Обратите внимание на то обстоятельство, что низший возможный уровень для валентного электро- [c.396]

Другой причиной появления систематических ошибок является уменьшение концентрации свободных атомов вследствие их ионизации. Это явление наблюдается при определении малых содержаний элементов с низкими потенциалами ионизации, например щелочных металлов, и может быть устранено введением в пробу элемента, имеющего еще меньший потенциал ионизации, например при определении барИя вводят натрий или калий. [c.21]

Как следует из рис. 47, относительная степень усиления практически не зависит от концентрации цезия, а зависит только от концентрации натрия или калия. При малых концентрациях цезия (10 или 10 5 моль л) кривые для них практически совпадают. Возрастание интенсивности тем больше, чем больше потенциал ионизации добавленного металла. Концентрации металлов, вызывающие одинаковое относительное увеличение интенсивности, обратно пропорциональны константам ионизации при достаточно большом избытке постороннего металла. На рис. 46 представлены рассчитанные кривые для калия (10 моль л, или 4 мкг мл). Уже стократный избыток соли цезия или рубидия вызывает относительное увеличение парциального давления неионизированных атомов до 90%, в то время как натрий дает при этом соотношении концентраций увеличение всего до 35%, а литий — до 20%. Для подавления ионизации с получением относительного усиления 90% от максимального, необходима концентрация натрия немного больше 1 М или лития около 10 М, [c.94]

Низкий потенциал ионизации атомов калия, как и других щелочных металлов, определяет его использование в газоразрядных приборах. [c.48]

Внешняя оболочка иона хлора имеет электронную конфигурацию сродство к электрону атома хлора равно 3,8 эв. Внешняя заполненная оболочка иона калия также имеет конфигурацию Зз р , а наиболее близкой к ядру незанятой оболочкой является Аз. Потенциал ионизации атома калия равен 4,32 эв, а потенциал ионизации иона калия составляет около 30 эв. Исходя из этих данных и принимая, что энергия кристаллической решетки по Маделунгу равна 8 эв, можно составить таблицу энергетических уровней (табл. 4.1). [c.132]

Отрыв электрона от электрически нейтрального атома приводит к образованию положительно заряженного иона (К- К -Ь + е — ионизация-атома калия). Чем большее значение -имеет потенциал ионизации, тем сильнее связь атома с электроном. [c.153]

Ионизация элементов также является мешающим фактором, поскольку уменьшает число нейтральных атомов, а следовательно, и величину атомного поглощения. Этот фактор, однако, действует в пламени лишь при определении элементов, имеющих низкий потенциал ионизации (6 эв и ниже), т. е. практически при определении кальция (6,11 эв), стронция (5,69 эв), лития (5,37 эв), бария (5,21 эв), натрия (5,12 ав), калия (4,32 эв), рубидия (4,16 эв) и цезия (3,87 эв). В присутствии избытка элемента с низким потенциалом ионизации или при использовании более холодного пламени действие ионизационного фактора ослабляется расчеты, приведенные в [112], показывают, что число ионизированных атомов металла относительно общего числа атомов, не связанных [c.74]

Потенциал ионизации обычно выражается в электрон-вольтах (эВ) 1 эВ = 1,6-10- 2 эрг = 3,83-10-20 кал 1 эВ —энергия, которую получает электрон, проходя через поле с разностью потенциалов в 1 В. [c.153]

Натрий и калий. Причина, по которой живые системы выбрали одновалентные ионы для создания ионной асимметрии, проста это наиболее распространенные ионы в неживой природе. Кроме того, эти ионы отличаются важными особенностями. Оба указанных элемента имеют низкий потенциал ионизации внешнего электрона (так называемый первый потенциал ионизации), а образующийся ион обладает конфигурацией атома инертного газа, т. е. является сферическим и слабо поляризуемым. [c.104]

Поташ — см. Калий, карбонат Потенциал ионизации элементов 295 [c.539]

Так как потенциал ионизации атомов алюминия невелик (5,98 В), то при его определении необходимо вводить буфер, например калий. Иногда пользуются соединениями лантана, которые одновременно играют роль освобождающего агента, т. е. ослабляют влияние состава раствора. Необходимо отметить, что при определении алюминия часто возникают трудности, связанные с разложением проб, так как многие его соединения весьма устойчивы и с трудом поддаются действию кислот. Часто для разложения проб приходится прибегать к предварительному сплавлению со щелочами или другим приемам. Впрочем, эта особенность типична не только для ААА, но проявляется и при использовании других методов определения алюминия. [c.189]

Влияние примесей на температуру плазмы открывает возможности управления процессом возбуждения. В практике часто используют спектроскопический буфер — искусственно вводимую примесь элемента с низким потенциалом ионизации. Роль спектроскопического буфера заключается в том, что в его присутствии устанавливается вполне определенная те.мпература плазмы, которая больше не зависит от содержания в анализируемой пробе третьих компонентов. Это уменьшает зависимость результатов анализа от валового состава пробы. Чтобы спектроскопический буфер выполнял свою роль, потенциал ионизации вводимого в качестве буфера элемента должен быть ниже потенциала ионизации случайных примесей в пробе — третьих компонентов. Поэтому чаще всего в качестве буфера применяются соли натрия или калия — щелочных металлов с низкими потенциалами ионизации. При этом нужно обеспечить одновременное поступление в плазму разряда анализируемой пробы и буфера. [c.221]

Каждый из этих металлов имеет способность легко терять электроны и становиться окисленным в растворе. И наоборот, их ионы восстанавливаются с трудом, например ионы калия имеют восстановительный потенциал - 2,92 В. Литий теряет электроны в растворе легче, чем Сз, несмотря на более высокую энергию ионизации Ь], потому что маленький размер иона Ь] позволяет молекулам воды ближе подойти к центру этого иона это обусловливает очень высокую устойчивость гидратированного иона. [c.433]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4 51/2—4 Р°1/2.3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий ( в) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1—2 мкг//мл. Присутствие [c.40]

Будучи одновалентными, элементы подгруппы лития образуют оксиды типа Rj О (окись натрия NajO, окись калия К2О и др.), гидроксиды типа ROH (гидроокись натрия NaOH, гидроокись калия КОН и др.). Основной характер этих соединений усиливается от лития к францию вследствие уменьшения в том же направлении потенциала ионизации атомов этих элементов. Элементы этой подгруппы образуют сульфиды типа RaS (сульфид лития LI2S, сульфид натрия ЫзгЗ и др.), гидросульфиды RSH, хлориды R 1, бромиды RBr, соли кислородных кислот и т. д. [c.49]

С температурный коэфф. линейного расщирения (т-ра 25— 100° С) 10,3-13,1. 10- град коэфф. теплопроводности (т-ра 50° С) 0,45 кал1см сек град, теплоемкость 0,43 кал г град электрическое сопротивление (температура 20° С) 3,6 мком. см. Температурный коэфф. электрического сопротивления (т-ра 20° С) 62,8 10- град К Т-ра перехода в сверхпроводящее состояние 0,064 К. Б.— диамагне-тик, его удельная магнитная восприимчивость (т-ра 20° С) порядка 10 . Работа выхода электронов 3,920 эв. Потенциал ионизации 9,320 и 18,210 вв. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 0,0090 барн на атом. Эти св-ва зависят от чистоты и структуры металла. Мех. св-ва Б. обусловливаются чистотой металла, размерами зерен, степенью анизотропности (см. Анизотропия), скоростью испытания. Модуль продольной упругости Б. 3 10 кгс1мм , предел прочности на растяжение 20—55 кгсЫм , удлинение 0,2—2%. Обработка давлением улучшает св-ва металла. Предел прочности Б. в направлении вытяжки до 40—80 кгс/мм . [c.133]

Другим важным параметром является температура. При температурах ниже 2 500° К газ нельзя считать плазмой. Между 2 500 и 6 000° К характерные для плазмы эффекты наблюдаются лишь в газах с легко-ионизирующимися присадками, в качестве которых используются щелочные металлы натрий, калий, цезий и др. Низкий потенциал ионизации щелочных металлов позволяет уже при таких температурах получить концентрацию электронов, достаточную для того, чтобы на движение газа заметное влияние оказывали электрические и магнитные поля. [c.69]

Эле1Гтроннов сродство. Присоединение электрона к атому с обра аованием отрицательного иона сопровождается выделением энергии Xб. кал моль. которая называется электронным сродством. Величина последнего может быть в гфивципе найдена теми же способами, как и потенциал ионизации. Подобно тому как граница спектра атомарного водорода отвечает энергии его ионизации (Н—>Н- + в), граница спектра аниона С отвечает ионизации последнего (а —>01 +в), на которую затрачивается энергия X. Такое спектроскопическое определение электронного сродства затрудняется однако незнанием деталей спектров анионов, которые удавалось промерять лишь в редких случаях. [c.87]

Реакция, протекающая через комплекс А. Как видно из разобранного выше примера реакции М- -Х, затруднения в переходе с одной кривой на другую в точке их пересечения в значительной степени зависят от значения г , которые в свою очередь, как видно из уравнения (13), определяются разностью"/(Мд) — (Х). Значение в рассматриваемом случае меньше, чем для простой реакции М- -Х вследствие ббльшего потенциала ионизации молекулы М по сравнению с М. Приближенные вычисления показывают, что, по крайней мере для реакций, в которых принимают участие молекулы лития и натрия, значение достаточно мало и р можно принять равным единице. Однако для калия, рубидия и цезия переход в точке а может встретить значительные затруднения. [c.306]

При взаимном влиянии щелочных металлов друг на друга вследствие подавления ионизации наблюдается усиление резонансного излучения. При этом атомы добавленного щелочного металла, ионизируясь сами, увеличивают парциальное давление электронов в пламени, из-за чего равновесие ионизации определяемого элемента сдвигается в сторону образования нейтральных атомов. Явление тем более выражено, чем ниже потенциал ионизации металла. Так, в воздушно-ацетиленовом пламени усиление интенсивности излучения значительно для цезия, рубидия и калия, мало для натрия и почти незаметно для лития. В одинаковых условиях натрий почти не влияет,, а другие щелочные металлы несколько увеличивают интенсивность излучения лития [378, 858, 920, 926, 1342]. Вместе с тем отмечается, что при использовании наиболее часто применяемого ацетилено-воздушного пламени большие количества натрия (в 20 раз больше, чем лития) снижают результаты для лития, вероятно, вследствие изменения условий испарения лития из частиц аэрозоля [1319]. Большие количества NH4+ (20-кратные) также снижают результаты определения лития 1-—10 мг1мл калия не увеличивают заметно интенсивность излучения лития при содержании его в растворе 10—100 мкг1мл [55] см. также [605]. [c.113]

Маделунговское поле оказывает влияние и на потенциалы ионизации и сродство к электрону атомов в кристалле. Если потенциал ионизации свободного (газообразного) иона С " 3,5 эв (как вы понимаете, речь идет о затрате энергии в процессе С1"—е->С1 ), то для ионизации того же иона в хлориде натрия необходимо затратить 8—9 эв. Наоборот, потенциал ионизации замкнутой 5-оболочки свободного нона- Т1+, составляющий 20 эв, падает до 10 эв при попадании того же иона в катионный узел в кристалле хлорида-калия. Немного Однако закончим вывод формулы Бор- [c.68]

Состояние экспериментальных исследований теплофизических свойств плотной плазмы. Важная информация о состоянии плазмы содержится в результатах исследования процесса детонации взрывчатых веществ. Известно, что при взрыве газ подвергается кратковременному действию очень высоких давлений (сотни килобар) и высоких температур (нескольких тысяч градусов) и претерпевает существенные изменения электронные уровни атомов (молекул) уширяются и смещаются, химические связи нарушаются и газ из диэлектрика превращается в полупроводник, а при сверхвысоких давлениях — даже в металлический проводник. Свойства.плазмы, образованной таким образом, исследовались, например, в серии работ Кука с сотрудниками [2—4]. В опытах над зоной взрыва (давление менялось в диапазоне 10 Р 230 кбар) была обнаружена плазменная область с большой концентрацией свободных электронов п Цсм ). Время жизни этого образования составляло сотни микросекунд. Экспериментаторам удавалось вывести в атмосферу по стеклянной трубке плазменный сгусток, который определенное время продол кал существовать в устойчивом капельном состоянии, а потом исчезал после характерного взрыва. Эти опыты указывают на возможность фазового превращения в плотной плазме. Попытки измерения электропроводности плазмы при ее движении по трубке свидетельствуют о металлическом характере переноса тока. Авторы названных работ пытаются описать теоретически поведение наблюдаемой ими плазмы, предполагая наличие динамической квазирешетки ионов и электронов. Используя эту модель, они оценивают снижение потенциала ионизации и энергию сцепления плазмы. [c.280]

При полимеризации углеводородных мономеров в неполярных средах определение абсолютных констант реакций роста цепи из-за ассоциации живущих полимеров во многих системах провести не удалось, так как оценка действующей концентрации активных центров представляла значительные трудности. С понижением потенциала ионизации щелочных металлов ассоциация активных центров уменьшалась, но в результате роста полярности связи Ме—С в некоторых системах протекали вторичные реакции изомеризации активных центров или вырожденной передачи цепи, что также затрудняло оценку этих констант. Поэтому в углеводородных средах были оценены лишь абсолютные константы скорости роста цепи для ограниченного числа систем при полимеризации стирола с калий-, рубидий- и цезийорганическими инициаторами [87], а также при полимеризации а-метилстирола [86] с соединениями рубидия и цезия. Отсутствие ассоциации активных центров при полимеризации а-метилстирола с КЬВ и СзК, вероятно, обусловлено как стерическими факторами, так и низкими электроноакцепторными свойствами рубидия и цезия. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология