Карбонат кристаллогидраты

Подобный результат мы получим для всех реакций, в которых только один из компонентов находится в газообразном состоянии. Сюда относятся, в частности, процессы диссоциации карбонатов, кристаллогидратов, аммиакатов, некоторых окислов, сульфидов и др. Если продукты диссоциации не образуют с исходным веществом твердых (или жидких) растворов, то давление диссоциации зависит только от температуры и не зависит от количества той или иной из конденсированных фаз . [c.274]

Подобный результат получается для всех реакций, в которых один из компонентов реакции находится в газообразном состоянии, например, диссоциация карбонатов, кристаллогидратов, аммиакатов, некоторых окислов, сульфидов и др. Для таких реакций давление диссоциации сильно возрастает с температурой и не зависит от количества той или иной из конденсированных фаз. [c.119]

Опыт 4. Определение теплоты гидратации карбоната иатрия. Опыт проведите по методике, описанной выше. Навеска безводного карбоната натрия должна составлять около 7 г, а кристаллогидрата карбоната натрия —около 15 г на 300 мл воды. [c.22]

В воде растворяются нитраты, сульфаты, галиды (кроме ЭРз), труднорастворимы гидроксиды, карбонаты, фосфаты, фториды, фторид-силикаты и др. (Интересно, что растворимость сульфатов в ряду Зс—У—Ьа быстро уменьшается.) Из водных растворов выделяются кристаллогидраты с переменным количеством молекул воды, напри- [c.546]

Во взвешенный калориметрический стакан наливают 300 мл дистиллированной воды. Отвешивают около 7 г безводного карбоната натрия с точностью до 0,01 г. Записывают температуру воды в калориметре и затем при работающей мешалке через воронку (воронка должна быть сухой ) всыпают навеску соли. Отмечают максимальную температуру раствора. Во избежание ошибки целесообразно вести запись показаний температуры через каждые 15 с. Повторяют опыт, взяв навеску кристаллогидрата карбоната натрия около 15 г. В этом опыте отмечают минимальную температуру раствора. [c.56]

При растворении в большом количестве воды 0,3 моль безводного карбоната натрия выделяется 8,2 кДж теплоты, а при растворении такого же количества кристаллогидрата [c.47]

Белые блестящие кристаллогидраты пероксидов на воздухе медленно превращаются в непрозрачные карбонаты. [c.254]

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.219]

Энтальпии растворения безводного карбоната натрия и его кристаллогидратов (в 400 объемах воды при 18 °С) равны (в кДж/моль) [c.90]

Карбонаты Ве—На труднорастворимы в воде и кристаллогидратов не образуют. Растворимость в воде от солей Са к Ка уменьшается. [c.265]

Теплота гидратации соли определяется по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. Например, для карбоната натрия можно представить следующие термохимические уравнения [c.68]

Щелочи жадно поглощают из воздуха влагу и СОг если нри нх хранении ие принимать мер предосторожности, они всегда будут содержать. примесь Н2О (в виде кристаллогидратов NaOH-НгО и др.) и карбонатов. Обезвоживают щелочи сильным нагреванием (в атмосфере, свободной от СО2) от иримеси карбонатОв освобождают перекристаллизацией из этилового спирта, в котором карбонаты практически нерастворимы. Одиако в большинстве случаев небольшая примесь Н2О и карбонатов не меи1ает использованию щелочей и указанную очистку ие проводят. [c.303]

Из водных растворов ванадатов в зависимости от pH и концентрации можно выделить орто-, пиро (ди)-, тримета- и декава-надаты (многие из них образуют кристаллогидраты). Больилин-ство ванадатов окрашены, многие мало растворимы в воде. Ванадаты можно получить также сплавлением стехиометрической смеси V2O5 с оксидами или карбонатами щелочных металлов. [c.522]

Раньше эту. реакцию применяли для лабораторного получения кислорода. На практике обычно используют кристаллогидрат MnS04-4H20 он, как и все гидратированные солн Мп +, имеет светло-розовую окраску. Разбавленные растворы солей Мп " бесцветны. При добавлении к этим растворам ЫаНСОз выпадает белый осадок карбоната МпСО,. Это соединение удобно использовать для приготовления других солей Мп + действием соответствующих кислот, нанример [c.548]

Соли Ьп + почти не гидролизуются поскольку Ьп(ОН)з доволь но сильные сснования. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитра-ты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьп + образуют с аналогичными солями ш елочных металлов хорошо кристаллизузощиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗс кристаллизацией. [c.606]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Na2 Oз 10H2O поглощается 22,2 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию гидратации безводного карбоната натрия и объясните знаки энтальпий растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [c.47]

Энтальпии растворения в воде безводной соды и кристаллогидрата Naj Oa-lOHaO равны соответственно —25 кДж/моль и +67 кДж/моль. Вычислить энтальпию присоединения 10 молекул воды к молекуле карбоната натрия. [c.49]

Приборы и реактивы (для всех рГабот данной главы). Калориметр, мерный цилиндр вместимостью 200 мл, техно-химические весы. Карбонат натрия (безводный). Карбонат натрия кристаллогидрат. Сульфат натрия безводный. Сульфат натрия кристаллогидрат. Сульфат магния безводный. Сульфат магния кристаллогидрат. Магний (кусочки). Растворы серной кислоты (0,1 н.), хлороводородной кислоты (1 н,), азотной кислоты (1 н.), едкого натра (1 н.), едкого кали (I н.). [c.50]

При прокяливании 2,65 г кристаллического карбоната иатрня он теряет 4,5 г воды. Установите формулу исходного кристаллогидрата. [c.153]

Исходными реагентами являются кристаллогидрат oS04-7H2U, 25%-ный вод, ый раствор аммиака, карбонат аммония (ЫН4)2СОз и 30%-ный пероксид водорода в качестве окислителя. Синтез проводят по схеме [c.117]

Карбонат натрия, или сода, Na2 03. В виде кристаллогидрата сода отвечает формуле Na2 03 IOH2O. Однако этот кристаллогидрат легко выветривается — теряет часть кристаллизационной воды. [c.411]

Щелочи жадно поглощают нз воздуха СО2 и влагу, образуя карбонаты и кристаллогидраты (Na0H-H,0 и др.). Примеси карбонатов можно удалить перекристаллизацией из этилового спирта, в котором карбонаты практически не растворяются. Температуры плавления МОН сильно понижаются даже при небольшом содержании карбонатов, вследствие чего литературные данные могут колебаться (так, для КОН т. пл. 410 1 °С). Гидроксиды термически устойчивы, выдерживают нагревание более чем до 1000 °С. [c.255]

Щелочи жадно поглощают из воздуха влагу и Oi если при их хранении не принимать мер предосторожности, они всегда будут содержать примесь Н2О (в внде кристаллогидратов NaOH -HjO и др.) и карбонатов. Для обезвоживания щелочи сильно нагревают в атмосфере, свободной от СОа от примеси карбонатов освобождают перекристаллизацией из этанола, в котором карбонаты практически нерастворимы. Однако в большинстве случаев небольшая примесь Н2О и карбонатов не мешает использованию щелочей и указанную очистку не проводят. [c.323]

Смотреть страницы где упоминается термин Карбонат кристаллогидраты: [c.32] [c.78] [c.32] [c.27] [c.490] [c.440] [c.318] [c.319] [c.482] [c.522] [c.16] [c.28] [c.572] [c.592] [c.117] [c.130] [c.154] [c.156] [c.231] [c.75] [c.248] [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология