Кобальт взаимодействие с кислородом

При исследовании реакции взаимодействия карбонилов кобальта в присутствии кислорода с органическими кислородсодержащими веществами найдено, что в присутствии альдегидов или органических кислот карбонилы кобальта взаимодействуют с кислородом с образованием термически устойчивых и маслорастворимых форм кобальта. [c.104]

Металлический никель. Никель — простое вещество, представляет собой блестящий, серебристого цвета металл (т, пл. 1453°С, т. кип. 3000°С). Химическая активность его ниже, чем у кобальта и особенно, железа. Так, с кислородом никель начинает взаимодействовать только при />500°С. С другими неметаллами и металлами никель реагирует тоже только при нагревании. С кислотами никель взаимодействует так же, как и другие металлы триады железа. [c.144]

По химической активности никель несколько уступает железу и кобальту. С кислородом он начинает взаимодействовать при 500° С. При нагревании (в особенности в измельченном состоянии) легко окисляется галогенами, серой, селеном, фосфором, мышьяком, сурьмой и др. С большинством из них он, как и другие -элементы, образует нестехиометрические соединения переменного состава, многие из которых металлоподобны.- , [c.662]

Нами было найдено, что при наличии альдегидов в продуктах оксосинтеза карбонилы кобальта взаимодействуют с кислородом с образованием термически устойчивых и маслорастворимых форм кобальта. [c.96]

Так как в отсутствии кислорода органические кислоты, а также основания Льюиса очень медленно взаимодействуют с карбонилами кобальта, по-видимому, первой стадией является образование промежуточного непрочного продукта взаимодействия карбонилов кобальта с кислородом. Стадии взаимодействия карбони- [c.103]

Органические пероксидные соединения получаются также при аутоокислении эфиров, алкенов и других подобных соединений при их контакте с воздухом. Аутоокисление — это свободнорадикальная цепная реакция, инициируемая радикалами, возникающими при взаимодействии кислорода со следами таких металлов, как медь, кобальт или железо. Эти радикалы X атакуют связи С—Н, обладающие специфической реакционной способностью. При этом сначала образуются радикалы R, а затем гидропероксиды, способные реагировать дальше [c.364]

При взаимодействии с кетонами хлорид кобальта может отдавать электрон атому кислорода карбонильной группы, в результате чего образуется алко- [c.305]

Взаимодействие карбонилов кобальта с кислородом с образованием окиси кобальта и последующие реакции окиси в условиях [c.100]

Таким образом, при декобальтизации в промышленных условиях взаимодействие карбонилов кобальта с кислородом в присутствии органических кислот можно разделить на 2 стадии. Первая стадия — это 5-минутное взаимодействие с кислородом, при этом необходимо интенсивное перемешивание и невысокая температура из-за возможности термического разложения карбонилов кобальта. Вторая стадия — взаимодействие образовавшихся неустойчивых промежуточных соединений с органической кислотой. В этом случае нет необходимости в перемешивании, а ускорение процесса может быть вызвано повышением температуры. При разложении карбонилов кобальта кислородом в присутствии органических кислот, кобальт, как уже упоминалось выше, находится в растворе в виде маслорастворимой формы. При обработке этого раствора серной кислотой кобальт остается в масляном слое. Это дает основание полагать, что в данном случае мы имеем дело с комплексом, в котором кобальт проявляет валентность, равную трем. Подтверждением этого служит тот факт, что при нагревании раствора он становится фиолетовым, а при охлаждении — розовым, что характерно для соединения 3-валентного кобальта [5]. [c.104]

Такие катализаторы, как соли кобальта или марганца, обычно вводят в углеводород в двухвалентном состоянии. Возникает вопрос, принимают ли они участие в инициировании цепей в начале реакции или их инициирующая способность проявляется только с накоплением в системе гидроперекиси. Было высказано предположение [50, 87] о возможности в определенных условиях инициирования цепей при взаимодействии двухвалентного кобальта с кислородом и углеводородом [c.216]

Исследование [33] аддуктов комплексов кобальта(И) с кислородом состава 1 1 привело к внутренне согласующейся интерпретации констант изотропного и анизотропного взаимодействий с ядрами О и Со. В зависимости от того, какой лиганд соединен с атомом кобальта, аддукты описьшались как связанные с О2 или с 07- [c.51]

Кобальт вполне устойчив по отношению к воде и воздуху. В разбавленных кислотах он растворяется труднее, чем железо. Кислород окисляет кобальт лишь при температурах выше 300 С. При нагревании кобальт (особенно в виде порошка) взаимодействует, как и железо, со многими неметаллами. Соединения его с галогенами (СоС1з и др.) — соли, с водородом и бором — твердые растворы. Кобальт образует и металлоподобные соединения типа С03С, СоаМ и др. Кобальту соответствуют два оксида СоО и С02О3. Оксиды и отвечающие им гидроксиды имеют преимущественно основной характер. СогОд — сильнейший окислитель Со " + Со +( = 1,84 В). Относительно более [c.296]

В ряду Ре—Со—N1 химическая активность понижается. Они расположены в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, но по химической активности кобальт и никель уступают железу. В обычных условиях они довольно устойчивы по отношению к кислороду взаимодействие с ним происходит у кобальта при 300° С, а у никеля при 500° С. При нагревании они взаимодействуют почти со всеми неметаллами — галогенами, серой, селеном. [c.285]

Металлы семейства железа при нагревании взаимодействуют с кислородом, парами воды, галогенами, серой, фосфором, кремнием, углеродом и бором. Наиболее устойчивыми являются соединения железа (П1), кобальта (И) и никеля (И). [c.208]

Единственным нафтеновым углеводородом, окисление которого проводится в промышленном масштабе, является циклогексан. Он легко взаимодействует с кислородом воздуха при 150—250° С в присутствии металлического катализатора ионного типа (ацетата кобальта), с хорошей селективностью образуя циклогексанол и циклогексанон в качестве промежуточных продуктов и адипино-вую кислоту — в качестве конечного продукта процесса. Неполное окисление циклогексана и метилциклогексана над пятиокисью ванадия ири 450—500° С позволяет получать малеиновую и глу-таровую кислоту [310, 311]. [c.586]

При взаимодействии кобальта с кислородом воздуха свыше300°С, а также в результате нагревания с парами воды образуется окисел СоО. С водородом и азотом кобальт практически не реагирует, предполагают, что гидриды и нитриды кобальта не существуют (о гидрид-ном пробеле см. [2]). Однако интерметаллиды на основе кобальта, например La os, благодаря гибкости структуры, обилию пустот различной конфигурации в кри сталле активно взаимодействуют с молекулярным водородом и используются как его аккумуляторы [2]. [c.137]

Кобальт более устойчив к действию воды, воздуха и кислот, чем железо. Обладает магнитными свойствами. В компактном виде заметно не реагирует даже с типичными неметаллами — кислородом, серой и галогенами, но проявляет значительную химическую активность и измельченном состоянии при нагревании. С азотом кобальт непосредственно не соединяется. С серой, хлором и бромом кобальт взаимодействует только в присутствии влаги и при нагревании, образуя соответственно сульфид oS, хлорид 0 I2 и бромид СоВгг. При сильном нагревании он реагирует с фосфором и углеродом с образованием фосфида и карбида. Однако карбид кобальта СозС неустойчив и при охлаждении разлагается. [c.488]

Первая стадия представляет собой быструю и скоро затормаживающуюся реакцию индуцированного окисления. В ходе этой стадии двухвалентный кобальт окисляется в трехвалентный, причем переход индуцирует окисление циклогексана. Количества кетона и спирта, образующиеся в ходе первой стадии, соизмеримы с количеством образующегося трехвалентного кобальта (в 2—5 раз больше). Во всех опытах, где наблюдался быстрый начальный прирост концентрации трехвалентного кобальта, одновременно происходило образование кетона и спирта. В опыте со стеаратом кобальта, содержащим кристаллизационную воду, отсутствовали как начальный прирост трехвалентного кобальта, так и рост концентраций продуктов окис ления. Эти факты говорят том, что именно переход кобальта в трехвалентное состояние в начале реакции индуцирует окисление циклогексана. Первая стадия тормозится продуктами окисления — водой, цик логексанолом. Она протекает только при введении стеарата кобальта в чистый циклогексан и не имеет места при повторном введении катализатора в окисленный циклогексан после осуществления первой стадии. Гидроперекись не образуется в первой стадии в заметных количествах и не играет в ней сколько-нибудь существенной роли. Эта стадия, по-видимому, является результатом взаимодействия двухвалентного кобальта с кислородом и углеводородом с образованием свободных радикалов, обусловливающих окисление. Возможно, что этой реакции предшествует образование межмолекулярного комплекса между стеаратом двухвалентного кобальта и кислородом. [c.142]

Для этого альдегидный продукт гидроформилирования, содержащий карбонилы кобальта, обрабатывается кислородом воздуха в присутствии органической, например нафтеновой, кислоты. При этом кислород взаимодействует с альдегидами, образуя гидро-ксигидроперекиси, которые образуют с карбонилами кобальта соли. Последние взаимодействуют с нафтеновой кислотой, образуя нафтенат кобальта [c.131]

Данную схему используют также для очистки газов дегазации углеводородного конденсата. Извлечение кислых компонентов осуществляют подачей противотоком катализаторного комплекса насосами 5 и 6 в верхнюю часть абсорбера 1. Катализаторный комплекс представляет собой полифталоцианин кобальта, растворенный в смешенном абсорбенте, состоящем из диэтаноламина, диметилацетамина и воды. В случае применения смешанного абсорбента поглощение сероводорода и двуокиси углерода происходит главным образом за счет химического взаимодействия с диэтаноламином, тиолов - за счет их физического растворения. Условия абсорбции давление 5,8...6 МПа, температура 20...35°С. Насыщенный кислыми компонентами катализаторный комплекс из куба абсорбера поступает в экспанзер 2, где при снижении давления до 0,4 МПа удаляются физические растворенные углеводоро-дьк Дегазированный поглотитель насосом 3 направляют на окислительную регенерацию в реактор змеевикового типа 4. Регенерацию осуществляют кислородом воздуха, подаваемым в поток из расчета [c.145]

Бензол является одним из наиболее стойких к окислению углеводородов, поэтому для его взаимодействия с кислородом требуются высокие температуры и катализатор. Обычно окисление проводят при 350—450 °С, давлении, близком к атмосферному, и продолжительности контактирования на катализаторе —о т 0,2 до 1,3 с. Большинство промышленных катализаторов готовится на основе смеси оксидов ванадия и молибдена с небольшими добавками оксидов кобальта [48, с. 24—28]. Для повышения активности и селективности катализаторов рекомендуются также добав(Ки оксидов бора, фосфора, натрия и других соединений. Срок службы катализатора составляет два года и более. [c.66]

При окислении этилбензола кислородом воздуха в присутствии окиси меди или железа при 120° С получаются продукты состава 75—80% ацетофенона и 20—25% метилфенилкарбинола [112, ИЗ, 122]. В качестве катализаторов такого окисления применяются также окиси и гидроокиси железа, марганца, кобальта, бензойнокислое железо [123J, хлорное железо и азотнокислая медь [124, 125], фталоцианин никеля [126]. Этилбензол в отсутствие катализаторов при длительном взаимодействии с кислородом при комнатной температуре [114, 115] или при 110° С [127] окисляется в ацетофенон. При более мягких условиях Хоку [62] удалось окислить его в соответствующую гидроперекись, выделенную в свободном состоянии через натриевую соль. Этилбензол окисляется кислородом в гидроперекись в присутствии эфиров Р-кетокарбоновых кислот, или гидроперекиси изопропилбензола и NaOH [128]. [c.259]

Здесь МааЗОз взаимодействует с кислородом в массовом соотношении 8 1 (8 кг Ыа ЗОз к 1 кг О ). Реакция сравнительно быстро протекает при повышенной температуре, но при обычной замедлена. Ее можно ускорить, добавляя катализаторы, такие как соли меди или, еще лучше, кобальта [2, 3]. [c.275]

Наибольшей активностью как переносчики электронов должны обладать те элементы, которые при взаимодействии с хлорноватистой кислотой и гипохлоритом способны окисляться. На основании литературных и своих опытных данных Прокопчик [15] пришел к заключению, что каталитическое разложение гипохлоритов протекает через промежуточные соединения, которые образуются под воздействием гипохлоритов и являются соединениями металлов высшей валентности. Предложен механизм каталитического разложения гипохлорита, который зависит от pH раствора. В сильнощелочной среде в присутствии гидроокиси меди, никеля или кобальта при pH 11 гипохлорит разлагается с выделением кислорода, а при понижении щелочности ускоряется хло-ратное разложение, максимум которого достигается при pH около 9 [c.12]

Бенар обобщил результаты многочисленных исследований взаимодействия металлов с окислителем (кислородом, серой) в, условиях, когда возможно образование сорбционного монослоя, а не обычного оксида или сульфида. Атомы кислорода или серы образуют в условиях равновесия металл — окислитель химические связи с атомами металла (железа, никеля, кобальта, хрома, вольфрама, серебра, меди, палладия, платины), которые прочнее, чем связи М — О или М — S в соответствующих оксидах и сульфидах. Разница между теплотой образования оксида и начальной теплотой химической сорбции кислорода для серебра достигает 47 ккал/моль, для хрома—15 ккал/моль. Теплота химической сорбции серы на меди почти на 70% превышает теплоту образования U2S. [c.55]

По химической активности кобальт несколько уступает железу. В обычных условиях он довольно устойчив, например, кислородом начинает окисляться лишь при 300 С. При нагревании взаимодействует почти со всеми неметаллами, образуя, как и железо, от соединений солеподобных (СоНаЬ) до соединений металлического типа (СозС, СолБ, СОгН), а также твердые растворы (с Н, В, О). По отношению к кислотам [c.633]

Металлы семейства железа при нагревании взаимодействуют г кислородом, парами воды, галогенами epoii, ( х)сфором, кремнием, углем и бором. Наиболее устойчивыми являются соединения железа (III), кобальта (II) и никеля (II). [c.309]

Информативность метода увеличивается, если определять энергии электронов на атомах и металла, и лигандов. Определение энергии связи 1б -электронов на атомах лиганда и 2р-электронов центрального нона в комплексах [Со1тЛ2(02) ] позволило определить структуру активного центра металл—молекулярный кислород, степень окисления кобальта в оксигенированном и деокси-генированном комплексах, установить изменеиие ЭСЭ на различных фрагментах комплексов при вхождении в исходный комплекс различных лигандов. Аналогичные исследования комплексов -металлов с макроциклами, содержащими четыре атома азота, по измерению методом РЭС энергии связи 1.ч-электронов атомов азота и 2р-электронов ионов металлов позволили выяснить зависимость этой энергии от заместителей в макроцикле, от типа взаимодействия металл— донорный атом макроцикла и от природы аксиальных лигандов. [c.261]

Оксиды железа и кобальта в степени окисления ( + 11), получаемые окислением металлов на холоду, при взаимодействии с кислородом переходят в указанные выше двойные оксиды, а N10 под действием сильных окислителей в растворе переходит в полигидрат Ni203 /iH20 н затем при термическом обезвоживании — в метагидроксид NiO(OH). Последний образуется также при осторожном нагревании гексагидрата нитрата нике-ля(11) [c.244]

В ряду Ре—Со—N1 химическая активность понижается. Они расположены в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, но по химической активности кобальт и никель уступают железу. В обычных условиях они довольно устойчивы по отношению к кислороду взаимодействие с ним происходит у кобальта при 300 °С, а у никеля при 500 С. При нагревании они взаимодействуют почти со всеми неметаллами — галогенами, серой, селеном, фосфором, мышьяком и др., образуя соединения от солеподобных (СоНа12, МНа ) до металлических. [c.261]

Мелкодисперсное железо в кислороде сгорает при нагревании до образования Рез04, который является самым устойчивым оксидом железа. Термическое окисление кобальта и никеля протекает при более высоких температурах. При этом образуются в основном NiO и СоО, обладающие переменным составом, завися-ш,им от условий окисления. При высоких температурах Fe, Со и Ni активны по отношению ко всем неметаллам и взаимодействуют со многими металлами. [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология