Взаимодействие с кислородом

Взаимодействуя с кислородом воздуха при комнатной температуре, натрий образует оксид, который под действием влаги переходит в гидроксид. [c.29]

Например, когда водород взаимодействует с кислородом, образуя воду, реакция протекает с выделением большого количества теплоты. Эта реакция самопроизвольная, и, однажды начавшись, она быстро идет к завершению и иногда заканчивается сильным взрывом. [c.110]

Категорию взрыво- и пожароопасности производств устанавливают в соответствии с нормами СНиП И-М.2-72 Производственные здания промышленных предприятий. Нормы проектирования и Методикой категорирования производств химической промышленности по взрывной, взрывопожарной и пожарной опасности , в которой содержатся рекомендации по определению категории производств расчетными методами. Согласно указанной методике, к производствам категорий А и Б по пожарной опасности можно отнести, не выполняя расчетов а) производства, в которых не менее половины площади или объема помещения занято под оборудование технологических процессов, связанных с веществами, указанными в СНиП И-М.2-72 (табл. 1) б) производства, в которых не менее половины производственной площади занято рабочими столами или под отдельные рабочие процессы, технология которых связана с использованием веществ, перечисленных в СНиП для категорий А и Б (табл. 1) в) производства, в которых образуются вещества, способные взрываться или загораться при взаимодействии с кислородом воздуха, водой или одно с другим. [c.356]

Дпя приготовления аммиачного раствора полухлористой меди 250 г хлористого аммония (КН4С1) растворяют в 750 мл слегка подогретой дистиллированной воды. Затем в этот раствор добавляют при размешивании 200 г полухлористой меди и 500 мл 25%-ного раствора аммиака. Аммиак прибавляют до полного растворения меди и получения прозрачного раствора ярко-синего цвета. Аммиачный раствор полухлористой меди энергично взаимодействует с кислородом воздуха и поэтому должен быть немедленно изолирован от последнего. [c.243]

Для натрия образование перекисных соединений более характерно, чем ДJ я лития. Так, взаимодействуя с кислородом, он (в отличие от лития I образует не оксид, а пероксид [c.489]

И при определенных температурах компоненты топлива, вступая в химическое взаимодействие с кислородом и металлом, образуют на поверхностях пленки химических соединений, причем эффективность этих пленок тем выше, чем выше температура топлива. При температурах максимального износа смазывающая эффективность пленок химических соединений возрастает настолько, что при дальнейшем увеличении температуры износ уменьшается. [c.68]

На воздухе при обычной температуре титаи весьма устойчив. Взаимодействие с кислородом начинается только при высокой температуре титан бурно реагирует с кислородом воздуха при 1200—1300°С с образованием оксида (IV), причем реакция сопровождается ярким свечением. В атмосфере чистого кислорода горение происходит уже при 500°С. Очень бурно титан взаимодействует с кислородом воздуха в расплавленном состоянии. [c.262]

Процесс взаимодействия сероорганических соединений с водородом в присутствии катализатора называется гидрированием процесс взаимодействия с водяным паром — гидролизом процесс взаимодействия с кислородом — каталитическим окислением. [c.201]

Уже отмечалось, что наиболее опасной реакцией алюминийалкилов является взаимодействие с кислородом. Большая опасность этой реакции обусловлена ее высокой экзотермичностью и. тем, что она возникает самопроизвольно при соприкосновении веществ. В аппаратуре, содержащей алюминийалкил, при термическом разложении последнего может создаваться значительное давление, что обусловливает опасность взрыва. Еще большую опасность представляет процесс взаимодействия алюминийалкилов с водой, перекисью водорода и другими веществами, являющимися окислителями. [c.149]

Газообразные углеводороды взаимодействуют с кислородом над никелевым катализатором. Образовавшийся газ смешивают с конечным газом, предварительно освобожденным от водяных паров и двуокиси углерода. Полученную смесь пропускают через слой железного катализатора. Конечный газ возвращают в процесс в таком количестве, чтобы в газовой смеси снизить парциальное давление водяного пара и двуокиси углерода до величины, которую достигают при конверсии метана воздухом с нормальным содержанием кислорода [c.103]

Номенклатура показателей дает возможность не только оценивать пожарную опасность жидкостей, но и решать задачи, связанные с обеспечением безопасности. Она включает в себя такие важные показатели, как температуры вспышки и воспламенения, температурные и концентрационные пределы воспламенения, минимальную энергию зажигания, способность взрываться и гореть при взаимодействии с кислородом воздуха, водой и другими веществами, а также минимальное взрывоопасное содержание кислорода, флегматизирующую концентрацию инертного разбавителя, характер взаимодействия горючей жидкости со средствами водопенного тушения и другие факторы. [c.15]

Обычно олефиновые углеводороды окисляются более активно, чем соответствующие им парафины. При реакции олефиновых углеводородов с озоном, перекисью водорода и надкислотами образуются окислы двухатомных радикалов. Эти продукты, однако, не являются обязательными при часто имеющем место ухудшении свойств непредельных нефтяных углеводородов и углеводородных смесей. Во взаимодействие с кислородом обычно вступает углеродный атом, находящийся рядом с двойной связью. Сопряженные диолефины окисляются с образованием полимерных диалкилперекисей. Эта реакция, несомненно, играет важную роль при смолообразовании в топливах. [c.73]

Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют с кислородом,галогенами, азотом, водородом, углеродом и другими веществами — оксидами, кислотами и т. д. Однако химическая активность этих металлов проявляется только при высоких температурах, когда разрушается защитная пленка, делающая нх пассивными при обычных условиях. Особенно прочная пленка образуется иа поверхности тантала, который по химической стойкости не уступает платине. [c.276]

Бромоводород взаимодействует с кислородом гораздо медлен- псе, в то время как при обычных условиях соляная кислота вовсе с ним ие взаимодействует. [c.365]

Реакция термического разложения — химические реакции, при которых сложные химические соединения при тепловом воздействии распадаются на более простые соединения или даже на элементы. Вместе с тем свободные элементы в реакторе могут взаимодействовать с кислородом или серой. [c.6]

Реакционную способность металлов легко наблюдать, изучая их взаимодействие с кислородом. При выполнении следующей лабораторной работы вы познакомитесь еще с одним методом сравнения относительной реакционной способности металлов и их ионов. [c.129]

Большинство металлов при взаимодействии с кислородом воздуха или другими окислителями покрывается пленкой ок исла или другого соединения. [c.29]

На основании проведенных исследований схема возникновения калильного зажигания от нагара представляется следующим образом. Наиболее интенсивное нагарообразование наблюдается на режиме малых нагрузок. При переходе на полные нагрузки температура частиц нагара, укрепившихся на деталях камеры сгорания, а также отслоившихся и находящихся в надпоршневом пространстве, начинает повышаться вследствие увеличения теплонапряженности цикла. Температура частиц нагара непрерывно изменяется в результате теплообмена с окружающими газами. При сгорании и выпуске нагар разогревается горячими газами и температура его повышается, при впуске — частицы нагара охлаждаются свежей смесью. Но нагары не являются простыми аккумуляторами тепла, поступающего от горячих газов. Установлено, что вещество нагара при определенных температурах способно химически взаимодействовать с кислородом воздуха, выделяя тепло. Иными словами, при некоторых [c.77]

При этом образуются малоактивные продукты окисления углеводородов и окись свинца. Окись свинца, взаимодействуя с кислородом воздуха, снова окисляется в двуокись свинца, способную реагировать с новой перекисной молекулой. Таким образом, один атом свинца, восстанавливаясь и окисляясь, способен разрушить большое количество перекисных молекул. Каждая разрушенная перекисная молекула, согласно цепной теории, могла быть началом самостоятельной цепи образования новых перекисей. Этим объясняется высокая эффективность малых количеств антидетонаторов. [c.130]

Этильные радикалы могут вступать в обменные реакции с молекулами углеводородов или сами взаимодействовать с кислородом с образованием перекисных радикалов [c.171]

В связи с отсутствием в настоящее время единой методики оценки пожаро- и взрывоопасных свойств материалов при их взаимодействии с кислородом глава о взрываемости и воспламеняемости материалов в среде кислорода написана в виде справочных данных с указанием методик, использованных в работах. [c.4]

Символ Са серебристо-белый, мягкий металл энергично взаимодействует с кислородом, окисляясь на воздухе реагирует с водой энергичнее, чем магний, но медленнее, чем щелочные металлы [c.148]

При нагревании А1 энергично взаимодействует с кислородом [c.340]

Галогены непосредственно не взаимодействуют с кислородом. Это обусловлено небольшой энергией связи Г—О и невозможностью использовать высокие температуры для осуществления реакций [c.476]

Цинк н кадмий устойчивы на воздухе благодаря покрывающей их оксидной пленке (пленка на поверхности 2п содержит также основной карбонат). Ртуть при комнатной температуре не взаимодействует с кислородом, при нагревании до / 300°С она образует оксид Н 0, который при более сильном нагревании разлагается на Нй и Ог. [c.595]

В качестве восстановителя вместо природного газа применяется также обогащенный газ. Преимущество данного метода заключается в том, что аммиак в основном расходуется на восстановление оксидов азота и лишь частично — на взаимодействие с кислородом. Процесс протекает при относительно низких температурах (200—360 °С) с выделением небольшого количества тепла. Поэтому не требуется затрат на устройство для утилизации тепла реакций. Наличие кислорода при любом его содержании в отходящих газах не является препятствием для проведения процесса. На основании термодинамических, кинетических и технологических исследований определены основные закономерности процесса. [c.217]

Примеси, обычно содержащиеся в меди (кислород, сера, висмут, свинец, железо), являются, как правило, вредными. Чем чище медь, тем лучшими механическими свойствами и более высокой коррозионной стойкостью она обладает. Особенно вредной является примесь кислорода, так как эта примесь способствует выделению закиси меди по границам зерен в виде эвтектики, которая является причиной хрупкости и хладноломкости меди при ее обработке в холодном состоянии. При взаимодействии с кислородом и другими окислителями медь не способна к пассивации и защитные пленки на ее поверхности не образуются. [c.246]

Во-вторых, почти все углеводороды, включая сырую топливную нефть и уголь, независимо от относительной молекулярной массы, могут взаимодействовать с кислородом и паром (или с воздухом и паром) при 1100—1400°С с образованием опять-таки смеси водорода, окиси углерода и некоторого количества двуокиси углерода, разумеется, разбавленных азотом, если в качестве окислителя применялся воздух [2]. По технологии газификации с частичным окислением теплота сгорания образующихся газов составляет около 2810 ккал/м (11 720 кДж/м ), если в качестве окислителя применяется кислород, и 1110 ккал/м (4650 кДж/м ) в случае воздушного дутья. [c.218]

Химическая стабильность смазок в основном зависит от способности их колшонентов взаимодействовать с кислородом воздуха. Если смазка при работе соприкасается с какими-либо другими химически активными веществами (кислотами, щелочами, растворителями и т. п.), то химическая стабильность ее зависит от того, вступает она с ними во взаимодействие или не вступает. [c.665]

Единственным нафтеновым углеводородом, окисление которого проводится в промышленном масштабе, является циклогексан. Он легко взаимодействует с кислородом воздуха при 150—250° С в присутствии металлического катализатора ионного типа (ацетата кобальта), с хорошей селективностью образуя циклогексанол и циклогексанон в качестве промежуточных продуктов и адипино-вую кислоту — в качестве конечного продукта процесса. Неполное окисление циклогексана и метилциклогексана над пятиокисью ванадия ири 450—500° С позволяет получать малеиновую и глу-таровую кислоту [310, 311]. [c.586]

Однако до 700 °С реакциями непосредственного взаимодействия углерода с парами воды и диоксидом углерода можно пренебречь и характеризовать окисление только процессами взаимодействия с кислородом и доокисления оксида углерода в газовой фазе [61]. В то же время необходимо отметить, что согласно представлениям, развиваемым в работе [62], при температурах ниже 750 °С скорости окисления углерода в сухой среде весьма малы. [c.21]

Побочные продукты синтеза винилацетилена хлористый винил, ацетальдегид, ацетилендивинил, тетрамер ацетилена в концентрированном виде окисляются свободным кислородом с образованием нестабильных продуктов. Дивинилацетилен, получающийся при более глубокой полимеризации ацетилена при взаимодействии с кислородом, может обр азовывать перекисные соединения, кото -рые способны взрываться при малых импульсах, в том числе от легкого трения. Винилацетилен также сравнительно легко окисляется с образованием нестабильных кислородных соединений. Концентрированный ацетальдегид в кислых растворах с понижением температуры ниже 40 С в отсутствие марганцевого катализатора окисляется кислородом в надуксусную кислоту, способную к бурному разложению. В производстве винилацетилена аварийные [c.63]

Эффективность ингибитора окисления зависит от энергии диссоциации связи 1п—Н. Чем слабее эта связь, тем лучше действует ингибитор. Однако если она очень слабая, то ингибитор начинает интенсивно взаимодействовать с кислородом и быстро расжэдуется. [c.81]

Друюй распространенный механизм гетерогеннокаталитического окис ения называют окислительно-восстановительным. Он состоит в то л, что сорбированный на ионе металла углеводород окисляется кислородом решетки катализатора металл при этом восстанавливается в низшее валентное состояние и затем, вновь взаимодействуя с кислородом, переходит в первоначальную форму [c.413]

Как известно, присутствие различных механических примесей в метано-кислородной смеси может вызвать ее самовоспламенение и при более низкой температуре. Так, по данным А. Ласло самовоспламенение рассматриваемых смесей в присутствии сажи наблюдалось при 340 °С. Окалина (Ре20з), попадая из коммуникаций в метано-кислородную смесь, вызывает значительное снижение температуры самовоспламенения этой смеси. При 400—600°С в атмосфере природного газа РегОэ восстанавливается до Fe. Восстановленное железо в зоне смешения взаимодействует с кислородом [c.54]

Отдавая диоксиду repu часть кислорода, NOj превращается в другой газ — оксид азота (П) NO, Последний взаимодействует с кислородом воздуха, в результате чего вновь образуется диоксид азота [c.392]

Химическая стабильность бензинов определяется составом и строением углеводородов [8]. Парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды в условиях хранения и транспортирования окисляются относительно медленно. Наибольшей склонностью к окислению обладают непредельные углеводороды. Способность последних взаимодействовать с кислородом воздуха зависит от их строения, числа двойных связей и их расположения. Менее стабильными являются диолефиновые углеводороды с сопряженными двойными связями и MOHO- и диолефиновые углеводороды, содержащие бензольное кольцо. Олефиновые углеводороды с двойной связью в конце углеродной цепи окисляются труднее, чем олефины с двойной связью в середине цепи. Циклические олефины окисляются легче, чем олефины с открытой цепью, а олефины с разветвленной цепью окисляются легче, чем аналогичные углеводороды с прямой цепью. [c.24]

Процесс сварки труб из центробежнолитых трубных заготовок отличается рядом особенностей вследствие специфических свойств аустенитных хромоникелевых сталей. Аустенитная сталь типа НК-40 характеризуется электрическим сопротивлением, примерно в 5 раз большим, чем обычных углеродистых сталей, и низкой теплопроводностью металла, что определяет выбор методов и режимов сварки. Химический состав хромоиикелевых сталей также оказывает влияние на происходящие металлургические процессы сварки. Высокое содержание хрома в сплаве делает его взаимодействие с кислородом и рядом оксидов (МпО п 5102) достаточно активным, что вызывает интенсивные марган-цево-кремневосстановительные процессы, сопровождающиеся окислением значительных количеств хрома. Другие элементы, входящие в жаропрочный сплав (Ре, N1, Мп, 51, 5, Р, N и др.), при сварке могут образовывать различные эвтектики, карбиды, нитриды, интерметаллиды. Образование в металле новых фаз вызывает появление структурных напряжений, особенно металлов центробежнолитых трубных заготовок с характерной анизотропной дендритной структурой. Наконец, при сварке в результате воздействия высоких температур происходит укрупнение зерен в структуре металла и его разупрочнение при комнатной температуре, что ухудшает эксплуатационные свойства труб. [c.33]

Символ Ма серебристо-белый, очень мягкий металл, янергично взаимодействует с кислородом, быстро окисляясь на воздухе. Бурно реагирует с водой с выделением водорода и образованием гидроксида натрия [c.144]

Формула 80 бесцветный газ с резким запахом (р = 2,926 г/л) дыxaтeльныil яд негорюч и не поддерживает горения. Взаимодействует с кислородом с образованием триоксида серы [c.161]

При комнатной температуре и атмосферном давлении окисление N0 происходит мгновенно. В отлнчне от подавляющего большинства других реакций скорость данной реакции с повышением температуры не увеличивается, а уменьшается. Это обусловлено тем, что взаимодействуют с кислородом не молекулы N0, а димеры N2O2 (в приведенной реакции происходит взаимодействие двух молекул-NO с одной молекулой О2, при отсутствии димеров эта реакция идет с ничтожно малой скоростью, так как тройные столкновения молекул крайне редки). Образование NO2 при столкновении одной молекулы N0 с О2 невозможно, поскольку для процесса [c.405]

В виде мелких частиц Ln пирофорны (из сплава Ре -f- 30% Се изготовляют кремни зажигалок). Они активно взаимодействуют с кислородом, азотом и мг[огими другими элементными веществами. Значения AGf оксидов и галогенидов Ln весьма велики, поэтому при сильном нагревании Ln вытесняют большинство металлов из их соединений с кислородом и галогенами. [c.604]

Давно уже известно, что некоторые металлы, например алюминий, магний, свинец, в атмосферных условиях, взаимодействуя с кислородом воздуха, окисляются с поверхности и покрываются тонкой пленкой окиси, которая благодаря своей компактности изолирует внутренние слои металла от соприкосновения с воздухом и этим защищает металл от дальнейшего окисления. Образование окисной пленки на поверхности свойствецно почти всем металлам, включая сюда медь, никель, хром и другие металлы, считавшиеся долгое время вполне устойчивыми к таким воздействиям. Однако на этих металлах толщина образующихся пленок во много раз меньше толщины тех пленок, существование которых было установлено ранее. Эти более тонкие пленки не изменяют внешнего вида поверхности металла и не обнаруживаются глазом. На рис. 138 изображены кривые роста окисной пленки на меди при различных температурах. Они показывают, что толщина пленки сильно возрастает с повышением температуры. [c.377]

Металлы группы цинка взаимодействуют с элементарными окислителями, особенно активно с галогенами, дал<е при обычной температуре. В результате взаимодействия с кислородом при обычной темиературе на поверхности цинка и кадмия образуется тончайшая оксидная пленка, которая защищает эти металлы ог дальнейшего окисления. При нагревании цинк и кадмий образуют с кислородом оксиды ZnO и dO. Ртуть довольно легко окисляется кислородом при нагревании до невысокой температуры, однако образующийся оксид HgO, будучи термически непрочным, при высокой температуре легко разлагается, Цушк и к.ддмий при нагревании образуют с серой сульфиды ZnS и dS, а ртуть при растирании с серой образует сульфид HgS даже ири обычной температуре. С азотом, водородом и углеродом металлы группы цинка в обычных условиях ие взаимодействуют. [c.330]