Кобальт гидроксо-соли

Основные соли (гидроксосоли). Традиционные названия основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-КСО-. Если гидроксосоли рассматривают как соли и гидроксиды одновременно, что отражено в формуле, то такие названия строятся с применением числовых приставок. Аналогично строятся названия солей, содержащих дискретные оксид-ионы. Примеры (СоОН)НОз — гидроксо-нитрат кобальта(П) Сс1С1(ОН) — гидроксид-хлорид кадмия Саз(С10)2(0Н)2 — днгидроксид-дигипохлорит три- [c.16]

Соли кобальта, алюминия, бария, кальция меди, магния, иикеля, калия, натрия, олова или цинка сложных алкилэфиров л-гидрокси- [c.325]

Диоксим диацетила СНз—С( = НОН)—С( = КОН)—СНз, называемый диметилглиоксимом, получается действием гидроксил-амина на диацетил или на его моноо.кС ИМ. Он представляет собой кристаллическое вещество. С солями никеля диметил-глиоксим дает ало-красный кристаллический осадок. Эта реак-. ция применяется для качественного и количественного определения никеля в присутствии солей кобальта (реакция Чугаева). Осадку придается строение внугрикомплекской соли [c.505]

Сильными окислителями вода и гидроксил-ион окисляются до кислорода. Так, в результате разложения солей кобальта(1П) в водных растворах происходит окисление воды [25] [c.137]

Фосфорный остаток нуклеотидного лиганда цианокобаламина этерифициро-ван 127], однако не полностью, так как третий гидроксил в виде аниона фосфорной группы компенсирован положительным зарядом атома кобальта. Таким образом, витамин В,2 представляет собой внутреннюю соль. [c.579]

Отсюда видно, что формулы (1) и (2) не совсем отвечают экспериментальным результатам при концентрациях аммонийной соли больше 2 н., но они, однако, применимы как к растворам хлорида аммония, так и к растворам нитрата аммония до этой концентрации. В сущности такой результат неудивителен. Дело в том, что как исследования светопоглощения, проведенные Хаустоном [16], так и измерения активности хлор-иона Хасса и Еллинека [17] показывают, что в 1 н. растворах хлоридов кобальта (II) и никеля не образуются хлоро-комплексы. Только при более высоких концентрациях хлорида или при более высоких температурах будет происходить образование комплексов, которое сопровождается изменением окраски разбавленного водного раствора кобальта (II) от красного до синего и соответствующих растворов никеля — от зеленого до желтого. Наконец, можно упомянуть, что образование гидроксо-комплексов не может мешать образованию амминов, так как тенденция акво-ионов кобальта (II) и никеля к гидролизу слишком мала (указание на литературу см. табл. 9, стр. 77). [c.192]

Почти все металлы окисляются кислотами с образованием солей. Названия нормальных солей наиболее важных кислот приведены в табл. 11. Названия кислых и основных солей производят от названий нормальных солей, а именно составляя название кислой соли, за основу берут название соответствующей нормальной соли и к нему добавляют приставку гидро- или при другой системе вместо гидро цобавляют слово кислый в случае основной соли ставят приставку гидрокси- или при другой системе слово основной -ое, -ая). Например ЫаН504 — гидросульфат натрия, или кислый сернокислый натрий Со(ОН)ЫОз — гидроксинитрат кобальта, или основной азотнокислый кобальт. [c.170]

Для получения комплексных соединений практическое значение имеют 2 ГИдрокси-1-нитрозонафталин и некоторые его п роиз-аодаые. Это соединение образует с солями железа комплекс зеленого цвета, с солями хрома — оливкового, с солями кобальта — красно-коричневого цвета. Его бисульфитное производное, получаемое действием бисульфита натрия, выпускается под названием Протравной зеленый Бс [c.51]

Представителем реагентов второй группы является 1-(2-пи-ридилазо)-2-нафтол (PAN). Присоединение металла за счет атома азота пиридинового кольца, одного из атомов азота азогруппы и фенольного гидроксила приводит к образованию двух пятичленных хелатных циклов. Координация двух таких молекул с двухзарядным ионом металла должна привести к образованию незаряженного октаэдрического комплекса, не содержащего гидрофильных групп и, следовательно, нерастворимого в воде. С PAN образуют комплексы те же ионы металлов, что и в случае оксина, но по стереохимическим соображениям, обсуждавшимся ранее (см. раздел об 8-оксихинолине), следует ожидать, что в экстрагируемости соответствующих комплексов будут наблюдаться различия. С использованием PAN и экстракции не-смешивающимися с водой растворителями были предложены спектрофотометрические методы определения микрограммовых количеств урана(VI) [91], индия [92], ванадия(V) [93], кобальта (III) [94], палладия [95], цинка и кадмия [96] и железа(III), марганца, ртути(II), галлия и иттрия [97]. Желаемая избирательность достигалась главным образом контролем pH и подбором растворителей. Недавние исследования показали, что PAN (в водных растворах) является более чувствительным реагентом на ионы металлов, чем какой-либо из его изученных аналогов [98]. (Результаты исследования экстракции комплексов переходных металлов с PAN приведены в работе [99].) Один из наиболее известных реагентов этой группы, 4- (2-пиридилазо) резорцин, применяют в виде водного раствора натриевой соли для фотометрического определения кобальта, свинца и урана [100]. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология