Кобальт поглощение водорода

Для кобальта, железа и рения условия адсорбции, по-видимому, весьма близки к описанным для никеля [37, 100]. Очистка поверхности перечисленных металлов от адсорбированного кислорода восстановлением водородом при температурах ниже 770—800 К так же сложна, как и в случае никеля. Восстановление окисленной поверхности железа протекает значительно труднее, а восстановление окисленной поверхности кобальта — несколько труднее, что, вероятно, объясняет необычно медленное и слабое поглощение водорода, которое наблюдали Адриан и Смит [101] на катализаторе Со — кизельгур (предварительно восстановленном при 690 К в течение 15ч), [c.327]

Число неорганических лигандов, применяющихся в качестве реактивов в фотометрии, сравнительно.ограничено, так как чаще всего полосы поглощения соответствующих комплексов связаны с — /-переходами и, следовательно, малы но интенсивности. Среди часто употребляемых реактивов этого типа, использующихся при более чувствительных фотометрических методах, можно указать на тиоцианаты, образующие интенсивно окрашенные комплексы с некоторыми ионами молибдена, вольфрама, рения, урана, железа, кобальта, или перекись водорода, образующую комплексы с ванадием, титаном, церием и др. [c.390]

Способностью поглощать водород обладают все металлы. Количество поглощенного водорода и характер связи водорода с металлом значительно отличаются для разных групп металла. Для таких металлов, как железо, никель, кобальт, серебро, медь, алюминий, платина, часто придшняют термин растворение пли окклюзия водорода в металле. Растворению или окклюзии, как уже было сказано, обязательно предшествует процесс активированной адсорбции и диссоциации молекул водорода на атомы. Зависимость окклюзии водорода различными металлами от температуры сложная. В одних металлах растворимость водорода с увеличением температуры возрастает, тогда как в других — снижается. Для ряда металлов (лтр-ганец, молибден) наблюдаются экстремальные точки па кривой растворимости водорода от температуры. Поэтод1у можно полагать, что знак температурного коэффициента растворимости в том или инод металле зависит от определенного интервала температур. [c.248]

Ж., как и его ближайшие аналоги — кобальт и никель, способно поглощать водород поглощение водорода наблюдается при травлении кислотами и в процессе катодного выделения Ж. при электролизе. В последнем случае водород проникает в Ж. в виде протонов, чем и объясняется его глубокая проникающая способность. Адсорбируясь на дефектах структуры — дислокациях, границах блоков мозаики и границах зерен, водород действует как сильное поверхностно-активное вещество и резко снижает прочность и пластичность Ж. (т. паз. водородная хрупкость). С повышением темп-ры этот эффект исчезает необратимо, по-видимому, в связи с образованием молекулярного водорода. Водород, поглощенный Ж. в твердом состоянии, находится в Ж. в виде твердых растворов внедрения. При комнатной темп-ре растворимость водорода в a-Fe можно считать < 0,005%. При нагревании степень поглощения Ж. водорода возрастает. Полиморфное а 1 у Превращение Ж. или плавление Ж. вызывает скачкообразное изменение растворимости в нем водорода. Ниже приводится растворимость водорода в Ж. в зависимости ст темн-ры [c.22]

Водные растворы, содержащие цианидные комплексы кобальта (полагают, что в свежеприготовленном растворе преобладает комплекс Со(СМ) ), быстро (за 5 мин) адсорбируют водород при 0°, причем общее количество поглощенного водорода соответствует количеству, требуемому для восстановления всего кобальта до одновалентного состояния. Было сделано предположение [50], что реакция протекает через гетеролитическое расщепление водорода [c.356]

В последнем столбце табл. 5 приведены значения Г для никелевого катализатора, полученные в работе [54]. Согласно данным [55], отношение количеств поглощенного водорода на атом металла для кобальта и никеля составляет 2,3. С учетом величины поверхности образцов и содержания металла это отношение становится равным 4,1. что находится в хорошем согласии с данными табл. 5. Как видно из табл. 5 в диапазоне температур 296—239° К величина Г практически постоянна. Авторы [48] считают, что это связано [c.153]

Начальное давление водорода 60 атм, температура 100°. Реакция заканчивается через 21 час по поглощении 30 атм (0,194 моля) водорода (через каждые 7 часов в автоклав добавляют свежую порцию катализатора т я раствор подкисляют до pH 4). Гидрогенизат отфильтровывают от катализатора, подщелачивают до выпадения объемного осадка гидроокиси кобальта, который отделяют на фильтре Шотта № 4 и промывают бензолом. К фильтрату прибавляют твердую щелочь до выделения слоя амина. Амин отделяют, водный раствор экстрагируют бензолом трижды порциями по 16 мл. [c.50]

Производство аммиака и особенно получение водорода, на долю которого приходится около 80% себестоимости продукции, достаточно сложное. Получение водорода из природного газа включает шесть стадий компримирование и сероочистку природного газа в две ступени (гидрирование сероорганических соединений до Н25 на кобальто-молибденовом катализаторе при 360—400 °С и поглощение образовавшегося сероводорода окисью цинка) паровую конверсию природного газа (первичный риформинг) в радиантной камере трубчатой печи на никелевом катализаторе при давлении до 3,23 МПа и температуре до 80 °С паровоздушную конверсию (вторичный риформинг) остаточного метана кислородом воздуха и паром при одновременном обеспечении необходимого соотношения водород азот в синтез-газе в шахтном конверторе на высокотемпературном алю-мохромовом и высокоактивном никелевом катализаторах при температуре 1000—1250 °С и давлении до 3,2-10 Па конверсию углерода в две ступени (в реакторе высокотемпературной конверсии на железохромовом катализаторе при температуре до 430 °С и в реакторе низкотемпературной конверсии на цинкмедном катализаторе при температуре до 250 °С) очистку конвертированного газа от двуокиси углерода горячим раствором поташа (раствор Карсол ) при давлении 1,9—2,73 МПа и регенерацию насыщенного раствора бикарбоната калия при нагревании тонкую очистку газа от окиси [c.171]

Тонкую очистку газа осуществляют в две или три ступени. Вначале газ пропускают через слой цинкового поглотителя, затем подвергают каталитической очистке (кобальт-молибденовый, никель-молибденовый или палладиевый катализаторы) и далее — очистке поглотителем на основе окиси цинка (трехступенчатая схема). Двухступенчатая схема включает только гидрирование с последующим поглощением образовавшегося сероводорода. При каталитической очистке к газу добавляются водород или азот-водородная смесь до содержания 3—10 об. % водорода. [c.125]

Первым по ходу газа был загружен поглотитель ГИАП-10 (объем 3,6 м , высота слоя 1,3 ж), вторым — кобальт-молибденовый катализатор (объем 2,1 м , высота слоя 0,8 м) и третьим — поглотитель ГИАП-10-2 (объем 2,7 м , высота слоя 0,85 м). Поглощение и гидрирование сернистых соединений осуществляли при температуре 350—380° С, давлении 20 атм и содержании водорода в газе 4—6 об. %, Объемные скорости по слоям были следующие 1 — 1600, II — 2800, III—2200 ч К Суммарное [c.127]

Принимая во внимание результаты анализа по спектрам поглощения, а также то, что количество образовавшегося сероводорода всегда достаточно удовлетворительно соответствовало количеству прореагировавшего дибензотиофена и что ни в одном из опытов не были обнаружены меркаптаны, авторы [52, 72] считают, что гидрогенолиз дибензотиофена в присутствии алюмо-кобальто-молибденового катализатора протекает по схеме (26), т. е. на 1 моль дибензотиофена расходуется 2 моля водорода [c.87]

Из приведенных данных следует, что в области высоких концентраций хлор-иона извлечение кобальта значительно выше из нейтральных растворов хлористого кальция, чем из растворов соляной кислоты. Снижение извлечения в органическую фазу кобальта при высоких концентрациях соляной кислоты объясняется тем, что в кислых растворах происходит поглощение амином дополнительных количеств хлористого водорода с образованием кислой соли [6]. [c.365]

Метод основан на измерении интенсивности буро-красной окраски растворов, которые образуются при взаимодействии никеля (II) с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. м В качестве окислителей могут применяться йод, бром, персульфат аммония, перекись водорода. В условиях проведения реакции происходит окисление никеля, вероятно, до Ni (III). Определение состава соединений указывает на отнощение Ni DH= 1 3. Некоторые авторы предполагают, что соединение имеет состав Ni(DH)3P . Максимальное поглощение наблюдается при 470 нм, e=I,3 10 Определению мешают вещества, имеющие собственную окраску и катионы, образующие осадки гидроокисей в щелочной среде (Fe, А1, Mg, Си, Мп). Указанной реакцией Ni м н<-но определять в присутствии кобальта, ванадия, молибдена. [c.127]

По данным Неймана и Стрейтца [446], например, металл, восстановленный водородом из окиси кобальта, содержит 153 объема водорода на один объем металла по данным Бакстера [447], губка, получаемая при восстановлении бромида, не содержит водорода в заметных количествах. В то же время, по Сивертсу [47, 390] и Троосту [78], кобальт, восстановленный из окиси, содержит совсем немного водорода 0,127 0,175 0,263 и 0,430 объемов, соответственно, при 700, 800, 900 и 1000°. По более поздним данным Сивертса [448], поглощение водорода кобальтом пропорционально квадратному корню из величины давления. Электролитический кобальт содержит нри температурах 18 и 75°, соответственно, 0,017 и [c.121]

В случае хорошо знакомой и много изучавшейся системы цианида кобальта, который в процессе поглощения молекулярного водорода изменяется от зеленого к желтому, мы действительно нашли характерную линию протонного резонанса, примерно при содержании 15 частей на миллион по отношению к воде [9]. [c.72]

Недавно стали выпускать автоматические анализаторы с трубками для сжигания, что позволяет из одной навески определять углерод, водород и азот. Приборы практически не требуют внимания оператора и выполняют анализ менее чем за 15 мин. В одном из анализаторов окисление производят смесью кислорода и гелия над оксидом кобальта, который служит катализатором галогены и серу удаляют при помощи насадки из солей серебра. В конце установки для сжигания помещена насадка из горячей меди для удаления кислорода и превращения оксидов азота в азот. Образующийся газ, состоящий из смеси воды, углекислого газа, азота и гелия, собирается в стеклянной груше. Анализ этой смеси выполняют при помощи трех последовательных измерений теплопроводности (гл. 29). Первое измерение — непосредственно полученной смеси, второе — после удаления воды при пропускании газов над осушителем и третье — после поглощения углекислого газа аскаритом. Зависимость между теплопроводностью и концентрацией линейная угол наклона графика для каждого компонента определяют калиброванием прибора по чистому соединению, например во ацетанилиду. [c.235]

В конце 60-х гг. фирмой Филипс было зарегистрировано открытие, которое показало, что некоторые гексагональные интерметаллические соединения типа — редкоземельный элемент, N1 — никель или кобальт) эффективно поглощают и выделяют водород, причем процесс поглощения водорода идет при нормальных температурах, а процесс выделения — при сравнительно невысоких температурах (50—100 °С). Наиболее интересный представитель данного типа интерметал-лидов — ЬаМ15 может поглощать до 1450 объемов водорода. Плотность водорода в ЬаЫ 5 при давлении 0,25 МПа и комнатной температуре почти вдвое превышает плотность жидкого водорода 26]. [c.81]

Диены восстанавливаются в концевые алкены в присутствии [КИН (РРЬз) 4] или [КЬ(СО)2(РРЬз)]2 приизбытке фосфина (50—100°С, 15 атм) [56] [схемы (7.42), (7.43)]. Поглощение водорода следует контролировать, чтобы избежать дальнейшего восстановления, когда концентрация диена становится очень низкой. Как и в случае кобальт-цианидного катализатора, заместители при двойной связи препятствуют гидрированию И ограничивают возможность применения этой реакции. [c.270]

Ni-Ренея в этаноле, 1 бар (Na или На), 20° С, 0,003 моля нитробензола на 1 мл катализатора. При оптимальном содержании водорода в катализаторе скорость поглощения водорода 9 мл1мин добавки солей или комплексов марганца (2.3% Мп от Ni) мало влияют на активность, молибдена (2,3%) — слегка уменьшают, титана и кобальта (2%) — немного увеличивает активность [1306— 1308]. См. также [1917] [c.879]

Однако образование гидрокарбонила кобальта, по-видимому, не следует простой схеме уравнения (27). Кроме того, добавка небольших количеств окиси углерода (1—4 ат) к водороду (парциальное давление 190 ат) в присутствии 48 мг-мол дикобальтоктакарбонила заметно замедляет поглощение водорода. Высказывалось предположение [65], что гидрокарбопил кобальта образуется при комнатной температуре в результате взаимодействия водорода с низшим нестабильным карбонилом, находящимся в равновесии с дикобальтоктакарбонилом и присутствующим в концентрации, зависящей от парциального давления окисп углерода. Возможно существование легко обратимого равновесия с этим низшим карбонилом [c.124]

Для ряда металлов окклюзия водорода сопровождается тепловыделением. Такие металлы называют экзотермическими окклюдерами. Основные из них палладий, ванадий, титан, ниобий, тантал, цирконий, торий, редкоземельные элементы. В этом случае наводороживание с ростом температуры понижается. Для таких металлов как никель, железо, кобальт, медь, алюминий, платина, серебро, олово, магний поглощение водорода сопровождается поглощением тепла и для них с ростом температуры наводороживание растет. Такие металлы — эндотермические окклюдеры. Они менее склонны к образованию гидридов, чем экзотермические окклюдеры. [c.500]

Еще Троост и Готфейль [78] и Гемпель и Тиле [445] указали, что поглощение водорода кобальтом невелико и в значительной степени зависит от предварительной обработки металла. Диспергироваиный кобальт поглощает много водорода, компактный— почти не абсорбирует его, а пористый,. [c.120]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

Рис. 3, а. Скорость поглощения водорода смесью растворов КСК и СоС1з как функция концентрации кобальта. [c.360]

Кобальт-58 Желеао-59 Хром-51 Водород-3 (тритий) Стронций-85 Золото-198 Определение степени поглощения организмом витамина В (содержащего кобальт) Определение скорости образования эритроцитов (они содержат железо) Определение объема крови и продолжительности жизни эритроцитов Определение количества воды в организме определение усвоения меченого витамина О в организме исследования в химии клетки Получение снимка костей Получение снимка печени [c.350]

ДО трехвалентного состояния и осаждение гидрата окиси кобальта до достижения условий, в которых наблюдается осаждение гидрата закиси кобальта. Другие опыты [218] показывают, что концентрация кобальта, требующаяся для инициирования катализа, обратно пропорциональна концентрации щелочи, причем критерием катализа является достижение произведения растворимости. При концентрациях щелочи ниже примерно 6 н. весь осажденный кобальт находится в трехвалентном состоянии, весь же кобальт в растворе—в двухвалентном. В более щелочной среде происходит некоторое растворение трехвалентного кобальта. Пирофосфат, карбонат, сульфид и арсенат в качестве ингибиторов этого катализа неэффективны, и ультрафиолетовый сиектр поглощения щелочных растворов, содержащих ион двухвалентного кобальта и гидрат окиси кобальта, не изменяется при добавке перекиси водорода. Исследования при помощи радиоактивных индикаторов [221] показали отсутствие обмена между иоиом закисного кобальта и гидратом окиси кобальта, безразлично в присутствии или в отсутствие перекиси водорода. Эти факты, очевидно, исключают возможность катализа по механизму окислительно-восстановитель-ного цикла. Однако, возможно, что катализ происходит по свободнорадикальному механизму. Этот механизм предложен, между прочим, для объяснения каталитического разложения озона [222] и гидроперекиси кумола [223] кобальтом. Далее, исследование [224] окисления воды до кислорода ионом окисного кобальта показало, что эта реакция в состоянии вызвать полимеризацию виниловых соединений постулировано, что при этом образуются гидроксильные радикалы путем переноса электрона от гидроксильного иона к окисному иону кобальта, причем последний, возможтю, находится в растворе в виде димерного комплекса с водой. Оказывают каталитическое действие на перекись водорода [225] и другие комплексы кобальта, например с аммиаком и цитратом. Кобальт на носителе [184, 226] также обладает каталитическими свойствами. Сообщается и о промотировании катализаторов разложения перекиси водорода кобальтом [168, 227]. г- [c.409]

Для такой конверсии органической серы в сероводород реактор заполняется катализатором Ним-окс (никельмолибдат) или Комокс (молибдат кобальта). Исходный продукт испаряется, смешивается с рециркулируюш,им газом, содержащим главным образом водород, и подогревается до 350°С. См есь проходит над катализатором гидроочистки и расщепляется па пары лигроина и сероводород. Полученный сероводород выводится из системы с помощью окиси цинка в процессе адсорбции и химической реакции со слоем окиси цинка. По мере поглощения сероводорода окись цинка конвертируется в сульфид цинка. В связи с этим способность слоя окиси цинка к поглощению серы ограничена. [c.102]

Стадия десульфурации в процессе Газинтан аналогична принятой, в процессе КОГ . Рециркулирующий водород и пар лигроина проходят через реактор, загруженный катализатором из молибдата кобальта или никеля. Из серосодержащих органических молекул образуется сероводород, который поглощается при прохождении через слой окиси цинка или Люксмассы во втором реакторе. В системе десульфурации поддерживается температура 330—360°С, причем как гидродесульфурация, так и поглощение серы являются слабо экзотермическими реакциями, поэтому в целом вся система близка к адиабатической. Аналогично процессу КОГ при использовании сырья С высоким содержанием сернистых соединений могут быть применены внешние установки для пол ной или частичной гидроочистки. [c.108]

Основные методы получения и очистки иодидов рубидия и цезия (нейтрализация карбонатов иодистоводородной кислотой, использование аннонгалогенаатов [184]) аналогичны методам получения и очистки соответствующих хлоридов и бромидов. Для синтеза иодидов рубидия и цезия могут быть также использованы хорошо известные реакции взаимодействия либо гидроокиси и галогена (в данном случае иода) при нагревании (см. раздел Бромиды рубидия и цезия ), либо карбоната (гидрокарбоната) с иодом в присутствии восстановителя (порошок карбонильного железа, перекись водорода и др.). В обоих случаях сухой остаток после выпаривания раствора прокаливают и выщелачивают водой. Рабочие растворы перед кристаллизацией иодидов можно очищать и экстракционным методом, особенно эффективным, когда требуется удалить примеси переходных элементов. В частности [185], для очистки иодидов от примесей железа, марганца, меди, кобальта и никеля (до 5-10 вес.% каждой примеси) водные растворы иодидов последовательно обрабатывают растворами дити-зона (при pH = 7,0—7,5) и о-оксихинолина (при pH = 5—6) в четыреххлористом углероде, а затем после удаления органического растворителя пропускают (для поглощения воднорастворимой части комплексообразователей и ССЦ) через хроматографическую колонку, наполненную послойно AI2O3 и канальной сажей. [c.104]

Так как трифторметилгипофторит получается не фторированием трехфтористым кобальтом, а в результате каталитического процесса, то можно было ожидать, что этот гипофторит будет образовываться и при взаимодействии двухфтористого серебра с метиловым спиртом. Однако эта реакция при 170" в желаемом направлении не идет. В этих условиях образуются только фтористый L водород, фторокись углерода и двуокись углерода. Повидимому, для образования гипофторита необходимо присутствие свободного фтора. Было найдено, что фторокись углерода реагирует с фтором в присутствии катализатора, давая гипофторит. Хотя фторокись углерода является лучшим исходным веществом для получения гипофторита, так как требует сравнительно немного фтора, основное количество гипофторита для данной работы было получено из метилового спирта. Выходы спирта и соответственно моноокиси углерода равны 50 и 70% от теоретически возможных, считая на поглощенное углеродсодержащее соединение. [c.154]

Величина поглощения газа даже при самых благоприятных условиях существенно меняется в зависимости от химической природы окисла и температуры и обычно включает активированную адсорбцию. Например, окись меди (И) [120] и окись кобальта (И) [121] легко адсорбируют сверхмонослойиое количество кислорода при комнатной температуре, в то время как окись никеля в подобных условиях хемосорбирует обычно только 10—20% монослоя, что связано, по-видимому, с трудностью удаления с поверхности окиси никеля предварительно адсорбированного кислорода. Степень покрытия поверхности разных окислов га-типа водородо.м или окисью углерода также существенно различается. В целом хемосорбция таких газов, как кислород, водород или окись углерода, открывает довольно широкие возможности определения удельной поверхности окислов. В то же время индивидуальные свойства окислов настолько различны, что, прежде чем переходить к количественным измерениям, необходимо иметь детальные данные по хемосорбцион-ным свойства.м отдельных компонентов, [c.332]

Сравнение результатов по облучению гомогенной и гетерогенной систем показывает, что присутствие адсорбента вызывает значительный эффект. Было установлено, что силикагель и образцы, содержащие кобальт, дают наибольшие скорости разложения по сравнению с другими исследованными веществами. Соответствующие величины Огчз значительно выше, чем Огом-Согласно Кэффри и Аллену [13], в случае облучения в присутствии силикагеля величина Сгаз для образования водорода в 12 раз больше соответствующей величины Огом- Эти авторы предполагают, что при этом большая часть энергии, поглощенной адсорбентом, передается адсорбированному пентану они, кроме того, обратили внимание на тот факт, что на природу и состав продуктов реакции оказывает влияние природа адсорбента. Авторы считают, что полученные ими экспериментальные результаты недостаточны, чтобы дать удовлетворительное объяснение наблюдаемым явлениям. Тем не менее они считают, что передача энергии, вероятно, связана с миграцией к адсорбиро- [c.183]

Несколько отличается от предыдущих соединение церия с перекисью водорода. Церий образует с перекисью водорода нераствори мое соединение. Однако в присутствии некоторых других лигандов образуются смешанные растворимые комплексы. Так идет реакция с лимонной кислотой [23], а еще лучше с ЭДТА [24]. При этом происходит окисление церия до четырехвалентного и присоединение 2 моль Н2О2 к 1 г-ион церия. Желтый перекисный комплекс урана, образующийся в щелочной среде в присутствии карбонатов, применяется для фотометрического определения урана. Красновато-коричневое перекисное соединение молибдена имеет низкий молярный коэффициент поглощения и поэтому не представляет практического интереса для фотометрического определения молибдена. Кобальт с перекисью водорода в присутствии избытка бикарбонатов образует соединение зеленого цвета. [c.255]

При определении содержания водорода сжигание пробы с окисью-закисью кобальта проводили в токе азота. Для полного окисления вещества поток азота с продуктами сгорания последовательно проходил через слой окиси меди и окиси-закиси кобальта, затем через слой меди и железа. На железе вода восстанавливалась до водорода. После поглощения двуокиси углерода в абсорбере с ангидроном и натронным асбестом хгзмеряли количество образовавшегося водорода катарометром. Содержание углерода и водорода рассчитывали по площадям пиков с учетом навески и калибровочной кривой. [c.141]

Вечержа [6, 7] предложил метод автоматического определения углерода, водорода, азота, в котором хроматографическая колонка заменена химическими поглотителями. В качестве окислителя использована закись-окись кобальта при температуре 600—700° С. Для определения каждого элемента применялся соответствующий газ-носитель. При определении углерода сожжение проводят в токе кислорода. Образующуюся воду и окислы азота поглощают ангидроном и двуокисью марганца, а двуокись углерода определяют по теплопроводности. При определении водорода вещество сжигают в токе азота воду восстанавливают железными стружками до водорода после поглощения двуокиси углерода водород фиксируют катарометром. При определении азота вещество сжигают в токе СОг, элементарный азот определяют также по теплопроводности. Точность определения углерода 0,46%, водорода 0,16%, азота 0,27%. [c.116]

Хотя частота валентного колебания связи иридий—водород (1920 СМ ) в Н51г[Р(СНз)з]2 —одна из наиболее интенсивных в ИК-спектре [8], частота, отвечающая валентному колебанию кобальт—водород, в НСо[Р(ОСбН5)з]4 не обнаружена [9]. Таким образом, отсутствие поглощения в области 1700—2300 см окончательно не доказывает отсутствия связи металл—водород. [c.207]

Автор [117] предложил метод определения следовых количеств мыщьяка (V) в солях меди или кобальта, основанный на его отделении от меди или кобальта соосаждением с с MgNH4P04 и последующим отделением — отгонкой — в форме АзНз и определение.м ДДК Ag. На этом же принципе осно-г аны методика определения As в поваренной соли [52] и методика фотоколориметрического определения микрограммовых количеств мышьяка в неорганических материалах [118]. Рекомендована аналогичная методика [119] для определения As в органических соединениях и методика [120] количественного микроопределения As в растворах. Следует отметить, что японские ученые в своих работах [118, 119] приводят схему упрощенного прибора, для выделения и поглощения мышьяковистого водорода. В работе [121] описан спектрофотометрический метод определения следовых количеств мышьяка в кислотах высокой чистоты, основанный на изменении окраски ДДК Ag в растворе пиридина под действием АзНз. ДДК Ag был применен [122] для определения мышьяка в вольфрамовой кислоте и ее ангидриде. В этой работе приводится улучшенный вариант фотометрического метода определения мышьяка по сравнению с имевшимся ранее [123]. [c.191]

Имеется ряд других косвенных указаний на то, что коб альт образует алкильные и арильные соединения классического типа. Если двухлористый кобальт дабавить к раствору фенилмагнийбромида, то полученная смесь способна к поглощению большого объема газообразного водорода при этом осаждается твердый гидрид С0Н2. Поскольку при наличии лишь одного хлорида кобальта реакция не могла бы так протекать и поскольку для реакции требуется стехиометрическое количество фенилмагнийбромида, причем образуется бензол, то считают, что соединением, способным реагировать с водородом, является в данном случае дифенилкобальт [54] [c.273]

Абсорбционная проба. Перекись водорода переводит Сг + в щелочной среде в rOj , сильно поглощающий ультрафиолетовые лучи, вплоть до видимой области. К капле исследуемого раствора объемом 0,05 мл на часовом стекле прибавляют 4 капли 20%-ного раствора едкого натра. Часть жидкости отфильтровывают с осадка, и каплю ее наносят на предметное кварцевое стекло. Рядом наносят каплю 10%-ного раствора перекиси водорода. В присутствии хрома после соединения капель образуется раствор, окрашенный при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом в интенсивный красный цвет. Предел обнаружения 0,02 мкг иона Сг +. Предельное разбавление 1 (2,5-10 ). При обработке исследуемого раствора едким натром осаждаются кобальт, железо, марганец и другие мешающие элементы, и создается щелочная среда, необходимая для окисления СгЗ+ в rOi , Концентрация перекиси водорода не должна быть больше 10%-ной, так как более концентрированная перекись водорода в толстых слоях обнаруживает заметное поглощение ультрафиолетовых лучей. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология