Комплексные соединения Комплексы а минные

Реакция (13.14) идет в кислом растворе и избытке К1, причем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10...15 мин для полноты протекания процесса. Наилучшие результаты получаются, когда кислотность раствора находится в пределах 0,2...0,4 моль/л. При более высокой концентрации кислоты происходит заметное окисление иодида кислородом воздуха, а при более низкой кислотности реакция существенно замедляется. Выдерживание реагирующей смеси в темноте до окончания реакции необходимо еще и потому, что ионы Сг +, появляющиеся при восстановлении дихромата, образуют с тиосульфатом прочное комплексное соединение, что вызывает дополнительный расход тиосульфата натрия, так как связанный в комплекс ЗгОз реагирует с иодом очень медленно. Если титрование тиосульфатом натрия проводить после окончания реакции [c.282]

Сущность работы. Определение основано на измерении ярко-голубой флуоресценции комплексного соединения бора с бензоином в щелочной водно-спиртовой среде. Спектр возбуждения этого комплекса характеризуется максимумом при 370 нм, спектр флуоресценции - максимумом при 450 нм. В области 450 - 460 нм интенсивность флуоресценции пропорциональна содержанию бора в интервале 0,8 - 50 мкг бора на 10 мл раствора. Флуоресценция устойчива в течение 5-15 мин после добавления бензоина. Определению бора мешают А1 , Fe , Мп +, Сг , которые следует удалять. [c.216]

По скорости замещения лигандов комплексы делят на лабильные и инертные. К лабильным условно относят комплексные соединения, дпя которых при замене лиганда на другой лиганд равновесие достигается менее чем через 1 мин при равновесных концентрациях реагирующих компонентов [c.91]

М и температуре 20—25 °С к инертным — комплексы, для которых в тех же условиях необходимо более 1 мин. Лабильность или инертность комплексного соединения определяется электронной структурой комплексооб-разователя. Так, как правило, инертны комплексные соединения Сг(Ш), Со(1П), ионов платиновых металлов. [c.91]

Родий (III) образует с эриохромцианином R в присутствии бромида цетилпиридиния комплексное соединение с Х ах нм, е = 1,2 X X 10 . Комплексообразование проходит при pH 3,2 — 3,6 и при нагревании на водяной бане в течение 45 мин. Соотношение компонентов в комплексе равно [ Rh ] [ / ] [ БЦП ] = 1 2 4. [c.33]

Метод определения. К кислому раствору прибавляют достаточное количество комплексона и после соответствующего разбавления вводят 2 г карбоната аммония. Затем на холоду подщелачивают аммиаком до появления запаха. Гидроокись титана количественно выделяется в течение 30—40 мин. в виде легко отделяемого фильтрованием осадка. Присутствие комплексона помогает осаждению. Титан образует с комплексоном малоустойчивый комплекс, что позволяет, не гидролизуя его, при нейтрализации раствора удовлетворительно перевести бериллий и уран в комплексные соединения с карбонатом аммония. Выделенная гидроокись титана обычно не содержит адсорбированных катионов. В фильтрате можно определить бериллий (или уран) после упаривания раствора почти до 1/4 объема и кипячения с соляной кислотой—повторным осаждением аммиаком. Уран можно также определить осаждением оксином по Бергу [78]. [c.97]

Фенилендиамин [705] образует с платиной(IV) оранжевый раствор. Оптимальная область концентраций 4—12 мкг/мл, оптимальная длина волны 450 ммк и чувствительность определения 0,003 мкг-см- . Комплексное соединение образуется при pH 3—4 за 25 мин и устойчиво в течение 1 час. Светопоглощение возрастает при увеличении pH до 3 и убывает при pH более 4. Отношение платины к реагенту в комплексе равно 1 2. Сопутствующие платиновые и неблагородные металлы мешают определению. [c.254]

Экспериментальными методами исследования комплексных соединений установлено, что в общем можно различать сильные и слабые комплексы, соответствующие устойчивой и неустойчивой координациям. Так, например, при исследовании равновесия (аналитическим, электрохимическим или спектрофотометрическим методами) найдено, что [Со (ЫНз)в — сильный комплекс, тогда как [Со (ЫНз)в] — слабый. В последнее время удалось также показать, что для оксалатного комплекса Со +, в котором лиганд помечен нельзя обнаружить практически никакого обмена молекул лиганда. Напротив, в оксалатном комплексе Ре + уже за 1 мин происходит практически полный обмен лигандов. Структурные исследования комплексов дополняют классификацию на сильные — слабые еще и противопоставлением проникающих комплексов и аддуктов . Например, можно показать, что молярный объем слабого комплекса [Со(ЫНз)в]С12 аддитивно состоит из молярных объемов иона металла и лигандов. Однако этого нельзя сказать [c.152]

Для начала алкилирования требуется небольшой индукционный период порядка 20—30 мин. Реакция сопровождается тепловым эффектом и выделением хлористого водорода, особенно интенсивным при температуре 50—80° С и скорости пропускания газа свыше 9 л час. При протекании реакции в нижнем слое постепенно образовывалось комплексное соединение катализатора с углеводородами в виде зеленовато-желтых маслянистых комочков, которые через 1—2 часа от начала введения газа превращались в вязкое зеленовато-оранжевого цвета маслообразное вещество, прилипающее к стенкам колбы и забивающее газовводную трубку, особенно при медленном введении газа. После 3 час. такое масло разжижалось, приобретало подвижность и оставалось на дне реакционной колбы в виде оранжево-коричневой жидкости. Замечено, что на скорость образования комплекса определенное влияние оказывает температура реакции при 50° С маслообразование начинается через 1 час, при 80° С через 0,5 часа от начала реакции. [c.143]

АрсеназоII образует с четырехвалентным плутонием комплексное соединение с соотношеним плутония к арсеназо И, равным 2 1, окрашенное в фиолетовый цвет (В. К. Павлова, 1958 г.). Максимальное развитие окраски комплекса плутония с арсеназо II наблюдается при pH 2—4. В области pH 1,72 равновесие устанавливается мгновенно и окраска комплекса остается устойчивой в течение 1—2 час. при pH 1,02 равновесие достигается только через 15—20 мин. и окраска не изменяется 30—40 мин. [c.170]

Платина образует с хлорфуртизоном комплексное соединение с Х д при 390, 460 нм и 6 390 = 5,75 10 . Комплексообразование проходит при pH 1 —8 и нагревании при 60°С в течение 30 мин. Соотношение компонентов в комплексе [ Рг] [ НД ] = 1 2, /< = (0,19 0,01) 10 . [c.20]

Рутений (VI) образует с БСБА комплексное соединение с Х д = = 650 нм, 6 = 4,9 10 . Комплексообразование проходит при pH 9,0 — 12,0 в течение 15—20 мин при комнатной температуре. Соотношение реагирующих компонентов в комплексе [ Ru ] [ Wfi ] = 1 2. Прямолинейность калибровочного графика соблюдается в интервале концентраций 60 — 800 мкг Ru(lll)/25 мл. [c.42]

Рутений (III) образует с тиопирином комплексное соединение с Хтах 700 нм, е = 5,5-10 . Комплексообразование проходит при pH 1,5 — 4,5 и нагревании в течение 15 мин при 80°С. Соотношение компонентов в комплексе [Ru] [/// ] = 1 6. Прямолинейность калибровочного графика соблюдается в интервале концентраций 0-20 мкг Rudi I)/мл. [c.43]

Многие структуры комплексных соединений можно рассматривать как структуры бинарных соединений. Для этого нужно весь комплекс считать одной структурной единицей. В этом случае структуры хлор-платината калия и его аналогов будут принадлежать к структурному типу антифлюорита. В нем комплексные ионы составляют плотнейшую кубическую упаковку, а ионы внешней сферы занимают тетраэдрические пустоты этой упаковки. Комплексные ионы не имеют шаровой формы, поэтому в такой упаковке тетраэдрические пустоты больше октаэдрических. Так, например, гексам-мин кобальта [ o(NHз)в] lз имеет аналогичную структуру. Ионы С1 занимают в кубической упаковке [Со(КНз)б] все тетраэдрические и октаэдрические пустоты. Аналогична структура и Кз[Со(N02)8]. В ней тоже октаэдрическая пустота немного меньше тетраэдрических. Г. Б. Бокий и Л. А. Попова доказали изоструктурность соединения (NH4)2Na[Rh(N02)6] с написанным выше соединением кобальта и объяснили, почему не удалось синтезировать соединение N32 (N114) [c.377]

Разделение этилендиамином. Известен метод разделения никеля и кобальта при помощи этилендиамина. Трехвалентный кобальт образует раствори.мый этилендиамнновый комплекс при действии этилендиа.мина и перекиси водорода в этих условиях никель образует малорастворимое комплексное соединение фиолетового цвета. Для количественного разделения необходимо переосаждение [1470]. [c.71]

Разделение триэтаноламином N (СН2СН20Н)з. Триэтанол-амин образует с кобальтом растворимое комплексное соединение карминово-фиолетового цвета, соли никеля и меди дают растворы, окрашенные в синий цвет. Катионы ртути (1), свинца, серебра, кадмия, ртути (II), висмута, олова, железа, алю.миния, хро.ма и цинка образуют осадки различного цвета. Триэтанол-амин применяется для качественного обнаружения кобальта [747, 868], для разделения кобальта и никеля [1224], отделения железа от кобальта и никеля [954] и как групповой реагент в качественно.м анализе [276]. В последне.м случае при прибавлении 20%-ного раствора триэтаноламина к растворам, содержащим катионы алюминия, марганца, цинка, висмута, олова (II), сурьмы и железа(II), образуются осадки, нерастворимые в избытке триэтаноламина, а катионы трехвалентного хро.ма,. меди, кобальта и никеля образуют окрашенные растворимые соединения катионы ртути, свинца и четырехвалентного олова в этих условиях дают бесцветные растворимые комплексы. [c.71]

Меркаптоацетамидо)бензолсульфонат натрия [786]. При взаимодействии водного раствора реагента с ионами кобальта образуются комплексные соединения красно-коричневого цвета. При pH 6,5—7,5 образуется при 60-кратном избытке реагента комплекс с максимумом светопоглошения при 475 ммк-, окраска развивается в течение 30 мин. При pH 8,5—11,0 образуется при 45-кратном избытке реагента другое комплексное соединение с максимумом при 390 ммк, окраска развивается через 50 мин. Интенсивность окраски обоих комплексов постоянна во времени и не изменяется 10 час. Чувствительность — 0,1 мкг Со в 0,15 мл раствора. Мешают молибден, серебро, палладий, никель и железо, большинство других обычных ионов не мешает. [c.150]

Как видно из рис. 20, наибольшая разность в поглощении комплекса наблюдается при 600 нм [50]. Фотометрируют при 595 нм [50, 51] по уменьшению интенсивности окраски кислотного хром темно-синего. Окраска развивается сразу же после сливания растворов и устойчива в течение 90 мин. 655, 1316]. Чувствительность реакции 1,4-10" г мл раствора [50]. Закон Бера для растворов комплексного соединения кальция с кислотным хром темно-синим не соблюдается (оптическая плотность уменьшается с увеличением концентрации кальция) [50]. Повышение pH приводит к уменьшению чувствительности (рис. 21). Оптимальное количество щелочи —5-мл 10%-ного раствора Ка0н/100.Л4Л [50]. При фотометрическом определении кальция используют 0,02%-ный водный раствор кислотного хром темно-синего [50, 51]. Водные растворы реагента устойчивы несколько недель [50]. Определению [c.99]

После растворения пробы в раствор добавляют борную кислоту для связывания фторид-ионов, а титан окисляют перманганатом. Для образования кремнемолибдата вводят молибдат аммония. При этом выпадает белый осадок молибдата титана. Кремнемолибдат образуется в растворе, 0,05 н. по серной кислоте. При такой кислотности реакция заканчивается через 5 мин. При более высокой концентрации кислоты реакция протекает медленнее. Например, если нормальность раствора по кислоте больше 1, то для завершения реакции требуется 1 ч. Но если комплекс образовался, то повышение кислотности раствора не влияет на его устойчивость. Поэтому перед восстановлением кремнемолибдата в раствор добавляют серную кислоту, чтобы повысить кислотность до 2,5 н. При такой высокой кислотности осадок молибдата титана растворяется и предотвращается восстановление молибдата до темно-синего комплексного соединения. [c.87]

Карбамид, или мочевина (ЫНгЗгСО - белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. При нагревании выше температуры плавления (132 °С) разлагается на аммиак и диоксид углерода. При невысокой температуре 20-25 °С карбамид образует с углеводородами, имеющими длинные цепи нормального строения, кристаллические компоненты (адцукты). Образование такого комплексного соединения сопровождается вьщелением тепла. Поэтому для полного извлечения парафинов необходимо отводить тепло и не допускать повышения температуры на стадии комплексо-образования. Процесс комплексообразования проводится в мешалках, его продолжительность 30-50 мин. [c.86]

Для определения рения в молибденитовых концентратах и тем более в рудах, в которых содержание рения составляет сотые и тысячные доли процента, применяются наиболее чувствительные методы анализа — спектральный и колориметрический. Метод спектрального определения рения был разработан в 1946 г. и впоследствии развит в работах многих исследователей [93, 96]. Реакций для колориметрического определения рения предложено довольно МНОГО. Наибольшей популярностью пользуется метод, основанный на образовании окрашенного в желто-оранжевый цвет комплексного соединения, получаемого при восстановлении рения в присутствии роданида щелочного металла. Окрашенное соединение с роданидом дает также молибден, поэтому при определении малых количеств рения в пробах, содержащих большие количества молибдена (например, в молибденовых концентратах), перед определением рения необходимо отделить молибден. Лучшим способом разделения является отгонка рения при 260—270° С в виде НегОу из сернокислого раствора. К дистилляту, содержащему весь рений и немного молибдена, добавляют концентрированную соляную кислоту, 20%-ный раствор родан ида калия или аммония и раствор хлористого олова в соляной кислоте. При высокой кислотности расивора окраска молибдеироданидного комплекса неустойчива и исчезает при стоянии раствора в течение 35—40 мин. Окраска же, обусловленная рением, не изменяется. Тем не менее для стабилизации окраски рекомендуется извлекать окрашенное соедине- [c.43]

При реакции обмена [101] между триаминотриэтиламииом и комплексными соединениями ЭДТА состояние равновесия достигается в присутствии ионов кальция для комплекса кадмия в течение 3—5 мин, для комплекса цинка — за 45 мин и комплекса никеля в течение 4—5 дней. [c.33]

Двунатриевая соль 1,2-диаминоциклогексан-N, N, N, N -тет-рауксусной кислоты образует с марганцем в условиях, описанных в предыдущем параграфе, также окрашенное, но более устойчивое комплексное соединение трехвалентиого марганца. Если комплекс трехвалентного марганца с комплексоном III разрушается уже через 6 мин., то аналогичный комплекс с комплексоном IV устойчив в течение 15—17 мин. Это его свойство было использовано не только для йодометрического, но также и для колориметрического определения марганца. Проведение определения [10] подобно описанному в предыдущем параграфе. [c.190]

В своей первой работе Флашка уделил внимание главным образом определению малых количеств железа (0,86—8,88 мг Fe). Соответствующими ориентировочными опытами было показано, что при больших концентрациях железа результаты получались значительно более низкими. Это, по-видимому, вызывается тем, что при продолжительном титровании происходит более глубокое окисление индикатора ионами трехвалентного железа и образующиеся ионы двухвалентного железа не титруются. Аналогичное явление наблюдали также Эрдэи и Бодор [107], рекомендовавшие поэтому при титровании железа (III) аскорбиновой кислотой прибавлять индикатор перед самым концом титрования. К таким же выводам пришел Вебер [109], который при титровании продолжительностью 3 мин. получал результаты примерно на 2% ниже требуемых, в то же время он достигал точных результатов, если прибавлял индикатор перед самым концом титрования. В свете этих данных можно полагать, что можно будет и большие концентрации железа надежно определять по вариаминовому синему В. Это очень важно, так как индикатор в щелочном растворе совершенно бесцветен и можно было бы по окончании титрования железа в кислом растворе определять другой катион в щелочном растворе, например магний или кальций и т. п. Для такого типа титрований совершенно непригоден тирон (см. стр. 355), образующий, с одной стороны, в щелочном растворе окрашенное комплексное соединение с железом (с комплексонатом Fe), с другой — мешающий проведению последующих определений вследствие образования им комплексов. [c.349]

Представляет интерес определение олова, которое проводят согласно описанию, приведенному в предыдущем параграфе. Однако здесь следует с большой тщательностью нейтрализовать анализируемые растворы, в противном случае выделится гидроокись четырехвалентного олова, трудно растворимая в комплексоне даже при нагревании. pH раствора устанавливают следующим образом. Пссле прибавления 2—3 мл уксусной кислоты раствор нейтрализуют по метаниловому желтому, прибавляют Ъ мл буферного раствора (500 г ацетата аммония, 1 л воды и 200 мл ледяной уксусной кислоты) и избыточное количество комплексона титруют раствором ацетата цинка. Четырехвалентное олово в присутствии комплексона относительно легко образует комплексное соединение с фторидом натрия (при капячении раствора в течение 3 мин.). Это его свойство позволяет далее определять олово в присутствии катионов, не образующих комплексов с фторидами (Си, РЪ, Ш, Со и т. д.), что может иметь значение при анализе свин-цово-оловянистых руд. [c.355]

Недавно сделано весьма интересное открытие, что можно приготовить стабильный раствор фенилнатрия в эфире, содержащем эквивалентное количество фениллития [75а]. Так как фенилнатрий нерастворим в эфире, то полагают, что он находится в виде комплексного соединения Ыа+Ы(СбН5)2 это первый пример комплексного литийорганического аниона. Этот комплекс кристаллизуется с одной молекулой эфира, что указывает на сольватацию иона натрия. Данное соединение значительно реакционноспособнее фениллития. Оно немедленно реагирует с иодистым бутилом, тогда как реакция фениллития продолжается 9 час оно металлирует трифенилметан за 20 мин, в то время как литиевое соединение — за 24 часа. ЫаЫ(СбН5)2 является, по-видимому, многообещающим средством для синтезов. [c.320]

Открытие технеция при помощи роданида калия [191]. В растворах 3—6 М НС1 KS N медленно (10—15 мин.) восстанавливает Тс (VII) до Тс (V) с образованием интенсивно окрашенного в красный цвет комплексного соединения, которое хорошо экстрагируется эфирами, кетонами, спиртами. В присутствии сильного восстановителя (например, Sn y восстановление протекает до Тс (IV) с образованием комплекса желтого цвета, который не извлекается упомянутыми органическими растворителями. Роданид-ионы при продолжительной обработке солянокислых растворов технеция восстанавливают последний, по-видимому, также до четырехвалентного состояния, однако в неводной среде (ацетоне, эфире) преимущественно образуется комплексное соединение технеция (V) красного цвета. На основе этих реакций возможно качественное открытие технеция в растворе. [c.38]

Последний тип связей наиболее распространен, и соответствующие комплексные соединения называются внутрикомплексными солями. Среди многочисленных хелатообразующих молекул встречаются такие, которые могут занимать не только два соседних координационных места (бидентатные лиганды), но и большее число мест, например четыре (тетрадентатные лиганды). Характерный признак хелатообразующего агента — наличие в его структуре нескольких нейтральных гетероатомов с электронодонорными свойствами (N, О, 8, Р), а также ионизированных гетероатомов (например, атом кислорода). Если координационное число комплексообразо-вателя больше числа связей, образуемых одной молекулой — лигандом, в комплекс входит несколько таких молекул. Примерами бидентатного и тетрадентатного лигандов являются комплексные соединения салицилальдоксима и Ж,7У -дисалицилиденэтилендиа-мина с медью, формулы которых приведены ниже [c.126]

Определение марганца (VII) и хрома(VI) в присутствии ванадия (V) осуществляют при помощи бромида калия [10], поскольку скорость реакции ванадия (V) с бромидом во много раз меньще, чем скорость реакции между бромидом и перманганатом и бихроматом, даже в 10 н. серной кислоте. Хорошо идет также реакция окисления МпП до Мп перманганатом при pH 6—7, причем Мп связывают пирофосфатом в прочное комплексное соединение. Подробное изучение этой реакции [11], позволило установить, что наиболее удобным для титрования является потенциал платинового электрода +0,4 В (МИЭ), при котором полностью исключается как анодный ток окисления Мп , так и катодный ток образующегося при титровании Мп , вследствие чего кривые титрования получаются весьма отчетливыми (формы б), так как возрастание тока обусловлено только избытком перманганата. Состав пирофосфатиого комплекса отвечает формуле Мп(Н2Рг07)Г. Метод проверен на стандартных образцах марганцевой руды (№ 1-а, 44-а, смеси стандартного образца № 44-а и стандартного образца хромовой руды № 132). В присутствии хрома добавляют во время разложения пробы около 10 мл фосфорной кислоты плотностью 1,7 г/смз и выжидают 15—20 мин, чтобы хром (III) связался в комплекс, не взаимодействующий с перманганатом [12]. [c.201]

Для обнаружения золота описана реакция, основанная на гашении люминесценции акридина или а-нафтофлавона в присутствии иодида калия. Гасителем флуоресценции является выделяющийся иод. При использовании а-нафтофлавона определение золота возможно при разбавлении 1 100 000. Для определения золота рекомендована реакция, основанная на гашении флуоресценции хинина в присутствии иодида калия . Известно также,, что микрограммовые количества золота могут быть определены с применением родамина С или родамина ЗВ при извлечении бензолом из солянокислой среды или из раствора бромистоводородной кислоты образующихся тройных комплексов. Для определения золота рекомендуется применять койевую кислоту , которая образует с золотом комплексное соединение, имеющее интенсивную сине-зеленую флуоресценцию. Максимум спектра флуоресценции равен 470 ммк. Интенсивность флуоресценции комплекса не зависит от pH раствора в области от 5,7 до 6,8 и возрастает при добавлении 0,5—2,5 г хлорида натрия на 50 мл анализируемого раствора. Время развития максимальной интенсивности флуоресценции около 30 мин. В темноте комплекс устойчив более 24 ч. Под действием дневного или ультрафиолетового света интенсивность флуоресценции резко уменьшается. [c.249]

После разделения фаз присоединяют органическую фазу к первой, а водную фазу отбрасывают 5. Органическая фаза содержит комплексы кобальта, меди, железа, никеля и других металлов с -нитрозо-а-нафтолом. Последующим промыванием органической фазы кислотой и щелочью освобождаются от примеси других комплексных соединений. С этой целью сначала приливают в раствор 10 мл 1 н. раствора НС1, встряхивают 2—3 мин и оставляют стоять до разделения фаз. Органическую фазу оставляют в воронке, а водную отбрасывают. Эту операцию промывания кислотой повторяют дважды, после чего органическую фазу промывают щелочью приливают 10 мл 5%-ного раствора КОН или NaOH, встряхивают 1 мин и оставляют стоять до разделения фаз. [c.364]

Тиомалеиновую кислоту можно применять для спектрофотометрического определения родия, а также палладия. Вагнер и Йо [641] получили в растворе с pH 1—6 при нагревании на кипящей водяной бане в течение 40 мин желтое комплексное соединение родия с реагентом с максимумом светопоглощения при 340 ммк. Реагент не поглощает света в области длин волн выше 290 ммк. Комплексное соединение устойчиво не менее недели. Закон Бера выполняется при концентрациях родия порядка 1,2—10 мкг/мл. Этот метод наиболее пригоден в области концентраций родия 2—7 мкг/мл. Состав окрашенного комплекса не установлен. Авторы [641] указали, что растворяли пробу соответствующим методом, подразумевая под этим использование и дымящей серной кислоты. Однако данных, подтверждающих это, не приведено. Утверждение о том, что определению родия с тиомалеиновой кислотой почти не мешают примеси, также не подтверж 1,0но опытными дэнны]ми. Удовлетворительные резуль-таты определения 4 мкг/мл родия в присутствии платины(IV), иридия (IV), золота, рутения(III) и осмия(VI) в количествах, гораздо меньших 1 мкг/мл, нельзя рассматривать как доказательство возможности определения родия в присутствии этих элементов, поскольку на практике относительное содержание родия в смесях с этими элементами очень мало. Авторы [641] предложили также удовлетворительный метод одновременного определения родия и палладия при помощи тиомалеиновой кислоты. [c.197]

Метод основан на способности салицилаль-о-аминофенола образовывать с алюминием комплексное соединение в слабокислом растворе, флуоресцирующее под действием ультрафиолетовых лучей зеленым светом. Оптимальным условием проведения реакции является pH 5,0—6,2, создаваемое ацетатным буферным раствором. Максимальная интенсивность флуоресценции комплекса развивается в течение 30 мин. Максимум спектра флуоресценции лежит при длине волны 520—530 н.ч. Чувствительность определения алюминия из навески 0,3 г составляет 1-10- о. Отпоснтельная ошибка определения — от +15 до 20%. [c.241]

Ослабление светопоглощения комплексных соединений серебра. Косвенный фотометрический метод определения микроколичеств СМ основан на ингибиторном действии цианида при образовании трехкомпонентного комплекса серебра с , 0-фенантро-лином и бромпирогалловым красным в нейтральной среде (pH 6—8) [636]. Максимум поглощения трехкомнонентного комплекса находится при 635 нм (молярный коэффициент погашения составляет 5,1-10 ), окраска устойчива 30 мин. Оптическая плотность пропорциональна концентрации СМ в пределах 0,26—2,6 мкг/мл. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология