Комплексные комплексы

Комплексный Комплексный Комплекс- [c.258]

Любые частицы в растворе, образованные из двух или нескольких более простых частиц, которые также могут существовать независимо в растворе, называются комплексными. Комплексы обычно заряжены положительно или отрицательно, но могут быть и в виде электронейтральной частицы (комплексные соединения). Кислотно-основным системам присуще некоторое своеобразие, поскольку комплексы в них образуются объединением ионов водорода и центральной группы, подобной ННз или P0 . [c.221]

Исследователи не считают возможной полимеризацию метиленовых групп на катализаторе. Они считают возможным, что высокомолекулярные углеводороды, по крайней мере на железных катализаторах, образуются из получающихся на поверхности катализатора за счет адсорбции СО каких-то комплексных соединений. Этот комплекс немедленно реагирует с дополнительными молекулами СО, давая кислородсодержащий комплекс, который сразу же гидрируется с потерей кислорода. Образующийся продукт удаляется с поверхности катализатора в виде углеводорода или вновь присоединяет СО. При этом возникает новый комплекс, содержащий на 1 атом углерода больще, чем предыдущий. [c.89]

Другая форма применения катализатора основана на образовании комплексного соединения парафинового углеводорода, подлежащего изомеризации, хлористого алюминия и хлористого водорода. Этот комплекс жидкий, но не растворим в углеводороде. В этом случае жидкий парафиновый углеводород пропускают через колонну, наполненную хлористым алюминием. Отсюда углеводород увлекает с собой некоторое количество катализатора и поступает затем вместе с хлористым водородом в колонну с насадкой из битого кварца, где комплексное соединение задерживается и действует как катализатор. Можно также обойтись и без инертного носителя, заполняя колонну жидким комплексным соединением и пропуская череэ него смесь парафинового углеводорода и хлористого водорода. [c.517]

С другой стороны, понижение концентрации данного иона при прибавлении того или иного маскирующего средства зависит от того насколько ионизирован образующийся комплексный ион. Как известно, ионизация комплексов может быть охарактеризована величиной так называемой константы нестойкости . Например, для комплексных ионов [Ag(NHa)2]+ и [Ag( N)2] , ионизирующих по уравнениям [c.95]

Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается всегда, когда лигандами в данном комплексном ионе являются молекулы или иопы, способные связываться Н+-ионами. Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с Н"" катионы NHI, а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, т. е. понижение величины pH раствора, сопровождается разложением комплекса и делает маскировку соответствующих катионов невозможной. С этим мы неоднократно встречались в качественном анализе. Например, подкисление аммиачного раствора, содержащего комплексную со ь [Ag(NH3)2] l, вызывает разложение комплексного иона [c.96]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Итак, шесть качеств. ТРИЗ непосредственно связана только с четвертым пунктом этого списка. Но качества образуют систему нельзя добиться высоких показателей по одному пункту, если на нуле все остальные. Поэтому в последние годы в программах обучения ТРИЗ все большее место отводится комплексному развитию качеств, присущих творческой личности. Достигается это включением в программы конкретных примеров, относящихся ко всему комплексу качеств (жизнь В. И. Ленина) или к отдельным качествам (например, подробно изучается система А. А. Любищева). Разумеется, показ на примерах — начальная форма обучения. По каждому из пяти пунктов (шестой — результат первых пяти) нужна технология методика, набор рабочих инструментов. Между тем хорошо разработанная технология есть пока только по четвертому пункту и отчасти по второму. С 1983/84 учебного года в программы занятий стали включаться элементы теории выбора цели, опирающейся на анализ формируемого коллективными усилиями Фонда Целей. [c.182]

Все эти данные относятся к тому случаю, когда металлы выделяются из растворов их простых солей. Если неорганические или органические добавки образуют комплексные соединения с выделяющимся металлом, то ход катодного процесса существенно меняется. Прежде всего образование комплексов в растворе смещает равновесный потенциал металла в отрицательную сторону за счет уменьшения концентрации его свободных ионов. Добавление вещества М А (анионы которого способны давать комплексные соеди- [c.462]

Появление комплексов в растворе сказывается не только на равновесных потенциалах металлов, но и на величине перенапряжения и на характере катодных осадков. При переходе от простых электролитов к комплексным обычно наблюдается повышение перенапряжения и уменьшение зернистости осадков одновременно подавляется тенденция к образованию и росту дендритов. Так, се- [c.463]

Задача 4.25. Определить годовой экономический эффект (в рублях) от внедрения комплексного плана управления качеством продукции. Внедрение в цехе комплексного плана по управлению качеством продукции позволило повысить долю серы комовой с государственным Знаком качества в общем выпуске за год (45 000 т) с 25 до 34%. Затраты на внедрение комплекс-ног( плана 22 300 р. Себестоимость 1 т иродукции с государственным Знаком качества и высшего сорта 56 и 53 р., оптовая цена — 70 и 64 р. соответственно. [c.86]

Электронейтральные комплексы, следовательно, являются комплексными соединениями без внешней сферы. [c.95]

Рассмотренный материал показывает, что при растворении комплексных соединений или при образовании комплексов в растворе происходят сложные процессы замещения лигандов. [c.187]

Таким образом, если комплексные галиды Zn (И) по устойчивости относятся к двойным солям, то комплексы Hg (И) очень устойчивы и легко образуются в растворах [c.637]

Сырьем газовой промышленности является открытое и разведанное месторождение, на базе которого и создается производство товарных продуктов. В зависимости от состава пластового флюида, запасов каждого компонента, потребностей народного хозяйства в топливе и сырье, географического положения месторождения, условий транспортирования продуктов потребителям и т. д. формируется системообразующий фактор, т. е. набор (номенклатура) товарных продуктов. На основе системообразующего фактора разрабатывается система производства (рис. 2). Она названа здесь топливно-сырьевым комплексом (ТСК). Основные элементы ТСК пласт — скважины и сборно-транспортная сеть — промысловый завод. Особенность рассматриваемой системы состоит в том, что традиционные установки комплексной подготовки газа заменены промысловыми заводами. Это стало необходимым вследствие расширения типов месторождений и номенклатуры товарных продуктов газовой промышленности. [c.14]

До предъявления законченного строительством предприятия (объекта) к приемке в эксплуатацию государственной приемочной комиссией заказчиком (застройщиком) назначаются рабочие комиссии, которые обязаны проверить соответствие выполненных строительно-монтажных работ утвержденному проекту, комплексно опробовать, испытать и принять в эксплуатацию -отдельные технологические линии, производственное оборудование и механизмы. Акты рабочих комиссий о готовности к приемке в эксплуатацию законченного строительством предприятия (объекта), его очереди или пускового комплекса являются исходным документом для назначения заказчиком (застройщиком) даты работы государственной приемочной комиссии. [c.59]

Гибкий технологический комплекс по производству стирола и а-метилстирола. С учетом потребностей в стироле, возможностей комбинированного производства стиролов, необходимости квалифицированного использовапия вторичных материальных ресурсов, образующихся на различных предприятиях в относительно небольших количествах, и с учетом воз.можностей использования резервов традиционного оборудования разработан гибкий технологический комплекс по производству стирола и а-метилстирола на базе комплексной переработки сырья и вторичных ресурсов (технологическая гибкость). [c.182]

Тиомочевина в противоположность мочевине образует комплексные продукты с парафиновыми углеводородами изостроения и не образует таких комплексов с углеводородами нормального строения. Она образует комплексы с углеводородами, не кристаллизующимися с мочевиной, например с изооктаном, изобутилциклогексаном, пинаколйном, дициклопентадиеном и т. д. [c.58]

Реакции, протекающие с участием комплексных соединений упомянутого выше характера, были несколько лет назад предметом подробных исследований Коха и Гильферта [26]. Последние нашли, что катализатор изомеризации (хлористый алюминий — хлористый водород) способен присоединять к ненасыщенным продуктам крекинга молекулярный водород, насыщая их таким образом. Это весьма благоприятно сказывается на стойкости самого катализатора, который в присутствии больших количеств олефинов становится неактивным. Комплекс хлористого алюминия и хлористого водорода может служить переносчиком водорода от молекулы парафина к олефину. При этом сам парафиновый углеводород становится все более ненасыщенным и, наконец, так крепко связывает хлористый алюминий, что последний становится неактивным. В присутствии водорода под давлением эта реакция тормозится или вовсе подавляется [27. [c.522]

Из формулы О — 5)/5 следует, что чем выше будет растворимость образующегося осадка и чем ниже концентрация осаждаемого веш ества, тем меньше будет относительное пересыщение, тем ченьшее число первичных кристаллов будет возникать и тем круптее они будут. Таким образом, для получения крупнокристаллических осадков необходимо в процессе осаждения повышать растворимость осадка и понижать концентрации осаждаемого и осаждающего ионов. Существует ряд способов понижения концентрации реагирующих ионов при формировании осадков. Самым простым из них является разбавление растворов перед осаждением и медленное (по каплям) при постоянном перемешивании прибавление раствора осадителя к исследуемому раствору (перемешивание нужно для того, чтобы в отдельных местах раствора не повышалась концентрация осадителя, т. е. не возникало так называемое местное пересыщение). Очень эффективным способом понижения концентрации осаждаемого иона является связывание его в комплексное соединение средней прочности. В этом случае достаточно низкая концентрация осаждаемого иона в растворе создается за счет частичной ионизации комплексного соединения. При добавлении иона-осадителя из-за образования малорастворимого соединения равновесие ионизации комплекса будет сдвигаться, но концентрация осаждаемого иона все время будет оставаться низкой. Например, если связать Со2+ в комплексное [c.101]

Применяя эту реакцию при анализе объектов, содержащих железо, его нужно предварительно окислить до Fe Дело в том, что Ре -ионы, образующиеся обычно при растворении исследуе-N ого образца в кислотах, с диметилглиоксимом дают растворимое Е воде комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксимата никеля увеличивается, поскольку часть диметилглиоксима связывается железом. Так как осаждение ведут, прибавляя в раствор, содержащий никель и ди- етилглиоксим, аммиак, то должны отсутствовать также и Fe +-ионы, образующие в этих условиях осадок Ре(ОН)з. Поэтому Fe + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной или лимонной кислоты при этом образуются прочные комплексы железа (ИI). [c.188]

В последнее время широкое распространение получили органические реагенты нового типа, носящие общее название комплексонов, наиболее важным из которых является так называемый комплексон III (торговое название двузамещенной натриевой соли этиленднаминтетрауксусной кислоты). Это соединение способно образовывать комплексы с большим числом различных катионов, например с катионами щелочноземельных и многих цветных металлов (Сц2+, Zn2+, N 2+, Со + и др.), с ионами редкоземельных элементов, железа, циркония и т. д. Большим достоинством комп-лексона 1П является то, что в определенных условиях различные катионы, даже имеющие разные заряды, образуют с ним комплексные молекулы или ионы с молекулярным отношением 1 1. Таким образом, ступенчатое протекание реакций, приводящее к нестехио-метричности соотношений между металлом и комплексообразующим реагентом, здесь исключается. [c.315]

Как указано выше, в титриметрии 11аряду с реакциями образования малорастворимых соединений применяются также реакции, приводящие к образованию комплексных соединений. Для того чтобы реакция комплексообразования могла быть использована в титриметрии, она должна протекать быстро, стехиомегрично и количественно. До недавнего времени метод комплексонометрическо-го титрования имел ограниченное применение в качестве комплексующих ионов применяли N-, и некоторые другие. Например, проводили титрование цианидов раствором соли серебра [c.336]

Образующиеся комплексные соединения очень прочн >1 в табл. 19 приведены константы образования некоторых из этих комплексов. [c.337]

Иззестно, однако, что потенциалы отдельных пар зависят не только от природы металлов, но и от концентраций их ионов в растворе. Поэтому, изменяя концентрации путем связывания соответствующих ионов в те или иные комплексы, иногда удается изменить и порядок их выделения при электролизе. Например, выше было указано, что медь из смеси растворов USO4 и dS04 выделяется в первую очередь. Если же прибавить к раствору достаточное количество K N, то можно при напряжении 2,5 в количественно выделить на катоде кадмий, тогда как медь целиком останется в растворе. Причина этого заключается в образовании катионами обоих металлов комплексных ионов [ d( N)4] ( иест = 7,8 10" ) и [ u( N)4P" (/Снест = 5,0 10 ). Соответственно меньшей величине К ест медного комплекса концентрация [c.433]

Если ход техноэволюции определяется не одним законом, а комплексом законов, научная методика решения задач тоже должна быть комплексной, многоходовой Проверим, соблюдается ли первый закон... Так, здесь все в порядке. А второй .. Тоже не нарушен, хорошо . Но вот третий закон — тут явное отклонение... Си-стему-.надо изменить [c.62]

Числа переноса измсняютс с кспцентрацией в меньшей степени, чем электропроводность электролитов. Некоторые опытные данные, характеризующие зависимость чисел переноса от концентрации, приведены в табл. 4.3 . Из нее след ет, что если число переноса больше 0,5, то с ростом концентрации наблюдается его дальнейшее увеличение. Напротив, если меньше 0,5, то по мере увеличения концентрации оно становится еще меньше. В концентрированных растворах числа переноса могут принимать отрицательные значения, что объясняется образованием сложных комплексов ионов. Так, например, для цианида серебра в избытке цианида калия число переноса ионов Ag будет отрицательным. Здесь серебро входит в состав комплексного аниона, и при пропускании тока перемещается к аноду. [c.114]

Пространственная конфигурация молекул и комплексов. Характер ги-бридишции валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяют пространственную конфигурацию 1юлекул и комплексных ионов. Так, при комбинации одной 5- и одной р-орбитали возникают две р-гибридные орбитали, расположенные симметрично под углом 180° (рис. 48). Отсюда и связи, образуемые с участием электронов этих орбиталей, также располагаются юд углом 180°. Например, у атома бериллия ер-гибридизация орбитллей проявляется в молекуле ВеСЬ, которая вследствие этого имеет линейную форму [c.73]

Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел в науку щвейцарский ученый Альфред Вернер (1898). В развитии химии комплексных соединений большую роль сыграли труды Л. А. Чугаева и его многочисленных учеников — И. И. Черняева, А. А. Гринберга, В. В. Лебединского и др. По Вернеру, в большинстве комплексных соединений различай внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в комплексных соединениях К ВеР ], [2п(ЫН 3)41012 внутреннюю сферу составляют группировки атомов (комплексы) [ВеР,] и [2п(ЫН 3)4 , а внешнюю сферу — соответственно ионы К" и С1 . Центральный атом (ион) внутренней сферы называется комплексообразователем, а координированные вокруг него молекулы (ионы)—лигандами. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу (комплекс) часто заключают в квадратные скобки. [c.94]

Общепризнанного определения понятия комплексное соединение нет. Это обусловлено разнообразием комплексных соединений и нх характерных свойств. В лабораторной практике химики чаще всего имеют дело с соединениями в твердом и растворенном состоянии. Для этих условий можно дать следующее определение комплексных соединений комплексными назьшаюжя соединения, в узлах кристаллов которых находятся комплексы, способные к самоспюятель- [c.94]

Роль комплексообразователя может играть любой элемент периодической системы. В соответствии со своей химической природой неметаллические элементы обычно дают анионные комплексы, в которых роль лигандов играют атомы наиболее электроотрицательных элементов, например ИРРеК Кз(Р04 , KslPS I Что же касается типичных металлических элементов (щелочных и щелочноземельных ме-тал.лов), то способность к образованию комплексных соединеиий с не рганическими лигандами у них выражена слабо. Имеющиеся [c.95]

Для объяснения образования и свойств комплексных соединений в настояш,ее время применяют ряд теорий, в том числе теорию валентных связей. Основные положения этой теории применительно к описанию ко.мплексов уже были рассмотрены выше (с. 65). Образование комплексов теория валентных связей относит за счет донор-но-акнепторного взаимодействия комплексообразователя и лигандов. Так, образование тетраэдрического иона 1Вер4Р можно объяснить следуюш,им образом. Ион Ве " , имеюш,ий свободные 2 - и 2р-орбитали [c.97]

Химическое равновесие может смещаться также вследствие обра- ювания слабоионизирующихся комплексных ионов. Например, нерастворимый в воде Zn(0H)2 легко растворяется в п рисутствии аммиака за счет образования устойчивого катионного комплекса 2п(ЫНз)Г (рК = 8,9) [c.208]

V Сопоставление теорий МО, ВС и КП. Теория молекулярных орбиталей дает самый общий подход к описанию свойств комплексных соединений, объединяя идеи как теории валентных связей, так и теории кристаллического поля. Шести сг = -орбиталям октаэдрического комплекса в рамках теории валентных связей отвечают шесть а-связей, возникающих за счет донорно-акцепторного взаимодействия psp -гибридных орбиталей комплексообразователь и электронных пар шести лигандов (рис. 215). Что же касается молекулярных л - и [c.513]

Поэтому комплексные нианиды Со (И) отличаются от таковых Fe (П). При до-бавле1ии K N к растворам Со (И) можно получить соль состава Ke[ o2( N)iol (пурпурного цвета). Комплекс [ oj(СN) j имеет структуру, аналогичную структуре Мп2(С0)ю. [c.601]

Увеличение устойчивости комплексных ионов в ряду производных СГ—Вг —I" можно объяснить усилением роли я-дативного взаимодействия Э— -На по мере увеличения размеров свободных -орбита-лей ионов НаГ. Усилением я-дативного взаимодействия Э Х (по мере увеличения подвижности -электронных пар центрального атома) можно также объяснить увеличение устойчивости галидных и цианидных комплексов при переходе от Pd (И) и Pt (II). [c.614]

Из производных анионных комплексов актиноидов (V) можно назвать комплексные фториды типа MfSFgl, по ус10йчивости напоминающие двойные соли. [c.653]