Комплексные соединения Комплексы бериллия

Комплексные соединения. Тенденция к образованию комплексных соединений и кристаллогидратов уменьшается с увеличением размера ионов металлов, которые у элементов рассматриваемой подгруппы слабо поляризуются и оказывают слабое поляризующее действие, сильно уменьшающееся с ростом радиуса ионов. Меньший радиус их ионов и больший заряд по сравнению с ионами щелочных металлов обусловливают их относительно большую способность к комплексо-образованию. Наиболее устойчивые комплексы дает только бериллий с к.ч. 4 [Ве(ОН)4]2-, [ВеР ] [Ве(ЫНз)4]2 и др. [c.277]

Почему ион Ве + является лучшим комплексо-образователем, чем ионы остальных s-элементов И группы Привести примеры комплексных соединений бериллия. [c.187]

Следствием является химическое сходство элементов, расположенных в периодической системе по. ... Так, гидроксид лития похож на гидроксид. .комплексные соединения бериллия во многом подобны комплексам. .., а водородные соединения бора проявляют большое сходство с гидридами. ... [c.174]

Также была изучена реакция комплексообразования между нитратом свинца и нитратом рубидия [8, сс.107, 112]. Исследования комплексных соединений галоидов охватили вопросы образования фторидных [7, с. 257] и хлоридных комплексов бериллия и иодидных комплексов ртути (II) [9] и кадмия [5, с. 205]. Некоторые из них являются важными для аналитической химии. [c.127]

Вместо аммиака рекомендуют менее сильные основания, которые позволяют легче регулировать pH раствора, в частности органические основания ароматического ряда. Так, например, а-пиколин (см. табл. 12) создает pH 7,0 и, подобно пиридину, образует комплексные соединения с Мп, Zn, Со, Ni, но не образует комплекса с бериллием. [c.51]

Было найдено, что в результате образования комплексного соединения бериллия с дибензоилметаном возрастает вероятность синглет-трип-летных переходов, вследствие чего образовавшийся комплекс фосфоресцирует зеленым цветом. Спектр фосфоресценции комплекса бериллия с дибензоилметаном приведен на рис. [c.81]

Максимальное развитие окраски достигается при pH 12,5 в этих условиях цирконий с берилловом не образует окрашенного комплекса. Однако присутствие циркония, связанного в комплексное соединение с аскорбиновой кислотой, снижает оптическую плотность раствора окрашенного соединения. Поэтому целесообразно определять бериллий в цирконии или в сплавах на основе циркония после отделения последнего экстракцией купфероната. [c.197]

Метод определения. К кислому раствору прибавляют достаточное количество комплексона и после соответствующего разбавления вводят 2 г карбоната аммония. Затем на холоду подщелачивают аммиаком до появления запаха. Гидроокись титана количественно выделяется в течение 30—40 мин. в виде легко отделяемого фильтрованием осадка. Присутствие комплексона помогает осаждению. Титан образует с комплексоном малоустойчивый комплекс, что позволяет, не гидролизуя его, при нейтрализации раствора удовлетворительно перевести бериллий и уран в комплексные соединения с карбонатом аммония. Выделенная гидроокись титана обычно не содержит адсорбированных катионов. В фильтрате можно определить бериллий (или уран) после упаривания раствора почти до 1/4 объема и кипячения с соляной кислотой—повторным осаждением аммиаком. Уран можно также определить осаждением оксином по Бергу [78]. [c.97]

Охлаждение анализируемых растворов до —196 °С (температура кипения жидкого азота) позволяет в большинстве случаев значительно увеличить интенсивность флуоресценции, а также способствует появлению фосфоресценции. Некоторые растворы комплексов, не флуоресцирующих при комнатной температуре, дают свечение при понижении температуры. Фосфоресценция имеет большую длительность возбужденного состояния, а ее спектр смещен в длинноволновую область по сравнению с флуоресценцией. Фосфоресцентный метод имеет большую селективность по сравнению с флуоресцентным, так как в большинстве случаев фосфоресценцией обладают лишь комплексные соединения, в то время как сами органические реагенты не обладают фосфоресценцией, а только флуоресценцией. Отделение свечений производится при применении прибора фосфороскопа. В качестве примера можно привести фосфоресцирующие комплексы гадолиния и бериллия с дибензоилметаном, а также меди с порфиринами. [c.214]

В присутствии хлористого аммо ния цинк с альфа-пиколином дает плохо растворимое на холоду комплексное соединение в форме бесцветного кристаллического осадка. Это соединение не выделяется количественно ввиду его растворимости при обычной температуре, при нагревании же целиком переходит в раствор. Следовательно, для того чтобы гидроокись бериллия выделилась наименее загрязненной цинком, необходимо равновесие форм соединений цинка в растворе сместить в сторожу образования комплекса. Для этого следует увеличить концентрацию в растворе хлористого аммония. Поставленные опыты подтвердили предположения. [c.98]

Высказано предположение [16], что снимать спектры поглощения морина и его комплексов с галлием и индием в области 220—230 ммк невозможно вследствие того, что растворы морина сильно поглощают свет в ультрафиолетовой области спектра и флуоресцируют. Поэтому мы проверяем правильность спектров поглощения морина и его комплексного соединения с бериллием (рис. 7). Чтобы отсечь флуоресценцию растворов, после кюветы по ходу луча ставят ннтерфе-[ енционные светофильтры, поглощающие свет в области 220—700 нм, за исключением узкой полосы, с полушириной пропускания 8 нл и пропусканием около 30%. Результаты определения оптической плотности растворов в отсутствие светофильтра и в присутствии его для длин волн 264, 285 и 294 нм отличаются не более чем на 0,005 для значений оптической плотности 0,28—0,42. [c.112]

Комплексные соединения. Меньший радиус ионов щелочноземельных металлов и больший заряд в сравнении с ионами щелочных металлов ( бусловливают большую способность их к комплексообразованию. Однако только бериллий дает относительно устойчивые и разнообразные по составу комплексные соединения, существующие в водных растворах, хотя некоторые из них частично разлагаются водой. В них ион Ве проявляет координационное число 4. Отметим в порядке снижения устойчивости следующие комплексы, образуемые бериллием [c.53]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетилацетонат бериллия и соединение с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Ацетилацетонат — нейтральный комплекс бериллия с ацетилацето-ном — получают, добавляя аммиачный раствор ацетилацетона к водному раствору соли бериллия [c.177]

Ме(год основан на том, что ион фтора образует с катионами железа, алюминия, титана, бериллия малодиссоциированные комплексные соединения, а с катионами щелочных металлов — малорастворимые фториды. Диссоциацию фторидных комплексов, а также их растворимость можно сильно снизить, значительно увеличив концентрацию фторидов. Цинк титруют раствором ЭДТА с хромом темно-синим. [c.104]

Различие в интенсивности окраски комплекса и реагента максимально при pH 12,5. Адамович [269] считает, что в этих условиях взаимодействует с бериллием пятивалентный анион реагента (А ) с образованием комплексного соединения, состав которого соответствует отношению Ве торон = 2 3 (log Куст = = 18,65). По данным Атавале и др. [270], комплекс, образуемый бериллием с тороном при pH 12 имеет состав 1 1. [c.75]

Описанные возможности применения фосфоресценции в анализе нами частично реализованы в результате изучения фосфоресценции комплексов бериллия и гадолиния с дибензо-илметаном. Реакцию образования комплекса бериллия с дибензоилме-таном проводили при pH 5—6 при 70° С, после охлаждения раствора комплексное соединение экстрагировали хлороформом [20]. [c.81]

Проведение определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона (1—5 г), 10—25 мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дестиллированной воды), нагревают до кипения и осаждают кипящий раствор 5%-ным раствором оксалата аммония. Выделившийся в течение 3—6 час. осадок оксалата кальция отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде малоустойчивый, негидролизующийся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного [c.102]

Сущность этих методов можно объяснить следующим образом. Комплексон связывает двухвалентные катионы, а также и магний, в очень прочные комплексные соединения. Например, в аммиачной среде в присутствии комплексона не осаждаются барий — ионами 80 , магний — ионами РО.р. Однако если к раствору, содержащему связанные в комплекс катионы и ионы фосфата, прибавить в избытке соль Магния, то выделится MgNH4P04 в виде совершенно чистого и хорошо отделяемого фильтрованием осадка. Из всех двухвалентных катионов магний образует наименее прочный комплекс, и поэтому он не способен вытеснить остальные двухвалентные металлы из их комплексов. Сам же он в присутствии комплексона количественно выделяется в виде MgNH4P04. Поэтому определение фосфатов можно проводить в присутствии кальция, бария, стронция, свинца, меди, никеля, кадмия и др. Из двухвалентных катионов мешают только бериллий и ураиил. [c.124]

Ход определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (который выпадает, например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона( 1—5 г),10—25мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дистиллированной воды), нагревают до кипения и, не прекращая кипения, приливают кипящий 5о -ный раствор оксалата аммония. Выделившийся осадок оксалата кальция через 3—6 час. отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде хотя малоустойчивый, но негидролизующирся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного и образует комплексное соединение, не мешающее определению. При применении достаточного количества комплексона все посторонние элементы могут содержаться практически в любых количествах. Так, например, в растворе, содержавшем 500 мг Fe и 8,24 мг Са, при однократном осаждении в присутствии 5 г комплексона было найдено осаждением 8,21 мг СаО. Метод можно применить для определения кальция в любом веществе независимо от его качественного состава. Приводим два практических метода подобного определения. [c.132]

Бериллий не образует прочных комплексов с трилоном Б (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) и поэтому в его присутствии Ве++ осаждают в виде гидроокиси и фосфата. При этом А1+++, Fe+++, Са++, Mg++ и др. остаются в растворе в виде устойчивых комплексных соединений. [c.327]

Второй вид оптической изомерии у комплексных соединений аналогичен проявляемой органическими спиранами. Комплекс, содержащий два асимметричных бидентатных лиганда, будет оптически активным, так как у него отсутствует центр симметрии. На рис. 11.3 показаны два оптических изомера бис (бензоилацетонато) бериллия эти энантиомеры являются зеркальными отображениями друг друга. Наоборот, комплекс [Ве(асас)г] оптически активным не будет. [c.323]

Впервые Институтом было предложено применение фосфоресценции комплексных соединений с органическими ад-дендами для определения микропримесей неорганических веществ. Разработанная методика определения бериллия по фосфоресценции его комплекса с дибензоилметаном является на порядок более чувствительной, чем с морином (Е. А. Божевольнов, Е. А. Соловьев). [c.30]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетил-ацетонат и соединение бериллия с этилендиамин-тетрауксусной кислотой (ЭДТА). Хорошая растворимость ацетилацетоната бериллия во многих органических растворителях, в частности в хлороформе, используется в аналитической практике для отделения бериллия от примесей экстракцией в присутствии комплексообразователей, препятствующих экстрагированию примесей [19]. ЭДТА образует с бериллием комплекс, значительно менее устойчивый (особенно в нейтральной и щелочной средах), чем соответствующие комплексы с рядом элементов, сопутствующих бериллию (А1, Ре, Са и др.). Это свойство комплекса используется в технологии [4] и аналитической практике [20]. Например, в присутствии ЭДТА бериллий можно осадить в виде гидроокиси из растворов, содержащих алюминий и железо. [c.67]

Цирконий, так же как алюминий, бериллий и железо, образует с фторидом натрия комплексное соединение. Устойчивость фторидных комплексов этих элементов различна, что и используется при проведении индикаторного амперомет- [c.260]

Современная технология, в частности Металлургия создание атомных реакторов, ракет, и комплексы спутников, космических кораблей, потребовала пересмотреть химию многих металлов, найти лу чшие способы их очистки, получить новые материалы, пригодные для продолжительногр использования в напряженных физических условиях. Сплавы на основе алюминия, никеля, кобальта уже не удовлетворяют запросов практики, и на первый план выходят молибден, ниобий, тантал и бериллий. В получении чистых и сверхчистых веществ и в контроле их чистоты важная роль принадлежит комплексным соединениям. [c.193]

Оксихинолинат бериллия растворим в органических растворителях и может быть экстрагирован четыреххлористым углеродом и метилизобутилкетоном [327]. Спектрофотометрическим методом было установлено, что в нейтральной водно-спиртовой среде Ве реагирует с 8-оксихинолином с образованием раств-оримого комплексного соединения, в котором отношение Ве Ох = 1 2 [328]. Экстракция 8-оксихи-нолинатного комплекса бериллия метилизобутилкетоном количественно протекает из аммиачного раствора (pH 9,2). [c.134]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплексные соединения Комплексы бериллия: [c.317] [c.317] [c.65] [c.134] [c.94] [c.128] [c.130] [c.154] [c.290] [c.319] [c.40] [c.134] [c.31] [c.290] [c.319] [c.92] [c.109] [c.217] [c.40] [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология