Комплексные соединения Комплексы галлия

Данные, полученные методом кривой насыщения, по молярному соотношению [М] [К] для люминесцирующих комплексов алюминия, галлия и индия подтверждаются и данными, полученными методом изомолярных серий в присутствии соответствующих средств подавления гидролиза реактива. Используя данные, полученные по методу изомолярных серий, мы попытались оценить константы нестойкости люминесцирующих комплексных соединений алюминия, галлия и индия при ионной силе раствора, приблизительно равной 0,1, в основном определяемой наличием ацетатного буферного раствора (таблица). [c.110]

Помимо галогенидных комплексов, элементы подгруппы галлия образуют устойчивые в водных растворах комплексные соединения с органическими кислотами щавелевой, винной, лимонной, аскорбиновой, комплексонами и др. [c.179]

Экстракционные методы. Галлий может экстрагироваться в виде галогенидных или роданидных комплексов, а также в виде внутри-комплексных соединений или соединений с органическими основания- [c.252]

Для экспериментального определения точки эквивалентности при титровании комплексоном III пользуются внутренними индикаторами (металлоиндикаторы), в качестве которых применяются различные органические красители (морин, эриохром черный Т, ализарин Зит. д.) и другие соединения, которые образуют с галлием интенсивно окрашенные комплексные соединения, но менее прочные, чем соответствующий комплекс с комплексо- [c.92]

Описан метод (830] колориметрического микроопределения галлия в присутствии других ионов, основанный на реакции между комплексоном III и комплексом галлия с эриохром сине-черным R. Галлий реагирует с красителем при pH 3,3 (хлоруксуснокислый буфер), образуя комплекс состава 1 1 Я = 568 нм (рис. 45), е = 3,0-101 Для свободного красителя при этих параметрах е=9,6 10 . Растворы комплексного соединения подчиняются закону Бера до 2-10 М (14 мкг Са/мл). Чувствительность метода, соответствующая 0,001 абсорбционных единиц, составляет 0,0057 мкг Са см . [c.149]

Г аллий образует многочисленные комплексные соединения с органическими кислотами. С винной кислотой галлий образует комплексное соединение, значительно более устойчивое, чем аналогичный комплекс алюминия если оценить степень связывания катиона алюминия в виннокислый комплекс единицей, то степень связывания иона галлия выразится числом 111 [1067] гидрат окиси галлия начинает осаждаться из виннокислых растворов при pH около 2,5, алюминия — при 3,6. Как правило, наиболее устойчив виннокислый комплекс того элемента, который образует менее растворимую гидроокись 1067]. [c.406]

Многие элементы экстрагируются из водных растворов органическими жидкостями в виде комплексных соединений, в особенности внутрикомплексных соединений. Серебро, ртуть, медь, цинк, свинец и другие тяжелые металлы экстрагируются в виде дитизонатов и карбаминатов алюминий, галлий, железо, ванадий и др.—в виде оксихинолятов часто практикуется экстрагирование роданидных комплексов железа, молибдена, кобальта, ниобия и др. Для экстракции соответствующих элементов используют также диметилглиоксим, а-иитрозо-р-нафтол, купферон и многие другие реактивы . [c.322]

Развитие таких теорий в больщой мере поможет предсказывать, предугадывать, какие новые соединения могут быть синтезированы и какие из них будут обладать тем или иным комплексом нужных свойств. В особой степени это относится к элементоорганической, и в еще большей — к неорганической химии, где понятие валентности, в противоположность органической химии, еще весьма неопределенно. Но, с другой стороны, именно здесь многообразие необычных валентных связей позволяет надеяться на получение веществ с совершенно новыми и очень ценными в практике свойствами. В связи с этим можно вспомнить о специфических комплексных соединениях, используемых в качестве катализаторов с необычными свойствами, близкими к свойствам ферментов, о новых полупроводниковых материалах, вроде арсенида галлия, и сверхпроводниках типа сплавов олово — ниобий. Познание природы валентных связей в неорганических соединениях должно, наконец, привести к созданию широкого круга неорганических полимеров. [c.15]

Сильное влияние кислотности на распределение наблюдается тогда, когда распределяющиеся элементы переведены в комплексные соединения, полученные с помощью дитизона, купферона, 8-гидроксихинолина и др. Образование соответствующих комплексов сильно зависит от концентрации ионов водорода. В качестве примера можно привести экстракцию галлия и трехвалентного таллия На рис. 180 видно, что [c.390]

Из этой же таблицы, на примере флуоресценции комплексов галлия в водной среде и изоамиловом спирте, видно, что для люминесцентных реакций так же, как и для колориметрических, подтверждается положение относительно повышения чувствительности реакции при замене водной среды органическим растворителем. Это происходит потому, что в среде органического растворителя, имеющего меньшую диэлектрическую постоянную, уменьшается диссоциация комплексных соединений. Вводной среде, кроме того, могут образовываться аквакомплексы, способствующие безызлучательным переходам возбужденной молекулы. [c.74]

Метод основан на способности ионов галлия образовывать с люмогаллионом (2,2, 4 -триокси-5-хлор- (1-азо-Г) -бензол-3-сульфокислотой) при pH 1,7—4,0 комплексное соединение, флуоресцирующее оранжево-красным светом. В отсутствие галлия в тех же условиях реактив не флуоресцирует. Соединение извлекается изоамиловым спиртом экстракт интенсивно флуоресцирует. Зависимость между интенсивностью флуоресценции и концентрацией галлия до 0,5 мкг в 5 мл раствора является линейной в интервале pH 1,7—4,0 как для водного раствора, так и для экстракта. Чувствительность в водном растворе 0,01 мкг Ga в 5 мл, а после извлечения комплекса изоамиловым опиртом — 0,005 мкг в 5 мл экстракта. [c.269]

В табл. III.21 сопоставляются данные по частотам валентных колебаний ДА-связей и теплотам образования комплексов. Нетрудно видеть, что величины —AW и Удд изменяются симбатно при переходе от одного комплексного соединения бора к другому. То же наблюдается в рядах комплексов алюминия и галлия. Однако обращает на себя внимание тот факт, что при близких величинах —АЯ° частоты колебаний Удд комплексов бора выше, чем у аналогичных комплексов алюминия, а у последних выше, чем у комплексов галлия. Такая последовательность изменений объясняется увеличением массы атома-акцептора при переходе от бора к галлию (эффект массы). Такое же влияние на величины Гдд может оказывать масса атома-донора. [c.157]

Комплексные соединения элементов подгруппы галлия широко используются для их количественного определения, разделения и очи-стки. Так, из растворов (6—8 М) галогеноводородных кислот элементы подгруппы галлия легко экстрагируются органическими растворителями в виде Н[М Т4], чем пользуются при их отделении от сопутствующих элементов, например алюминия, который в этих условиях образует неэкстрагирующиеся анионные комплексы состава [А1Г (Н20)б-п] Комплексные соединения с купфероном, 8-оксихинолином, этиленди-аминтетраацетатом используются для количественного определения элементов, а с ацетилацетоном и его производными — для получения окисных пленок, проведения транспортных реакций, а также для очистки и разделения смесей элементов подгруппы галлия. [c.179]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы подгруппы, не является типичным комплексообразователем. В водных растворах он не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з-5ЫНз. При нагревании осадка получают низшие аммиакаты. Эти соединения термически довольно стойки (моноаммиакат хлорида галлия плавится при 124° и кипит при 438° без разложения), но мгновенно гидролизуются при действии воды. [c.243]

Краситель метиленовый голубой осаждает галлий из солянокислых растворов в виде комплексного соединения С1бН1дМз80аС14. Алюминий, цинк, медь и т. д. при этом остаются в растворе, тогда как железо (П1) осаждается. Для отделения железа его предварительно нужно восстановить до двухвалентного. При обработке осадка водой комплекс разрушается, причем краситель почти полностью остается в осадке, а галлий переходит в раствор [78]. Диэтилдитиокарбамат натрия количественно осаждает галлий в интервале pH 1—3,5 в виде белого осадка, хорошо растворимого в этилацетате. Алюминий подобного соединения не образует [75]. Но тяжелые металлы осаждаются вместе с галлием. [c.252]

Рассматриваемые элементы не обладают большой склонностью к комплексообразованию. Известными комплексными соединениями галлия, индия и таллия, устойчивыми в водных растворах, является хлоридные комплексы, комплексы с оксалатами, тартратами [0а(Сг04)зр , [Ga (С4Н4О6)з] а также с комплексоном III. [c.214]

Другой метод разделения Ga — Fe основан на использовании комплексных соединений элементов с щавелевой кислотой. Комплексы, образованные с 1 10 М щавелевой кислотой, сорбируются анионообменниками. Галлий элюируют 1 М NaOH [112]. [c.214]

Ахмедли и Баширов [32, 33], также изучавшие строение и физико-химические свойства комплексного соединения галлия с морином, установили, что молярное отношение в комплексе Оа(МОз)з- морин =1 3. Флуоресцирующий раствор имеет максимумы поглощения при 219 и 420 нм. Максимум оптической плотности растворов наблюдается при pH 1 и 4. Молярный коэффициент погашения при 413 нм, составляет 4,34-10 . В присутствии избытка морина окрашенный комплекс устойчив к разбавлению, легко экстрагируется метилэтилкетоном. Абсолютная ошибка определения галлия равна 0,033 мкг мл, относительная — 4,72%. [c.116]

Малахитовый зеленый (тетраметил-ди-/г-диами-нофуксонхлорид) в сильносолянокислом растворе дает с галлием комплекс синевато-зеленого цвета, экстрагируемый органическими растворителями 740, 931, 964, 1406], Оптимальная кислотность для экстракции бензолом 6,0—6,5 N НС1. Экстрагирование проводят в присутствии восстановителя Ti b, так как окрашенный окисленный продукт красителя также экстрагируется в этих условиях. Максимум светопоглощения комплексного соединения находится при 660 нм (рис. 23), Молярный коэффициент погашения, рассчитанный для длины волны А- = [c.120]

При взаимодействии спиртовых растворов хлорида галлия и дифенилкарбазона образуется соединение темно-малинового цвета, пригодное для колориметрического определения галлия в чистых солях [36, 37, 38, 47]. Максимальное развитие окраски в случае солянокислого и ацетатно-аммиачного буфера наблюдается при pH 4—5,6. Состав комплексного соединения при равновесных условиях при pH 4—5,6 соответствует отношению Оа К = 1 2. При pH 4,5 сразу после смешивания растворов состав комплекса 2 3, а при pH 5,6—1 1. Степень Диссоциации ко1Мплексного соединения в спиртовой среде в присутствии избытка реагента 0,83% lg/ y т =7,16. Большинство органических растворителей экстрагирует комплекс. Максимум [c.149]

ТЕЛЛУР ВЫСОКОЙ ЧИСТОТЫ. Именно в таком виде элемент № 52 нужен полупроводниковой технике. Получить же высокочистый теллур очень и очень непросто до последнего времени выручала лишь многократная вакуумная перегонка с последующей зонной плавкой. Правда, в 1980 г. журнал Цветные металлы сообщил о новом, чисто химическом способе получения теллура высокой чистоты, разработанном советскими химиками. С некоторыми производными моноазина теллур образует такие комплексные соединения, которые нацело отделяются от соединений магния, селена, алюминия, мышьяка, железа, олова, ртути, свинца, галлия, индия и еще по меньшей мере десятка элементов. В результате порошок теллура, полученный через моноазиновые комплексы, оказывается чище, чем полупроводниковый теллур, прошедший тройную вакуумную дистилляцию и 20 циклов зонной перекристаллизации. [c.69]

Галлий образует с триоксифлуоронами два вида комплексных соединений — в слабокислой среде (при pH 3—5) комплексы с соотношением Ga R = 1 1 ив слабощелочной (при pH 7) с соотношением 1 2. [c.167]

Сильное влияние кислотности на распределение наблюдается тогда, когда распределяюш,иеся элеме 1гы переведены в комплексные соединения, полученные с помощью дитизона, купферона, 8-гидроксихинолина и др. Образование соответствующих комплексов сильно зависит от концентрации ионов водорода. В качестве примера можно привести экстракцию галлия и трехвалентного таллия [ ]. На рис. 102 видно, что экстракция галлия начинается при pH менее 2. Полная экстракция имеет место в интервале pH от 3.0 до 6.2. При более высоких значениях pH экстракция неполная, что обычно наблюдается для оксихинолятов различных металлов. Заметная же экстракция трехвалентного таллия происходила лишь при pH свыше 6 с максимумом, ограниченным весьма узким интервалом рн — от 6.5 до 7.0. [c.280]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы его подгруппы, нетипичный комплексообразователь. В водных растворах не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з 5ЫНз. Эти аммиакаты мгновенно гидролизуются. [c.87]

Комплексные соединения. О многих типах ацидокомплексных соединений индия — галогенидных, сульфатных, оксалатных и т. д. — уже говорилось ранее. Подобно галлию, индий мало склонен образовывать комплексы с аммиаком. При действии аммиака на безводный 1пС1з можно получить различные аммиакаты, из которых наиболее устойчив тетрааммиакат. Это соединение, как и прочие аммиакаты индия, устойчиво только в кристаллическом состоянии и [c.98]

При определении галлия образующиеся в солянокислом растворе анионы хлоргаллата реагируют с родамином С и дают комплексное соединение, экстрагируемое органическими растворителями и флуоресцирующее оранжево-красным цветом. Спектры флуоресценции и поглощения этого комплекса, при извлечении его смесью бензола с диэтиловым эфиром, приведены на рис. 1. [c.64]

Для количественной характеристики химического метода анализа необходимо знать состав и свойства соединения, используемого как аналитическая форма. Если речь идет о комплексном соединении, то главнейшим из этих свойств считается прочность, выражаемая константой устойчивости или нестойкости. Эта константа должна дать исчерпывающую количественную характеристику взаимодействию иона элемента с лигандом. Но вычисление такой константы предполагает знание того, какие именно частицы или ионы реактива и элемента взаимодействуют друг с другом. К сожалению, при изучении взаимодействия органических реактивов с ионами элементов именно на это обращают совершенно недостаточное внимание, вследствие чего допускается произвол в трактовке хихмизма реакций и вычисленные константы, в сущности, являются фиктивными. К примеру можно привести константы нестойкости кверцетинового комплекса галлия состава [c.22]

Новые возможности люминесцентного анализа выявились в результате применения низких температур. Изучение выхода флуоресценции растворов комплексных соединений катионов металлов с органическими аддеидами при их замораживании в жидком азоте показало возможность повышения чувствительности люминесцентных реакций и применения колориметрических реагентов в качестве флуоресцентных [13]. Было выявлено, что спектры флуоресценции комплексов галлия и ниобия с 2,2, 4 -триокси-5-хлор-(1,Г-азобензол)-3-суль-фокислотой при температуре жидкого азота остаются бесструктурными, но имеют по два максимума. Интенсивность [c.7]

Согласно [7] /Снест для к За1-о-атрк) п 0 5а1-о-атрк) равны п-10 и га-Ю (где /г<1) соответственно. Если, учитывая достаточно большую прочность комплексных соединений алюминия и галлия с салицилаль-о-аминофенолом, построить зависимость интенсивности излучения растворов при [М] [К] = 1 1 в достаточно широком интервале концентраций, то должна наблюдаться прямо пропорциональная зависимость между концентрацией комплекса и интенсивностью люминесценции. В действительности наблюдалось значительное уменьшение интенсивности люминесценции при снижении концентрации компонентов по отношению к предполагаемой по расчету интенсивности люминесценции. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология