Комплексные соединения Комплексы карбонатные

Кислые почвы поглощают тяжелые металлы из растворов в меньшей степени, чем нейтральные или содержащие карбонаты. В то же время в таких почвах значительное количество меди связывается в комплексные соединения. Кислые почвы имеют меньшее число активных центров, занятых протонами, и ионами алюминия, что снижает возможность адсорбции Си " и Са 1 Карбонатные, богатые кальцием почвы могут в большей степени сорбировать тяжелые металлы. Ион кадмия при этом образует малоустойчивые комплексы. В результате Са более подвижен в почвенном профиле по сравнению с Си " . [c.130]

Карбонатные комплексы Ри (VI). Уранил-ион образует с карбонат-ионами комплексные соединения, в которых осуществляются соотношения между уранилом и СОз " от 1 1 до 1 3. Синтезированы следующие типы комплексов [25] Ме4 [и02(С0з)з] Мее" [(и02)2(С0з)5(На0)2] Ме2+[и0г(С0з)2(Н20)21 Мез+[(и02)2(С0з)з(0Н)(Н20)б] [c.163]

Интересным примером применения в. ч. т. для решения вопроса о структуре комплексных соединений служит исследование карбонатных соединений в растворе [9]. Ранее было установлено, что для этих соединений наиболее характерно образование гидратных форм типа МсеТЬ (С0з)5-пН20. Однако вопрос о числе карбонатных групп, связанных с центральным атомом, до сих пор оставался открытым. Этот вопрос особенно интересен для аммонийно-карбонатного комплекса, отличающегося своей неустойчивостью. [c.205]

Комплексное соединение меди с аммиаком и уксусной кислотой не разлагается при повышенных температурах, как это происходит с карбонатным и формиатным комплексами, в связи с чем регенерацию раствора проводят при более высоких температурах, поэтому и достигается более глубокая степень его регенерации. Это дает возможность снизить удельный расход раствора на очистку газа, соответственно повысить газовую нагрузку на очистные скрубберы, уменьшить содернсание СО в очищенном [c.159]

Существование карбонатных комплексов РиОг проявляется в растворимости гидроокиси плутонила в растворе карбоната калия, сопровождаемой появлением высокой абсорбции ниже 500 нм. Состав соединений в растворе изучен недостаточно хорошо. Выделены и исследованы комплексные соединения К4[Ри02(С0з)з] и (КН4)4[Ри02(С0з)з], аналогичные соответствующим карбонатным комплексам уранила. [c.339]

Метод выделения карбонатных комплексов Ри (IV) из растворов также основан на очень большой растворимости их в воде 1[ малой в спирте, что уже послужило основой для разработки методики получения кристаллических оксалатных комплексов р( ) (см. выше). При обработке раствора карбонатного комплексного соединения 75—80%-ным спиртом наблюдается обра- 0вание тяжелой сиропообразной темно-зеленой жидкости, от которой легко отделяются взвешенные примеси. [c.141]

Исходные карбонатные растворы Ри (IV) легко получались растворением какой-либо соли Ри (IV) в водном растворе карбоната калия, натрия или аммония. В качестве такой твердой соли в большинстве случаев использовался оксалат Рн (IV), растворимость которого в чисто11 воде незначительна (водные растворы его почти бесцветны). Большая растворимость оксалата плутония в карбонатном растворе и резкое изменение окраски раствора позволяли легко следить за комплексообразованием и аолучать весьма концентрированные растворы комплексных соединений. Чистота выделяемого спиртом карбонатного комплекса контролировалась анализом последней порции промывочного спирта (и комплексного соединения) па оксалат-иоиы. Так как растворимость оксалатов щелочных металлов и аммония в спирте значительно ниже растворимости соответственных карбонатов,то отрицательная реакция на СоОГ -ионы гарантировала чистоту продукта. [c.141]

Если в такой темно-зелепый раствор продолжать вводить оксалат плутония, то последний, растворяясь, постепенно изменяет окраску раствора она становится зеленовато-коричневой, красно-бурой и, наконец, красной, после чего оксалат плутония перестает растворяться. Было высказано предположение [12], что такие красно-бурые растворы характеризуют образование смешанных карбонатно-оксалатпых комплексов плутония. Смешанные комплексные соединения были нами выделены и подвергнуты исследованию. [c.153]

Возникал естественный вопрос, не выделяются ли из этих карбонатно-оксалатных растворов плутония смеси, состоящие из какого-либо мепее сложного комплексного соединения плутония и оксалата калпя, являющегося простой примесью к первому. Однако против этого свидетельствуют следующие факты 1) целочисленпость отношений между плутонием и, например, С204 -иопом в комплексах 2) отсутствие оксалата калия в виде твердой фазы, ) огда к уже насыщенному но оксалат-иону карбонатному раствору прибавляется щавелевая кислота. [c.157]

Ужо визуальные наблюдения за поведением выделенных комплексных соединений говорят о том, что наиболее устой-чпвымн явля отся комплексы с четырьмя оксалатными пли карбонатными группами во внутренней сфере, из которых каждая может занимать по два координационных места. [c.159]

Оксалатные комплексы Ри (VI). Уранил-ион способен образовывать с оксалат-ионами те же типы комплексных соединений, что и с карбонат-ионами [25]. Однако устойчивость оксалатных комплексов уранила не соответствует устойчивости карбонатных комплексов. Для уранилоксалатов наиболее устойчивым и легко образующимся является тип ди-оксалата Ме2+[и02(С204)2(Н20)г]. [c.164]

Если лиганд полиатомный, то он может занять более одного координационного мёста во внутренней сфере комплекса. Например, в комплексном соединении [Со(ННз)4СОз]С1 карбонатная группа (С0 ) проявляет координационную емкость, равную двум, т. е. является би-дентатнои [c.22]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 осаждается при действии аммиака или сульфида аммония на растворы солей бериллия. Полученный белый аморф-[1ЫЙ осадок легко растворим в кислотах, едких щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов с образованием соответственно бериллата или растворимых карбонатных комплексов. С фторидами натрия и калия образует комплексные соединения, растворимые в воде. Бериллий может быть выделен из раствора в виде труднорастворимых соединений, например, фосфата, гидроокиси в присутствии винной, щавелевой и, что особенно важно, -лилендиаминтетрауксусной кислоты, трилона Б. [c.79]

Карбонатные комплексы, сходные с урановыми, образуют медь, серебро, иттрий, редкие земли иттриевой группы и др. Особую группу комплексных соединений составляют хелаты, в которых молекула органического вещества как бы захватывает неорганический ион. Известны такие соединения для Ре, Си, 2п, Мп и других металлов. В морской воде и в сильно минерализованных водах имеются комплексы типа [МаЗОд]. [c.13]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Рассмотрим некоторые особенности положения отдельных выявленных групп (полос поглощения) и возможные соединения, которые могут содержаться в реакционной среде, например карбонатную группу или комплекс, содержащий СОз . Возникновение карбонатного иона в изучаемой среде может быть связано частично с поглощением углекислоты воздуха щелочью, а также поглощением щелочью продукта полного окисления графита СО2 при его выделении с образованием карбоната К2СО3, а также комплексных ионов, таких, как, например, K2[Ni( 03)2] и др. [c.466]

Функциональный анализ предполагает определение типа функциональной группы (например, альдегидная, карбонатная или гидроксильная), входящей в исследуемую пробу, без уточнения того, какое конкретное соединение содержит данную функциональную группу. Молекулярный анализ сводится к установлению полного состава соединений с данными функциональными группами (например, ацетальдегид, карбонат кальция, фенол). Иногда и эти сведения недостаточны для точного идентифицирования соединения, если, например, оно может существовать в виде нескольких изомеров. Так, комплекс [Р1(МНз)2С12], как- уже было показано (гл. IV), может быть представлен в виде транс- или ис-изомера. Точная идентификация изомера, который присутствует в системе, является очень сложной задачей, требующей использования более специальных химических и физических методов. Проблемы этого рода очень часто встречаются при анализе комплексных и особенно органических соединений. [c.172]

В верхних слоях земной коры происходит разрушение, окисление и растворение урановых и У.-содержащих минералов. В процессе выветривания и механического перемещения последние измельчаются и поступают в континентальные отложения — песок, глины. При выветривании урановых минералов наряду с образованием труднорастворймых гидроксидов часть У. образует легкорастворимые ураниловые комплексы. Раствори мые урановые соединения могут образовывать вторичные минералы У. (фосфаты, ванадаты и др.), а также, адсорбируясь на гелях гидроксидов железа, алюминия и др., обогащать почвы. В природных условиях шестивалентный У. легко гидролизуется с образованием солей комплексного двухвалентного уранила. В этой форме У. легко мигрирует в почвы и накапливается в них. Некоторые почвы в США содержат до ЫО % а некоторые углп — до 8-10 2 %. Средние концентрации У. в почвах составляют (0,4-ьЗ,6) 10 % в форме карбонатного ко мп-лекса У. из грунтовых вод сорбирается на глинистых и гумусовых частицах почвы. Концентрация У. в нефтях с различных горизонтов колеблется в широких пределах — от 0,1 до 114,1 г/л, в нефтях Азербайджана содержание У. достигает [c.270]

Ион Ра + обладает большей, чем гидрокси-ион протактиния (V), комплексообразующей способностью. В 8 М НС1 он образует анион Pa la , гидрат фторида растворим в растворах NH4F с образованием комплексных фторидов, в растворах органических кислот— с образованием карбонатных, цитратных и тартратных комплексов. Ацетилацетон и ТТА с Ра + образуют растворимые в органических растворителях внутрикомплексные соединения. [c.332]

Таким образом, шестивалентный уран растворим в карбонатном растворе в отличие от массы других металлов, которые образуют нерастворимые карбонаты или гидроокиси. Следовательно, содовый раствор обладает большей избирательностью, чем серная кислота. В карбонатнкГх растворах легко растворяются соединения шестивалептного урана, простые и комплексные арсенаты, карбонаты, фосфаты, сульфаты, ванадаты и молибдаты. Силикаты растворяются несколько труднее. Минералы, в которых уран находится в низших состояниях окисления, не растворяются, так как уран (IV) не образует растворимых в воде комплексов. Для обработки минералов такого типа требуется присутствие окислителей в условиях окисления могут быть обработаны простые окиси урана и минералы урана (IV), например коффинит. [c.129]

В степной и сухостепной зонах следует учитывать степень карбонатности, солонцеватости и характер водного режима, а также наличие комплексности и ее характер. Черноземы и каштановые почвы, карбонатные с поверхности или с повышенной глубиной вскипания, обычно менее плодородны вследствие снижеиик подвижности соединений фосфора и более напряженного водного режима. Среди каштановых почв и отчасти среди черноземов существенным показателем плодородия почв на той или иной территории является характер почвенных комплексов — сте--пень распространения в этих комплексах солонцов. Удовлетворительными для пахотных массивов следует считать комплексы, содержащие не более 25% солонцов. Все массивы, в составе которых солонцы составляют более 25%, следует рекомендовать под лугопастбшцные севообороты. Среди пахотных массивов на почвах наиболее засушливых южных зон (бурые и серо-бурые почвы, сероземы) найбольшее значение имеют степень их засоленности и состав засоляющих почву солей. Высокая степень засо- [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология