Комплексные соединения пиридиновые

Пиридиновые растворы комплексного соединения окрашены в светло-желтый цвет, а максимальное светопоглощение этих растворов наблюдается при 560 нм [809, 1190, 1596]. На этом основании разработан избирательный метод определения серебра с чувствительностью 0,008 мкг/см . [c.113]

Измеряют интенсивность окраски диметилглиоксимата. никеля в аммиачно-пиридиновой среде [1482, 1489] или окраску комплексного соединения никеля с 4-(2-пиридилазо)резорцином [300]. В первом случае интенсивность окраски диметилглиоксимата никеля измеряют при 400 нм, что позволяет определить 0,002 мг серебра в галогенидах серебра, растворимых соединениях серебра и в воде. Во втором случае определение проводят при 496 нм калибровочный график прямолинеен в интервале концентрации серебра 5-10 —1,95-10 моль л. [c.116]

Взаимодействие пиридинов и катионов пиридиния с восстанавливающими агентами, например с комплексными гидридами, можно рассматривать как нуклеофильное присоединение. Поэтому соединения пиридинового ряда легче подвергаются восстановлению, чш [c.176]

НО, ОНИ представляют собой салицилаты пиридиновых комплексных катионов редкоземельных элементов. В настоящей работе более подробно изучены свойства этих комплексных соединений и условия их экстракции. [c.155]

Бутадиен образует с солями одновалентной меди комплексные соединения, что и используется для его выделения. Фракцию С4 обрабатывают при низкой температуре суспензией однохлористой меди в водном растворе хлористого аммония. После этого отгоняют бутан и бутилены. Затем разлагают образовавшееся комплексное соединение, нагревая его до 55—60° нри этом выделяется бутадиен. Выли предложены для этих целей и другие вещества (пиридиновый [c.237]

Пиридин и его гомологи являются слабыми основаниями, которые с минеральными и органическими кислотами образуют соли. Пиридиновые основания обладают большой склонностью к образованию двойных солей и других комплексных соединений. Они легко выделяются из сырого бензола разбавленной серной кислотой, которая на другие соединения сырого бензола не действует. [c.8]

В химическом отношении пиридин и его гомологи являются слабыми основаниями, которые с сильными минеральными и органическими кислотами образуют соли, в водных растворах сильно гидролизованные с углекислотой и даже уксусной кислотой и ее гомологами пиридиновые основания прочных солей не образуют. Пиридиновые основания обладают большой склонностью к образованию двойных солей и других комплексных соединений. [c.235]

Пиридиновые основания — слабые основания и с минеральными и органическими кислотами они образуют комплексные соединения. [c.133]

Однако второе из только что упомянутых соединений таким образом изображено быть не может. Между тем свойства аммиачного II пиридинового соединений настолько аналогичны, что не может возникнуть сомнения и в аналогии принципов их строения. От этой теории пришлось, таким образом, отказаться, и на смену ей пришла новая теория связанная с именами скандинавских химиков — Бломстранда и Иергенсена. Эта теория представляла собой применение к области комплексных соединений идей, отчасти близких к тем, которые положены в основу теории строения органических соединений. В основу теории были положены следующие допущения. [c.84]

При изучении пиридиновых комплексных соединений никеля [551 внесено дополнение к методу Яцимирского, которое дало возможность находить константы диссоциации без определения потенциала полуволны иона металла. Авторы проводят касательную к кривой, построенной в координатах Ец — lg С , под углом, тангенс которого tg а равен 0,015, считая, что эта область кривой должна соответствовать доминированию катионов металла Ме и комплексов МеЬ. Применение рассмотренного дополнения к методу Яцимирского особенно важно в случае необратимого восстановления на электроде катионов (Ш , Со + и др.). [c.60]

В светильном газе часто содержится незначительное количество цианистого водорода и, возможно, дициана, несмотря на то, что газ, как правило, пропускают через воду для очистки от аммиака, пиридиновых оснований, цианистого водорода, дициана и других соединений. Для обнаружения следов цианистого водорода и дициана в светильном газе можно использовать чувствительную реакцию на цианид щелочного металла (стр. 462). Реакция основана на демаскировании ионами СМ диметилглиоксима из щелочного раствора комплексного соединения диметилглиоксимата палладия. [c.645]

Влияние гетероатома проявляется также в циклических соединениях. Введение пиридиновых и хинолиновых циклов с их ярко выраженной склонностью связывать переходные металлы (особенно Со + и N1 +), а также некоторые тяжелые металлы (11, В1, РЬ, и др.) в прочные комплексные соединения привело к созданию новых селективных комплексонов [12]. Так, для определения Со + и N1 " был предложен комплексон следующего строения [c.133]

Если исключить из рассмотрения широкий поток исследований кислородных соединений, основными химическими группами, подвергавшимися наиболее интенсивному структурному изучению за последние годы, окажутся карбонилы металлов и соединения металлов с органическими молекулами типа л-комп-лексов, внутрикомплексные соединения, галогениды и соединения с фосфинами, арсинами и другими родственными лигандами. Такие классические комплексные соединения, как аммиачные и пиридиновые, цианиды и нитриты, в известной степени отходят на задний план. [c.8]

В 1929 г. Эйлер и Янсон [7] указали, что комплексные соединения меди с оксикислотами и аминокислотами почти не обнаруживают активности в реакции разложения перекиси водорода, но ко.мплексы с пиридином и аммиаком активны. Вероятно, вследствие того, что эти авторы работали со слабыми растворами, они получили неправильное значение активности пиридинового комплекса. В действительности активность по крайней мере в 15 раз больше, чем указано в их статье. [c.144]

На экстракционной способности бензола благоприятно сказывается присутствие пиридиновых оснований, содержащихся в бензоле или в аммиачной воде, так как с ними фенолы образуют относительно устойчивые комплексные соединения. При разработке различных вариантов этого метода возник вопрос об извлечении бензола, растворенного в очищенной воде. Очень важно, на какой стадии обработки аммиачной воды извлекать фенолы. Если извлечение фенолов из аммиачной воды проводится до выделения аммиака в аммиачной колонне, то бензол от обесфеноленной воды не отделяют, так как он отгоняется вместе с аммиаком в аммиачной колонне и в сатураторе присоединяется к сырому газу. Из этого газа бензол вновь извлекается маслом при промывке газа. Если паро-газовая смесь, выходящая пз сатуратора, идет на производство серной кислоты, то содержащийся в ней бензол сгорает. [c.91]

Ионизация полимерной цепи происходит также в результате образования комплексных соединений с солями металлов, прежде всего с хлоридами и бромидами цинка, кобальта, кадмия, железа, меди, никеля, олова и др. Реакция протекает на вальцах при добавлении к бутадиен-метилвинилпиридиновому каучуку солей металлов в водном или спиртовом растворе. Продукты реакции окрашиваются в яркие цвета, характерные для соответствующих комплексов солей металлов с пиридином. В результате образования комплекса ион металла оказывается присоединенным к полимерной цепи. Наиболее вероятны следующие продукты взаимодействия пиридиновой группы и галогенида металла (например, хлорида цинка) [c.338]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Так, например, пропуская ацетилен в смеси с большим избытком аммиака при 280° над катализатором — комплексным соединением хлористого цинка и аммиака, — получают смесь трех этиламинов вместе с некоторым количеством пиридиновых оснований, присутствующих в высококипящих фракциях. Из аминов больше всего образуется диэтиламина. Выше 305° основным продуктом реакции является ацетонитрил [38]. [c.388]

Для перегонки с водяным паром в колбу иа 500 мл поме-и ают 50 мл воды, 20 г твердого едкого натра и сюда же вносят полученное комплексное соединение, после чего перегоняют с нодяным паром до отсутствия пиридинового основания в погоне. Получают около 400 мл водного раствора 3-метилпиридина. Его обрабатывают при перемешивании и охлаждении 80 г едкого натра. Выделившийся верхний слой 3-метилпиридина от-юляют, догголнительно высушивают гранулированным едким [c.47]

Предположение о возможности координации в таких соединениях четырех пиридиновых групп вокруг иона цинка [26, с. 218] мало вероятно. Во всех случаях на основе мономериых 2-метил-5-винилпиридина и 2-винил-пиридина получались комплексные соединения с координационным числом 2 [46]. До сих пор не проводились прямые исследования для выяснения того, какая из возможных структур является преобладающей. [c.150]

Полнога извлечения пиридиновых оснований из масел зависит от содержания фенолов в масле (пиридиновые основания образуют с фенолами комплексные соединения, затрудняющие выделение оснований), концентрации серной кислоты, влияющей на гидролиз сульфата пиридина, избытка серной кислоты, необходимой для подавления гидролиза сульфата пиридинов [c.341]

Полихелаты кадмия неактивны в отношении разложения перекиси водорода при 60 С 1654] и гидразина при 104° С [659, 660] комплексные соединения кадмия с основаниями Шиффа неактивны в отношений разложения Н2О2 в водном или пиридиновом растворе [6531 [c.1414]

Слабые основания образуют с кислотами непрочные кристаллические соли, сильно гидролизующиеся в водном растворе. Пиридиновые основания имеют склонность к образованию двойных соле и других комплексных соединений. [c.84]

Совместное определение платины, палладия и родия в виде смешанных роданидо-пиридиновых комплексов [195]. При действии на кипящий раствор комплексного хлорида платины (IV) избытка K NS происходит восстановление до платины (II) и образование ярко-желтого комплексного соединения, которому приписывают формулу [Pt(GNS)4]2 . Этот комплекс хорошо экстрагируется гексоном (метилизобутилкетоном). Палладий и родий также образуют подобные комплексы с роданидом калия, но для их образования нужны несколько отличные условия. На этом различии основан метод колориметрического определения [c.163]

Наблюдаемое измеиение реакционной способности алкилнири-дииов в исследуемой реакции обусловлено, ио-видимому, различием в координационной снособности изомерных алкилпиридинов при образовании активного тройного комплексного соединения [2], в данном случае алкилпиридин — катализатор — гидроперокснд. Так, введение электронодонорного алкильного заместителя увеличивает электронную плотность пиридинового кольца, атома азота, что способствует координационному взаимодействию алкилпиридин — катализатор, как это показано нами в работе [3]. [c.89]

В 1927 г. Кунц и Кресс описали очень интересное внутри-комплексное соединение железа с индиго, которое по своим свойствам напоминает гемоглобин. Это соединение, получающееся при взаимодействии карбонила железа с индиго в пиридиновом растворе и представляющее собой желтовато-красный порошок, имеет состав и строение, выражаемые формулой [c.529]

Высокая скорость реакции в пиридине объясняется, по-видимому, тем, что пиридин легко образует комплексные соединения с галогенидами металлов, в частности ртути, и в условиях реакции электро-фильным агентом является, несомненно, пиридиновый комплекс бромной ртути. Ртутноорганическое соединение также, вероятно, сольватировано пиридином, что должно увеличивать нуклеофиль-ность атакуемого атома углерода и облегчать разрыв связи С—Hg. Активность пиридинового комплекса бромной ртути в реакции замещения выше, чем свободной соли (добавки пиридина к другим растворителям ускоряют обмен). Это можно объяснить усилением нук-леофильности брома в комплексе в результате поляризации связи Hg—Вг, если переходное состояние имеет замкнутую структуру (SeI), т. е. необходимо нуклеофильное содействие (Bas — сольва- тирующее основание, например пиридин) [c.17]

Для обесфеноливания фракций и масел применяется 8— 12%-й раствор едкого натра. При обесфеноливании фракций, выкипающих до 225°, раствором едкого натра такой концентрации и насыщении его до 85—95% в полученном фенолятном растворе содержится не более 0,5°Уо нейтральных масел. Хотя температура не влияет на процесс (Яесфеноливания, но при обесфеноливании каменоугольных фракций и масел ее обычно поддерживают на уровне 50° и выще, чтобы исключить возможность выпадания кристаллов нафталина. При непрерывном про-тивоточном обесфеноливании в сырье остается от 0,3 до 1,07о не-экстрагированных фенолов в виде комплексных соединений с пиридиновыми или хинолиновыми основаниями. Обесфеноливание обычно осуществляется в противоточных экстракционных колоннах. [c.306]

Предположение о возможной координации в таких соединениях четырех пиридиновых групп вокруг иона цинка [46, с. 218], очевидно, неверно. Во всех случаях на основе мономерных 2-метил-5-винилпиридина и 2-вииилпиридина получали комплексные соединения с координационным числом 2 [75]. [c.338]

Вследствие слабо выраженного хромофорного действия ниобия и тантала для их фотометрировання используют окрашенные органические соединения. В связи с этим особый интерес представляют пиридиновые азосоединения с оксигруппой в орто-положении к азогруппе и, в первую очередь, 1-(2-пиридилазо)-резор-цин (ПАР), который нашел широкое применение для фотометрического определения ниобия в сплавах [1—3], в сталях [4], в присутствии тантала [5—8]. Вместе с тем комплексные соединения ниобия и некоторых других элементов с реагентом ПАР изучены явно недостаточно [2, 5, 9—12]. [c.175]

Образование синего пигмента при взаимодействии фталодииитрила с бромистой медью в пиридиновом растворе было отмечено Дисба-хом в 1927 г., а в 1928 г. он был впервые выделен в Англии как побочный продукт при производстве фталимида. Случайно обнаруженное образование побочного окрашенного продукта при получении фталимида из фталевого ангидрида в железной аппаратуре послужило толчком к исследованиям, позволившим установить, что этот окрашенный продукт представляет собой комплексное соединение о-фталонитрила с железом. Вскоре было обнаружено, что это комплексное соединение является очень ценным пигментом, который был выпущен английской фирмой Ай-Си-Ай в 1936 г. под названием монастраль прочно-голубой БЦ. Пигмент обладает рядом исключительных свойств необычной яркостью и красотой тона, высокой красящей способностью, практически полной нерастворимостью во всех органических растворителях, высокой светостойкостью и термостойкостью (выдерживает нагревание до 250 °С без заметного изменения оттенка), устойчивостью к действию кислот п щелочей. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология