Комплексные соединения полония

Восстановление четырехвалентного полония щавелевой кислотой, по-видимому, сопровождается образованием комплексных соединений двухвалентного полония. [c.154]

В последние годы широкой известностью стал пользоваться замещенный ацетилацетон, теноилтрифторацетон, который обладает высокой избирательной способностью и используется для экстракции различных радиоэлементов [3—6]. Комплексы теноилтрифторацетона с различными катионами обычно устойчивы в узком интервале значений pH. Так, например, торий, полоний, свинец, таллий и актиний могут последовательно извлекаться бензолом в виде комплексных соединений с ТТА. [c.258]

Результаты опытов по выделению полония из солянокислых и уксуснокислых растворов показывают, что при концентрации кислоты, превышающей 0.1—0.2 п., потенциал выделения полония из 10 м. его раствора резко сдвигается в отрицательную сторону, очевидно также вследствие образования устойчивых комплексных соединений, причем константы нестойкости ацетатного и солянокислого комплексов являются, по-видимому, величинами одного порядка. [c.520]

Известны химические соединения полония, в которых он имеет заряд 2 —,2-1-,4- -и6+. Самые устойчивые соединения — четырех-и двухвалентного полония. По сравнению с соединениями кислорода, серы, селена и теллура соединений полония известно значительно меньше. В четырехвалентном состоянии полоний образует как простые, так и комплексные соединения. [c.539]

Известно довольно много устойчивых простых и комплексных соединений четырехвалентного полония они достаточно хорошо изучены. [c.541]

Для последнего элемента в подгруппе полония шестивалентное состояние не может быть устойчивым и обычно образуются соединения четырехвалентного полония (нарастание металлических свойств). По-видимому, есть основания считать доказанным получение диоксида полония РоОз, сульфата Ро(504)2, селената Ро(5е04)2 и некоторых галогенопроизводных. Для Рс характерно образование комплексных соединений, в которых он проявляет координационное число 6 ([ЫН412 [РоС ,.] и др.). [c.589]

В противоположность металлическому полонию его соединения образуют смешанные кристаллы с соответствующими соединениями теллура. Соли полония в водном растворе взаимодействуют с дитиокарбаминатами натрия типа NaS- S-NR2 (R — алкил) с образованием недиссоциированных, растворимых в хлороформе комплексных соединений. Вместе с аналогичными комплексными, соединениями никеля(П), кобаль-та(1П) и висмута(П1) из раствора соосаждаются даже следы полония. Однако в качестве носителей (см. т. II) для соединений полония чаще всего используют соединения теллура. С ацетилацетоном СН2(СО СНз)2 полоний образует соединение, которое, вероятно, представляет собой внутреннюю комплексную соль четырехъалвт -ного полония, так как оно образует смешанные кристаллы с ацетилацетонатом тория ТЬ[СН(СО-СНз)з]4 и может быть отделено от ацетилацетоната алюминия А1[СН(СО-СНз)2)з, если оно осаждено с ацетилацетонатом тория. [c.809]

Так, в настоящее время можно считать доказанным, что причины наблюдаемых некоторыми исследователями отклонений от уравнения Нернста для случаев катодного осаждения полония из азотнокислых, солянокислых и уксуснокислых растворов в области больших разведений носят чисто методический характер (неудачный выбор среды, погрешности метода Хевеши и Панета). Использование более точных методов определения критических потенциалов и устранение условий, способствующих окислению четырехвалентного полония и образованию им комплексных соединений, позволило установить, что уравнение Нернста (при постоянной ионной силе раствора) применимо для Ро + вплоть до концентрации 5-10" М [8, 11]. [c.139]

Первые указания на существование четырехвалентного полония в крайне разбавленных растворах были получены при изучении сокристаллизации полония с комплексными соединениями общей формулы (ЫН4)2МС1б, где М —РЬ, 5п, Те, Р1. Аналогичные результаты были получены при изучении сокристаллизации полония с ацетилацетонатом тория, а также в результате электрохимических исследований. Существование соединений четырехвалентного полония было подтверждено получением и анализом весомых количеств кислородных, галоидных и других производных этого элемента. [c.467]

Влияние комплексообразователей. Вещества способные в растворе образовывать с радиоактивными изотопами комплексные соединения, препятствуют образованию радиоколлоидов, а при добавлении к коллоидному раствору разрушают его. Это происходит вследствие убыли концентрации свободных ионов в растворе и нарушения равновесия коллоидная частица — ионы в растворе, которое приводит к десорбции ионов с коллоидной частицы. Так, полоний в присутствии ионов хлора не образует коллоидных растворов вследствие образования комплексного иона РоС1б . Доля изотопа свинца ThB, которая может быть отделена центрифугированием, уменьшается в присутствии лимоннокислого натрия пропорционально росту концентрации комплексообразователя (см. табл. 5.1). [c.96]

Разделение изотопов свинца, висмута и полония основано на способности их образовывать с дитизоном комплексные соединения, растворимые в ряде органических растворителей. Устойчивость этих комплексов (а отсюда и их растворимость в органических растворителях) при одном и том же значении pH различна для названных элементов. Как видно из рис. 196, полоний наиболее легко образует дйтизонат, который более чем на 90% переходит в хлорО( юрменный слой в интервале pH от О до 5. Висмут несколько труднее образует дитизонат, особенно в солянокислом растворе (благодаря способности висмута образовывать хлоридный комплекс). Дитизонат свинца начинает экстрагироваться хлороформом при еще более высоком значении pH. [c.324]

Соединение полония с водородом Н2Р0 неустойчиво. В отличие от теллура полоний способен входить в состав значительного числа комплексных анионов типа [Ро1б . [c.352]

Применение серебра для выделения полония имеет большие преимущества, так как исключает выделение висмута даже большие количества висмута не мешают выделению полония на серебре [5]. Однако для осуществления этого разделения необходимо соблюдать довольно жесткие условия в отношении концентрации кислоты (0,5—2,0 н. НС1) и температуры (70—80° С). Особенно важно поддерживать температуру, так как только при этих условиях озон, образующийся при облучении воды а-лучами полония, почти полностью удаляется из раствора, не успевая подействовать на поверхность серебра. При работе с миллиграммовыми количествами полония полезно присутствие восстановителя, особенно при наличии примесей Ап, Pt, Те. Полезно также введение H N в небольшой концентрации, так как она переводит в комплексное соединение ионы серебра, переходящие в раствор, и не дает образоваться осадку Ag l на рабочей поверхности металла, а также препятствует появлению больших концентраций свободных ионов серебра в растворе. В этих условиях удается получить источники полония с удельной активностью 2 кюри см поверхности фольги [5]. [c.194]

На рис. 7.6 указаны химические элементы, для которых выделены в твердую фазу и охарактеризованы сульфоксидные комплексные соединения. Из нее видно, что сульфоксидные соединения известны для большинства элементов. Для неметаллов координационные соединения малохарактерны. Другие белые пятна объясняются не столько сложностью получения координационных сульфоксидных соединений, сколько малой доступностью некоторых элементов и их солей. Это относится и к большинству актинидов, прометию, технецию, полонию, францию. Можно надеяться, что в будущем удастся получить сульфоксидные соединения вольфрама, мышьяка и бериллия. В растворе, безусловно, существуют суль( ксидные сольваты рубидия цезия, стронция и бария. Однако такие соединения пока еще не выделены в твердую фазу. [c.162]

Иофа и Юш енко [305, 600, 601, 605] подробно исследовали механизм экстракции полоння(1У) спиртами и отчасти кетонами. Полоний экстрагируется, как утверждают эти авторы, спиртами и кетонами в виде одноосновной HPo lgHgO и двухосновной HaPo lg комплексных кислот, причем двухосновная кислота экстрагируется только из сильнокислых растворов. Появление минимумов на кривых связано, видимо, с изменением состава экстрагируемых соединений. Появление максимумов при экстракции спиртами связано, вероятно, с уменьшением свободной концентрации экстрагента в органической фазе за счет экстракции самой соляной кислоты (см. рис. 65) [305]. При экстракции нолония(1У) метилизобутилкетоном из 1 AI НС1 сольватное число считают равным 4 [1255]. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология