Кристаллогидраты термическая устойчивость

Щелочи жадно поглощают нз воздуха СО2 и влагу, образуя карбонаты и кристаллогидраты (Na0H-H,0 и др.). Примеси карбонатов можно удалить перекристаллизацией из этилового спирта, в котором карбонаты практически не растворяются. Температуры плавления МОН сильно понижаются даже при небольшом содержании карбонатов, вследствие чего литературные данные могут колебаться (так, для КОН т. пл. 410 1 °С). Гидроксиды термически устойчивы, выдерживают нагревание более чем до 1000 °С. [c.255]

Несмотря на термическую устойчивость молекул, вода весьма активна в химическом отношении. Оксиды многих металлов и неметаллов, соединяясь с водой, образуют основания и кислоты. Некоторые соли дают с водой кристаллогидраты. Самые активные металлы вытесняют водород из воды. [c.282]

Изучение термической устойчивости полученных кристаллогидратов с переменным содержанием кристаллизационной воды показало, что лантан и празеодим селенистокислые начинают терять кристаллизационную воду при температуре ниже 100 и полностью обезвоживаются соответственно при 360° и 240°, не образуя промежуточных устойчивых кристаллогидратов. Безводный селенит лантана разлагается выше 720°, селенит празеодима выше 400 . Кристаллогидраты селенитов церия и неодима начинают терять кристаллизационную воду соответственно при температуре 60" и 80°, образуя четырехводные кристаллогидраты, устойчивые в интервале температур 200—330° для церия и 230—570° для неодима. Дальнейшее обезвоживание селенитов церия и неодима происходит с одновременным их разложением. [c.117]

Арканит. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Кристаллогидратов не образует. Вступает в реакции обмена. Восстанавливается водородом, углеродом. Получение см. 47 , 49 , 54 [c.34]

Белый, летучий (выше температуры плавления), термически устойчивый. Умеренно растворяется в холодной воде (гидролиза нет), лучше — в горячей воде. Кристаллогидратов не образует. Мало растворяется в разбавленной серной кислоте. Разлагается концентрированными кислотами. Вступает в реакции обмена. Получение см. 191, 201 . [c.97]

Светло-зеленый (крупные кристаллы — черные), менее гигроскопичен, чем V lj и V I4. Термически устойчивый. Хорощо растворяется в ледяной воде, разлагается в кислотной среде. Кристаллогидратов не образует. Реагирует со щелочами. Очень сильный восстановитель. Образует хлорокомплексы. Получение см. 736 737. [c.368]

Галогениды. Все галогениды ЭГ2 — бесцветные кристаллические вещества с ионной решеткой. ВеРг существует также в виде стекловидной массы. ЭГг термически устойчивы, теплоты образования (абсолютные значения) у них высоки, закономерно повышаются в ряду Ве — Ва (исключение — ВаРг) и уменьшаются при переходе от фторидов к иодидам (табл. 13.1, 13.2). Температуры плавления изменяются, как правило, аналогично. В воде ЭГг хорошо растворяются (кроме фторидов ряда Мд —Ва), из водных растворов выделяются (кроме фторидов) в виде кристаллогидратов, большей частью с 6 или 2 молекулами воды. [c.194]

Желто-коричневый, плавится без разложения, термически устойчивый. Плохо растворяется в холодной воде. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с разбавленными кислотами. Разлагается кипящей водой, царской водкой , щелочами, гидратом аммиака. Проявляет слабые окислительно-восстановительные свойства. Получение см. 88 , 887 . [c.447]

Бинарное соединение. Бесцветная жидкость (слой более 5 м толщиной окращен в голубой цвет), без вкуса и запаха. Молекула имеет строение дважды незавершенного тетраэдра [ 0Н2] (sp -гибридизация). Летучее вещество, термически устойчивое до 1000 °С. Твердая вода (лед) легко возгоняется. Природная вода по изотопному составу водорода в основном HgO с примесью Н НО, по изотопному составу кислорода в основном Н2 0 с примесью Нг О и Н2 О. В малой степени подвергается автоионизированию (автопротолизу) до Н+ или, точнее, до Н3О+ и ОН . Катион оксония Н3О+ имеет строение незавершенного тетраэдра [ 0(Н)з] (sp -гибридизация). В водном растворе ион НзО" — самая сильная кислота, ион ОН — самое сильное основание, вода — самая слабая кислота (по отношению к иону ОН ) и основание (по отношению к иону Н3О+). Жидкая вода ассоциирована за счет водородных связей до (НгО) (при комнатной температуре л = 4). Образует кристаллогидраты со многими солями, аквакомплексы — с катионами металлов. Реагирует с металлами, неметаллами, оксидами. Вызывает электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей, гидролизует многие бинарные соединения и соли. Подвергается электролизу в присутствии сильных электролитов. Почти универсальный жидкий растворитель неорганических веществ. Для химических целей природную воду очищают перегонкой (дистиллированная вода), для промышленных целей умягчают, устраняя временную и постоянную жесткость (см. 41 , 43 ), или полностью обессоливают, пропуская через иониты в кислотной Н -форме и щелочной ОН -форме (ионы солей осаждаются на ионитах, а ионы Н + и ОН переходят в воду и взаимно нейтрализуются). Питьевую воду обеззараживают хлорированием (старый способ — см. 67 ) или озонированием (современный, но дорогой способ озон не только окисляет вредные примеси подобно хлору, но и увеличивает содержание растворенного кислорода — см. 71 ). [c.153]

Наметить какие-либо общие закономерности, касающиеся термической устойчивости кристаллогидратов, должно быть еще гораздо труднее, так как вода может присоединяться не только к катионам, но и к анионам солн. Можно лишь сказать, что увеличение заряда и уменьшение объема катиона обычно способствуют повышению как числа молекул кристаллизационной воды, так и прочности их связи. Поэтому, например. соли К ", и Сб+ почти всегда выделяются в безводном состоянии, тогда как соли Са +, и Ва + (больший заряд), с одной стороны, и соли (меньший объем), с другой, часто образуют устойчивые кристаллогидраты. [c.442]

В виде кристаллогидратов известны нитраты многих металлов, однако безводных нитратов до последних лет получено сравнительно мало. Хорошо изучены безводные нитраты всех ш,елочных металлов. Безводные нитраты металлов второй группы периодической системы — кальция, стронция и бария — легко можно получить, удаляя воду из кристаллогидратов. Известны также безводные нитраты серебра, свинца и таллия(1). Однако безводные нитраты большинства металлов не были выделены до самого последнего времени. Если говорить о методах синтеза, главным препятствием было настойчивое использование водных систем. Попытки удалить воду из кристаллогидратов обычно приводили к гидролизу с образованием основных нитратов, гидроокисей или окислов и с выделением азотной кислоты. Поэтому обычно считали, что безводные нитраты, особенно нитраты переходных элементов, должны быть неустойчивыми соединениями. В последнее время многие такие соединения были синтезированы, и оказалось, что они обладают высокой термической устойчивостью. Успешный синтез этих соединений является результатом более широкого использования неводных растворителей в препаративной неорганической химии. [c.156]

Белый, термически устойчивый, плавится без разложения. Хорошо расгворяется в воде (сильный гшфолиз по аниону). Кристаллогидратов не образуег. При хранении концентрированного раствора медленно разлагается. Реагирует с кислотами. Поглощает влагу и СО] из воздуха. Присоединяет кислород, серу. Восстановитель. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 49 . 50 62 [c.104]

Зеленый (устойчивая а-модификация) или красновато-бурый (метастабильная Р-модификация), крупные кристаллы — коричнево-черные (алабандин). Термически устойчивый. Не растворяется в холодной воде. Из раствора осаждается кристаллогидрат MnS пНгО светло-розового (телесного) цвета. Разлагается кислотами, окисляется кислородом. Получение см. 786, 799 . [c.403]

Котуинит. Белый, плавится и кипит без разложения, термически устойчивый. Плохо растворяется в воде, еще меньше — в разбавленных хлороводородной и азотной кислотах. Кристаллогидратов ие образуег. Разлагается водяным паром, концентрированными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Окис ляется хлором, восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 258, 259. 262. 263. [c.134]

Белый, плавится и кипит без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Термически устойчивее, чем (NH4)2S04. Хорошо растворяется в воде, создает кислотную среду за счет полного протолиза иона HSO и обратимого гидролиза по катиону. Кристаллогидратов не образует. Нейтрализуется гидратом аммиака. Получение см. 273 , 275 , 279, 421. [c.143]

Белый с серым оттенком, термически устойчивый. Не растворяется в холодной оде, фтороводородной кислоте. Образует кристаллогидрат BiFj Н2О. Не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Ги/фолизуется горячей водой с образованием осадка. Реагирует с концентрироваииой серной кислотой, окисляется фтором. Образует фторокомплексы. Получение см. 397, 403 . [c.207]

Церианит. Светло-желтый, тугоплавкий, нелетучий, термически устойчивый Не реагирует с водой осаждается в вида кристаллогидрата СеОг пНгО из щелочного раствора. В прокаленном виде химически пассивный. Проявляет амфотерные свойства реагируег с сериой и азотной кислотами, щелочами прн спекании. Окислитель восстанавливается водородом, углеродом, металлами. Получение см. 625 , 626, 629, бЗО . [c.323]

Термическая устойчивость. Не содержащие кристаллизационной воды сульфаты, галогениды и ортофосфаты М3РО4 всех щелочных металлов устойчивы при повышении температуры. Кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду или плавятся в ней при довольно невысоких температурах. Гидрофосфаты и дигидрофосфаты при нагревании подвергаются химическим превращениям, которые будут рассмотрены в гл. 19. Из карбонатов при прокаливании разлагаются только карбонаты лития и цезия с образованием оксида соответствующего металла и оксида углерода(1У) [c.272]

Методы термического анализа нащли широкое применение при детальном исследовании термической устойчивости кристаллогидратов неорганических соединений, количественном описании процессов дегидратации и разложения. В настоящей работе для определения стадии, лимитирующей скорость реакции термического разложения, был использован метод изотопного звмещения, который часто применяется с целью выяснения механизмов органических реакций [1, 2]. В литературе отсутствуют сведения об использовании изотопного замещения при изучении термических превращений неорганических гидратов методами неизотермической кинетики. Мы полагали, что с помощью изотопного эффекта можно установить различия в кинетических характеристиках термиче ского разложения исследуемых кремве,-12-водьфрамовой л фосфор-12-вольфрамовой кислот (КВК и ФВК) на тех стади- [c.32]

Безводные галогениды элементов 1Б-группы в их устойчивых степенях окисления можно получить прямым синтезом из элементов, однако более удобным является их выделение по обменным реакциям из водных растворов с последующей сушкой (и обезвоживанием кристаллогидратов, если они образуются). Некоторые физико-химические свойства галогенидов меди (II), серебра (I) и золота (III) приведены в табл. 25. Термодинамическая устойчивость всех галогенидов падает от фторидов к иодидам и от меди к золоту. В этом же направлении падает и термическая устойчивость солей, что соответствует, очевидно, уменьшению ионной составляющей связи и нарастанию ковалентной (особенно у галогенидов золота). В ионных кристаллических решетках СиР2 и галогенидов серебра (I) каждый катион окружен шестью анионами. [c.402]

Близкий по свойствам к нитрату безводный перхлорат меди может быть получен взаимодействием СиО и NU IO4 при 200°С в вакууме. Он представляет собой желтовато-зеленые кристаллы, термически устойчивые до 130° С, летучие в вакууме и хорошо растворимые не только в воде, но и в ряде полярных органических жидкостей. Из водных растворов вы-деляется голубой кристаллогидрат Си (СЮ4)2 6Н2О. Известен и почти нерастворимый в воде перйодат меди состава СигНЮо. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология