Литий молекула двухатомная

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

В парах легких щелочноземельных металлов найдены двухатомные молекулы. Их концентрации невелики. Не исключено присутствие и более сложных структур. Энергии диссоциации двухатомных молекул в кДж/моль при 25°С равны Вег около 71 Mg2 33,4 Саг 26,86 [11]. Двухатомные молекулы щелочноземельных элементов менее устойчивы, чем аналогичные молекулы элементов подгруппы лития. [c.181]

При высоких температурах вопрос об основном стандартном состоянии элемента во многих случаях существенно усложняется и выбор его становится еще более условным. Пары серы, селена, фосфора, мышьяка, натрия, калия и некоторых других элементов обладают сложным молекулярным составом, который меняется с температурой. Так, в парах серы содержатся в равновесии молекулы 82, 5б, 83 и другие относительное содержание их зависит от температуры и давления. В подобных случаях чаще всего целесообразно принять в качестве основного стандартного состояния элемента газ, состоящий из молекул одинакового состава. Так, в настоящее время в качестве основного состояния для серы и фосфора иногда принимают газ с двухатомными молекулами, а для лития, натрия и калия — газ с одноатомными молекулами. При наличии необходимых данных расчет свойств реального газа не представляет затруднений. [c.24]

Реакции, протекающие с изменением валентного состояния компонентов, при высоких температурах могут проявлять меньшую однотипность, так как энергии перехода в возбужденные состояния соединений аналогичных элементов для разных валентных состояний неодинаковы. Так, энергии возбуждения атомов элементов подгруппы лития различаются значительно. Поэтому реакции диссоциации двухатомных молекул этих элементов на свободные атомы (или процессы ионизации атомов), являющиеся формально однотипными, будут различаться сильнее, чем обычные однотипные реакции. Конечно, на термодинамические параметры процессов при высокой, температуре может оказывать искажающее влияние не только возбуждение атомов, но и возбуждение молекул, в частности колебательных уровней в них. [c.181]

В газообразном состоянии в двухатомных молекулах Lia, Naa, К2, Rba, sa проявляется ковалентная связь. Способность к образованию ковалентной связи ярче выражена у лития и гораздо слабее у це.зия. [c.253]

Валентные 2s -электроны атомов лития участвуют в образовании аз -связывающей орбитали, а 025-разрыхляющая орбиталь остается вакантной. Это обеспечивает превышение эффекта связывания над эффектом разрыхления — молекула Lij может существовать и действительно существует, причем прочность связи Li—Li довольно велика (25,8 ккал/моль, см. табл. 1.2). В то же время у тяжелых ЩМ прочность двухатомных молекул резко снижается (до —10 ккал/моль у К, Rb и s) и сравнима (ио энергии диссоциаций М2) с водородными связями — сказывается большой размер атомов тяжелых ЩЭ, удаленность валентных электронов от ядра и малое перекрывание s — АО для атомов с большим значением главного квантового числа. [c.11]

Размеры иона лития наименьшие в подгруппе щелочных металлов. Следствием этого является сильная гидратация этого иона в водных растворах. Несомненно, что хорошая растворимость некоторых солей лития (например, перхлората) в воде, спиртах, эфирах связана с энергичной сольватацией этого иона. Литий склонен к образованию ковалентных связей. В парах при высоких температурах около 1 % атомов лития существуют в виде двухатомных молекул, причем для связи в Ыг используются 25-электроны. По некоторым данным функции 5-типа не являются в таких молекулах чистыми и содержат примесь р-функций. [c.152]

Рассмотрим механизм образования химических связей в двухатомных молекулах этих элементов. Два атома лития соединяются в молекулу по схеме, представленной на рис. 21.2. Поскольку атомы лития имеют по одному неспаренному электрону, при их взаимодействии возникает общая пара электронов. Электронные орбитали атомов лития перекрываются так, что в промежутке между их ядрами возрастает плотность электронного облака и образуется единичная (ординарная) химическая ст-связь [c.242]

Изобразите электронную формулу двухатомной молекулы Lij в таком виде литий существует в паровой фазе. Можно ли утверждать, что и другие щелочные металлы существуют в паровой фазе в виде двухатомных молекул [c.401]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сложными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000 К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600 К относительное содержание двойных молекул (LiF) 2 по расчетным данным уменьшается от 60 до 40% (мол.) над кристаллическим LiF и до 20% (мол.) над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.236]

Некоторые выводы мы можем сделать на основании одного простого примера. Рассмотрим металл литий с кристаллической структурой о. ц. к. и кратчайшим возможным расстоянием между ядрами, равным 3,03 А. В атоме лития имеются только три электрона, основное состояние которых (ls) (2s) радиус иона Ы+(15)2 (табл. 28 на стр. 337) равен всего лишь 0,60 А. На внутренние сильно связанные электроны другие атомы лития почти не будут оказывать влияния, поэтому мы приходим к выводу, что один и только один валентный электрон каждого атома сообщает кристаллу металлические свойства. Все связи атома с его ближайшими четырнадцатью соседями обязаны своим существованием этому единственному (на каждый атом) электрону, связывающая сила которого, таким образом, размазана . Это следует также из сравнения длины связи, (2,67 А) в двухатомной молекуле Ыг с кратчайшим возможным расстоянием (3,03 А) между атомами в металле. Увеличенная длина связи в металле означает, что последняя ослаблена в то же время число связей в металле больше, вследствие чего полная энергия связи на один атом возрастает от 13 ккал/моль в молекуле до 39 ккал/моль в металле. Валентные электроны, или электроны проводимости, таким образом, связаны в металле сильнее, чем в молекуле, но их связывающая сила распределена между большим числом объектов. [c.342]

Мы видели, что в металлическом литии один валентный электрон на каждый атом должен связывать с этим атомом восемь ближайших соседей и еще шесть несколько более удаленных. Среднее число электронов на связь должно быть гораздо меньше, чем для простой связи в двухатомной молекуле, где оно равно двум. Введем число п, называемое дробным индексом связи при этом 2п равняется эффективному числу валентных электронов на данную связь. В металлическом литии [c.356]

Следовательно, с атомом кислорода реагируют два атома лития, а с двухатомной молекулой кислорода —4. Уравнение этой окислительно-восстановительной реакции имеет следующий вид [c.87]

Несмотря на то что эти элементы образуют преимущественно ионные соединения, в некоторых случаях они проявляют тенденцию к образованию ковалентных связей. Так, в газообразных двухатомных молекулах Nag, sj и т. д. имеется ковалентная связь кроме того, связь с кислородом, азотом и углеродом в разных внутрикомплексных и металлорганических соединениях имеет, без сомнения, слабый ковалентный характер. Тенденция к образованию ковалентных связей, как и следовало ожидать из отношения заряд/радиус, ярче всего выражена у лития и гораздо слабее у цезия. [c.260]

При обычных температурах молекулярный азот химически инертен (соединяется только с литием) вследствие большой прочности его двухатомных молекул N2, имеющий тройную связь. Но при повышении температуры активность его растет, он взаимодействует с некоторыми металлами — магнием, кальцием, титаном, образуя нитриды при очень высоких температурах непосредственно соединяется с водородом н кислородом. [c.320]

Укажите положение щелочных элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, строение и размер их атомов и проявляемые степени окисления. Какой из щелочных элементов образует наиболее прочную двухатомную молекулу Постройте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей для молекулы лития. [c.55]

На рис. V, 4 показана зависимость теплоемкости (Ср) для частиц различного рода. Атомы инертных газов и ионы, отвечающие им по структуре, в пределах температур до 6000 К за немногими исключениями сохраняют постоянное значение Ср = = 4,97 кал/(К-моль). Частицы с другим строением электронных оболочек обладают обычно более низкими уровнями возбуждения. Их теплоемкость отклоняется от значения 4,97 кал/(К-моль) уже при более низких температурах. На рис. VI, 4 приведены некоторые характерные примеры таких частиц. Так, у атомов элементов подгруппы лития обнаруживаются в рассматриваемом пределе температур значительные отклонения Ср от указанного предельного значения, причем для Сз эти отклонения становятся заметными, начиная с 1500 К, для НЬ и К — с 1700 К, для N8 — с 2100 К и для Ь — с 1800 К. Это, естественно, приводит к усложнению зависимости от температуры и других термодинамических функций этих элементов. Поэтому процессы ионизации атомов Ы—Сз и процессы диссоциации на атомы двухатомных молекул этих элементов существенно отклоняются от однотипности уже при умеренно высоких температурах. Вещества неодиотипиые (например, Ыа, Мо, Ре, РЬ, 51) имеют различную по характеру зависимость теплоемкости от температуры. [c.174]

Ато.м азота имеет на внешнем слое трн неспаренных электрона (15 25 2р ) поэтому атомы азота образуют двухатомную мо-, 1екулу N2 с тремя ковалентными связями. По методу МО ЛКАО кратность связи в молекуле равна трем N0 [/С/С(а,) (о ) (л,) (л,,) (о,.), что объясняет ее химическую инертность. При комнатной температуре азот не реагирует нн с металла.мн, ин с неметаллами, за исключением лития, который медленно соединяется с азотом с образованием нитрида. При [ агреваннн азот реагирует со многими металлами, например с магнием, титаном, алюминием, а также с неметаллами водородом, кремнием и бором, < )бра (уя нитриды. [c.160]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

Ионная связь Молекула ЫР В двухатомных молекулах с ионной связью для распределения валентной электронной плотности характерно (см рис 1 20) сильное смещение плотности на один из центров (в случае молекулы Ь1р — на фтор) Соответственно этому силы, действующие на ядра в молекуле, формируются в основном за счет той части электронного облака, которая локализована на фторе Все это облако по отнощению к ядру фтора выступает как связующее (см рис 3 2, б) В отношении ядра лития (рис 3 2, в)как связующая выступает та часть облака, которая заключена между ядрами, а заядерная часть облака создает компоненту силы, направленную как сила ядерного отталкивания Таким образом, ядро лития удерживается в положении равновесия за счет притяжения к элект- [c.116]

НЫХ металлов и меди) при высоких температурах существуют в виде одноатомного пара. Минимальными значениями энергии диссоциации характеризуются щелочные металлы и литий, максимальными — молекулы пниктогенов (N2, 2, Аз2, ЗЬг), где реализуется тройнг1Я связь. Молекула азота вообще является самой прочной из двухатомных молекул Е = 941,4 кДж/моль). Для халькогенов и галогенов энергии диссоциации закономерно уменьшаются в пределах каждого периода, что соответствует образованию двойных и одинарных [c.248]

LiF методом дифракции электронов Г9, 65]. В этих работах были получены электронограммы паров фтористого лития, однако анализ электронограмм, проведенный с учетом данных о составе паров этого вещества, позволил определить длину связи Li — F не в двухатомной молекуле LiF, а в молекуле димера LiaFj. Найденная таким образом величина оказалась равной 1,69 + 0,04A. [c.864]

Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу МХ, где М представляет металл, а X — галоген. Относительно многих других металлов, таких, как кальций, барий, магний, цинк, свинец, олово, железо, марганец н др., Канниццаро доказывает, что они образуют галогениды формулы MXg. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка , в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными органическими радикалами, хорошо разработана заключительные соображения таковы 1) Все формулы, данные Берцелиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... 2) Все мои формулы также соответствуют формулам Берцелиуса для всех сульфатов и аналогичных солей, если ввести в них изменения, предложенные Реньо, т. е. считать, что количество металла, содержаш егося в молекулах сульфатов калия, серебра, закисной ртути и закисной меди, равно двум атомам и, наоборот, количество металла, содержащегося в молекулах сульфатов окисной ртути, окисной меди, свинца, цинка, кальция, бария и др., равно только одному атому. 3) Формулы, мною предложенные для образованных одноосновной кислотой оксисолей калия, натрия, серебра, водорода этила и всех других аналогичных одноатомных радикалов, равны половине формул, предложенных Берцелиусом и видоизмененных Реньо, т. е. каждая молекула этих оксисолей содержит в своем составе половину молекулы безводной кислоты и половину молекулы окисла металла. 4) Формулы Жерара совпадают с предложенными мною для солей калия, натрия, серебра, водорода, метила и всех других одноатомных радикалов, но не для солей цинка, свинца, кальция, бария и других первичных окислов металлов, поскольку Жерар считал необходимым проводить для всех металлов аналогию с водородом, что, как я показал, ошибочно . [c.215]

I группы или щелочных металлов Li, Na, К, Rb, s, (Fr), атом которых обладает единственным электроном на s-орбитали уровня, следующего за восьмиэлектронным уровнем атома инертного газа (в отличие от Си, Ag, Au). Химия этих элементов является наиболее простой по сравнению с химией элементов любой другой группы. Здесь также сходство между первым членом группы и родственными элементами значительно больше, хотя исключительно небольшие размеры атома и иона лития приводят к некоторым заметным отличиям в химических свойствах, которые будут подробнее рассмотрены в дальнейшем. Низкий потенциал ионизации (5,39 эе) обусловливает легкое образование иона Li , который существует как таковой в кристаллических солях, например Li l. В растворах ион сильно сольватирован, и в водном растворе его можно представить в виде Li (aq). Литий образует ковалентные связи Li — X. Вблизи точки кипения пар металла лития преимущественно одноатомен, но содержит около 1"/о двухатомных молекул Lig. Такие молекулы были обнаружены по характерному полосатому спектру. Несмотря на то что в первом приближении можно считать, что связь Li — Li обусловлена s—s-нерекрыванием, более подробное изучение свидетельствует о том, что имеется некоторая s—р-гибридизация, Б результате которой связь приобретает на 14 /о р-характер. Энергия связи Li —Li (27 ккал моль) довольно низка, а межатомное расстояние Li — Li равно 2,67 А. Существуют соединения лития, подобные gHgLi и gH-Li, которые проявляют свойства типичных ковалентных соединений, будучи довольно летучими и растворимыми в неполярных растворителях. В настоящее время не только не известны другие степени окисления лития, отличные от -fL но их нельзя ожидать вследствие того, что Li" обладает конфигурацией [c.57]

Она восстанавливается с присоединением четырех электронов, поэтому это вещество обладает низким эквивалентным весом и может быть использовано в паре с литием для создания источника тока с высокой удельной энергией. В качестве электроактивного материала для положительных электродов можно также использовать металлорганические соединения, например, диалкил- и диарилбериллиевые соединения [50]. Таким образом, для создания положительного электрода в источниках тока можно использовать органические вещества разных классов, однако, при этом следует учитывать эквивалентный вес вещества. Наибольший выигрыш в энергии дают двухатомные молекулы, восстанавливающиеся с присоединением нескольких электронов. Большинство органических веществ, кроме окислительно-восстанови-тельных систем, восстанавливается необратимо. Поэтому они могут использоваться лишь в первичных источниках тока. [c.53]

Полоужение отдельных элементов, а иногда и групп элементов, устанавливалось не сразу, а по мере развития периодического закона. В свое время оживленную дискуссию вызвало размещение водорода в периодической системе. По некоторым химическим свойствам поведе-ние водорода напоминает поведение щелочного металла. По аналогии со щелочными металлами водород образует сольватированные катионы например, натрий образует Ма" " НдО, а водород—Н НзО. Гидрат юка водорода очень прочен и получил название гидроксония, его соычно обозначают НзО . Некоторые системы водород — металл (мсталлэподобные гидриды) напоминают металлические сплавы. Все этл л другие подобные соображения побуждали рассматривать водород кал аналог щелочных металлов и помещать его в периодической системе Б первую группу. Такой точки зрения придерживался и Д. И. Менделеев, располагая водород над литием. Позже было обращено внимание на большое сходство водорода со свойствами галогенов. Подобно последним водород образует двухатомные молекулы На. При взаимо- [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология