Литий растворимость в аминах

Тетрафенилборат лития может найти широкое применение в аналитической химии, как и тетрафенилборат натрия, от которого он выгодно отличается большей растворимостью как в воде, так и в органических растворителях. Основные области возможного применения тетрафенилбората лития— весовое и объемное определение калия, аммония, рубидия, цезия, таллия (I), а также органических соединений—аминов, алкалоидов, некоторых обезболивающих и лекарственных веществ [1], [c.33]

Такие малорастворимые в воде органические основания, как анилин, еще менее растворимы в концентрированных растворах солей. В отдельных случаях такие амины можно титровать в растворе, так как их соли обычно значительно более растворимы. Для улучшения растворимости можно вводить в небольшом количестве метанол. Если необходим дополнительный растворитель, лучше всего использовать раствор хлорида лития, так как эта соль хорошо растворяется в органических растворителях, особенно в метаноле. [c.417]

Комплексы гидрида алюминия с третичными аминами — достаточно стойкие кристаллические вещества, иногда жидкости они получаются при взаимодействии аминов с эфирными растворами гидрида алюминия или при действии гидрохлоридов соответствующих аминов на алюмогидрид лития в эфирном растворе [68—72]. Некоторые из них, например АШз N( 21 5)3, сублимируются в высоком вакууме без разложения. Растворимы в эфирах и бензоле. В эфирных растворах мономерны. В бензольных растворах частично ассоциированы. О кристаллической структуре и диполь-ном моменте АШз "М (СНз) 3 см. [71]. При стоянии АШз-К (СНз) з наблюдается постепенная полимеризация. [c.498]

Первое из названных соединений растворимо в спиртах, щелочах и кислотах. В нейтральных или кислых растворах оно дает красную флуоресценцию, а в щелочных растворах не флуоресцирует. В щелочных растворах (приблизительно в 0,2 н. едком натре) 1-амино-4-оксиантрахинон дает с бериллием красную флуоресценцию. При содержании бериллия менее 0,025 ч. на млн. он не обнаруживается этим методом. Чувствительность реакции уменьшается с увеличением концентрации гидроксильных ионов. Это уменьшение становится заметным даже при концентрации едкого натра 0,3 н. Литий в концентрациях, превышающих 700 ч. на млн., дает флуоресценцию, подобную бериллию. Насыщенные растворы гидроокиси кальция слабо флуоресцируют считают, что в 0,2 н. едком натре кальций остается в слишком малых количествах, чтобы вызывать флуоресценцию. Другие ионы, не образующие осадков в щелочных растворах, присутствуя в умеренных количествах, по-видимому, не мешают определению бериллия. При высоких концентрациях хлорида натрия флуоресценция, обусловленная бериллием, исчезает. Считают, что помехи, связанные с присутствием небольших количеств железа, можно устранить, добавляя тартраты, однако чувствительность реакции бериллия с 1-амино-4-оксиантрахиноном при этом уменьшается. Этот реагент был применен для определения бериллия в тканях. [c.279]

Активными катализаторами реакций перемещения двойной связи и ц с-т/ анс-изомеризации оказались растворимые в углеводородах органические соединения щелочных и щелочноземельных металлов — сильные основания (В. Н. Ипатьев с сотр.). Например, бутен-1 в растворе о-хлортолуола переходит в смесь цис- и транс-бутена-2 при добавлении натрия и антраценнатрия [3]. трет-Ъу-тилкалий вызывает превращение 2-метнлпентена-1 в 2-метилпен-тен-2, причем скорость реакции существенно возрастает, если ее проводить в растворе диметилсульфоксида [4]. Растворы натрия и лития в этилендиамине активируют структурную изомеризацию [5]. Интересно, что сами амины, даже высокоосновные, не вызывали изомеризации [6]. [c.89]

Не менее важное значение имеет также стабильность соединений лития с органическими кислотами, спиртами, фенолами и аминами по сравнению с другими щелочными металлами. Сообщается, что алкоголяты лития ассоциированы путём образования трёхцентровых связей и комплексов донорно-акцепторного типа [28,29]. Образование таких ассоциатов аналогично образованию ассоциатов с водородными связями. Это обеспечивает их растворимость в углеводородах и стабильность образованных растворов. Феноляты лития также отличаются намного большей химической и термической стабильностью по сравнению с натриевыми и калиевыми aнaJЮгaми [30]. [c.97]

Амины и четвертичные основания хуже растворимы в растворах электролитов, чем в воде, и, по-видимому, растворимость этих соединений описывается правилом, напоминающим произведение растворимости. Например, ра1в1новеоная концентрация солянокислого тригексиламина в растворе хлорида лития, который контактирует с М раствором этого амина в бензоле, как оказалось,, соответствует постоянному значению произведений концентраций амин Н+] [С1-] == 10-й [50]. [c.151]

Подобно растворимости в спиртах, растворимость неорганических солей в аминах в ряду NH3, H3NH2, 2H5NH2, ( H3)2NH, 3H7NH2, (СНз)зН в общем падает [151]. Следует отметить, что все амины обладают способностью растворять щелочные металлы (например, Li) с образованием голубого окрашивания с этиламином литий при 0° образует две жидкие фазы, а именно голубую и несколько более темноокрашенную. [c.214]

Неэлектролиты, как правило, плохо растворимы в расплавах неорганических солей с высокой плотностью энергии когезии. Вода прочно удерживается гидроокисями щелочных металлов, а также хлоридами лития и калия (см., однако, [81, 362]). Щелочные нитраты и тиоци-анаты, а также нитрат аммония, которые характеризуются минимальной плотностью энергии ксгезии, являются хорошими растворителями для спиртов и аминов умеренного веса и для полиоксисоедине-ний [362]. [c.244]

Тетрагидробораты натрия и калия хорошо растворимы во многих растворителях (см. разд. 14.2.1.4), включая воду, спирты, амины и амиды, и это, наряду с селективным действием, стабильностью и легкостью в обращении, делает их более предпочтительными реагентами по сравнению с алюмогидридом лития (когда возможен выбор). Тетрагидроборат лития и все триалкилгидробораты используют обычно в виде растворов в эфире или ТГФ. Триметоксигидроборатом натрия можно восстанавливать в воде, но не в метаноле 7]. В литературе нет сведений о систематическом изучении влияния растворителя на восстановление тетрагидроборатами. Особенно важно знать, как влияют аминные или амидные растворители, в которых эти соединения хорошо раство римы. Уже известно (см. ниже), что ДМФА является хорошим растворителем для восстановления тетрагидроборатом натрия. [c.323]

Трифенилацетонитрил не вступает в реакцию с алюмогидридом лития при 25° [3], а 4-хинолинацетонитрил устойчив даже в кипящем тетрагидрофуране [423]. Алюмогидрид лития не действует на ацетонгомохинонитрил [578] в этом случае гидрид, вероятно, реагирует со свободными гидроксильными группами с образованием очень трудно растворимых промежуточных соединений. Из реакционной смеси, полученной восстановлением З-фенил-5-циан-метилпиразола, не удалось выделить такого соединения, которое можно было бы идентифицировать [1568]. В то же время из 3-метильного производного был получен амин с 46%-ным выходом [1568]. [c.115]

В методе распределительной хроматографии, основанной на различии в распределении разделяемых веществ между двумя жидкими фазами, основным требованием является взаимное насыщение одной фазы другой жидкой фазой. Разделяемые вещества должны хорошо растворяться в обоих растворителях и иметь константы Rf в пределах от 0,2 до 0,8. Ряд органических веществ оказывается хорошо растворимым только в определенных растворителях, нанример стрептомицин хорошо растворим в воде и плохо растворим в спиртах. Его растворимость повышает добавление п-толуолсу.льфоновой кислоты. Величина констант Rf для органических оснований может быть повышена введением органических кис.лот в систему растворителей. Наоборот, добавление органическпх аминов повышает скорость движения веществ кислотного характера в толще иосителя, например, в бумаге. Регулирование концентрации ионов гидроксония имеет большое значение как в распреде-лите.льной, так и в адсорбционной хроматографии, так как это изменяет соотношение между молекулами и ионами, распределяющимися или адсорбирующимися по-разному, а также ионообменную е.мкость ионитов п т. д. Увеличенпе степени диссоциации разделяемых веществ приводит к повышению коэффициента распределения в пользу воды, так как ионы лучше растворимы в воде, чем недиссоциированные молекулы вещества. Отсюда понятно значение буферирования смесей, применяемых б распределительной хроматографии (табл. 2). [c.398]

Связь в молекуле хлористого лития не является типично ионной, вследствие чего это соединение растворимо во многих органических растворителях. На этом его свойстве основано отделение лития от остальных щелочных металлов в аналитической химии. При нагревании раствора хлорида лития в этиловом спирте образуются бесцветные прозрачные кристаллы состава ЫС1 4С2Н5ОН, в метиловом спирте-—Ь1С1-ЗСНзОН. Хлористый литий легко поглощает газообразные амины с образованием соответствующих соединений, реагирует со многими органическими соединениями. [c.59]

Щелочные металлы растворимы в жидком аммиаке (IX 1 доп. 27) и некоторых органических аминах. Из раствора лития в жидком аммиаке был выделен нейтральный аммиакат Ь1(ЫНз)4, аналогичный подобным же соединениям щелочноземельных металлов (XII 3 доп. 31), из раствора натрия в пиридине — темно-зеленый комплекс Ыа(С5Н5Н)г, а для лития известен аналогичный комплекс с дипиридилом — Ь1 В1ру. Интересна растворимость калия (но не натрия) в тетрагидрофуране, диглиме и некоторых других эфирах — образующиеся разбавленные (лишь около 10 г-атом/л) голубые растворы в отсутствие воздуха устойчивы. Аналогичный голубой раствор ка ЛИЯ может быть при 0°С получен и в воде (освобожденной от растворенного воздуха), но он неустойчив. Подобные системы, как ив случае жидкого аммиака (IX 1 доп. 27), со- держат сольватированные катионы и поляроны. [c.225]

Поливинилхлорид можно перевести в поливинилацетат с помощью ацетата серебра [391]. Затем удалось провести реакцию Фриделя— Крафтса с бензолом [756]. Реакционная снособность атомов хлора очеш мала они ие реагируют ни с аммиаком, ни с аминами. Тем не менее в атмосфере чистого азота удается провести нолимераналогичное восстановительное дегалогенирование алюмогндридом лития с образованием растворимых высокомолекулярных парафинов. Эти парафины об-.чадают свойствами, аналогичными полиэтилену, не имеющему коротких разветвлений [757, 758]. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология