Надперекись щелочных металлов

Натрий сгорает в кислороде с образованием пиавным образом пероксида натрия (по русской номенклатуре — перекись натрия) Ка20г, а калин — с образованием супероксида калия (по русской номенклатуре — надперекись калия) КО2. Исследование структуры КадОг и КО2 показало, что в кристаллических решетках этих соединений имеются ионы щелочного металла и соответственно ионы о и Ог . [c.188]

В оригинале эти соединения названы надперекисями 8ирегох1йев) — термин, который следовало бы ввести. В советской литературе, однако, он уже применяется по отношению к надперекиси водорода, но не к соответствующим соединениям щелочных металлов. Целесообразность его введения подтверждается тем, что, как показал И. А. Казарновский, натрий образует как обычную перекись КазОа, так и надперекись КаОг- — Прим. ред. [c.215]

Из производных щелочных металлов практическое значение имеют лишь перекись натрия и надперекись калия. Для получения ЬЮСН-НоО (его можно так же представить и как Ь 20а-На0а-2На0) применяются реакции между этилатом лития ЫОСаНд и перекисью водорода в этиловом спирте [53]. При этом получаются ромбические кристаллы, тогда как Ы.,Оа кристаллизуется в тетрагональной системе. [c.538]

Кроме щелочных металлов надперекиси известны только для элементов подгруппы кальция. В индивидуальном состоянии они не выделены, но разложением при определенных условиях перекисных производных типа ЭОг 2Н2О2 были получены смеси состава д Э( 0Н)2-1/Э02-2Э(02)2 со следующим максимальным содержанием надперекисей (вес.%) 40 (Са), 30 (5г) и 11 (Ва). При хранении вне контакта с воздухом они устойчивы, а с водой бурно взаимодействуют, отщепляя надперекисный кислород. Из производных комплексных катионов получена устойчивая до 100 °С желтая надперекись тетраметиламмония — [Ы(СНз)4]02 (т. пл. 97° С). [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология