Надперекиси

Оксиды. Оксидами называют соединения элементов с кислородом. Во всех соединениях, кроме соединений со фтором, степень окисления кислорода —2. Некоторые щелочные и щелочноземельные металлы, а также водород могут образовывать пероксиды или перекиси, имеющие группировки —О — О — (Н2О2, ВаОг и др.) и супероксиды или надперекиси, содержащие группировку 0"2(Na02, КО2 и др.). Оксиды получают при непосредственном взаимодействии кислорода со многими металлами и неметаллами, при горении простых соединений (метана СН4, аммиака NH3 и др.), например [c.239]

Электронная конфигурация ns np дает возможность элементам этой группы проявлять степени окисления —И, +11, +IV и +VI. Так как до образования конфигурации инертного газа не достает всего двух электронов, то степень окисления —II возникает очень легко. Это особенно характерно для легких элементов группы. Действительно, кислород отличается от всех элементов группы легкостью, с которой его атом приобретает два электрона, образуя двухзарядный отрицательный ион. За исключением необычных отрицательных степеней окисления кислорода в перекисях (—1), надперекисях (—Va) и озонидах (7з), соединениях, в которых есть связи кислород — кислород, а также состояний + 1 и -+II в соединениях O. Fa и ОРз кислород во всех соединениях имеет степень окисления —И. Для остальных элементов группы отрицательная степень окисления становится постепенно менее устойчивой, а положительные — более устойчивыми. У тяжелых элементов преобладают низшие положительные степени окисления. [c.130]

Физические и химические свойства. Компактные рубидий и цезий — серебристо-белые металлы, мгновенно окисляющиеся на воздухе с воспламенением и образованием перекисей и надперекисей. [c.83]

Перекиси и надперекиси — сильные окислители. Водой, а тем более разбавленными кислотами они легко разлагаются [c.595]

Поскольку американское издание вышло в 1962 г., то становится понятным, почему ее авторы не отметили образование криптоном и ксеноном химических соединений, а также не смогли указать на искусственное приготовление (в г. Дубне под Москвой) изотопов элемента 104 — курчатовия, являющегося аналогом гафния. При изложении материала авторы не всегда последовательны. Так, введя представление о степени окисления какого-либо атома в молекуле, они не использовали его широко, например, для характеристики состояния атомов кислорода в перекисях и особенно в надперекисях. Вызывает недоумение отсутствие четкости в описании открытия периодического закона и приписывание чести открытия этого закона наряду с Д. И. Менделеевым и Л. Мейеру. [c.7]

При гидролизе надперекисей ионы Оа" подвергаются диспропор-ционированию и превращаются в ионы 0 и молекулярный кислород О [c.190]

Оксиды в более широком смысле включают соединения металлов, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом. К ним относятся пероксиды, или перекиси, в которых атомы кислорода связаны в группировку Оа (окислительное число кислорода —1), супероксиды, или надперекиси, содержащие группировку Oj (окислительное число кислорода и озониды, содержащие [c.11]

Кроме нормальных оксидов щелочные металлу (кроме Li ) образуют пероксиды (перекиси) и супероксиды (надперекиси), в которых между атомами кислорода сохраняются ковалентные связи (рис. 158). Эти соединения являются сильнейшими окислителями. [c.293]

Надперекиси рубидия и цезия — очень сильные окислители, способные иногда реагировать со взрывом [31]. Получить их можно, сжигая чистые металлы в избытке очищенного кислорода [26]. [c.86]

И, И. В о л ь и о в. Перекиси, надперекиси и озониды щелочных и щелочноземельных металлов. Наука , 1964. [c.158]

Рис. 8.26. Получение кислорода гидролизом надперекиси натрия.

Рубидий и цезий вместе с литием, натрием, калием и францием составляют группу крайне реакционноспособных щелочных металлов, обладающих наиболее ярко выраженным электроположительным характером. Из расплава оба металла кристаллизуются в виде мягких, как воск, пластичных серебристо-белого цвета монокристаллов с твердостью по минералогической шкале Мооса 0,3 (КЬ) и 0,2 (Сз). На воздухе они мгновенно окисляются с воспламенением, быстро превращаются в перекиси и надперекиси. С водой рубидий и цезий бурно реагируют с образованием гидро-, окисей и выделением водорода, моментально вспыхивающего крас- [c.72]

Триоксиды, таким образом, занимают промежуточное положение между перекисями, характеризуемыми наличием перекисного иона О2 , и надперекисями с ионами О . Это отчетливо проявляется при гидролизе триоксидов, когда наряду с гидроокисью об- [c.86]

Озонид цезия без примеси гидроокиси можно получить озонированием надперекиси цезия в псевдоожиженном слое, созданном током озонированного кислорода при температуре -f 40°С. Из продуктов реакции озонид извлекается жидким аммиаком, следы которого после испарения основной массы аммиака удаляются при 20—25° С в вакууме [102]. [c.88]

В вакууме над осушителями при 80—135° С пероксигидраты распадаются с образованием надперекисей [c.89]

Соединения с кислородом. Рубидий и цезий в зависимости от условий их окисления образуют с кислородом окиси МеаО, перекиси МеаОг, триоксиды Ме4(Ог)з, надперекиси МеОг и озониды МеОз- При сгорании металлов на воздухе или в кислороде образуются МеОа, всегда содержащие примеси Ме4(Ог)з и МедОг. Все упомянутые кислородсодержащие соединения рубидия и цезия энергично взаимодействуют с парами воды и двуокисью углерода из воздуха, а надперекиси и озониды окисляют органические вещества с воспламенением или взрывом, вследствие чего требуют хранения в герметичной таре 26]. Изучены кислородные соединения рубидия и цезия недостаточно. [c.85]

Вольное И. И., Перекиси, надперекиси и озониды щелочных н щелочноземельных металлов, Изд. Наука , 1964. [c.164]

Весьма вероятно, что перекись водорода, которая имеется на поверхности металлов, является вторичным продуктом, а первичными являются перекиси металлов. Приведем некоторые из известных к настоящему времени перекисей и надперекисей металлов [c.269]

Надперекиси отличаются от перекисей большей легкостью выделения кислорода и большей реакционной способностью. [c.269]

Получение кислорода из надперекиси иатрия или калия [c.380]

Надперекиси натрия и калия устойчивы при хранении в герметичной таре и начинают разлагаться прн температурах выше 00 "С. [c.381]

Пероксид натрия Na202 образуется при сжигании натрия на воздухе или в кислороде. В заводских условиях пероксид натрия готовят нагреванием расплавленного натрия в токе воздуха, освобожденного от С02- Получающийся продукт имеет слабо-желтоватую окраску, обусловленную примесью соединения Na02, называемого надперекисью, или супероксидом, натрия. [c.385]

Соединения третьей группы содержат в кристаллической решетке атомы кислорода, связанные между собой в анион О . Они называются супероксидами по международной номенклатуре, а по русской — надперекисями. Например, КО — супероксид, или надпере-кись, калия. [c.31]

Натрий в этих условиях образуетпероксид 2Ма+02=Маа02. Калий, рубидий и цезий превращаются в супероксиды Ме-Ь02=Ме02, Пероксиды и супероксиды являются солями слабых кислот — перекиси водорода и надперекиси водорода НОа, существующей в виде солей. При растворении в воде они подвергаются гидролизу [c.190]

Пероксиды (перекиси) и супероксиды (надперекиси). Известны пероксиды лития и натрия (Li202, N3202) и супероксиды калия, рубидия и цезия (КО2, Rb02, СзОг). Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — твердые, термически устойчивые вещества от желтого до темно-коричневого цвета. Пероксиды можно рассматривать как соли слабой кислоты — перекиси водорода, ибо последняя образуется при действии на них водой и кислотами [c.38]

Сообщалось, что при взаимодействии На и Оа с использованием электрического разряда удалось получить Н2О3. По данным инфракрасной спектроскопии, молекула этой надперекиси имеет строение 0(0Н)2, причем связи 0—0 примерно на 5% длиннее и нз 25% слабее, чем в Н2О2. При —60°С разложение Н2О3 на Н2О и О2 происходит за несколько часов, В обычных условиях она совершенно неустойчива. [c.152]

Очень активные металлы, начиная с калия, образуют 1Гри их сжигании в воздухе, обогащенном кислородом, суперокч иды (надперекиси) [c.238]

По химическим свойствам калий близок к натрию, но имеет более высокую химическую активность. По этой причине получение калия представляет значительно большие трудности, чем натрия, и последний заменяет калий, там где применение их более или менее равноценно. Основной областью применения калия является производство надперекиси калия КОа. В этом соединении, получающемся при окислении калия, содержится теоретически 33,8% активного кислорода, тогда как при окислении натрия в обычных условиях получается перекись натрия NagOj, имеющая теоретически только 20,5% активного кислорода. Поэтому при изготовлении препаратов для регенерации воздуха закрытых помещений лучше применять КОз, а не ЫагОг. [c.320]

Надперекиси МеОа — желтые кристаллические вещества тетрагональный сингонии, при нагревании выше 180—200° обратимо изменяющие цвет на оранжевый. В кристаллах МеОа установлено наличие иона Ог, содержащего один неспаренный электрон, который участвует в образовании химической связи Ме+ — Ог [30]. Плавятся надперекиси при 412° (КЬОа) и 432° (СзОа) [31], однако до плавления начинают разлагаться. [c.86]

Калий сгорает в кислороде с образованием оранжево-желтого парамагнитного. кристаллического вещества надперекиси калия КО2. Пара.магнетизм обусловлен ОПИНОМ неопаренного электрона перекисного иона Oj, который имеет длину связи 128 пм.. Рассмотрите электронную структуру перекисного иона с учетом указанной длины связи. (Длина связи в перекиси водорода равна il46 пм, а в молекуле кислорода,. находящейся в нормальном состоянии, равна 121 пм.) [c.170]

Рубидий и цезий образуют (в зависимости от условий окисления металла) ряд соединений с кислородом окиси МегО, перекиси МегОг, триоксиды Ме4(Ог)з, надперекиси МеОг и озониды МеОз. При сгорании рубидия (или цезия) на воздухе или в кислороде образуется надперекись МеОг, содержащая всегда примеси Ме4(Ог)з и МегОг [83]. Все соединения рубидия и цезия, содержащие кислород, активно взаимодействуют с влагой и двуокисью углерода из воздуха, а перекиси, надперекиси и озониды легко окисляют органические вещества с воспламенением или взрывом и поэтому должны сохраняться в герметически закрытой таре [83]. [c.84]

Для получения перекиси рубидия повышенной чистоты был предложен [96] оригинальный способ, заключающийся в обработке при 0°С надперекиси рубидия (КЬОг) четыреххлористым углеродом, содержащим двуокись хлора, до белой окраски реакционной смеси [c.86]

Надперекиси рубидия и цезия МеОг представляют собой желтые парамагнитные вещества, кристаллизующиеся в тетрагональной сингонии. Плотность равна 3,06 (КЬОг) и 3,80 см (СзОг) [83, 90]. Окислением цезиевых пленок при температуре жидкого кислорода можно получить однородную бесцветную и совершенно прозрачную модификацию СзОг [98]. До недавнего времени надпе-рекисям приписывалась формула Ме204. Рентгенографическими исследованиями и измерением магнитной восприимчивости было установлено наличие в кристаллах надперекисей иона О , содержащего один неспаренный электрон, участвующий в образовании химической связи Ме —О2 [97]. [c.87]

При нагревании выше 180—200° С надперекиси обратимо изменяют свой желтый цвет на оранжевый. Выше 280° С НЬОг заметно диссоциирует [87]. Для КЬОа прн 816° С и для СзОг при 973° С давление диссоциации составляет 65 и 51 мм рт. ст. соответственно [93]. [c.87]

Особо чистые надперекиси получают либо сжиганием чистых металлов в избытке очищенного кислорода [83], либо окислением кислородом растворенных в жидком аммиаке рубидия или цезия при —40° С [83, 90]. В последнем случае для выделения образовавшегося соединения сначала удаляют аммиак, а затем отгоняют в вакууме избыток щелочного металла. Надперекиси рубидия и цезия получают также пропусканием сухого кислорода в расплавленные гидроокиси при 410°С. При давлении кислорода 0,94 атм через 8—14 ч образуется СзОг с выходом 63,7% и КЬОг с выходом 54,5% [99]. [c.87]

Надперекиси натрия и калия (общая формула МеОа) представляют собой твердые кристаллические вещества ярко-желтого цвета. Оии широко известны как эффективные средства регенерации воздуха в различных систе.мах жизнеобеспечения. Их действие основано на чрезвычайно высокой активности к воде и водяному пару в широком интервале температур. Так как производимые продукты содержат незначительные примеси в виде окислов металлов, то ио- [c.380]

Выход кислорода прп гидролизе надперекиси натрия составляет 43,6%, надперекиси калия 33,2%. Общая теплота реакции гидролиза для надперекиси натрия 66,5, для надперекиси калия 55,2 кДж/моль. Реакция идет до конца при 5—7-кратном избытке воды. Поэтому наиболее перспективно использование надпе-рекисей там, где нет больших ограничений по тепловыделению и использованию воды, например в энергоустановках морского назначения. [c.381]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.434 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.434 ]

Общая химия (1964) -- [ c.215 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.193 , c.202 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.214 ]

Общая химия (1968) -- [ c.606 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.173 , c.181 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология