Никель цианидные

Цианид калия применяют для отделения никеля от других металлов при определении никеля цианидным методом. Является хорошим комплексообразователем, применяют для маскировки многих элементов. [c.46]

Катодная медь Черновая медь Катодный никель Цианидные растворы [c.180]

Помимо уже упомянутых тетраэдрических и октаэдрических комплексных ионов, существуют еще две часто встречающиеся конфигурации — плоскостная и линейная. В плоскостном комплексе центральный атом окружен четырьмя соседями, расположенными в одной плоскости. Координационное число равно 4, т. е. такое же, как и в тетраэдрическом комплексе. Примером плоскостного комплекса является никель-цианидный анион [Ni( N)J -. [c.587]

К нейтральным растворам солей железа (II), кобальта (II) и никеля (II) прибавляют по каплям раствор K N (тяга ). Выпадают осадки Fe( N)2 (коричневый), Со(СЫ)г (красно-коричневый структура цианида кобальта (II) соответствует формуле Со[Со(СЫ)з]2). Цианиды кобальта и никеля Ni( N)2-aq, светло-зеленый Ni[Ni( N)4]) растворяются при дальнейшем добавлении K N с образованием цианидных комплексов. Следует избе- [c.640]

В некоторых случаях необходимо учитывать возможность образования прочных комплексных соединений анионов с различными катионами металлов, например образование цианидных комплексов никеля, железа, оксалатных комплексов хрома и различных комплексных соединений катионов металлов с винной или лимонной кислотами. Вследствие этого индивидуальные свойства соответствующих анионов маскируются свойствами образующихся комплексных анионов, хотя и содержащих искомые анионы, но в виде аддендов во внутренней сфере комплексных соединений. [c.242]

Для демаскирования ионов металлов, замаскированных в виде комплексных соединений, можно пользоваться реакциями образования более устойчивых комплексов. Например, если никель (II) замаскирован в виде цианидного комплекса, его можно высвободить введением в раствор ионов серебра [c.246]

Недостатками кислых электролитов являются плохая рассеивающая способность и невозможность непосредственного меднения стали, цинковых сплавов и других металлов с более электроотрицательным потенциалом, чем медь. При погружении в кислый электролит меднения эти металлы вытесняют медь и она осаждается в виде пористого, плохо сцепленного с основой, иногда рыхлого (на цинке) осадка. По этой причине перед меднением из кислых электролитов на поверхность стальных изделий предварительно наносят тонкий (3 мкм) слой меди из цианидных растворов или никеля из обычного кислого электролита. [c.299]

В металлическом натрии определяли никель фотометрически в форме цианидного комплекса, устраняя влияние ионов Fe(III) и Сг(1П) методом гомогенного осаждения мочевиной, а влияние меди — восстановлением гидроксил амином [738]. Метод применим для определения никеля в различных солях натрия. Можно определять никель также диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя — бромной воды [23]. [c.199]

Разработан [111611 косвенный комплексонометрический метод определения золота, основанный на количественном вытеснении золотом(П1) никеля из его цианидного комплекса [Ni( N)4] , [c.135]

Комплексы никеля(П) с цианидными или фосфорсодержащими лигандами также являются активными катализаторами позиционной изомеризации олефинов. [c.577]

При пропускании тока воздуха образуется цианидный комплекс трехвалентного кобальта, в котором соотношение кобальта к цианиду равно 1 5. Ток воздуха необходимо пропускать в точно фиксированное время (6 мин.), чтобы обеспечить полное окисление двухвалентного кобальта. Если пропускать воздух более 7 мин., то результаты для кобальта получаются повышенными. Выполнение метода описано в [684], а также в [152]. Мешает никель. [c.118]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Значительно большее распространение получили непрямые методы. Ионы серебра реагируют с цианидными комплексами никеля или кадмия [155, 1142], количественно замещая названные элементы в этих комплексах, например, по реакции [c.85]

Разработаны косвенные методы определения серебра, основанные на вытеснении серебром ионов никеля из его цианидного комплекса по уравнению [c.115]

При определении цннка в никеле с помощью ПАН-2 [5571 никель маскируют цианидом, цинк из цианидного комплекса демаскируют формалином. Экстракт в хлороформе промывают разбавленной серной кислотой. При этом цинк реэкстрагируется и его определяют в водной фазе с использованием ПАН-2. Метод позволяет определить 0,005—0,03% цинка в никеле, содержащем (в %) 81 — 0,1—0,4 Си — 0,2-0,4 Сг — 0,1 Ре, Мп — 0,1—0,5 А1 — 0,1 Mg-0,2 Со —0,3—1,0 Т1 —0,1. [c.113]

Основные дефекты покрытий при использовании сульфатно-аммонийного электролита приведены ниже. В углублениях деталей покрытие получается темное из-за повышенного pH осадки солей кадмия выпадают в электролит при малом количестве полиэтиленполи-амида крупнокристаллическую структуру имеют покрытия при низком значении pH или высокой температуре темные и грубые покрытия получаются при высоких значениях или значительном количестве примесей РЬ, 8п, Аз и др. При использовании цианидного электролита хрупкие покрытия могут получаться при наличии органических примесей или избытка сернокислого никеля в электролите темными и пятнистыми покрытия (при одновременном почернении анодов) становятся из-за примесей посторонних металлов (необходимо провести предварительный электролиз при = 0,3 н-+ 0,5 А/дм ), недостатка цианидов или малой анодной поверхности, а шероховатые и пригорелые - при наличии шлама в электролите или высоких значениях 1 низкие значения т к при повышенном газовыделении имеют место из-за низкого содержания кадмия при избытке цианида почернение и плохая растворимость анодов объясняются недостаточным содержанием цианида в электролите. [c.178]

Никель и кобальт обладают очень близкими химическими свойствами, восстанавливаясь почти при одном и том же напряжении. Для определения никеля в присутствии кобальта, например в продуктах кобальтового производства, удобно полярографировать оба элемента в растворе гидроокиси аммония и хлористого аммония или пиридина и его хлористоводородной соли. Кобальт связывается этими веществами сильнее, чем никель, и на полярограмме получается отдельная волна никеля. Влияние меди и никеля при определении цинка легко устранить прибавлением раствора цианистого калия. Цианидный комплекс меди настолько устойчив, что не дает полярографической волны. Раствор трилона можно применить для раздельного определения железа и меди. [c.219]

Бутены Бутан Цианидный комплекс никеля, в котором группа СЫ частично замещена на 1,10-фенантролин (наилучший катализатор) [1830] [c.718]

Из большого числа цианидных комплексов переходных ме таллов только производные кобальта и никеля способны ката лизировать селективное гидрирование диенов. Обе каталитические системы сходны в некоторых отношениях, например по химической структуре каталитической активности в мягких [c.103]

Никель находится в воде в растворимой форме в виде двухвалентного катиона или комплексных ионов, наиболее часто —в виде цианидного комплекса и в нерастворимой форме — в виде цианида, сульфида, карбоната или гидроокиси никеля. [c.132]

В случае соединения с анилином параметр с увеличен до 9,29 А (примерно на 1 А). Однако раздвижение никель-цианидных слоев структуры не может быть значительным, поскольку аммонийные группы соседних слоев аЬ перестают касаться, между ними возникают пустоты, и плотность упаковки падает. Так, например, толуол, имеюпл,ий более длинную молекулу, чем бензол, к образованию молекулярного соединения не способен. Связь С — N короче связи С — С, поэтому анилин, в противоположность толуолу, дает соединение (кроме того, возможно дополнительное взаимодействие аминогруппы анилина с N1). [c.542]

Ионы никеля (II) мешают обнаружению ионов железа (II), образуя с диметилглиоксимом малорастворимый диоксимин никеля (см. гл. XV, 8), окращенный в розово-красный цвет. В присутствии ионов обнаружение ионов Fe возможно лишь при добавлении нескольких капель раствора K N, образующего с ионами цианидный комплекс [Ni( N)4p . В свою очередь ионы Fe " " мешают обнаружению ионов диметилглиоксимом. [c.265]

Комплексные цианиды Ме4[Э(СМ)в1 и Meз[Э( N)в] известны и характерны для железа и кобальта. Никель образует лишь комплекс первого типа (степень окисления +2). Особая устойчивость этих комплексов подтверждается и тем фактом, что удается выделить в свободном состоянии и соответствующие комплексные кислоты Н4[Э(СЫ)е1 и HJЭ( N) l. Для цианидных комплексов Ре, Со, N1 характерно замещение лигандов N на друпге (Н.дО, NH, ,, СО, N0, N0, N0+ и т. п.). Такие соединения называются прусси- [c.411]

Еще более инертной является изоэлектронная окись углерода молекула N2 также с 10-электронной внешней оболочкой, которая к тому же лишена дипольного момента, способствующего в молекулах СО и N0 возникновению реакционной способности последняя выражается, например, в образовании карбонилов (например, железа и никеля) с привлечением электронных пар, в частности, и на пустые экстравалентные 4р-ва-кансии. В случае цианидных комплексов (ион СМ изоэлектронен с СО) в связях участвуют последние вакансии четвертого слоя. Их называют последними , так как Ре и N1 принадлежат к четвертому периоду, а 4р-вакансии, принадлежащие к четвертому слою, обычно не используются в соединениях элементов ряда Ре—Си и заселяются лишь в некоторых соединениях (в комплексах специального типа, например в цианидных комплексах). [c.210]

Комплексы с другими неорганическими лигандами. Устойчивые цианидные комплексы образуются с ионами меди, кадмия, цинка, железа(П1) и железа (II), кобальта, никеля и др. Однако в связи с большой ядовитостью цианид мало применяют в анализе. Его использование в анализе ограничивается маскированием посторонних ионов при определени некоторых ионов другими методами, хотя в принципе возможно использование цианида в качестве титранта. [c.268]

Из специальных добавок, сообщающих блеск медным осадкам, в цианидных электролитах применяют тиосульфат натрия, фурфуриловый спирт (0,3—0,6 г/л), изопропилнафталинсульфо-нат натрия (0,02—0,06 г/л), сульфат марганца совместно с вин-ной кислотой, соединения селена, лития, титана, таллия, кобальта, никеля, различные спирты и др. [c.304]

Электрохимическое цинкование и кадмирование алюминия и его сплавов в цианидных электролитах можно осуществлять и без предварительного меднения. Тонкие пленки никеля или железа наносят на поверхность алюминиевых сплавов погружением изделий на 1—2 мин в подкисленные соляной кислотой (10—20 мл/л НС1) растворы хлоридов этих металлов (например, 20—30 г/л РеС1з) при 90—95 °С. [c.332]

Титрование при pH 7—8. В щелочном растворе, содержащем тартрат и цианид, индий определяют в присутствии меди, цинка, никеля и других элементов, образующих устойчивые цианидные комплексы. Раствор, содержащий 0,05—0,2 м-моля индия, разбавляют примерно до 50 мл и устанавливают pH на уровне 7—8 при помощи уксусной кислоты и ацетата аммония после добавления достаточных количеств цианида калия и примерно 1 0 сегнетовой соли прибавляют 2 капли раствора индикатора и титруют 0,01 М раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. В конечной точке красная окраска переходит в чисто желтую. Результаты приведены в табл. 45. При титровании из микробюретки удается определить 0,5—0,2 м-моля индия с точностью около 0,5%. [c.108]

Гидроксид никеля "1 (0Н)2 выделяется при pH 7 из растворов никелевых солей под действием щелочи. Гидроксид никеля имеет желтоватый цвет, переходящий в зеленый со временем, легко растворяется в аммиа-.ке и солях аммония с образованием комплексного иона [N i(NHз)б] , окрашенного в синий цвет. Комплексный аммиакат никеля обесцвечивается при действии цианида калия вследствие образования цианистого комплекса никеля [Ni(NHз)6 ++4I N = I 2[Ni( N)4] +6ЫНз + 21 +. Эта реакция служит основой титриметрического цианидного метода определения содержания никеля. [c.77]

Для определения серебра в монетном металле [528а] использована реакция вытеснения никеля из цианидного комплекса K2[Ni( N)4l серебром вытесненный никель титруют затем раствором комплексона III. Методика предусматривает последовательное титрование меди и серебра и сводится к следуюш ему. [c.188]

Другой метод заключается [1108] в титровании никеля, вытесненного серебром из комплекса K2[Ni( N)4], раствором ЭДТА с мурексидом в качестве индикатора цианид-ионы предварительно разрушают бромной водой. Суш ествует ускоренный титриметрический метод определения серебра в ш елочных цианидных гальванических ваннах [1178]. [c.191]

Кинетика общей реакции будет до некоторой степени определяться размером частиц осадка. Если прибавление титранта для осаждения нерастворимого цианидного комплекса металла ведется медленно, но при быстром перемешивании раствора, то будут получаться мелкие частицы осадка, способные быстро растворяться в избытке реагента. Если же скорость титрования будет большой, а перемешивание раствора недостаточно интенсивным, то образующиеся крупные частицы осадка будут медленно растворяться, вступая в реакцию с избытком цианида с образованием ионов дицианида серебра или тетрацианида никеля. Медленное растворение осадка не позволит получить четкой конечной точки титрования на энтальпограмме. [c.90]

Цианиды и цианидные комплексные соединения исследовались многими учеными. Одной из наиболее крупных работ в этой области является работа Мондэн-Мон-валя и Пари [6]. Они исследовали реакции образования ферроцианидов ряда переходных металлов. В каждом случае разбавленный раствор переходного металла, помещенный в сосуд Дьюара, титровали небольшой аликвотной частью раствора ферроцианида калия. Изменение температуры измеряли термометром Бекмана и строили график изменения температуры в зависимости от объема прибавленного ферроцианида. Общее изменение температуры обычно было порядка 1—2 град. Они показали, что для свинца (II), цинка и железа (II) образующиеся комплексы имеют формулу Л4е2[Ее(СЫ)б]. Для никеля (II), кобальта (II) и кадмия вместо соединений [c.127]

Цианидные комплексные соединения впервые были исследованы Мондэн-Монвалем и Пари. Они исследовали реакции цианида калия с никелем [9], цинком [9], кобальтом [9] п ртутью [б]. При титровании растворов первых трех металлов небольшим объемом концентрированного раствора цианида калия на кривой зависимо- [c.128]

Бутен-1 тракс-Бутен-2 (I), цмс-бутен-2 (II) цис-Ьутвн-2 Ди-трет-бутилбензоат никеля-диизобутилалю-минийхлорид в трет-бутилтолуоле. —10° С. Выход I —54.1%, И 25.1% 1829) Цианидный комплекс никеля (группа бN частично замещена на трифенилфосфин) [1830] [c.711]

Доказано, что в присутствии аммиака и этилендиамина двухзарядные ионы металлов группы железа имеют обычную кривую образования в соответствии с характеристическим координационным числом 6. Поэтому можно было бы ожидать, что они будут вести себя аналогичным образом в присутствии анионов, но этого не происходит или по крайней мере происходит редко. Так, многочисленные исследования показали, что синие растворы хлорида кобальта (II), вероятно, содержат те-трахлоро-комплекс при очень высоких концентрациях ионов хлора и что аналогичные комплексы присутствуют в соответствующих растворах бромида, йодида и роданида кобальта (II). Только в желто-красных растворах цианида кобальта (II) обнаружен гексациано-комплекс в соответствии с координационным числом 6. В желтых растворах цианида никеля имеется довольно устойчивый тетрациано-комплекс, но с увеличением избытка ионов цианида желтая окраска становится более интенсивной и принимает красноватый оттенок. Весьма возможно, что изменение цвета вызвано превращением тетрациано-иона в гексациано-ион . Если это справедливо, то можно сравнить систему цианидных комплексов никеля с изученной Н. Бьеррумом и Кнршнером системой роданидных комплексов золота (III). В этой системе тетрароданидо-ион сначала устойчив в довольно широком интервале концентраций, а затем присоединяет два дополнительных иона роданида при достаточно высоких концентрациях роданида. [c.66]

Однако существуют другие диамагнитные комплексы никеля (ср, желтый цианидный комплекс никеля и соединения с тиосемикарбазидом и триэтилфосфином, приготовленные К- Енсеном [35]). [c.96]

В последнем разделе (гл. VII, 5) автор попытался описать состояние в некоторых системах, в которых ионы металла всегда имеют два определенных координационных числа. Аналогичные рассуждения можно привести для систем, где ионы металла имеют только одно координационное число в случае одних лигандов (например, ионы кобальта (II) и никеля по отношению к воде и аммиаку), но два координационных числа в случае других лигандов. Здесь просто следует обратить внимание на следующие факты. Системы роданидных комплексов золота (III) и цианидных комплексов никеля с четырьми плоскими связями и остаточной способностью к дальнейшему комплексообразованию (см. стр. 66) напоминают систему аммиачных комплексов меди (II). Условия в системах галогенидных комплексов кобальта (11) (с тетраэдрическими и октаэдрическими связями), так много обсуждавшихся в литературе, можно, по-видимому, сравнить с условиями в системах аммиакатов цинка и кадмия. Кроме того, стоит упомянуть, что соображения относительно пространственной структуры свободных комплексных ионов являются весьма предположительными. По-видимому, чтобы получить более точные ответы на эти вопросы, необходимы дальнейшие исследования, и прежде всего исследование рамановских спектров с применением современной техники. [c.112]

Косвенные определения. Сульфаты определяли добавлением избытка стандартного раствора соли бария с последующим обратным титрованием этого избытка Путем титрования катионов из умеренно растворимых осадков можно косвенно определить другие ионы. Так, натрий определяли титрованием цинка, входящего в состав уранилацетата цинка и натрия фосфат определяли титрованием магния, входящего в состав двойного фосфата магния и аммония . Количественное образование тетрацианоникелата (II) было использовано для косвенного определения цианида Палладий (И) и серебро (I) вытесняют никель (II) из его цианидного комплекса титрование выделяющегося никеля позволяет производить косвенное определение указанных металлов [c.270]

Никель не является, как правило, составной частью природных вод. Его находят лищь в немногих озерах и реках, соприкасающихся с никелесодержащими горными породами. В сточных водах никель присутствует редко в стоках цехов металлообрабатывающих, и химических заводов. Никель находится в воде в растворимой форме в виде двухзарядного катиона или комплексных ионов, наиболее часто — в виде цианидного комплекса и в нерастворимой форме в виде цианида, сульфида, карбоната или гидроокиси никеля. [c.307]

Нитраты в больших концентрациях также искажают верхнюю часть полярографической волны никеля. В аммиачной среде этим явлением можно пренебречь, в цианидной среде, однако, оно прояв-ляетйя очень сильно. Если присутствует большое количество нитратов (более 500 мг л), пробу выпаривают с 0,5 мл разбавленной (1 1) серной кислоты до появления белого дыма анализ продолжают по вариантам А или Б. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология