Осмии физические

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ — груп па сходных между собой по физическим и химическим свойствам металлов рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина Pt. В природе встречаются вместе с платиной. Все П. м. стойки к химическим реагентам, образуют многочисленные комплексные соединения. [c.193]

Металлы и сплавы на их основе классифицируют по физическим и химическим свойствам. Анализируя свойства металлов, образованных элементами той или иной группы периодической системы, нетрудно отнести их к легким (например, литий всплывает даже в легкой фракции бензина, его плотность 0,53 г/см ) или тяжелым (например, у осмия плотность 22,61 г/см ), легкоплавким (Hg имеет т, пл. -38,86° С) или тугоплавким ( / имеет т. пл. 3420°С), мягким и твердым, пластич- [c.254]

Строение и физические константы атомов железа, рутения и осмия [c.346]

Железо, рутений и осмий в металлическом состоянии очень сходны между собой. Так, например, они обладают высокими температурами плавления и кипения, плотностями и т. п. Физические константы их приведены в табл. 110. [c.346]

Физические свойства. Осмий — самый тяжелый металл. Плотность осмия в порошке 20,0, спекшегося в пламени гремучего газа 21,4, и плавленого 22,70. [c.365]

Как видно из табл. 64, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5/ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа +6, а рутения и осмия +8. Достройкой электронны.х уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны ещ,е в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и . Но в последние десятилетия вовлечены в сферу применения Т , 2г, V, ЫЬ, Та, Мо, Ке и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в нашем столетии (Не — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -металлов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.322]

Многие физические свойства металлов изменяются в широких пределах. Например, осмий (самый тяжелый металл) имеет плотность в 42 раза большую чем литий (самый легкий металл). В зависимости от плотности металлы обычно подразделяют на легкие (плотность меньще 5 г/см ) и тяжелые (плотность свыше 5 г/см ). Типичные легкие металлы литий, натрий, магний, алюминий. К тяжелым металлам относятся цинк, железо, медь, свинец, ртуть, золото. [c.196]

Все платиновые металлы, за исключением палладия, образуют тетрафториды, однако, как видно из табл. 5, они обладают различными физическими свойствами. Свойства тетрафторида осмия [c.405]

Большая твердость осмия (0,7 по шкале Мооса), пожалуй, то из его физических свойств, которое используют наиболее широко. Осмий вводят в состав твердых сплавов, обладающих наивысшей износостойкостью. У дорогих авторучек напайку на кончик пера делают из сплавов осмия с другими платиновыми металлами или с вольфрамом и кобальтом. Из подобных же сплавов делают небольшие детали точных измерительных приборов, подверженные износу. Небольшие — потому что осмий мало распространен (5-10 % веса земной коры), рассеян и дорог. Этим же объясняется ограниченное применение осмия в промышленности. Он идет лишь туда, где при малых затратах металла можно получить большой эффект. Например, в химическую промышленность, которая пытается использовать осмий как катализатор. В реакциях гидрогенизации органических веществ осмиевые катализаторы даже эффективнее платиновых. [c.203]

Случаи, когда имеет место физическое распределение, не осложненное другими процессами, немногочисленны. Обычно они характерны для веществ, слабо диссоциирующих в водной фазе. Примером может служить экстракция германия из растворов соляной кислоты или извлечение четырехокисей осмия и рутения из водных растворов хлороформом или четыреххлористым углеродом. [c.170]

Нахождение, физические и химические свойства. Осмий представляет вместе с иридием главную составную часть встречающегося в платиновой руде осмистого иридия. Его окраска голубовато-белая, подобная цинку. Из всех платиновых металлов осмий имеет наивысшую т. пл., лежащую около 2700°. Осмий находит применение в промышленности, в виде сплава с вольфрамом и хромом, в качестве калильных нитей в электрических лампах. По сравнению с иридием его влияние на твердость платины почти в три раза больше. Платиновые сплавы с 15—25% иридия вследствие этого могут быть заменены сплавом с 6—10% осмия. [c.358]

Как видно, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ди весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5/ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа +6, а рутения и осмия +8. Достройкой электронных уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. [c.305]

Наряду с общими физическими свойствами у каждого металла наблюдаются только ему одному присущие свойства. Они обусловлены главным образом строением его атомов и образуемых ими ионов. К таким свойствам относят, например, температуры плавления и твердость. Температуры плавления колеблются в значительных пределах. К наиболее тугоплавким металлам относятся вольфрам (3410°С), рений (3170 С), осмий (2700°С) и др. Самые легкоплавкие металлы — ртуть (—39 С) и цезий (+28 С). В обычных условиях ртуть — жидкость все остальные металлы в тех же условиях — твердые вещества. [c.193]

Определение молекулярных весов полимеров проводят физическими или химическими методами. Физические методы определения молекулярных весов криоскопический, эбуллиоскопический, осмо-метрический, вискозиметрический, светорассеяния, при помощи [c.158]

Физические свойства. Белая или желтая кристаллическая масса с сильным тошнотворным запахом. Весьма летуча, испаряется и при комнатной температуре, при которой медленно образуется, если металлический осмий распылен в воздухе. [c.460]

Вместе с тем многие физические свойства элементов соответствуют их положению в периодической системе. Температуры плавления и кипения типичных металлов (табл. 6.7), как правило, повышаются при переходе снизу вверх вдоль группы, а для неметаллов, наоборот, возрастают при переходе сверху вниз вдоль группы. Плотность металлов в общем связана с их положением в периодической системе. Наименее плотные металлы относятся к группам I и II иногда их так и называют легкими металлами . Наиболее плотные элементы, естественно, обнаруживаются среди тех, у которых самый большой атомный вес и самый маленький атомный объем, следовательно, в середине нижней части таблицы. Самым плотным элементом является осмий, его плотность равна 22,84 г/см . Окраска элементов почти не связана с их положением в периодической системе, если не считать того, что все элементы группы VIIА—галогены — обладают окраской. Большинство металлов имеют белый цвет, но все металлы с желтой окраской (Си, Ag и Аи) располагаются в группе 1Б. В дальнейшем (см. гл. 10) мы убедимся, что элементы одной группы кристаллизуются в сходных формах вследствие сходства их степени окисления, электроотрицательности и характера химической связи. [c.105]

Ориентация прежде всего на физическую идентификацию новых элементов объяснялась главным образом аномальными химическими свойствами первых трансуранов. Вопреки ожиданиям нептуний и плутоний оказались больше похожи на уран, чем на рений и осмий. А ведь по логике периодической системы (как представлялось в то время) элементы № 93 и 94 должны были занять места в VII II VIII группах. [c.407]

Ряд соединений, таких, как четырехокиси рутения и осмия, двуокись серы, 8-оксихинолин, галогены и т. д., обычно хорошо растворимы во многих органических растворителях экстракция таких соединений основана на простом физическом растворении в органической фазе. Распределение ковалентных соединений между двумя почти не смешивающимися растворителями описывается простым законом распределения Сх1С2—р, где р — константа распределения. [c.501]

В выражении (27) физические параметры Срсм> Осм и принимаем при Т р, теплоту испарения Ь — при Тр, величину упов — равной концентрации насыщенного пара при температуре поверхности капли. При концентрациях 7р=0,1. ..0,3, характерных для процесса огневого обезвреживания сточных вод в циклонных реакторах, температура капли не достигает температуры кипения, что объясняется существованием покрывающего каплю защитного облака. [c.48]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Вольшая твердость осмия (7,0 по шкале Мооса), пожалуй, то из его физических свойств, которое используют наиболее широко. Осмий вводят в состав твердых спла- [c.165]

Новый способ сварки, напоминающий пайку. Смесь хлоридов цинка, лития, калия и натрия в оболочке из цинка вводится в расплавленном состоянии в шов. Получающееся в результате реакции между этой смесью и металлом соединение имеет большую прочность, чем основной металл, сохраняет основные физические и электрические свойства последнего и Обладает высокой коррозионной устойчивостью. Процесс проходит при относительно низкой температуре, в частности для алюминия при 450°. Способ применим для сверки алюминия с алюминием и алюминия с медью, для сварки титана, серебра, золота, бериллия, платины, осмия, тория, урайа, ванадия, вольфрама и нескольких видов стали в разных сочетаниях. Отмечается перспективность применения его в химическом машиностроении, строительстве самолетов, управляемых снарядов, производстве автомашин и моторов [c.28]

Излагаются результаты по рафинированию вольфрама, молибдена, рения, рутения, осмия, ванадия различными физическими методами вакуумной плавкой, зонной плавкой, электропереносом, сочетанием зонной плавки с электропереиосом и др. Эффективность физических методов возрастает при их сочетании с другими методами, в частности с химическими методами рафинирования. Ряд металлов, например, монокристаллы рения, осмия, рутения, получен рекордно высокой чистоты. [c.269]

Гидролитический метод, описанный ниже, рекомендуется для количеств осмия порядка 15—50 мг. Он непригоден для определения нескольких миллиграммов осмия, если требуется высокая точность. При соответствующем увеличении объема и количества реагентов этим методом можно определять большие количества осмия порядка 200—300 мг. Химик-аналитик может использовать гидролитический метод даже при определении очень малых количеств металла, так как осадок имеет хорошие физические характеристики, хотя и содержит значительное количество примесей. При определении миллиграммовых количеств следует проводить холостой опыт, в котором осмий в конце окисляют и удаляют в виде четырехокиси. Некоторые данные, касающиеся этого вопроса, приведены в литературе [102]. Спек трограммы осадков, полученных после улетучивания осмия, ука зывают на присутствие железа, двуокиси кремния и осмия Окислением осадка нри высокой температуре осмий удалить не удается. Обработка осадка азотной кислотой также малоэффек тивна, однако при плавлении с карбонатом натрия осмий от гоняется. Осмий иногда остается даже при прокаливании это показывает, что метод холостого опыта нельзя применять без разбора для повышения точности. [c.20]

Форма капелей может быть различна на рисунке изображены капели наиболее часто употребляемых типов. Обычно их делают из костяной золы, но материалом может служить и окись магния и цемент (последние значительно реже). Капели легко может сделать сам пробирер способ их изготовления описан Бэгби 1234], Смитом [235], а также Фултоном и Шервудом 114]. Количество расплавленного глета, поглощаемого капелью, должно быть равно весу самой капели. Состав материала, из которого сделана капель, ее форма, физические характеристики и т. д. влияют на эффективность процесса купелирования. Потери металла в процессе купелирования определены для серебра имеются также предварительные данные для золота, однако данных о потерях платиновых металлов не опубликовано. Исключение составляет осмий, который почти полностью теряется во время купелирования, причем при сплавлении с серебром он улетучивается со взрывом, [c.348]

Для всех платиновых металлов найдены оптимальные условия их гравиметрического определения одновременно с углеродом, водородом и другими гетероэлементами. Различия в физических свойствах этих металлов обусловили необходимость индивидуального подхода к определению каждого из них. Восстановление водородом до металла остатка, полученного в результате сожжения в контейнере, необходимо для иридия, родия и рутения. Палладий и платина выделяются в виде металла и не требуют дополнительного восстановления. Осмий взвешивают в виде оксида 0s04. Любой из металлов этой группы можно определить одновременно с галогенами (хлором, бромом или иодом) и ртутью. При одновременном присутствии хлора и серы их поглощают в гильзе с серебром при 750 °С. Привес гильзы рассчитывают как сумму масс С1 и SO4 в соотношениях, соответствующих числу атомов хлора и серы в молекуле анализируемого вещества. Соединения, включающие сочетание осмия и серы, не анализировались. [c.95]

Классификация металлов . Металлы составляют большую часть всех элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, но в технике они классифицируются по иным признакам. До настоящего времени не разработана научно обоснованная классификация металлов. В практике получили применение исторически сложившиеся классификации, базиру.ющиеся на таких признаках металлов, как их распространенность в природе, применимость, физические и частично химические свойства. Металлы делятся на черные и цветные. К черным металлам относятся железо, марганец, хром и сплавы на их основе, к цветным — все остальные. Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие [c.115]

Фурфурол С5Н4О2 — гетероциклический альдегид. Его физические свойства приведены в табл. 17. Фурфурол хорошо извлекает из масел полициклические ароматические и нафтено-ароматические углеводороды, причем позволяет получить высокий выход рафината. К недостаткам фурфурола относятся его-способность осмо-ляться под воздействием высокой температуры и кислорода, довольно высокая растворимость в воде и токсичность. [c.364]

Применяется в электротехнике, в ювелирном деле. Возможно использование каталитических свойств Р. и замена четырехокисью Р. несколько более дорогой четырехокиси осмия для окраски гистологических препаратов. i Физические и химические свойства. По внешнему виду напоминает платину, но более тверд и хрупок. В виде порошка Р. — сильный катализатор (напр., легко окисляет спирт в альдегид и уксусную кислоту). При очень высоких температурах сгорает с образованием темносиней, нераств. в кислотах окиси Р., КиОг. Р. не раств. в минеральных кислотах, медленно — в царской водке. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология