Периодическая система элементов восьмая группа

ЭЛЕМЕНТЫ ВОСЬМОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.252]

Короткопериодный вариант состоит из десяти рядов, причем каждый нечетный ряд (за исключением первого) состоит из восьми элементов. Первые два элемента четных рядов больших периодов и все элементы (за исключением первых двух) нечетных рядов этих же периодов входят в главные подгруппы. Поэтому в периодической системе восемь элементов каждого периода образуют восемь главных подгрупп, а остальные десять элементов каждого большого периода — восемь побочных подгрупп при этом девятый и десятый элементы объединяются с восьмым, вследствие чего восьмая побочная группа содержит триады элементов. Главные и побочные подгруппы короткопериодной формы системы элементов соответствуют группам А и В длиннопериодной формы. [c.42]

Разделив все элементы иа периоды и располагая одн,н период под другим так, чтобы сходные ио свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Эта таблица в современном виде, дополненная открытыми уже после Менделеева элементами, приведена в начале книги. Она состоит из десяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов, или групп, [c.49]

Металлы восьмой группы периодической системы элементов, активированные щелочами окислы церия, хрома, марганца, молибдена, титана, цинка или их смеси [c.51]

Новые данные, полученные при изучении редкоземельных элементов, вновь поставили вопрос, в каком порядке, не нарушая логики построения периодической системы, разместить в ней семейство редких земель. В 1902 г. в итоге своих исследований Б. Браунер пришел к идее выделить все эти элементы в порядке увеличения атомных масс от 140 до 180 в совершенно особую, замкнутую интерпериодическую группу и поместить ее в одной большой клетке, расположенной в середине периодической системы, в восьмом ряду четвертой группы, между элементами этого ряда — церием и танталом. [c.289]

Известно, что любые газы при достаточно низких температурах и высоких давлениях конденсируются в жидкости и кристаллы. В табл. 27.2 приведены температуры кипения и плавления, а также теплоты испарения жидких и плавления твердых форм элементов восьмой группы периодической системы. Из этой таблицы видно, что даже атомы элементов, имеющих полностью заселенные 5- и р-орбитали внешнего уровня (благородные газы), взаимодействуют между собой, образуя конденсированные среды, и что прочность конденсированных форм от Не к Нп возрастает, поскольку в той же последовательности возрастают температуры плавления и кипения, а также теплоты испарения и плавления. [c.347]

Потенциалы нулевого заряда металлов восьмой группы периодической системы элементов [c.39]

По уравнению (IX, 1) можно вычислить энергию решетки (и, следовательно, теплоту образования) и в других рядах подобных соединений, а также скорректировать имеющиеся данные. В табл. 35 приведены значения и для некоторых галогенидов, гидроокисей и сульфидов тех металлов четвертой — восьмой групп периодической системы элементов, для которых известны теплоты образования газообразных катионов [3]. Большинство этих веществ (как и многие соединения, включенные в предыдущие таблицы) не являются чисто ионными более того, некоторые из них по типу связи приближаются скорее к гомеополярным и даже к молекулярным. Поэтому величина энергии решетки для них имеет условное значение. Однако для единообразия мы сочли целесообразным их также включить в таблицу. [c.273]

Для достижения этой цели мы применили модифицирование катализатора разными добавками. Были испытаны катализаторы, модифицированные соединениями разных групп периодической системы элементов, а именно первой группы (лития, натрия, калия, меди, рубидия, серебра и цезия), двухвалентных катионов щелочноземельных металлов (магния, кальция, стронция и бария), также двух- и трехвалентных катионов восьмой группы (железа, кобальта и никеля) [3]. Добавки вводились в контакт смачиванием основного катализатора водными растворами соединений из расчета 0,2% окиси металла навес катализатора с последующей термической обработкой. [c.255]

Номер группы периодической системы равняется количеству валентных электронов, находящихся в этой группе элементов. В главных подгруппах помер группы соответствует количеству электронов, находящихся на внеш-етем слое, а в побочных группах номер группы показывает общее количество валентных электронов у данного элемента, т. е. то наибольшее количество электронов, которое атом может отдавать со своего внешнего и предпослед-мего слоя. Исключение составляют элементы восьмой группы и побочной шодгруппы первой группы периодической системы. В восьмой группе, как уже говорилось, не все элементы способны проявлять положительную валентность, равную восьми. Находящиеся в побочной подгруппе первой группы медь, серебро и золото могут проявлять валентность и больше единицы медь бывает двухвалентной, а серебро и золото — трехвалептными. У этих элементов предпоследний 18-й электронный слой еще не является устойчивым. [c.228]

В каждом разделе молекулы располагаются в ряд от соединений щелочных металлов до соединений восьмой группы. При этом формулы молекул записываются согласно химической традиции. Соединения элементов одной группы внутри раздела сведены в отдельную таблицу. Внутри таблицы расположены сперва соединения главной группы, затем побочной, в порядке, которому следуют элементы в периодической системе элементов Д. И, Менделеева, Мы предпочли естественный для химика порядок расположения материала в таблицах алфавитному порядку, так как в первом случае резко проступает связь между [c.38]

Это будет сделано в следующей главе для систематического сравнения элементов и их свойств, причем вслед за водородом будут рассмотрены инертные газы, а затем уже остальные элементы. Однако нецелесообразно исключать инертные газы из восьмой группы при рассмотрении самой таблицы периодической системы элементов, так как такое исключение затрудняет сопоставление важнейших валентно-химических свойств инертных газов и предшествующих им элементов IV—VII групп. С точки зрения строе- [c.21]

Никель принадлежит к элементам восьмой группы периодической системы Д. И. Менделеева. [c.5]

ВОСЬМАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.184]

Особое место в периодической системе занимает восьмая группа. В ней находится 9 элементов, расположенных по три в каждом ряду (триады). Эти три сходных элемента, стоящие в одном ряду, составляют как бы свя-зыпающне звенья между двумя половинами больших периодов, т. е. между двумя рядами четным и печетнь[м. [c.148]

Современная периодическая система содержит восемь групп, номера которых показаны вверху римскими цифрами. До 1962 г. считалось, что инертные элементы не проявляют никакой валентности, их выделяли в девятую нулевую группу. В последнее время получены соединения ксенона и радона с фтором и кислородом. Поэтому инертные элементы вошли в восьмую группу периодической системы как ее главная подгруппа. [c.77]

В течение последних сорока лет (1934—1974) С. А. Щукарев разрабатывал новый вариант таблицы периодической системы элементов, в основу которого была взята короткая форма таблицы Д. И. Менделеева, но противоречие с побочными подгруппами восьмой и первой групп устранено посредством применения идеи о так называемом попятном ходе элементов этих подгрупп. Все данные о свойствах железа, кобальта, никеля и платиновых металлов показывают, что эти элементы никакого отношения к восьмой группе периодической [c.31]

Начиная с четвертого ряда каждую группу периодической системы элементов, кроме нулевой и восьмой, разбивают на две подгруппы четную, состоящую из элементов четных рядов больших периодов, и нечетную, состоящую из элементов нечетных рядов. Элементы второго и третьего периодов Д. И. Менделеев назвал типическими. В одних группах типические элементы по своим свойствам ближе примыкают к элементам четных рядов, в других — к элементам нечетных рядов. Поэтому типические элементы часто объединяют с элементами четной или нечетной подгрупп в одну главную подгруппу, более характерную для данной группы в этом случае другая подгруппа называется побочной. [c.487]

Элемент железо стоит в восьмой группе периодической системы. Элементы восьмой группы размещены в середине больших периодов. В наружной злектронной оболочке их атомов находится лигпь по два электрона. Это обуслов.ттивает их металлический характер. При химических взаимодействиях они могут отдавать не только электроны наружного слоя, но и предпоследнего недостроенного слоя. [c.299]

Под карбонильной коррозией понимают разрушение металлов и сплавов при воздействии на них в особых условиях окиси углерода. При нормальных условиях окись углерода по отношению к металлам инертна. Условия карбонильной коррозии металлов имеют место в процессах получения синтетических метилового, бутилового и других спиртов, протекающих при высоких давлениях и повы-шешгых температурах. Окнсь углерода при высоких температурах и давлениях может образовывать со многими металлами (особенно металлами восьмой группы периодической системы элементов) легко возгоняющиеся вещества — карбонилы [c.153]

Присутствие различных катализаторов, в большинстве случаев солей металлов, благоприятствует процессу абсорбции газообразных олефинов серной кислотой. Так, соли металлов восьмой группы периодической системы элементов, например цианистый никель, увеличивают скорость реакции [58] для олефинов, содержащих более трех углеродных атомов. Указывается [59] на применение в качестве катализаторов комплексных цианидов металлов. Ряд катализаторов перечисляется при описании приготовления индивидуальных эфиров. Можно повысить эффективность процесса абсорбции газообразных олефинов, сначала сжижая олефины под давлением, а затем обрабатывая их серной кислотой [60]. Чтобы получить наиболее высокий выход кислых эфиров, необходимо использовать серную кислоту минимальной концентрации, способной обеспечить присоединение кислоты к данному олефину, так как с возрастанием концентрации кисло ты значительно усиливаются процессы полимеризации, в особенности высших олефинов. Пропилен и бутилены [61] полиме-ризуются при действии концентрированной серной кислоты. Пропилен реагирует с 90—92%-ной серной кислотой, образуя 4-ме-тилнентен-1 [62], тогда как 98%-ная кислота полимеризует его в более высококинящие продукты [63]. При избытке концентрированной кислоты изобутилен и высшие олефины превращаются в сложную смесь углеводородов, в которой преобладают парафины и циклоолефины [64]. В присутствии сернокислых солей меди и ртути даже этилен превращается 95%-ной кислотой в смесь углеводородов различных классов [65]. [c.16]

Эта тенденция также ослш евагт при увеличении номера периода. Электроотрицательности у лития и у бериллия (второй период) отличаются сильнее, чем у натрия и магния (третий период). Электроотрицательности у фтора и у хлора (второй и третий периоды) отличаются сильнее, чем у хлора и у брома (третий и четвертый периоды). Следует отметить, чю атомы инертных газов имеют полностью заполненный валентный з ровень, поэтому они не проявляют тенденции оттягивать на себя электроны. Таким образом, сказанное вьипе относится к элементам групп с 1 по 7, но не относится к элементам восьмой группы. Если теперь посмотреть внимательно на расположение элементов в Периодической системе, то станет ясно, почему именно фтор и еет самую высокую электроотрицательность. Огносительная электроотрицатсльиость некоторых химических элементов представлена в ряду на форзаце. [c.52]

Из элементов восьмой группы периодической системы методом кулонометрии при контролируемом потенциале определяют железо ввидеРе [183, 209, 213, 218, 2191, Ге [220], ферри- [221] и ферроцианидов [222], а также никель, кобальт [223] и иридий [224]. [c.27]

Герлах установил, что у газообразных атомов железа отсутствует магнитный момент в противоположность наличию ферро- и парамагнетизма у металлического железа. Свинне указал на связь между магнитными свойствами и электронной изомерией элементов. Электронная изомерия характерна для группы железа и вообще для восьмой группы периодической системы. Элементы [c.80]

Систематическое исследование сравнительной способности различных контактов в реакции образования метана было проведено Фишером, Тропшем и Дилтеем [541. К несомненным достоинствам этой работы следует отнести предпринятое авторами изучение каталитического действия широкого круга веществ, в том числе всех элементов восьмой группы периодической системы. Некоторое представление об активности исследованных авторами металлов по отношению к реакции гидрирования окиси углерода дает табл. 23, в которой приведены данные по производительности контактов, выраженной в содержании метана после контактирования. [c.123]

Основные научные работы относятся к химии элементов восьмой группы периодической системы. Получил новые комплексные соединения платины, родия, иридия, рения и индия. Синтезировал все возможные аммиачные соединения родия, установил стереохимические особенности этих соединений. Разработал и внедрил в промыщ-ленность методы получения родия из природного сырья. [c.288]

ТЕЛЛУР [Tellurium от лат. tellus (telluris) — Земля], Те — хим. элемент VI группы периодической системы элементов ат. н. 52, ат. м. 127,00. Блестящее серебристо-серое хрупкое вещество с металлическим блеском. В соединениях проявляет степени окисления —2, -[-4 и +6. Природный Т. состоит из восьми стабильных изотопов с массовы.ми числами 120, 122— [c.512]

В 1904 г. в работе Сродство и валентность Абегг вводит понятие об электровалентности в ионных соединениях (валентности, измеряемой числом зарядов ионов). По Абеггу, каждый элемент имеет как положительную, так и отрицательную валентность и сумма их всегда равна восьми. При этом число положительных единиц валентности элемента соответствует номеру группы периодической системы элементов, в которой он расположен. [c.101]

Скорость замещения лигандов в комплексах сильно зависит от природы центрального иона. Процессы образования комплексов некоторых элементов протекают медленно. С особенно малой скоростью образуются комплексы элементов восьмой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Скорость замещения воды на ионы галогена в координационной сфере больпшнства элементов гораздо больше, чем скорость обратного процесса [80, 81]. Однако в ряде случаев и первый процесс протекает медленно. Например, константа скорости замещения воды в комплексе Сг(Н20)в на роданид-ион очень мала (3,5 -10 секГ моль )г поэтому роданидные комплексы хрома(1П) образуются очень медленно. Последовательные константы скорости замещения воды на ион хлора в комплексах платины(П) гораздо больше, однако равновесие и в этом случае устанавливается в течение нескольких часов [91]. Гидролиз и регидролиз некоторых элементов [цирконий, сурьма(У), селен(1У)] протекает медленно, и соответствующие равновесия устанавливаются в течение нескольких часов или даже дней. [c.22]

Что касается места группы элементов редких земель, которая начинается с Се = 140 и кончается Yb = 173, в периодической системе, то элементы эти, кроме церия, трудно поместить в периодическую систему в том виде, как она до сих пор существовала. Браунер (Журн. Русск. Физ.-Хим. Общества, 1902, XXXIV, 142 — 153J высказал предположение, что подобно тому, как в восьмой группе по четыре элемента занимают одно место в системе, так и приведенные элементы редких земель составляют в системе узел или пояс и стоят на месте IV — 8, на котором до сих пор стоял один церий потому Браунер предлагает в периодической системе элементов прямо переходить в 8-м ряде от Се et . к Та, а именно 8-й ряд считать [c.449]

Берклий (символ Вк) элемент 97 периодической системы элементов Д. И. Менделеева и восьмой элемент семейства актиноидов. Первый изотоп этого элемента синтезировали и идентифицировали Томпсон, Гиорсо и Сиборг [502] в конце 1949 г. Свое название новый элемент получил по имени города Беркли, в котором расположен цент работ по синтезу и изучению трансурановых элементов — Радиационная лаборатория Калифорнийского университета. Химическим аналогом берклия в группе лантаноидов является тербий, получивший свое название в честь деревни Иттерби в Швеции. [c.366]

Начиная с четвертого (большого) периода, каждая группа периодической системы (кроме восьмой и нулевой) разбивается на две подгруппы. Элементы одной подгруппы размещены в клетках данной группы справа, а элементы другой подгруппы — слева. Деление на подгруппы вызвано следующим обстоятельством. Элементы больших периодов, как было сказано, размещены не в одном, а в двух рядах. Следовательно, в одну и ту же группу попадают один под другим два элемента одного и того же периода. Например, в первой группе размещены один под другим медь Си и калий К, во второй rpj ne — цинк Zn и кальпий Са, в седьмой группе — бром Вг и марганец Мп. У каждой пары таких элементов, попадающих в одну и ту же группу, имеются некоторые общие свойства, например, в большинстве случаев одинаковая максимальная валентность по кислороду, но имеются и существенные различия. Эти различия в большинстве случаев заключаются в том, что один из каждой такой пары элементов (с меньшим атомным весом) имеет преимущественно металлический характер, а другой элемент (с большим атомным весом) имеет в большей или меньшей степени металлоидный характер. Различный характер каждого из такой пары элементов следует из того, что, как было уже отмечено, в пределах каждого периода идет постепенное убывание металлических свойств и нарастание металлоидных свойств. В связи с этим элементы малых периодов также сдвинуты в клетках периодической системы — к правой или левой стороне. Таким образом, в каждой группе периодической системы (кроме восьмой и нулевой) имеется две подгруппы, каждая из которых объединяет наиболее близкие по свойствам элементы. [c.199]

Предлагаемый обзор завершает серию публикаций, посвященных кристаллохимии координационных соединений переходных металлов VI—VIII групп периодической системы. В предшествующих томах серии Кристаллохимия , начиная с третьего, онублнкованного в 1968 году, были последовательно рассмотрены результаты структурных исследований координационных соединений Сг, Мп, Ре и Со (том 4, 1969 год), N1 (том б, 1970 год), Мо и (том 3, 1968 год и том 6, 1971 год). Тс и Ке (том 6, 1971 год). Ни, Оз, КЬ и 1г (том 7, 1971 год). Структурные данные по двум последним элементам восьмой группы— палладию и платине — рассматриваются на последующих страницах. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология