Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Элемент группы

    Аналогичное поведение обнаруживается и у элементов группы VA, но граница между металлами и неметаллами в этой группе проходит ниже. Азот и фосфор являются неметаллами, химия их ковалентных соединений и возможные состояния окисления определяются наличием пяти валентных электронов в конфигурации Азот и фосфор чаще всего имеют степени окисления — 3, -Ь 3 и +5. Мыщьяк As и сурьма Sb-семи-металлы, образующие амфотерные оксиды, и только висмут обладает металлическими свойствами. Для As и Sb наиболее важным является состояние окисления + 3. Для Bi оно единственно возможное, если не считать степеней окисления, проявляемых в некоторых чрезвычайно специфических условиях. Висмут не может терять все пять валентных электронов требуемая для этого энергия слишком велика. Однако он теряет три бр-электро-на, образуя ион Bi .  [c.455]


    Германий Ое, олово 8п и свинец РЬ — полные электронные аналоги. Как и у типических элементов группы, валентными у них являются 5-р -электроны. [c.481]

    Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

    Атомы элементов группы VIA, например кислорода или серы, с валентной электронной конфигурацией имеют в валентной оболочке две вакансии и, следовательно, образуют друг с другом по две двухэлектронные связи. При нормальных температуре и давлении наиболее устойчивой формой элементарного кислорода являются двухатомные молекулы, тогда как сера в этих условиях существует в виде твердого вещества, две главные аллотропные модификации которого состоят из дискретных циклов Sg (рис. 14-3). Сера имеет еще две другие аллотропные модификации, одна из которых состоит из циклов Sf,, а другая содержит спиральные цепи из атомов S. [c.602]

    У ионов и Са" 4у-орбиталь чуть более устойчива, чем З -орбита-ли, и поэтому присоединяемые к ним электроны поступают на 4х-орби-таль. В отличие от этого у иона 8с энергетический уровень З -орбитали располагается ниже уровня 4. -орбитали, и у ионов переходных металлов с более высокими порядковыми номерами дело обстоит таким же образом. Единственный внешний электрон у иона 8с" находится на З -орби-тали, а не на 4, -орбитали. Таким свойством обладают и все остальные переходные металлы. Перепутывание энергетических уровней 5- и -орби-талей происходит в начале каждого ряда переходных металлов. Хотя у элементов групп 1А и ПА сначала заполняется электронами внешняя орбиталь, у ионов переходных металлов электроны занимают -орбитали. Например, ион Т1" имеет валентную конфигурацию 3 ", а не 4 ". [c.438]

    Образование фенолкарбонатов проходит при взаимодействии фенолов, СО, гидроксида натрия в присутствии МФ-катализатора, окислителя и катализатора, содержащего элементы группы 8Б [1552]. В двух исследованиях описана изомеризация следующего типа, протекающая в присутствии родиевого катализатора  [c.288]


    Многие наиболее важные свойства воды обусловлены водородными связями. Наличие водородных связей во льду и в жидкой воде определяет неожиданно высокие температуры плавления и кипения воды по сравнению с другими водородными соединениями элементов группы VI периодической системы-НгЗ, НзЗе и НзТе. Аналогичные аномалии, вызванные теми же причинами, обнаруживают жидкий аммиак и фтористый водород (рис. 14-19). Однако в аммиаке водородная связь выражена менее сильно, [c.619]

    Степень ионности связи в НС1 17%, в s l 75%, в Т1С1 29% s l должен иметь наибольшую степень ионности связи, поскольку атомы щелочных металлов обладают очень низкой злектроотрицательностью (а валентный 5-электрон у атома тяжелого элемента группы IA, каковым является С, находится далеко от ядра, вследствие чего его энергия ионизации очень низка) ионный характер связи в этих молекулах повышается по мере уменьшения электроотрицательности атома, присоединенного к С1 хн = 2,20 Хп = 2,04 Хс = 0,79. [c.523]

    Обратимся теперь к элементам группы IVA-углероду и кремнию,— атомы которых обладают валентной электронной конфигурацией s p , включающей два неспаренных электрона. Можно было бы ожидать, что они образуют всего по две двухэлектронные связи на атом, как в двухатомных молекулах [c.603]

    Оксид алюминия, А12О3, обладает амфотерными свойствами, а оксиды Са, 1п и Т1-основными свойствами. За исключением бора, остальные элементы группы П1А являются металлами. Галлий имеет единственное состояние окисления -Ь 3, и его химия очень напоминает химию А1 1п проявляет состояния окисления -Ь 3 и -Ь 1 Т1 также встречается в обоих этих состояниях окисления, но чаще имеет степень окисления -1- 1. [c.454]

    Фтор — первый элемент группы галоидов. Он чрезвычайно реакционно способен и в этом отношении значительно превосходит своих аналогов хлор и йод. Прямое фторирование углеводородов протекает очень бурно и сопровождается взрыв ом. В настоящее время разработаны достаточно удобные способы синтеза фторуглеродов. [c.152]

    Образующая система, обладающая этими свойствами, называется основной или базовой системой (кратко — базой ). Таким образом, если из С[ элементов зависимости (1) выбрать р базовых элементов В[, то любой элемент группы можно представить в виде следующего произведения (показатели степеней — положительные или отрицательные целые числа, р 5)  [c.359]

    Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

    Как видно из приведенных данных, а также рис. 12, углерод существенно отличается от других р-элементов группы высоким значением энергии ионизации. Углерод — типичный неметаллический элемент. В ряду С — 5 — Ое — 5п — РЬ энергия ионизации уменьшается, а следовательно, неметаллические признаки элементов ослабевают, металлические усиливаются. В изменении свойств атомов и соединений в этом ряду проявляется вторичная периодичность (см. рис. 18 и 131). [c.390]

    Понятие группы объединяет совокупность известных элементов, связанных друг с другом определенными правилами. Связь двух элементов обладает тем свойством, что результат, допустимый операцией над каким-либо элементом группы, относится ко всей группе. [c.358]

    В каждой группе имеется единичный элемент, при умножении на который любой элемент группы остается неизменным  [c.358]

    Все элементы группы, отличные от единичного, — бесконечного порядка, т. е. если А — любой элемент группы, а т — любое натуральное число, то действительно неравенство  [c.358]

    Минимальное число образующих элементов означает, что в случае удаления какого-либо элемента В,- основная система потеряет свойства образующей системы, так как в этом случае не все элементы группы войдут в уравнение (2). [c.359]

    Валентные углы в гидридах элементов групп VA и VIA [c.499]

    Были получены некоторые данные, говорящие о частично гомогенном характере сгорания акролеина (реакция 3), по крайней мере при температурах выше 400° С [64]. В очень длинном списке смешанных окисных катализаторов селективного окисления пропилена в акролеин наиболее часто встречаются катализаторы, содержащие окисел переходного металла (Мо, Ш, V) вместе с одним или двумя окислами элементов групп V Б и VI Б (Р, Аз, 5Ь, В1, 5е, Те). Исключительно активен катализатор В1—Мо—О и сам по себе [65], и с добавкой Р, т. е. В1—Мо—Р—О с соотношением В1 Мо Р = 9 1 12. [c.156]

    По аналогии с хемосорбцией удельная активность увеличивается справа налево в каждом длинном периоде. Эта разница относительно мала между элементами групп 1Б и ПБ, но резко возрастает между группами 1Б и УИ1. Для гидрирования наиболее ненасыщенных молекул (за исключением азота) существует максимум активности в группе УП1 или в триадах N1, Рс1, или Со, КЬ, 1г. Активность в реакции синтеза аммиака равна нулю в правой стороне группы УП1 и увеличивается монотонно при движении влево в этой группе, становясь значительной за кобальтом и его аналогами. Си, Ag и Аи боле активны, чем N1, Рс1 и Р1, только при разложении перекиси водорода. Очевидно, что в кислотной среде могут быть применены только благородные металлы. [c.24]


    Германий Ое, олово 5п и свинец РЬ — полные электронные аналоги. Как и у типических элементов группы, валентными у них являются 5 р -э.1ектроны. В ряду Ое — 5п — РЬ уменьшается роль внешней [c.421]

    У элементов группы VIIA утрачиваются все металлические свойства все галогены-типичные неметаллы. Их атомам не хватает всего одного электрона для завершения замкнутой электронной оболочки, присущей атомам благородных газов, и они легко восстанавливаются до анионов с электронной конфигурацией s"p . Приведем восстановительные потенциалы галогенов  [c.455]

    Чем ближе элемент по своим свойствам к металлам, тем более неустойчивыми становятся обычно его алкильные производные. Это, например, обнаруживается при сравнений органических соединений элементов группы азота. [c.181]

    Окислительные катализаторы, в том числе и переходные металлы и их окислы, как правило, относятся к первому классу классификации Рогинского степень окисления этих твердых тел является функцией окружающих условий во время катализа, и только о благородных металлах (Р1, Аи) можно с уверенностью сказать, что они при всех условиях пребывают в металлическом состоянии. Обнаружено, что смешанные окислы более активны и обладают большей избирательностью, чем простые окислы, и нередко исследователи смешивают окислы переходных металлов с окислами элементов групп 1УБ и УБ. В этой области известно очень много работ, касающихся промышленных контактов, и огромное количество патентов, но в то же время число фундаментальных исследований и характеристик активных фаз невелико. [c.145]

    Германий относится к числу семиметаллов (металлоидов), а олово и свинец-к металлам. В соединениях с элементами группы кислорода и галогенами углерод и кремний проявляют степень окисления + 4. Например, углерод находится в состоянии окисления + 4 в ССЦ, Oj и Sj. Германий и олово имеют степени окисления +4 и + 2, а химия свинца полностью относится к его состоянию окисления + 2. [c.455]

    Гидратированные ионы бериллия и его аналогов, как и других 5- и р-элементов, бесцветны. Средние значения координационных чисел ионов Ве +, fЛg +, Са +, 5г +, Ва + в разбавленных водных растворах, пс-видимому, близки соответственно к 4, 6, 7, 8, 8. Большинство соединений элементов группы. ИА также бесцветно (если бесцветен анион). Соли Са +, 5г +, Ва +, На +, содержащие анион сильной кислоты, гидролизу не подвергаются. [c.313]

    Элементы групп подразделяются на подгруппы. 5- и р- Элементы составляют так называемую главную подгруппу или подгруппу А, -элементы — побочную или подгруппу В. Кроме того, часто в особую подгруппу так называемых типических элементов выделяют элементы малых периодов. В последнем случае, согласно Б. В. Некрасову, элементы группы подразделяются на три подгруппы типические элементы и две подгруппы, составленные из элементов больших периодов. Например, IV группа периодической системы состоит из следующих трех подгрупп  [c.28]

    Бериллий существенно отличается от остальных элементов группы ПА — сказывается малый раднус г, и большое значение ионного потенциала /г,- (где Z — заряд иона), а также наличие в ионе Ве + лишь одной (гелиевой) электронной оболочки. Значительное поляризующее действие Ве + на анион приводит к тому, что в соединениях бериллия появляется значительная доля ковалентной связи. [c.313]

    Для адсорбционных установок характерно наличие групп однородных элементов, предназначенных для выполнения всеми элементами группы отдельных частей одного процесса. К числу таких групп относятся адсорберы, десорберы, аппараты для проведения сушки и охлаждения слоя адсорбента. Для каждого типа однородных элементов имеется определяющий параметр (концентрация целевого компонента, давление, температура, энтальпия или др.), в диапазоне значений которого можно выбирать места для однородных элементов и их количество. В этом случае место каждого данного /-го элемента находится между значением определяющего параметра 2 ь соответствующим предшествующему (I—1)-му элементу, и значением 7г+ь соответствующим последующему (1- - 1)-му элементу. Иначе говоря, значения определяющего параметра соотносятся согласно двусторонним неравенствам [c.150]

    Единственным элементом группы 1ПА с неметаллическими свойствами является бор, атомы которого имеют валентную конфигурацию 2з 2р . У элементарного бора существуют три основные аллотропные модификации, у каждой из них каркасная структура построена из групп 812- Такая элементарная ячейка В,2 имеет икосаэдричсскую форму, изображенную на рис. 14-6. В различных аллотропных модификациях бора икосаэдры В , связаны между собой по-разному, но во всех трех случаях связи между индивидуальными икосаэдрами слабее, чем связи в пределах одного икосаэдра, где каждый атом связан с пятью другими. [c.604]

    Указанное ограничение количества варьируемых показателей во многих случаях позволяет, пользуясь несложными логическими правилами, вручную сформулировать представительный набор сочетаний исходных показателей, характеризующий условия создания и функционирования агрегата или элемента (группы элементов) оборудования адсорбционной установки, и дать экспертную оценку относительной вероятности этих сочетаний. [c.162]

    Разделение элементов группы платины основано на использовании различных значений коэффициентов распределения их хлоридных комплексов между подвижной и неподвижной фазами. [c.213]

    Элементы групп подразделяются на подгруппы, s- и р.-Элементы составляют главную подгруппу или подгруппу А, -элементы — побочную или подгруппу В (см. форзац книги). Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. [c.31]

    Таблица 4.1. Таблица умножения элементов группы [c.191]

    Рассмотрим на примере молекулы с октаэдрической симметрией принцип классификации волновых функций по типам их симметрии. При этом будем полагать известным способ разбиения элементов группы на классы из общей теории [c.191]

    Для каждого элемента А существует один симметричный пpoтивoпoлoжJ ный элемент A , т. е. к каждому элементу группы можно найти такой другой элемент, что произведенпе их обоих будет равно единичному элементу Е  [c.358]

    ГЛАВА 1 ТИПИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ [c.609]

    Глава 1. Типические элементы группы................. [c.669]

    Группа NH3. На схеме Д.9 приведен ход разделения и обнаружения элементов группы NH3. [c.73]

    Атомы элементов группы VA с валентной электронной конфигурацией имеют в валентной оболочке три вакансии и поэтому должны обра- [c.602]

    Группа I представляет ньютоновские элементы, группы II — IV — неньютоповские. Элементы группы II отличаются от элементов групп III и IV тем, что они проявляют ньютоновское поведение при низких скоростях сдвига и становятся неньютоповскими только при более высоких скоростях сдвига. [c.242]

    Группа (N114)28. На схеме Д.10 приведен ход разделения и обнаружения элементов группы сульфида аммония. [c.73]


Смотреть страницы где упоминается термин Элемент группы: [c.419]    [c.437]    [c.90]    [c.252]    [c.64]    [c.69]   
Квантовая химия (1985) -- [ c.59 , c.462 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алкил- и арилгидриды элементов главной подгруппы IV группы

Алюминий и. другие элементы II IB группы

Анализ проб второй группы. Большие и малые содержания элементов в пробах малого веса

Аналитические группы и периодическая система элементов Менделеева

Аналитические группы катионов и периодическая система элементов Менделеева

Анионный эффект у элементов других групп

Атомы элементов IIA-группы

Биологическая роль d-элементов 1Б-группы. Применение их соединений в медицине

Биологическая роль s-элементов IA-группы. Их применение в медицине

Благородные газы (элементы нулевой группы)

ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Вашего экземпляра справочника Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов I—IV групп следующее исправление вместо напечатанной на второй строке снизу фразы Почвы содержат

Введение к вопросу образования комплексного соединения. и Комплексные соединения хрома и других элементов VI группы j Марганец и рений

Взаимодействие двуокиси гафния с окислами элементов VI группы

Взаимодействие с элементами I группы и их соединениями

Взаимодействие трифторида брома с соединениями элементов различных групп периодической системы

Взаимосвязь полимерных структур элементов IV, V и VI групп

Виды структурных групп элементов с различными типами питания

Винильные производные элементов IV группы

Винильные соединения элементов V группы

Влияние элементов II группы на электропроводность и микротвердость стеклообразного селенида мышьяка

Влияние элементов III группы периодической системы

Водород и гелий как прототипы химически активных и химически инертных элементов и как кайносимметричные типические представители гомологичных им по группе щелочных и щелочноземельных металлов

Водород и элементы главной подгруппы седьмой группы

ГЛАВА СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ КИСЛОРОДА И ГАЛОIX ГЛАВА ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СУЛЬФИДОВ

ГЛАВА СУЛЬФИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Сульфиды водорода

ГРУППА СУЛЬФИДА АММОНИЯ Железо, никель, кобальт, цинк, марганец, ванадий, уран, таллий, индий, галлий, алюминий, бериллий, хром, торий, скандий, редкоземельные металлы, цирконий, титан, ниобий и тантал Элементы, образующие при действии (NH4)aS растворимые в кислотах сульфиды Железо, никель, кобальт, цинк, марганец, ванадий, уран, таллий, индий, галлий Железо

Галогениды элементов III групп, устойчивость и перекрывание орбиталей

Галогенсодержащие соединения элементов IV группы

Галогены Общая характеристика элементов седьмой группы

Галогены и элементы нулевой группы

Германийорганические полимеры содержащие другие элементы IV группы

Гетероатомы — элементы V группы

Глава 7. Соединения элементов IV группы

Глава II. Элементы первой группы периодической системы Менделеева

Глава III. Синтез висмуторганических соединений посредством органических соединений элементов III, IV и V групп

Глава И Элементы главной подгруппы VII группы

Гриньяра реактивы Группы элементов

Группа азота Общая характеристика элементов пятой группы

Группа аналитическая кислотообразующих элементо

Группа кислорода Общая характеристика элементов шестой группы

Группа рассеянных элементов земной коры ( 24). Водная оболочка земной коры и рассеяние химических элементов ( 25). Разное проявление геофизики и геохимии в геологических процессах ( 26—28). Новые эмпирические обобщения — критические периоды в биосфере и в земной коре ( 29). Количественное определение геологического времени, предварительная таблица его. Таблица

Группа тяжелых переходных элементов (ряд актинидов)

Группа углерода Общая характеристика элементов четвертой группы

Группы периодической системы, элементы которых каталитически активны в отдельных типах реакций (таблица

Группы сходных элементов

Двуокись гафния и окислы металлов II группы периодической системы элементов

Двуокись гафния и окислы элементов IV группы

Дипольный ионов элементов группы железа

Другие системы окислов урана с окислами элементов V и VI групп

Единичный элемент группы

Ефремов, Я. Д. Зельвенский, И. П. Оглоблина. Применение адсорбционных методов для глубокой очистки хлоридов элементов III—V групп периодической системы

Задание 24. IV и V группы периодической системы элементов Подгруппы германия и мышьяка. — Т. И. Булгакова, Т. М. Гришина, Раевская

Задачи и упражнения по химии отдельных элементов I группа периодической системы элементов

Занятие 24. Элементы первой группы периодической системы

Занятие 26. Элементы второй группы периодической системы

Изменения свойств элементов в группах и периодах

Испарение высокотемпературных окислов элементов IV— VI групп Периодической системы

Испарение окислов элементов III группы (включая редкоземельные)

Иттриевая группа элементов

Иттриевая группа элементов редких земель (диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций)

К уз яков, Л. А. Кузнецова. Спектроскопическое изучение моногалогенидов элементов iIV группы периодической системы

КРЕМНЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ Соединения, содержащие связь

КРЕМНЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ II ГРУППЫ Соединения, содержащие группировку

КРЕМНЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ V ГРУППЫ Мышьяк

Кальций (alium) . 14.3.4. Стронций (Strontium). Барий (Barium) Общая характеристика p-элементов. Главная подгруппа третьей группы

Карбанионы конформация, стабилизация функциональными группами,связанными с элементами второго периода

Карбоцепные полимеры, содержащие в цепи элементы IV группы

Карбоцепные полимеры, содержащие элементы IV группы

Каталитические яды, содержанию неметаллические элементы групп

Катионы элементов восьмой группы

Катионы элементов второй группы

Катионы элементов пятой группы

Катионы элементов седьмой группы

Катионы элементов третьей группы и лантанидов

Катионы элементов четвертой группы

Катионы элементов шестой группы

Качественное разделение элементов группы сероводорода

Качественное разделение элементов группы сульфида аммония

Кислород как типический элемент VI группы Системы

Кислородные и галогенные соединения элементов V группы периодической системы (продолжение)

Кислородные соединения элементов V группы периодической системы

Кислородные соединения элементов V группы периодической системы (продолжение)

Кислородные соединения элементов VI группы периодической систеКислородные соединения элементов VI группы периодической системы (продолжение)

Кислородные соединения элементов группы азота

Кислородные соединения элементов группы углерода

Классы элементов группы

Комплексы галогенсиланов и других кремнеорганических соединений с галогенидами элементов II группы

Комплексы с галогенидами элементов IV группы

Комплексы соединений элементов III группы

Координационные соединения элементов платиновой группы

Корнилов Диаграммы состояния систем элементы IV группы — кислород

Кочешков Синтетические методы в области металлоорганических соединений элементов IV группы

Кремнийорганические соединения, содержащие группы SN, NS, Кремнийорганические соединения, содержащие другие элементы

Лабораторная работа 26. Химия элементов УШБ-группы (семейство железа)

Лабораторная работа 28. Химия элементов VIB-группы

Лабораторная работа 29. Химия элементов VB-группы ванадий

Лабораторная работа 30. Химия элементов IVB-группы титан

Лабораторная работа 33. Простые вещества и соединения элементов VIA-группы

Лабораторная работа 38. Соединения элементов НБ-группы

Лабораторная работа 40. Соединения элементов УШБ-группы (семейства железа)

Лабораторные работы по химии элементов Элементы IA-группы

Лестничные полимеры элементов VI группы

Лыоиса галогенидов элементов группы

Магнитные моменты ионов элементов группы железа

Макроопределение элементов группы азота

Матрицы представления элементов группы

Металлоорганические соединения элементов первой группы

Металлы щелочноземельные, см также элементы группы

Металлы элементов первой группы

Микроопределение элементов группы азота

Микроопределение элементов группы кислорода

Мышьяк, сурьма и висмут. Сравнение свойств элементов группы азота

Н2-Реакции у атомов элементов группы

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ р - элементы VII группы

Некоторые физико-химические исследования производных элементов группы

Неметаллические элементы VI группы периодической системы

Неметаллические элементы VII группы периодической системы (галогены)

Неорганические обменники на основе окислов и нерастворимых солей 1Д-1У груш периодической системы Матерова. Ионообменники на основе элементов 1У-У1 групп периодической системы

Нуклеофилы из соединений элементов группы

Нуклеофилы, полученные из соединений элементов группы

О взаимодействии стеклообразного селенида мышьяка с элементами I группы периодической системы

О восьмой группе элементов

ОБЗОР ЭЛЕМЕНТОВ И ВАЖНЕЙШИХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Седьмая группа периодической системы

ОГЛАВЛЕ Н И Е ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ-МЕТАЛЛОВ Главная подгруппа I группы периодической системы — щелочные элементы

ОДЕРЖАН И Е Блок. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева и аналитические группы катионов

Обзор оксосоединения р-элементов IV, V, VI и VII групп

Образование связи Si—С при реакциях кремнийгидридов с органическими соединениями элементов I и II групп

Общая характеристика d-элементов УШБ-группы (семейство железа и семейство платины)

Общая характеристика s-элементов 1А-группы. Щелочные металлы

Общая характеристика s-элементов НА-группы. Щелочно-земельные металлы

Общая характеристика р-элементов III группы

Общая характеристика р-элементов VIA-группы. Халькогены

Общая характеристика р-элементов VUA-группы. Галогены

Общая характеристика свойств элементов и простых веществ 1—11 групп глав ных подгрупп периодической системы элементов

Общая характеристика соединений элементов VA-группы

Общая характеристика элементов IIA-группы. Кальций

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Алюминий

Общая характеристика элементов IVA-группы. УглеКремний

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот Фосфор

Общая характеристика элементов Б-групп. Железо

Общая характеристика элементов восьмой группы

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы

Общая характеристика элементов главной подгруппы третьей группы

Общая характеристика элементов группы азота

Общая характеристика элементов группы бора

Общая характеристика элементов группы ванадия

Общая характеристика элементов группы марганца

Общая характеристика элементов группы меди

Общая характеристика элементов группы титана

Общая характеристика элементов группы углерода

Общая характеристика элементов группы хрома

Общая характеристика элементов группы цинка

Общая характеристика элементов побочной подгруппы II группы

Общие свойства элементов группы

Общие характеристики групп химических элементов

Общие химические свойства элементов VI группы

Общие химические, физические и биохимические свойства элементов главных подгрупп I и II групп

Общий обзор элементов группы углерода

Окислы переходных металлов IV периода (исключая окислы элементов побочных подгрупп I—III групп)

Окислы элементов 111 группы периодической системы

Окислы элементов главной подгруппы IV группы

Окислы элементов побочной подгруппы III группы

Ониевые соединения элементов V группы

Ониевые соли элементов V, VI, VII групп с комплексными анионами

Определение инкрементов стандартного мольного уменьшения свободной энергии адсорбции элементов структуры и функциональных групп органических молекул по экспериментальным измерениям адсорбции из водных растворов

Органические производные гидридов элементов главной подгруппы IV группы

Органические соединения элементов IV и V групп

Органические соединения элементов VI группы (главная под группа)

Органические соединения элементов VI группы (глазная подгруппа)

Осаждение элементов группы полуторных окислов л анализ полученного осадка

Основания Льюиса — классические доноры (азот, элементы групп

Особенности изменения свойств элементов главной подгруппы V группы. Неметаллы и металлы

Отделение элементов щелочноземельной группы друг от друга

Открытие в искусственных смолах некоторых элементов, групп и соединений

Открытие и количественное определение элементов люминесцентным методом Первая группа

ПОЛЯРОГРАФИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Катионы элементов первой группы

Первая группа периодической системы элементов Менделеева

Первая группа элементов периодической системы. Главная подгруппа

Переходные металлы V, VI, VII групп периодической системы Элементы подгруппы ванадия V группы периодической системы

Переходные элементы восьмой группы

Переходные элементы группа аномальное поведение

Переходные элементы группы железа

Переходные элементы пятой группы

Переходные элементы седьмой группы

Переходные элементы шестой группы

Периодическая система элементов Менделеева пятая группа

Периодическая система элементов Менделеева седьмая группа

Периодическая система элементов Менделеева шестая группа

Периодическая система элементов восьмая группа

Периодическая система элементов вторая группа

Периодическая система элементов группы

Периодическая система элементов первая группа

Периодическая система элементов третья группа

Периодическая система элементов четвертая группа

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Группы сходных элементов

Периоды и группы элементов периодической системы

Подгруппа марганца Элементы VIH группы

Подгруппа хрома Элементы VII группы

Полимерные соединения элементов I группы

Полимерные соединения элементов восьмой группы

Полимерные соединения элементов второй группы

Полимерные соединения элементов первой группы

Полимерные соединения элементов пятой группы

Полимерные соединения элементов седьмой группы

Полимерные соединения элементов третьей группы

Полимерные соединения элементов четвертой группы

Полимерные соединения элементов шестой группы

Полимеры элементов I группы периодической системы

Полимеры элементов VI группы

Полимеры элементов восьмой группы

Полимеры элементов второй группы

Полимеры элементов первой группы

Полимеры элементов пятой группы

Полимеры элементов седьмой группы

Полимеры элементов третьей группы

Полимеры элементов четвертой группы

Полимеры элементов шестой группы

Полимеры, содержащие элементы I группы

Полимеры, содержащие элементы VIII группы

Полупроводниковые элементы IVе группы

Потенциалы нулевого заряда металлов восьмой группы периодической системы элементов

Представления элементов группы матрицами неприводимые

Представления элементов группы матрицами приведение

Представления элементов группы матрицами приводимые

Представления элементов группы матрицами прямое произведение

Представления элементов группы матрицами размерность

Представления элементов группы матрицами тождественные

Представления элементов группы матрицами эквивалентные

Представления элементов группы матрицами, базис

Представления элементов группы матрицами, базис прямая сумма

Приложение А. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ ГРУПП

Приложение. Физические и химические свойства элементов I—IV групп и их соединений

Применение марганца и рения Элементы восьмой группы

Пространственные группы симметрии элементы симметрии

Противоизносные присадки, содержащие элементы V группы

Протодеметаллирование соединений элементов IV группы

Пятая группа периодической системы. Элементы главной подгруппы

Пятая группа периодической системы. Элементы подгруппы ванадия

Пятая группа элементов периодической системы

Радикалы, содержащие элементы III и IV групп

Разделение ионообменное групп элементов

Разделение некоторых других групп элементов

Разделение элементов III аналитической группы

Разделение элементов IV аналитической группы (группы меди)

Разделение элементов V аналитической группы (группы мышьяка)

Разделение элементов побочной подгруппы четвертой группы

Разделение элементов побочных подгрупп первой и второй групп

Ранние попытки предсказания новой группы переходных элементов, находящейся в конце периодической таблицы

Распределение новых элементов по группам

Расщепление металлом связи кремния с другими элементами IV группы

Расщепление металлом связи кремния с элементами VI группы

Реакции кремнийгидридов с органическими и неорганическими соединениями элементов VI группы

Реакции с органическими соединениями элементов I группы

Реакции с соединениями элементов первой группы периодической системы

Реакции с соединениями элементов третьей и четвертой групп периодической системы

Реакции связей Si—Н кремнийгидридов, приводящие к образованию связей кремния с элементами IV группы

Реакцин у атомов элементов группы

Реакция озона с алкилпроизводными непереходных элементов IV группы периодической системы

Редкие элементы Группа щелочных металлов

Редкоземельные элементы иттербиевая группа

Редкоземельные элементы иттриевая группа

Редкоземельные элементы лантановая группа

Редкоземельные элементы лантановой группы от иттриево

Редкоземельные элементы отделение от металлов сероводородной группы и от фосфорной кислот

Редкоземельные элементы тербиевая группа

Редкоземельные элементы цериевая группа

Редкоземельные элементы цериевой группы от иттриевой

Рециркуляционные элементы комбинированной системы, содержащей все структурные группы со всеми типами питания

СПИСОК ИЛЛЮСТРАЦИЙ Фотокопии Черновые вычисления атомных объемов элементов будущих I, II и III групп и семейства железа (лето

Сводная таблица ионообменного разделения групп элементов

Свойства p-элементов V, VI и VII групп периодической системы элементов

Свойства некоторых соединений элементов нулевой группы периодической системы

Седьмая группа периодической системы. Элементы главной подгруппы — галогены

Седьмая группа периодической системы. Элементы подгруппы марганца

Седьмая группа элементов периодической системы

Селен и теллур. Сравнение свойств элементов группы кислорода

Силильные производные элементов V и VI групп

Синтез кремнийорганических соединений, Содержащих элементы седьмой I j группы

Синтез кремнийорганических соединений, содержащих элементы восьмой I группы

Синтез кремнийорганических соединений, содержащих элементы второй I группы

Синтез кремнийорганических соединений, содержащих элементы первой I группы

Синтез кремнийорганических соединений, содержащих элементы третьей группы

Синтез кремнийорганических соединений, содержащих элементы четвертой группы

Синтез кремнийорганических соединений, содержащих элементы шестой группы

Синтез кремнийорганических соединений, содержащих, элементы пятой I j группы

Синтез органических соединений элементов VI группы периодической системы

Синтез соединений, содержащих связь сурьмы с элементами I и II групп

Синтез сурьмяноорганических соединении посредством органических соединений элементов III, IV и V групп

Синтез через органические соединения элементов V группы

Системы, образованные кремнием с элементами IA группы

Соединения алкилов с элементами группы углерода

Соединения алюминия и других элементов III группы

Соединения интерметаллические элементами группы

Соединения элементов I группы

Соединения элементов VI группы (основная подгруппа)

Соединения элементов главной подгруппы второй группы

Соединения элементов главных подгрупп III и IV групп

Соединения элементов одной и той же группы

Соединения элементов, связанных в группы Группы элементов в химических соединениях

Сольватация производных элементов III группы

Сообщения ведущих исследовательских групп о состоянии работ по топливным элементам

Спектры элементов группы железа

Спектры элементов группы урана

Спин-гамильтониан парамагнитных ионов элементов переходных групп

Спин-спиновая связь протонов и фтора с магнитными ядрами элементов IV Б группы

Сравнение аналогичных оснований элементов групп

Сравнение свойств элементов группы углерода

Сравнение элементов группы

Стабилизаторы на основе солей металлов Т — ITI групп периодической системы химических элементов

Стекла на основе халькогенидов элементов V и VI групп

Стекла элементов IV группы

Степень элементов группы азота

Стереохимия соединений, образованных элементами главных групп

Структура элементов IV, V и VI групп и их поведение в расплаве

Структуры элементов пятой группы

Таблица П. Соединения элементов III группы

Тербиевая группа элементов редких земель (европий, гадолиний, тербий)

Типичные элементы. Группы IA, IIA, ПБ

Титан, минералы элементов группы

Трансурановые элементы и группа актинидов

Три группы элементов Гольдшмидта III

Триметилгаллий производными элементов V и VI групп

Тяжелых переходных элементов группа

Усиление излучения редкоземельных элементов при малых концентрациях в присутствии других элементов этой группы

Физиологическая активность элементов I группы

Фтор и элементы группы

Фториды Элементов VI группы (главной подгруппы 0,S, Se, Те)

Фториды элементов V группы (главной подгруппы N,P, As, Общий обзор

Фториды элементов VIII группы (Ni, Со, Fe, Pd, Rh, Ru, Общин обзор

Фторкислоты содержащие элементы пятой группы

Фторкислоты содержащие элементы шестой группы

Фторкислоты, содержащие элементы четвертой группы

ХИМИЯ Л- И ЭЛЕМЕНТОВ Элементы группы

ХНМНЯ d- Н -ЭЛЕМЕНТОВ Элементы группы

Халькогениды элементов второй группы

Халькогены (элементы главной подгруппы VI группы) Кислород, его получение и свойства

Характер изменения свойств элементов в группе

Характеристика элементов группы азота

Характеристика элементов группы кислорода

Химия d-элементов I и II групп периодической системы Д.И. Менделеева

Химия d-элементов IV-VIII групп периодической системы Д.И. Менделеева

Химия кислородных соединений элементов подгрупп группы

Химия комплексных соединений элементов VB группы

Химия элементов IVA-группы

Химия элементов главной подгруппы I группы

Химия элементов главных подгрупп VIII и VII групп

Химия элементов побочных подгрупп IV —V групп

Хлебникова, В. П. Морозов. Применение метода спектроскопических масс к расчету силовых полей и термодинамических функций гидридов и дейтеридов элементов пятой группы

Цериевая группа элементов

Цериевая группа элементов редких земель (празеодим, неодим, самарий)

ЧАСТЬ ill МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОТДЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Элементы I группы

ЧАСТЬ И. ХНМНЯ Л- Н ЭЛЕМЕНТОВ Элементы группы

Черновые вычисления атомных объемов элементов будущих VII, VI, V и IV групп и семейства платины (лето

Четвертая группа периодической системы. Элементы главной подгруппы

Четырехчленные гетероциклические соединения с атомами элементов V-VI групп

Шестая группа периодической системы. Элементы главной подгруппы

Шестая группа периодической системы. Элементы подгруппы хрома

Шестая группа элементов периодической системы

Щелочное расщепление производных элементов IV группы

Щелочное расщепление связи углерод — элемент в производных элементов IV группы

Щелочные элементы (1А-группа)

ЭКСТРАКЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ 1- Литий

ЭКСТРАКЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Бериллий

ЭКСТРАКЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ III ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Скандий

ЭКСТРАКЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Титан

ЭКСТРАКЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Ванадий

ЭКСТРАКЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Хром

ЭКСТРАКЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ VII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Марганец

ЭЛЕМЕНТЫ Бериллий. , . , 86 ШЕСТОЙ ГРУППЫ

ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРВОЙ . 29 5. ЭЛЕМЕНТЫ ПЯТОЙ ГРУППЫ

Экстракция элементов I группы периодической си стемы

Экстракция элементов VII группы периодической системы

Электрический с элементами IV группы

Электрофилы, содержащие элементы IV, III, II и I групп

Элементы 1-й группы. Натрий

Элементы 1VB группы кремний, германий, олово и свинец

Элементы 2-й группы. Кальций

Элементы IA группы литий, натрий, калий, рубидий и цезий

Элементы IA группы. Водород

Элементы III группы алкоголяты

Элементы III группы водные растворы солей

Элементы III группы выделение

Элементы III группы галогениды

Элементы III группы гидриды

Элементы III группы донорные аддукты

Элементы III группы карбиды

Элементы III группы комплексы

Элементы III группы металлорганические производные

Элементы III группы низшие степени окисления

Элементы III группы периодической таблицы

Элементы III группы. Редкие земли

Элементы IIIA-группы

Элементы IIIB-группы. Лантаноиды и актиноиды

Элементы IV группы алкоксильные соединения

Элементы IV группы аллотропия

Элементы IV группы оксо-анионы

Элементы IV группы связи кратные

Элементы IV группы стереохимия

Элементы IV группы сульфиды

Элементы IV группы энергия связей

Элементы IV группы, производные

Элементы IV группы, производные обмен радикалами с ртутными соединениями

Элементы V группы бинарные соединения

Элементы V группы кислоты

Элементы V группы оксогалогениды

Элементы V группы органические производные

Элементы VA-группы, имеющие металлический характер

Элементы VI группы периодической системы и их водородистые соединения

Элементы VIA-группы (халькогены)

Элементы VIB группы сера, селен, теллур и полоний

Элементы VII группы периодической системы Д.И.Менделеева

Элементы VII группы периодической системы фтор, хлор, бром, иод

Элементы VIIA-группы периодической системы Д.И. Менделеева

Элементы VIIIA группы

Элементы VIIIE-группы

Элементы VIlA-группы

Элементы ИА-группы — бериллий и магний

Элементы ИА-группы — щелочноземельные элементы

Элементы ПА группы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий

Элементы УБ группы фосфор, мышьяк, сурьма и висмут

Элементы больших периодов. I группа периодической системы

Элементы восьмой группы периодической системы Менделеева

Элементы второй группы

Элементы второй группы (подгруппа

Элементы второй группы периодической системы Менделеева

Элементы главной подгруппы II группы Кальций

Элементы главной подгруппы II группы периодической системы бериллий, магний, кальций, стронций, барий

Элементы главной подгруппы II группы. Кальций Общая характеристика

Элементы главной подгруппы III группы в природе. Получение и применение

Элементы главной подгруппы III группы периодической системы бор, алюминий

Элементы главной подгруппы III группы периодической системы галлий, индий, таллий

Элементы главной подгруппы IV группы периодической системы углерод, кремний, германий, олово, свинец

Элементы главной подгруппы V группы периодической системы

Элементы главной подгруппы V группы периодической системы азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут

Элементы главной подгруппы VI группы периодической системы сера, селен, теллур

Элементы главной подгруппы VII группы ПС

Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы фтор, хлор, бром, иод

Элементы главной подгруппы второй группы Общая характеристика лементов второй группы

Элементы главной подгруппы первой группы Общая характеристика элементов первой группы

Элементы главной подгруппы третьей группы

Элементы главной подгруппы третьей группы Общая характеристика элементов третьей группы

Элементы главных подгрупп (подгрупп А) периодической системы s-Элементы первой группы (подгруппа

Элементы главных подгрупп групп IV — германий, олово, свинец V — сурьма, висмут VI — полоний

Элементы главных подгрупп периодической системы и подгрупп скандия и титана Элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы литий, натрий, калий, рубидий, цезий

Элементы главных подгрупп периодической. системы и подгруппы скандия, лантанидов, титана Элементы главной подгруппы I группы периодической системы литий, натрий, калий, рубидий, цезий

Элементы групп 4d и 5d (группы палладия и платины)

Элементы группа системы

Элементы группы IIA . — Элементы группы ИВ

Элементы группы азота

Элементы группы азота Мышьяк

Элементы группы азота и их водородистые соединения

Элементы группы азота, влияние в соединениях

Элементы группы бора

Элементы группы галогенов

Элементы группы кислорода (О, S, Se, Те, Ро)

Элементы группы кислорода и их водородистые соединения

Элементы группы окислы

Элементы группы получение

Элементы группы редких земель

Элементы группы свойства

Элементы группы углерода

Элементы группы углерода и их водородистые соединения

Элементы группы халькогениды

Элементы группы щелочноземельных металлов

Элементы группы электронное строение

Элементы других групп

Элементы и группы симметрии

Элементы качественного анализа Катионы I и II аналитических групп

Элементы нулевая группа

Элементы нулевой группы периодической системы

Элементы определение группам периодической системы

Элементы основных групп

Элементы основных групп и побочных подгрупп

Элементы первой группы

Элементы первой группы (подгруппа 1 А)

Элементы первой, второй групп периодической системы

Элементы переходных групп и их ионы

Элементы побочной подгруппы I группы. Комплексные соединения

Элементы побочной подгруппы II группы

Элементы побочной подгруппы II группы периодической системы цинк, кадмий, ртуть

Элементы побочной подгруппы III группы ПС (кроме лантаноидов и актиноиЭлементы семейства лантаноидов

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы скандий, иттрий, лантан, редкие земли

Элементы побочной подгруппы IV группы периодической системы титан, цирконий, гафний, торий

Элементы побочной подгруппы VI группы периодической системы

Элементы побочных групп

Элементы побочных подгрупп I и II группы Элементы побочной подгруппы I группы

Элементы побочных подгрупп групп IV — титан, цирконий, гафний V — ванадий, ниобий, тантал VI — хром, молибден, вольфрам VII — марганец, технеций, рений III — скандий

Элементы побочных подгрупп первой и второй групп

Элементы подгруппы ванадия V группы периодической системы

Элементы подгруппы марганца VII группы периодической системы

Элементы подгруппы хрома VI группы периодической системы

Элементы пятой группы

Элементы пятой группы (подгруппа

Элементы седьмой группы

Элементы седьмой группы (подгруппа

Элементы симметрии и точечные группы

Элементы симметрии. Пространственные группы

Элементы теории групп

Элементы теории групп в квантовой химии координационных соединений

Элементы третьей группы

Элементы третьей группы (подгруппа

Элементы третьей группы периодической системы Менделеева

Элементы химические группы

Элементы химические группы III, окислы

Элементы химические группы VIII

Элементы четвертой группы

Элементы четвертой группы (подгруппа

Элементы четвертой группы периодической системы Менделеева

Элементы четвертой, пятой, шестой, седьмой и восьмой групп периодической системы

Элементы шестой группы

Элементы шестой группы (подгруппа

алогениды элементов пятой группы

группа электроотрицательность элементо

группы производные со связью элемент

группы элементы IV групп

органическими соединениями, со связью углерод элементы V группы

спектр содержащие связь элемент IVB группы

хлорвинилкетонами содержащие связи элемент VIB группы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте