Радон потенциал ионизационный

Еще легче перевести в состояние иона атом радона, у которого потенциал примерно такой же, как у атома серы. По-видимому, сильный окислитель может оторвать от атомов радона, ксенона и криптона по одному электрону, переводя последние в положительные ионы Йп , Хе" , Кг+. Оторвать большее число электронов вряд ли возможно, так как ионизационные потенциалы второй ступени слишком велики, что видно из сопоставления до /а эв для атомов азота и ксенона [c.637]

Первый ионизационный потенциал радона равен 10,6 эв и второй— 19,9 эа. [c.361]

Заполнение 5з 5р -оболочки проявляется в резком падении потенциалов ионизации цезия и бария (см. рис. 5). Потенциалы ионизации лантаноидов, у которых заполняется внутренняя 4/-оболочка при наличии сильно экранирующей внешней 5х 5р -оболочки, оказываются гораздо более низкими, чем потенциалы 3d- и 4й-переходных металлов. При этом заполнение 4/-оболочки от лантана и церия до иттербия и лютеция приводит лишь к слабому повышению первого ионизационного потенциала. Заполненная 4/ -оболочка обусловливает лантаноидное сжатие и вызывает повышение потенциалов ионизации 5й-переходных металлов в ряду тантал—ртуть. Образованию внешней s -оболочки у ртути отвечает максимум первого потенциала, а заполнению бр-оболочки — возрастание потенциалов начиная от таллия вплоть до радона с характерным переломом кривой у висмута—полония. [c.51]

Существенное отличие элементов подгруппы криптона от рассмотренных S- и р-элементов VIII группы обусловливается меньшим потенциалом ионизации. Поэтому они должны давать соединения обычного типа. Так, для ксенона получены соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +4, +6 и +8. Получены также соединения криптона (II). Сведения о соединениях радона противоречивы и требуют дальнейшего подтверждения. В тех случаях, когда элементы подгруппы криптона образуют соединения валентного типа, они ведут себя, как неметаллические элементы. В частности, по характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению ионизационного потенциала иод. [c.612]

У радона иоипзационпый потенциал еще меньше, чем у ксенона, у криптона он уже немного выше. А у аргона он еще выше и отличается от ионизационного потенциала ксенона примерно иа 30%. Что касается неона и гелия, то у них ионизационные потенциалы уже примерно вдвое выше, чем у кссноиа. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология