Родий галиды

Практические применения плазмы. Плазмохимические процессы заняли прочное место в ряде отраслей техники. Они применяются для нанесения металлических покрытий на различного рода изделия, в том числе из полимерных материалов, для получения металлов из оксидов, галидов, сульфидов, для синтеза тугоплавких карбидов, нитридов, оксидов, в форме порошков. Плазменная переплавка стали приводит к получению металла очень высокой прочности и большой долговечности. Плазменные методы отличаются высокой производительностью аппаратуры, но обычно требуют большой затраты энергии. В плазменных процессах, как правило, достигаются очень высокие температуры, которые создают возможности осуществления химических реакции с очень высокими скоростями и образования высокоактивных форм веществ. Особенно эффективно применение плазмы для получения свободных радикалов и атомов из молекул. Так, в тлеющем разряде можно практически полностью осуществить диссоциацию водорода на атомы при 800 К, в то время как при обычном нагревании до этой температуры равновесная смесь содержит лишь 10 % атомов. [c.252]

У галидов кобальта, родия и иридия особых реакций окисления — восстановления нет. [c.373]

Все галиды кобальта, родия и иридия образуются взаимодействием соответствующих оксидов или гидроксидов с галогеноводородными кислотами. Кроме того, они могут быть, за немногими исключениями, получены при нагревании чистых металлов в атмосфере галогена. [c.373]

Родий и иридий образуют устойчивые галиды со степенью окисления + 3. Соединения с галогенами в степенях окисления +4 и +6 очень неустойчивы и обладают окислительными свойствами. [c.379]

Родий и иридий образуют устойчивые галиды со степенью окисления +3. Соединения с галогенами в степенях окисления - -4 и +6 очень неустойчивы и обладают окислительными свойствами. Для фторидов и хлоридов родия со степенью окисления +3 характерно образование комплексных солей [c.380]

Рассмотренные свойства оксидов и галидов платиновых металлов необходимо учитывать при использовании этих материалов в конструкциях, так как в окислительной среде платиновые металлы могут постепенно улетучиваться в виде своих оксидов и особенно галидов, представляющих собой непрочные и летучие соединения. В частности, для платины наиболее опасны температуры 500—600°С при более высоких температурах оксиды не образуются и она более устойчива. Наименьшей летучестью обладает родий, затем платина и палладий. Иридий, рутений и, особенно, осмий дают очень большие потери веса. [c.382]

Действительно, у нейтральных атомов кальция терм s расположен на 17 ккал выше, чем 8р у стронция s лежит уже несколько ближе к вр для бария терм s лежит глубже, чем вр на 10 ккал. Для нейтральных Ве и Mg терм лежит на 80—100 ккал выше, чем вр. Из этих фактов вытекает, что геометрия молекул одной и той же формулы и относящихся к галидам металлов одного и того же столбца Системы (т. е. молекул, отвечающих подобным друг другу электронным конфигурациям) может быть различной она зависит от рода присоединяемого галогена. Так как для сгибания молекул необходимы малые энергии, геометрия расположения атомов, вероятно, может определяться и тонкими эффектами электронной корреляции. [c.249]

Поляризация аниона будет тем сильнее, чем меньше размеры катиона, т. е. максимальна в случае Ве . Этому соответствует действительно наибольший сдвиг точек галидов бериллия книзу от идеальной кривой. То, что влияние поляризаций анионов и, притом специфичное, зависящее от рода галогена и отчасти от катиона (сильнее для Ве +), вообще сильнее проявлено в группе щелочноземельных металлов, легко объяснить более высоким зарядом катионов последних и их меньшими, чем у щелочных металлов, размерами. [c.250]

Галиды трехвалентных платиновых металлов характерны для рутения, родия, иридия и отчасти осмия. Известные значения теплот их образования из элементов сопоставлены ниже (ккал/моль) [c.400]

Комплексные галиды четырехвалентных платиновых металлов отвечают типу М2[ЭГе . Фториды и хлориды известны для всех них, тогда как бромиды и иодиды—лишь для некоторых. Цвета и магнитные характеристики (Л1,фф) лучше изученных солей калия (в случае хлорида родия — s) сопоставлены ниже [c.406]

Для родия (III) и иридия (III) известны оксиды Э Оз, гидроксиды Э(ОН)з (точнее ЭРз-пНР), галиды ЭНа1д и ряд других соединений, в частности соли типа 32(804)3, КЬ(ЫОз)з. Соединения 1г (III) более или менее легко окисляются, переходя в производные 1г (IV). Например, 1г(0Н)з на воздухе переходит в 1г(0Н)4, при нагревании до 400° С 1Г2О3 диспропорционирует на IrOg и Ir. Все соединения рассматриваемых элементов окрашены. Аквокомплексы Со (III) не стабильны, так как являются сильными окислителями [c.602]

Безводные галиды кобальта довольно устойчивы к нагреванию, только фторид кобальта (III) 0F3 диссоциирует при 300°С на 0F2 и Fa галиды же родия и иридия при высокой температуре оказываются полностью диссоциированными на металл и соответствующий галоген. [c.373]

Соединения кобальта (IV), родия (IV) и иридия (IV). Степень окисления -р4 характерна для иридия. Для него известны нерастворимые в воде черные оксид IrO и гидроксид 1г(ОН)4 (точнее IrOa-nHoO), галиды IrHa . Последние при взаимодействии с водой полностью гидролизуются. [c.605]

Кроме общей характеристики по сходству для Р, С1 и О как элементов правого верхнего угла Системы Д. И. Менделеева следует произвести в отдельности сопоставление С1 и Р, а также С1 и О. В случае первой пары элементов существует сходство, состоящее в том, что нейтральные атомы Р и С1 имеют семь внешних электронов. Такого рода сходство, в основе которого лежит один и тот же тип внешней оболочки атома, прототипом которого является семиэлектронный в наружном слое атом фтора, повторяется не только у хлора, но и у брома, иода и астата, т. е. у всех элементов главной подгруппы VII вертикального столбца Системы. Подобное равенство числа наружных электронов имеется и в других вертикальных столбцах Системы в группе щелочных металлов число наружных электронов равно 1, в группе щелочноземельных металлов — 2 и т. д. Отсюда возникает формальное сходство возможных степеней окисления — восстановления и химических формул. Так, например, для соединений элементов одного и того же вертикального столбца имеется первая степень окисления и общая формула их для всех галидов щелочных металлов (МХ) первая степень восстановления всех галогенов и общая формула (НХ) для их соединений с водородом НР, НС1, НВг, Н1 и НА1. [c.197]

Дикарбонилы характерны главным образом для родия. Простейшими их представителями являются соединения состава НЬ(С0)2Г, которые могут быть получены нагреванием галидов КЬГз в атмосфере влажной окиси углерода (по ряду С1—Вг—I образование затрудняется). Они представляют собой плавящиеся около 120 С летучие твердые вещества различных оттенков красного цвета, малорастворимые в воде (и медленно разлагающиеся ею), но хорошо растворимые в органических растворителях. Для лучше других изученного хлорида криоскопическим определением в бензоле был найден молекулярный вес, соответствующий димеру, строение которого отвечает, вероятно, орм ле ЦС0)8КЬС1СЩ11 (С0)а1 с хлорными мостиками меладу [c.387]

Дикарбонилы характерны главным образом для родия. Простейшими их представителями являются соединения состава Rh( Oa)r, которые могут быть получены нагреванием галидов НЬГз в атмосфере влажной окиси углерода (по ряду С1—Вг—I образование затрудняется). Они представляют собой плавящиеся около 120 С летучие твердые вещества различных оттенков красного цвета, малорастворимые в воде (и медленно разлагающиеся ею), ио хорошо растворимые в органичес101х [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология