Родий трифторид

Легкие элементы, особенно водород, являются лучшими замедлителями нейтронов, что позволяет, например, определять содержание влаги в почве. Число замедленных нейтронов, позволяющее оценить содержание влаги в образце, пропорционально активности а-частиц, образующихся по реакции В(/г, а) Ы. При этом в качестве детектора применяют индий, родий или счетчик с трифторидом бора. [c.321]

Главным продуктом взаимодействия фтора и родия являет ся инертный, нерастворимый красный трифторид, хотя при 500 °С, вероятно, образуется немного тетрафторида . [c.114]

Рис. 5. Кристаллическая структура трифторида родия —КЬ -р

Трифторид родия представляет собой красный кристаллический порошок, состоящий из ромбических кристаллов тригональной системы с плотностью 5,38 г/сл . Приближенно структура трифторида родия может быть описана, как куб, в вершинах которого расположены октаэдры (рис. 5). Середина элементарного куба пуста. Размеры элементарной ячейки а = 5,34 А, а = 54°20 [5]. Расстояние КЬ - Р = 1,98, Р - Р = 2,79 - 2,82 А [6]. [c.27]

Трифторид родия не разлагается на воздухе, не гигроскопичен, устойчив по отношению к воде и кислотам (даже концентрированным). [c.27]

В 1950 г. Шарпу [8] удалось выделить чистый тетра орид родия путем действия трифторида брома на бромид трехвалентного родия. [c.28]

Шарп [80], используя трифторид брома в качестве фторирующего реагента, разработал новые методы получения тетрафторидов платины, родия и палладия из их галогенидов. В этом случае применение трифторида брома имеет два главных преимущества перед элементарным фтором на первой стадии процесса в растворе образуется сложное соединение между фторидами и растворителем, что обеспечивает быструю и количественную реакцию во второй стадии эти сложные соединения подвергаются термическому разложению при температуре ниже 200° С. Этот метод синтеза не требует специальной аппаратуры и позволяет использовать кварцевые сосуды. [c.189]

Из остальных не рассмотренных выше фторидов кристаллическая структура была подробно исследована только для дифторидов марганца, железа, кобальта, никеля и палладия, а также для трифторидов железа, кобальта, родия, палладия и некоторых актинидов, Как и следовало ожидать, учитывая малые размеры двухвалентных ионов марганца (радиус 0,80 А), железа (0,75 А), кобальта (0,72 к) и никеля (0,70 A), все дифториды этих элементов обладают структурой рутила. Все соответствующие хлориды, [c.20]

Ни один из гексафторометаллатов(1У) нельзя синтезировать в водной среде, хотя сопи рутения, осмия и иридия удобно получать восстановлением гексафторометаллатов(У) в воде (см. разд. III, Г, 2). Соли родия, палладия и платины удобно получать в растворе трифторида брома [13, 15, 16]. Наиболее простой метод заключается во фторировании комплексных хлоридов или бромидов, например [c.414]

Из соединений, применявшихся для восстановления высших фторидов металлов, следует назвать водород (восстановление гексафторида родия в тетрафторид ), бензол (восстановление гексафторида вольфрама в тетрафторид ), иод (восстановление пентафторида рутения в трифторид ), четырехфтористый селен (превращение трифторида палладия в дифторид ) и раствор иодистого <алия в жидкой двуокиси серы, которым пользовались для получения комплексов Mo(V), W(V) к Re(V) из гек-сафторидов Другие примеры будут приведены далее. [c.90]

Трифторид иридия — твердое черное вещество, нераствори мое в воде приготовлен восстановлением тетрафторида стеклом при 450 X или четырехфтористой серой при 350—400 °С он изоструктурен с трифторидами палладия и родия Дока зательства существования оксифторида или пентафторида по лучить не удалось . [c.116]

Трехфтористый палладий — твердое белое вещество, гидро лизуемое водой — был получен фторированием металла фто ром при 500 °С или обработкой иодида трехфтористым бро мом и нагреванием продукта реакции при 180°С. Он парамагнитен ( л = 2 магнетона Бора) ° и изоморфен трифторидам родия и иридня 2. Дифторид, содержащий примеси, можно приготовить восстановлением трифторида водородом, иодом, двуокисью серы или палладием. Однако лучшим способом является обработка продукта присоединения трехфтористого брома к [c.116]

Трифторид родия НЬРз [1—4]. При продолжительном нагревании сухого металлического родия или безводного трихлорида родия при 500—600° С в атмосфере сухого фтора в пробирке из плавикового шпата удается получить красную массу трифторида родия. [c.27]

Гексагидрат трифторида родия (III) RhFs-6H20 [9]. При выпаривании на водяной бане раствора гидроокиси родия (III) в концентрированной фтористоводородной кислоте выделяется желто-коричневая аморфная масса, очень гигроскопичная и очень хорошо растворимая в воде. При обыкновенной температуре состав вещества, высушенного в вакууме над серной кислотой, отвечает формуле шестиводного гидрата НЬРз-бНаО. Высушенное при 110—115° С оно содержит не более четырех молекул воды. [c.28]

Действие трифторида брома на бромид родия приводит к образованию тетрафторида родия. Тетрафторид родия растворим в BrFg. Однако соединение тетрафторида родия с растворителем выделено не было. Раствор RliF4 в BrFg реагирует с фторидом натрия, образуя комплексную соль, разлагающуюся холодной водой. Выделить в чистом виде этот комплексный фторид не удалось. [c.190]

Трифторид кобальта 0F3 легко получается действием фтора на дихлорид или дифторид кобальта. Превран],ение легко осуществляется при 150° и сопровождается выделением тепла. Эта соль образует светлокоричневые гигроскопичные кристаллы, которые относятся к гексагональной системе и являются изоморфными с фторидами железа, алюминия, палладия и родия. Терлшческая диссоциация трифторида не изучена, однако выводы о его устойчивости могут быть сделаны на основании данных Вартенберга [204], который показал, что давление паров фтора над твердым трифторидом при 600° меньше 0,1 атм. Восстановление трифторида кобальта происходит быстро при 400°. При нагревании до 400—500° на воздухе трифторид превращается в черную окись. Применение трифторида кобальта в качестве фторирую- [c.60]

Смотреть страницы где упоминается термин Родий трифторид: [c.406] [c.406] [c.407] [c.408] [c.415] [c.634] [c.669] [c.14] [c.34] [c.14] [c.34] [c.567] [c.28] [c.310] [c.190] [c.567] [c.601] [c.407] [c.408] [c.415] [c.321] [c.56] [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология