Рубидий в природе

В природе щелочные металлы находятся в виде хлоридов, сложных алюмосиликатов, сульфатов и в других соединениях. Наиболее распространенным элементом является натрий. Рубидий и цезий содержатся в минералах калия. Калий и рубидий слабо радиоактивны. Франций — радиоактивный элемент, не имеет долгоживущих изотопов. [c.251]

Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет U 6,5-кг /. Na 2,6% К 2,5% Rb 1.5 10 % Са 6.5 10- %. Соединения Na и К очень распространены, а U, Rb, С -редкие элементы. Рубидий и цезий относятся к рассеянным элементам, их соединения - спутники калиевых минералов. Франция в природе ничтожно мало (один из изотопов Fr является продуктом а-распада актиния [c.317]

Формы нахождения в природе. Литий, натрий, калий, рубидий и цезий — элементы высокой активности с резко выраженными металлическими свойствами они встречаются в природе только в виде соединений. Наиболее распространенными из них являются натрий и калий, содержание которых в земной коре соответственно 2,8 и [c.49]

Используя справочную и учебную литературу, приведите формулы и названия важнейших минералов лития и цезия. В каком минерале калия содержится рубидий (в качестве спутника) Какова распространенность этих щелочных элементов в природе [c.69]

По распространенности в земной коре натрий (2,64 вес. %) и калий (2,60 вес. %) занимают 6-е и 7-е места. Лития, рубидия и цезия в природе мало. Суммарное содержание их в земной коре достигает 0,014 вес. %. [c.41]

Рубидий и цезий в природе встречаются в крайне ничтожных по сравнению с натрием и калием количествах, и обычно встречаются в тех же месторождениях (до 0,02%). Франций в природе не встречается его получают искусственным путем. [c.232]

Оксиды. В природе оксиды щелочных металлов в свободном состоянии не встречаются. Они представляют собой кристаллические вещества, первые три — белого цвета, оксид рубидия — желтого, а оксид цезия — оранжевого. Физические константы оксидов щелочных металлов следующие [c.237]

Рубидий и цезий — типично литофильные элементы и встречаются в природе только в виде соединений. Они концентрируются преимущественно в кислых извержениях и осадочных породах [153, 155—160]. В процессе выветривания горных пород и немногих минералов, в которых встречаются рубидий и цезий, они вымываются и попадают, иногда в значительном количестве, в минеральные источники [161— 164]. Заметно меньше рубидия и цезия в озерах, лиманах, подземной, морской воде и совсем мало в речной воде [164—168]. Из минеральных источников и морской воды рубидий и цезий переходят в соляные отложения, чем объясняется их присутствие в селитре, залежах калийных минералов — сильвина и карналлита. Отмечена способность многих растений аккумулировать рубидий и цезий [6, 160]. [c.115]

Распространенность в природе. Из элементов главной подгруппы I группы в природе наиболее распространены натрий и калий. Массовая доля натрия в земной коре составляет 2,64%, калия — 2,60%. Содержание в земной коре лития, рубидия и цезия значительно меньше и составляет соответственно 6,5-10" , 0,031 и 7-10 %. Щелочные металлы в свободном состоянии в природе не встречаются. Основными природными соединениями натрия являются минералы галит, или каменная соль [c.240]

Так как ион рубидия имеет большие размеры и отличается малой деформируемостью, то принимают, что энергия его сольватации не зависит от природы растворителя. Тогда, измеряя э. д. с. ячейки типа [c.108]

Рубидий распространен в природе сравнительно широко его кларк оценивается в 3-10" [2], 8-10 вес.% [38]. В литосфере [9, 139] содержание рубидия составляет 3,1 10" вес.%. Это означает, что в земной коре его больше, чем Ад, Аи, Нд, 5п, РЬ, Аз, 8Ь, В1, Со и других известных элементов, и лишь примерно в 100 раз меньше весьма широко распространенных натрия и калия [22]. Только высокая рассеянность рубидия в природе, трудность его концентрирования и извлечения из минерального сырья делают его, безусловно, редким металлом. [c.205]

Рубидий и цезий встречаются в природе только в виде соединений и являются типично литофильными элементами. Они присутствуют в качестве незначительных примесей в многочисленных горных породах, концентрируясь преимущественно в кислых изверженных и осадочных породах [11, 38, 141]. В сотых и тысячных долях процента рубидий и цезий обнаружены в образцах [c.205]

Как уже указывалось, рубидий является рассеянным элементом. Состояние высокого рассеяния рубидия в природе особенно резко проявляется в том, что собственные его минералы неизвестны. В виде же примеси он встречается преимущественно в минералах калия. Тесная геохимическая связь рубидия и калия, основанная на близости кристаллохимических характеристик их соединений, предопределяет постоянное совместное нахождение рубидия с калием на всех стадиях магматического и пегматитового процессов [157]. Цезий же не способен к такому четкому и широкому изоморфизму с калием, как рубидий. И хотя он также иногда выступает заместителем калия в изоморфном ряду его соединений и содержится в богатых калием алюмосиликатах (табл. 17), ограниченное вхождение цезия в кристаллические решетки минералов калия приводит к тому, что концентрация цезия в отдельных случаях может достигать уровня, достаточного для образования собственных минералов. [c.207]

Отсутствие в природе собственных минералов рубидия не имеет вполне удовлетворительного объяснения и после осуществления гидротермального [159] и высокотемпературного [160, 161] синтезов некоторых алюмосиликатов рубидия может считаться до некоторой степени случайным. [c.209]

Земная кора на 99.5% состоит всего лишь из 12 элементов. Вот эти элементы с их процентным содержанием в земной коре О (50), 81 (26), А1 (7,5), Ре (4,7), Са(3,4), Ка (2,6), К (2,4), Мп (1,9), Н (0,9), Т1 (0,6), С1 (0,2), Р (0,1). Как видно, из всех цветных металлов только А1, Мп и Т1 попали в первую дюжину, остальные металлы в своем большинстве являются редкими элементами. При этом следует различать понятия редкий и рассеянный элемент. Рассеянными элементами обычно называют элементы, не образующие собственных минералов, а входящие в качестве примесей в чужие минералы и извлекаемые поэтому попутно с ними. К ним относятся, например, НЬ, Сз, С , 8с, Оа, 1п, Т1, Ое, Hf, V, 8е, Те, Ке. При этом они далеко не всегда являются самыми редкими элементами. К примеру, кларк меди составляет 1 10 %, а рубидия — в три раза больше — 3,1 10 %, тем не менее медь не относится к рассеянным элементам ввиду наличия собственных минералов, в то время как рубидий находится в природе только как изоморфная примесь к калий-СО держащим минералам. [c.20]

Шесть металлов Ь1, Ма, К, КЬ, Сз, Рг называют щелочными, так как их гидроксиды хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют на ионы. Наиболее распространены в природе натрий и калий (по 2,5%). Они входят в состав большинства горных пород, множества минералов и солей, в состав морской воды, рассолов и минерализованных вод, живых организмов и т. д. Литий входит в состав многих алюмосиликатов и алюмофосфатов (его кларк — 6,5 10" , цезий и особенно рубидий — очень рассеянные элементы, также встречающиеся в некоторых алюмосиликатах (кларки соответственно 7 10 % и 3 10" %). [c.130]

Долгое время ученые надеялись найти радиоактивные изотопы цезия в природе, поскольку они есть у -рубидия и калия. Но в природном цезии не удалось обнаружить каких-либо иных изотопов, кроме вполне стабильного s. Правда, искусственным путем получено 22 радиоактивных изотопа цезия с атомными массами от 123 до 144. В большинстве случаев они недолговечны периоды полураспада измеряются секундами и минутами, реже — несколькими часами или днями. Однако три из них рас [c.95]

Распространение в природе. Рубидий и цезий — спутники калня в воде минеральных источников, соляных пластах и минералах. Содержание их [c.284]

Сопоставление приведенных в табл. 3 величин заставляет сделать вывод о том, что скорость изотопного обмена кислорода изученных сульфатов зависит от природы щелочного элемента. Это свидетельствует о различной прочности связи кислорода в исследованных сульфатах. Максимальная энергия активации отмечается у сульфата калия. Соответствующие величины для сульфатов натрия и лития, с одной стороны, а также рубидия и цезия, с другой, закономерно снижаются. Объяснение этому [c.265]

Являясь сильнейшими восстановителями, щелочные, металлы очень активны и поэтому в природе в свободном состоянии не встречаются. По той же причине использование щелочных металлов в свободном виде очень ограничено. Наибольшее использование щелочные металлы (особенно рубидий и цезий) находят для изготовления ( ютоэлементов, так как под действием света они способны терять свои электроны. [c.325]

Натрий и калий широко распространены в природе, а литий, рубидий и цезий-редкие элементы. Литий содержится в нескольких силикатных минералах, а рубидий и цезий-спутники калия в соляных пластах, минералах и в воде минеральных источников. Франций - радиоактивный элемент, его наиболее долгоживуший изотоп имеет [c.165]

Галогенометаллатные соединения. Эти соединения относятся к обширному классу ацидогалогенидных соединений, образуемых галогенидами щелочных металлов с галогенидами различных элементов и содержащих в комплексных анионах в качестве лигандов кислотные остатки исходных солей. Хотя природа химической связи в ацидокомплексных соединениях рубидия и цезия еще не совсем ясна, их образование, вероятно, обусловлено в большинстве случаев ковалентными связями между центральным атомом и галогенами. [c.106]

Сведения из геохимии и минералогии. Данные о содержании рубидия и цезия в земной коре противоречивы. Кларк рубидия оценивается Б 3-10 и 8-10 % [153]. Следовательно, его содержание в земной коре приблизительно в 100 раз меньше, чем натрия или калия. В литосфере (по А. П. Виноградову) рубидия 3,Ы0 2% [154], т. е. больше, чем Ag, Au, Hg, Sn, Pb, As, Sb, Bi, W, Со и др. Следовательно, рубидий сравнительно широко распространен в природе, и только высокая рассеянность, трудность концентрирования и извлечения из минерального сырья делают его элементом, безусловно, редким. Кларк цезия оценивается в ЫО" [153] и 7-10 % (считая на sjO [6]). Последняя величина кажется действительно малой, однако содержание в земной коре ртути — элемента обычного — даже несколько ниже. В литосфере цезия [154] 7-10 %. [c.115]

Как видно из приведенных данных, наиболее распро-транены в природе натрий и калий, которые встречают-я в виде хлоридов, сульфатов, силикатов и некоторых ругих соединений. Литий, рубидий и цезий входят в со-тав кристаллических решеток минералов тех элементов, которым они близки по атомным и ионным радиусам, убидий близок по ионному радиусу (0,073 нм) к калию 3,059 нм), и поэтому его соединения накапливаются в [c.411]

В неводных р-рителях С. п. также определяют по отношению к потенциалу водородного электрода для каждого отдельного р-рителя. Ведется поиск стандартного электрода, потенциал к-рого можно было бы считать практически не зависящим от природы р-рителя, что позволило бы создать единую шкалу электродных потенциалов. В качестве таких электродов предложены системы рубидий/ион рубидия, ферроцен/ферроциний-катион и бис(дифенил)хром(1)/ /бис(дифенил)хром(0), потенциалы к-рых из-за большого размера иоиов и соотв. малой их сольватации незначительно (по сравнению с потенциалом водородного электрода) зависят от природы р-рителя. Последние два электрода рекомендоЬаны в 1984 ИЮПАК в качестве электродов сравнения в неводных орг. средах. [c.415]

Разделения методы (в аналитической химии) — важнейшие аналитические опера ции, необходимые потому, что большинство аналитических методов недостаточно селективны (избирательны), т. е. обнаружению и количественному определению одного элемента (вещества) мешают многие другие элементы. Для разделения при меняют осаждение, электролиз, экстракцию, хроматографию, дистилляцию, зонную плавку и другие методы. В качественном анализе для разделения ионов элементов применяют групповые реагенты, которые позволяют трудно разрешимую задачу анализа сложных смесей привести к нескольким сравнительно простым задачам. Рассеянные элементы — химические элементы, которые практически не встреча ются в природе в виде самостоятельных минералов и концентрированных залежей а встречаются лишь в виде примесей в различных минералах. Р. э. извлекают попутно из руд других металлов или полезных ископаемых (углей, солей, фосфори тов и пр.). К Р. э. принадлежат рубидий, таллий, галлий, индий, скандий, германий п др. [c.111]

Нахождение в природе. Цезий и рубидиД строго гово-ря, не являются редкими элементами, потому что они находятся почти всюду, но всегда в очеиь малых количествах- Так, цезий замещает калий во многих шпатах и слюдах и его находят во многих горных породах, содержащих эти минералы, равно как и в минеральных. водах источников, вытекающих из них. Цезий и рубидий были открыты в 1860 г. Бунзеном и Кирхгофом в маточ- ом рассоле одного м-ине-рально.го источника (в Дюркгейме). [c.641]

РУБИДИЙ (Rubidium) Rb, химический элем. I гр. периодич. сист., ат. н. 37, ат. м. 85,4678 относится к щел. металлам. В природе встречается в виде смеси стаб. изотопа Rb й радиоакт, RbiTi 4,8 "Ю лет). Открыт Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом в 1861. Содержание в земной коре 1,5-10" % по массе. Собств. минералов не образует осн. пром. запасы сконцентрированы в апатито-иефелиновых породах, слюдах, карналлите и природных минерализов. водах. Мягкий серебристо-белый металл кристаллич. решетка кубическая объемно-центрированная плота. 1,5248 г/см 39,5 °С, i, . 685 С Ср 31,09 Дж/(моль-К) [c.513]

Наконец, наряду с подбором новых комплексообразующих реагентов нами было изучено и влияние природы катиона раствора азотнокислой соли, которым пропитывают хроматографическую бумагу. Если нитрат-ион является одним из компонентов комплексного, экстрагирующегося соединения р. 3. э., то катион играет, как было показано, роль обычного в экстракционных процессах высалнвателя. Замена нитрата аммония на нитраты лития, натрия, калия, рубидия и цезия при прочих равных условиях опыта резко влияет на степень хроматографического разделения смесей р. з. э. в присутствии лития скорость перемещения компонентов по бумаге резко возрастает, а в присутствии калия, рубидия и цезия — резко замедляется. Это явление вполне удовлетворительно объясняется развиваемыми в структурной теории высаливания представлениями о ближней гидратации, положительной для лития и отчасти для натрия и отрицательной для калия и других более тяжелых щелочных металлов. Этот параметр может быть эффективно использован для повышения степени разделения в ряде систем, хотя в большинстве простых случаев и целесообразно использовать ионы аммония или реже натрия — ионы с малым гидратационным эффектом. [c.283]

Эберсон [6] изучил влияние на ход анодного ацетоксилирования условий реакции анодного потенциала, природы катиона и аниона фонового электролита. В качестве модельной Эберсон рассмотрел реакцию анодного замещения анизола в уксусной кислоте. Варьирование потенциала — от наинизшего, при котором удается обнаружить реакцию ( + 1,20 В отн. нас. к. э.), и до потенциала, при котором уже возможен разряд ацетат-иона (+2,00 В) —не вызывает заметных изменений в составе продуктов реакции. При проведении реакции грег-бутилбензола в смесях уксусной кислоты с ацетатами лития, натрия, калия, рубидия, цезия и бутиламмония не отмечено изменений в выходе изомеров ацетокси-трег-бутилбен зола. Природа аниона, напротив, оказывает весьма сильное влияние на течение реакции. Ацетоксилирование анизола в ядро имеет место только в присутствии ацетата при замене ацетата тозилатом или перхлоратом реакция не идет, даже если растворителем служит уксусная кислота. Возможно, что присутствие ацетата необходимо для протекания двухэлектронного окисления субстрата с одновременной атакой ацетат-ионом. [c.155]

Энергия сольватации одновалентных ионов С большим радиусом и низкой поляризуемостью ( Ь , Сз ) имеет электростатическую природу и мало зависит от растворителя. Об этом свидетельствует и тот факт, что у названных иопов слабо выражена тенденция к образованию комплексов с растворителями. Это дало Плескову основание высказать предположение подтвержденное им экспериментально, чю электродный потеьщиал рубидия и цезия практически не зависит от растворителя. Ионы рубидия и цезия можно принять за стандартные и, приравняв нулю электродный потенциал цезия или рубидия, выразить по отношению к нему нормальные электродные потенциалы других элементов в каждом из рзстворителей. Сравнение таких величин, полученных для нормальных потенциалов элементов в разных растворителях, позволяет делать вывод об энергии сольватации одних и тех же ионов в злвисимости от растворителя. [c.156]

Основные научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Разработал практически важные методы определения калия, цинка, фтора в плавиковом шпате, апатитах, фосфоритах и др. Предложил (1967—1969) метод изучения гетерогенных систем с малорастворимыми компонентами (метод остаточных концентраций Тананаева). Исследовал фтористые соединения актинидов, редких и других элементов, что позволило ему выявить ряд закономерностей в изменении свойств комплексных фторметаллатов. Разработал методы получения сверхчистых кремния, германия и других полупроводниковых элементов. Установил закономерности образовашш смещанных ферроцианидов в зависимости от природы входящих в их состав тяжелого и щелочного металлов и разработал ферроцианид-ный метод извлечения рубидия и цезия из растворов калийных солей, создал ряд неорганических ионообменников, красителей и др. Провел физико-химические иссле- [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология