Рубидий изотопный состав

Таким образом, изотопный состав ЩЭ — прекрасная иллюстрация закономерного изменения в распространенности атомных ядер различного типа для нечетных элементов, в зависимости от их атомного номера. Здесь хорошо выполняется геохимическое правило Менделеева— легкие Ка и К имеют большую распространенность, чем тяжелые рубидий и цезий. Исключение составляет литий, слишком низкий кларк которого объясняется аномальной величиной дефекта масс (см. с. 243) у атомных ядер элементов начала периодической системы. [c.10]

Б. Стронций и рубидий имеют следующий изотопный состав [c.215]

Теоретическая чувствительность определяется тем минимальным количеством индикатора, которое необходимо для изотопного анализа, а также относительным количеством исследуемого элемента, которое нужно ввести, чтобы существенно изменить изотопный состав индикатора. Рассмотрим в качестве примера рубидий. Этот элемент имеет два изотопа, и причем в природном элементе рубидий-85 преобладает его содержание равно 72,2%. Можно получить индикатор с отношением рав- [c.110]

Чтобы найти долю обычного нерадиогенного в исследуемом минерале, определяют изотопный состав стронция в образцах двух типов. Первый тип — это содержащие рубидий образцы, пригодные для определения возраста, второй тип — содержащие стронций минералы, практически лишённые рубидия (апатит, кальциевые плагиоклазы и др.). По минералам второго типа устанавливают состав первичного нерадиогенного стронция, попавшего в исследуемый минерал первого типа в момент его кристаллизации, для того чтобы внести соответствующую поправку. Наиболее надёжные результаты получаются методом изохрон. [c.563]

Некоторые естественные радиоактивные элементы имеют в основном постоянный изотопный состав следовательно, отношение количества радиоактивного изотопа ко всей массе элемента является обычно постоянным для всех образцов независимо от их происхождения или возраста (если, конечно, искусственно не изменен естественный изотопный состав). Количества таких элементов, как калий, рубидий, самарий, лютеций, рений, франций и уран, можно определить по измерениям радиоактивности. Изотопный состав других естественных радиоактивных элементов изменяется в зависимости от возраста и происхождения образца. Полоний, радон, актиний и протактиний состоят каждый из одного изотопа с относительно большим периодом полураспада и одного или нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада. Так как обычно большая часть массы элемента состоит из изотопа с большим периодом полураспада, то измерение радиоактивности этого изотопа после распада изотопов с короткими периодами полураспада может служить надежной мерой количества всего имеющегося элемента. Радий и торий также обычно представляют собой смеси одного изотопа с большим периодом полураспада и нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада, но распад этих изотопов с короткими периодами полураспада происходит в течение долгого времени (месяцы или годы). Тем не менее были разработаны методы для определения количеств изотопа с большим периодом полураспада. Они основаны или на измерениях радиоактивности продуктов распада, или на введении поправок на радиоактивность изотопов с короткими периодами полураспада после определения изотопного состава элемента. Содержание естественных радиоактивных изотопов в таллии, свинце и висмуте настолько мало и изменяется в таких широких пределах, что не существует аналитических методов, основанных на измерении естественной радиоактивности этих элементов. [c.73]

Изотопный состав калия в минералах, морской воде и метеоритах остается довольно постоянным [165]. В них К К = 14,20 — 14,30, но в золе растений и в животных остатках наблюдаются изменения на 4,2% от 13,95 до 14,55, не нашедшие еще удовлетворительного объяснения. Для рубидия не было найдено достоверных изменений изотопного состава. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология