Рубидий карбид

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

К этой группе веществ можно отнести фосфор белый (желтый), фосфористый водород, водородистый кремний, цинковую пыль, алюминиевую пудру, карбиды щелочных металлов, сернистые металлы, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфи-ны и др. [c.118]

К этой группе относятся вещества калий, натрий, рубидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, фосфористые кальций и натрий, силаны, негашеная известь, гидросульфит натрия, сескви-хлорид и другие. [c.120]

На воздухе самовозгораются белый фосфор, сажа (в первое время после ее изготовления на производстве), скипидар (нри пропитывании им тряпок и волокнистых веществ), алюминиевая пудра и многие другие вещества. Многие вещества при действии на них воды выделяют такое количество тепла, что может произойти воспламенение соприкасающихся с ними горючих материалов или же веществ, образующихся при этой реакции. Указанными свойствами обладают негашеная известь, фосфид кальция, карбид кальция, щелочные металлы (калий, патрий, рубидий и цезий) и ряд других веществ. [c.391]

Гидриды рубидия и цезия в достаточно чистом состоянии получают путем гидрирования (давление 50—100 атм, температура 200—350° С) чистых металлов водородом, тщательно очищенным от примесей кислорода и паров воды. Для ускорения реакции и снижения температуры гидрирования рекомендуется рубидий и цезий предварительно смешивать с их тонкоизмельченными гидридами, содержащими жирные кислоты, в количестве 0,1 —1,0% от общего веса реакционной смеси. Вместо жирных кислот в реактор можно вводить (отдельно от водорода) некоторые углеводороды (изомерные цимолы, изопропилбензол, антрацен и др.). Такого рода углеводороды легко реагируют с рубидием или цезием, образуя карбиды, ускоряющие процесс гидрирования [76, 77]. [c.83]

Карбиды рубидия и цезия как бинарные соединения рубидия и цезия с углеродом можно разделить по их химическим свойствам и типу кристаллической решетки на две группы ацетилиды с о6> [c.110]

Карбиды рубидия и цезия разлагают воду — образуются гидроокиси и ацетилен. [c.49]

Фосфор белый (желтый), фосфористый водород (фосфин), водородистый кремний (силан), цинковая пыль, алюминиевая пудра, карбиды щелочных металлов, сульфиды металлов, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфины сульфоуголь и др. также способны окисляться на воздухе с выделением тепла, за счет которого реакция ускоряется до возникновения горения. Некоторые из перечисленных веществ способны самовозгораться очень быстро после соприкосновения с воздухом, другие же — через длительный промежуток времени. [c.74]

Фос(1 иды щелочных металлов получают прямым синтезом из элементов или действием белого фос([юра на раствор металла в жидком аммиаке. Натрий и калий образуют фос( )иды Э3Р и Э Р . Последний формульный состав характерен также для рубидия и цезия. Водой фосфиды нацело гидролизуются с выделением фос([)ина и гидроксида. Арсениды щелочных металлов Э Аз. менее стабильны, чем фосфиды, и совершенно неустойчивы к действию влаги. Действием ацетилена на нагретые. металлы получают карбиды щелочных металлов Э0С2 (ацетилиды). При нагревании оии разлагаются на элементы, причем термическая стойкость растет в ряду [c.117]

Изучение возможности восстановления хлоридов рубидия и цезия такими восстановителями, как Na, Al, Si, Ti, Zr, Fe, выявило ряд трудностей в осуществлении процессов на практике. Натрий достаточно летуч при температуре восстановления и поэтому загрязняет получаемые металлы. Другие перечисленные восстановители образуют легко возгоняющиеся продукты реакции (хлориды), взаимодействующие в конденсаторе с восстановленными металлами и образующие вновь их исходные хлориды. Небольшой выход металлов (50—56%) получен и при восстановлении Rb l и s l карбидом кальция [7, 10]. [c.153]

Известны следующие методы синтеза алкоголятов щелочных металлов 12] взаимодействие металлов со спиртами взаимодействие металлов со спиртам и в жидком аммиаке разложение спиртами гидридов, металлорганических соединений, карбидов, нитридов, амидов и сульфидов калия, рубидия и цезия обменные реакции солей с алкоголятами взаимодействие окислой ИЛ И гидроокисей со спиртами обменные реакции алкоголятов со спиртами, приводящие к синтезу новых ал коголятов окисление алкильных производных металлов кислородом. [c.46]

Неудачными оказались и попытки применить в качестве исходных соединений карбонаты и их смесь с гидротартратами, хотя и было опробовано несколько восстановителей (С, Fe, Ni, Mg, Si). Процесс при этом протекает при высокой температуре (1000— 1300°С), очень бурно, часто с воспламенением и взрывом. Выделяющаяся при реакции двуокись углерода превращает литий, рубидий и цезий в окиси, а углерод взаимодействует с литием с образованием карбида LI2 2. В результате выход металла с большим содержанием различных примесей составляет всего 18—507о [1, 3, И, 34—36]. [c.387]

Получены также дейтериды рубидия и цезия. Как дейтери-аы, так и гидриды рубидия и цезия воспламеняются при контакте с фтором или хлором, дают алкоголяты при взаимодействии со спиртами, карбиды — с ацетиленом, являются сильными. восстановителями и находят применение как катализаторы в реакциях полимеризации и конденсации [1254]. [c.478]

Карбид рубидия Rb2 2 может быть получен при взаимодействии рубидия с ацетиленом по реакции ЗКЬ+гНгСг- -гКЬНСг+Нг. Кислый ацетилид рубидия при слабом нагреве распадается на карбид и ацетилен. Карбид рубидия обладает высокой химической активностью, самовоспламеняется в среде СО2 и 802. При взаимодействии карбида рубидия с водой происходит взрыв, причем металл сгорает, а углерод выделяется в виде угля. [c.54]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

С фосфором Ц. в обычных условиях реагирует со взрывом, в вакууме образуются фосфиды, напр, мало изученный фосфид S.2P5. Для Ц. известны многие производные различных фосфорных к-т они аналогичны подобным соединениям ближайшего аналога Ц.— рубидия и калия. При нагревании Ц. неносредственно взаимодействует с углеродом, однако карбид s. 2 не является характерный для Ц. соединением более характерны другие металлоор-ганич. соединения — производные многих ненасыщенных и циклич. углеводородов,— к-рые рассматриваются как перспективные в органич. синтезе и катализе. При нагревании Ц. с элементарным кремнием в атмосфере аргона при 600° образуется с и-л и ц и д sSi, к-рый очень чувствителен к влажному воздуху, а при взаимодействии с водой и разб. к-тами разлагается со взрывом. Выше 300° Ц. разрушает стекло, восстанавливая кремний из SiOj и силикатов. Ц. образует силавы с другими щелочными и щелочноземельными металлами, с Hg, Ап, Sb, Bi сплавы с тремя последними металлами обладают электронной эмиссией под действием света. С нек-рыми металлами Ц. образует соединения среди них важное значение [c.391]

В 1940 г. В. Д. Поляков и А. А. Федоров [22] получили рубидий и цезий восстановлением их хлоридов карбидом кальция СаСа в вакууме при температуре 600—800°. [c.52]

Рубидий и углерод. Карбид рубидия получен разложением ацетиленистого соединения этого металла КЬгСг Н2С2 в вакууме при 300°, причем ацетилен выделяется и остается темнокрасный карбид состава Rb2 2. [c.56]

Карбиды. Литий и натрий при нагревании реагируют с углеродом с образованием карбидов состава М2С2, которые называют ацетиленидами. При нагревании калия, рубидия и цезия с графитом получают нестехиометрические карбиды. Ацетиле- [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология