Рубидий теплота

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

Теплота плавления соответственно 6,3 и 3,9 кал/г увеличение объема при плавлении 2,5 и 2,6,% [2, 10]. Теплота испарения 212 и 146 кал/г [2]. Критическая температура 1650 и 1585°К [16], критическое давление 130 и 103 атм. Теплоемкость и электропроводность рубидия и цезия много ниже, чем у других щелочных металлов. Рубидий весьма слабо парамагнитен, цезий диамагнитен [10]. [c.84]

Второй путь экстракционного разделения калия, рубидия и цезия может быть основан на уменьшении теплоты гидратации анионов путем [c.146]

Дополните табл. XV-1 расчетными значениями теплот адсорбции лития и рубидия на вольфраме. [c.540]

Скрытая теплота плавления рубидия [c.224]

Изучен состав пара над нитратами [13, с. 379 177, с. 172] и нитритами [51, с. 44 177, с. 171] калия, рубидия и цезия. Получены следующие значения теплот диссоциации (в кДж/моль) связи [c.110]

Скрытая теплота испарения рубидия равна 212 кал г [87]. Увеличение объема (расширение) рубидия при плавлении [c.145]

Вместе с тем, на первый взгляд многие факты противоречат отмеченной закономерности снижения химической активности от лития к цезию. Известно, что от лития к цезию усиливается способность самовозгорания металла на воздухе (рубидий и цезий воспламеняются без нагревания). Цезий гораздо энергичнее лития взаимодействует с водой. В действительности эти наблюдения не противоречат тому, что рубидий и цезий менее активны по отношению к кислороду и воде, чем литий. Несмотря на то, что при окислении и взаимодействии с водой рубидий и цезий выделяют меньше теплоты, чем литий, эта энергия достаточна для быстрого плавления этих металлов (рубидий, цезий и литий плавятся при 39, 28,5 и 179°С, соответственно). Расплавленный металл окисляется значительно быстрее и, наконец, вспыхивает. [c.368]

Теплоты образования (в кал моль) галогенидов калия, рубидия и цезия [c.43]

Высокая химическая активность щелочных металлов объясняется тем, что наружные электроны у них сравнительно слабо связаны с ядром. С увеличением зарядов ядер атомов вследствие увеличения радиусов атомов связь валентных электронов ослабевает, поэтому атомы рубидия особенно легко отдают электроны. Однако на химическую активность оказывают большое влияние и размеры образующихся ионов. Размеры ионов уменьшаются от цезия к литию. Поэтому литий вступает в более прочную связь с большинством неметаллов, например с кислородом. Литий сгорает с выделением наибольшего количества теплоты. Он может вытеснять все щелочные металлы из оксидов, например [c.400]

При сгорании рубидия в токе воздуха образуется соединение RbOj — супероксид рубидия теплота образования ДЯобр=28,47 кДж/моль, Кристаллическая. решетка типа СаСг. [c.53]

Используя данные из таблицы 5 (см. приложение), объясните, почему, несмотря на то что теплота образования LisO значительно выше теплот образования оксидов других шелочных металлов, рубидий и цезий на воздухе самовоспламеняются, а литий нет. [c.160]

Температура влияет на растворимость твердых веществ по-разному, что определяется, как сказано выше, знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.23). Растворимость нитрата рубидия RbNOJ и хлората калия КСЮз при нагревании от О до 100 С увеличивается в несколько раз (процесс растворения протекает с поглощением теплоты). Для кристаллогидрата сульфата иттербия УЬ2(50<)з-вНгО теплота гидратации пр ладает над теплотой разрушения кристаллической решетки и процесс растворения экзотермичен, поэтому растворимость [c.255]

При длительном взаимодействии жидкой двуокиси серы с фторидами Св, КЬ, К и Ка (но не по схеме МР 4- ЗОз = МЗОгР образуются соответствующие ф т о р-с у л ь ф и н а т ы, по строению подобные хлоратам. Теплоты образования по приведенной реакции солей цезия, рубидия и калия равны соответственно 23, 21 и 18 ккал/моль. Свободная фторсульфиновая кислота (НЗОзР) характеризуется точкой плавления —84°С, но существует лишь в смеси жидких ЗОз и Нр (полностью смешивающихся друг с другом). При нагревании или под действием воды фторсульфинаты разлагаются. [c.331]

Аддукт состава СаК образуется экзотермически (8 ккал/моль) при контакте графита с избытком жидкого или парообразного калия. Он имеет вид бронзы и обладает гораздо более высокой электропроводностью, чем исходный графит. Внедрение атомов калия не искажает паркеты , но вызывает их смещение в точно одинаковые позиции (структура ААА...). Расстояние от одного из них до другого становится при этом равным 5,4 А, а каждый атом калия располагается между центрами двух шестиугольников, имея соседями двенадцать атомов углерода [ (КС) = 3,07А]. Схема координации в СаК показана на рис. Х-12. Аналогично калию ведут себя по отношению к графиту рубидий и цезий (расстояние между паркетами 5,6 для sRb и 5,95 А для a s), причем теплота внедрения по ряду К (87)—Rb (116) — s (159 кал/г графита) [c.504]

Теплота растворения при 25°, ккал/моль [10] 13,57 (НЬС104) и 13,26 (С5С104). Низкая растворимость МеС104 в воде определила интерес к ним со стороны аналитической химии ввиду возможности определения макроколичеств рубидия и цезия. [c.95]

Rb204. /дл — 412 -, теплота образования = 137,6 ккал, теплота 1,иссоциации Q = 19,7 ккал. Опя образуется при прот1ускянни пгадуха или кислорода над металлом даже при обыкновенной температуре. При этом металл очень сильно разогревается и иногда даже воспламеняется. Она кристаллизуется в виде темно-коричневых пластинок, с це более темнеющих при нагревании, легко плавящихся и очень стойких. Rb Oi является конечным продуктом сгорания рубидия и самой стойкой иа всех его перекисей. На воздухе она поглощает влагу и углекислоту и разлагается с выделением кислорода в шаде растворяется с образованием гидроокиси рубидия, перскиси водорода и кислорода. [c.297]

Второй путь экстракционного разделения калия, рубидия и цезия может быть основан на уменьшении теплоты гидратации анионов путем введения в последние различных гидрофобных групп при сохранении величины АНмса постоянной [402]. Например, в солях щелочных металлов и предельных одноосновных кислот жирного ряда (Д//меА = onst) теплота гидратации убывает от ацетатов к бутиратам по мере удлинения углеводородной цепи в радикале R (введение гидрофобных групп — Hj—) и одновременно увеличивается коэффициент распределения калия и рубидия [403], причем Онь возрастает в большей степени, чем Dr. В отличие от экстракции соединений с небольшой степенью ионизации в данном случае коэффициент распределения увеличивается с увеличением концентрации соли в водной фазе [403]. К сожалению, исследований, посвященных изучению этого вида [c.349]

Рубидий Rb, металл желтоватого цвета. Ат. вес 85,48 плотн. 1532 кг/лЗ т. пл. 39° С т. кип. 713° С уд. электр. сопр. 12,3-10" ом-см при 20°С, 19,6-10 ом-см при 4(У С. Теплота сгорания до НЬг04 800 ккал1кг коэф. теплопроводности 39,6 ккал](м-ч-град) при 30,6°С. Способен самовоспламеняться при комнатной температуре. С водой и льдом взаимодействует с воспламенением. В атмосфере хлора и фтора воспламеняется, с жидким бро.мом реагирует со взрывом. Тушение см. Металлы. Средства тушения. [c.228]

Среди веществ с по,чярными молекулами лучше других, за исключением аммиака, изучена адсорбция воды. Начальная изостерическая теплота адсорбции очень высокая, но уменьшается с увеличением заполнения. Опубликовано несколько работ, в которых тип обменного катиона в цеолитах X сопоставляется с теплотой адсорбции, служащей мерой спехщфичности. В работе Джигит и Киселева [129] показано, что калориметрически измеренные дифференциальные теплоты адсорбции воды зависят от энергии взаимодействия молекул как с обменными катионами, так и с отрицательными ионами кислорода каркаса. На рис. 8.25 представлена зависимость теплоты адсорбции воды от радиуса катиона при разных степенях заполнения полостей. Благодаря большому радиусу ионов калия, рубидия и цезия, взаимодействие молекул воды с катионами и ионами кислорода каркаса уменьшается. При больших величинах адсорбции молекулы воды взаимодействуют между собой с образованием водородных связей. Кроме того, с увеличением содержания в структуре воды катионы изменяют свои положения они гидратируются и смещаются в бо.льшие полости. [c.682]

Температуры плавления Rb и s приняты равными 312,0 [3508] и 301,8° К fU36], а теплоты плавления — АЯ312 = 560 и AZ/goi.s = 510 кал/г-атом [3894] соответственно. Согласно оценке Сталла и Зинке [38941, теплоемкость жидкого рубидия составляет [c.907]

Дофинэ и др. [1268] обнаружили у рубидия аномалию теплоемкости в области 150—200° К, связанную с термической предысторией образца и имеющую гистерезисный характер. У исследованного авторами работы [1268] образца цезия, содержащего 0,3% кислорода, установлено три аномалии теплоемкости а) слабая аномалия теплоемкости (около 2%) в области между 100 и 200° К б) фазовый переход второго рода в интервале 262,5—272° К с теплотой перехода 75 кал/г-атом в) кажущееся предплавление цезия, начиная с 285° К. [c.907]

При расчете энтальпий образования гидратов хлорной кислоты использовались теплоты растворения, взятые из работы [36]. Теплоты растворения перхлоратов рубидия и цезия заимствованы у Питцера [51], а теплоты образования ионов КЬ+ и Св+ в водном растворе — у Яцимирского [52]. Теплоты растворения Р(0Н)4С104 и 8е(0Н)зС104 определены Арлманом [53]. Теплота реакции хлорного ангидрида с водой приведена в работе [54]. [c.22]

Скрытая теплота испарения рубидия равна 212 кал1г [87, 361]. [c.225]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления пл = 39,49°С, температура кипения квп=686,04 °С, характеристическая температура 0с=55К. Удельная теплота плавления ДЯпп=27,42 кДж/кг, удельная теплота сублимации, отнесенная к 298 К, Л//субл = 930 кДж/кг. При плавлении происходит увеличение объема иа ЛУ=22,58-10 м кг, или Д1/= Уо=0,0274. При повышении давления возрастает температура плавления рубидия, достигая 284 °С при 8 ГПа йТ1йР изменяется в функции давления. При приложении давления 3,5 ГПа йТ1йР равно 210 К/ГПа, а затем резко снижается и при 8 ГПа составляет всего 1 К/ГПа. [c.51]

При пропускании сухого водорода над слегка нагретым рубидием образуется гидрид рубидия RbH с кристаллической решеткой типа Na l, имеющий период а=0,6037 нм рентгеновская плотность р=2,59 Мг/м теплота образования этого соединения ЛЯобр=54,98 кДж/моль. [c.53]

Гидроксид рубидия RbOH можно получить при взаимодействии НЬгО с Нг при слабом нагревании, он хорошо растворим в воде и спирте. Плавится прн 574 К (301 С), кристаллизуется в решетку типа Na l с периодом а=0,697 нм. Теплота образования RbOH ДЯобр = [c.53]

Известен сульфид рубидия НЬ28, теплота образования которого составляет ЛЯобр=600,38 кДж/моль. НЬ28 имеет кристаллическую решетку типа СаРг с периодом а = 0,765 нм. [c.54]

Клеппа и Герш [131] измерили теплоту смешения нитрата серебра и нитратов щелочных металлов. Смешение нитрата серебра и нитратов лития или натрия приводит к возрастанию теплосодержания смеси, тогда как смешение с нитратами калия или рубидия приводит к уменьшению теплосодержания. Результаты измерений были представлены в виде уравнения [c.259]

Изменение растворимости твердых веществ с изменением температуры опреде гяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.24). Растворимость нитрата рубидия RbNOa и хлората ка ЛИЯ КСЮз при нагревании от О до 100 °С увеличивается в несколь ко раз. Подобные изменения растворимости в соответствии принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс раство рения которых протекает с поглощением теплоты. Для кристалло гидрата сульфата иттербия Ь2(504)з-8Н20 теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с повышением температуры снижается. Растворимость кристаллогидрата хлорида иттрия УСЬ ТНгО практически не зависит от температуры. [c.238]

КЬоЗ образуется при нагревании смеси рубидия с серой теплота образования АЯ эз = — 88 ккал моль, температура [c.31]

Галогениды рубидия и цезия MeHal — бесцветные вещества, кристаллизующиеся в кубической решетке. Галогениды рубидия имеют гранецентрированную решетку (типа Na l), а галогениды цезия — объемноцентрированную. Прочность галогенидов рубидия и цезия может быть оценена теплотами их образования (табл. 10) [35]. Для одного и того же элемента теплоты образования галогенидов уменьшаются с повышением атомной массы галогена можно заметить, что теплоты образования хлоридов, бромидов и иодидов повышаются с увеличением порядкового номера элемента (у фторидов зависимость обратная). [c.43]

Дополнительное специфическое взаимодействие электронных пар атома кислорода в молекуле эфира с катионами цеолита проявляется при исследовании изотерм и дифференциальных теплот адсорбции н-пентана и диэтилового эфира на натрий-, литий-, калий-, рубидий- и цезийобменных формах цеолита типа X [88]. Оно тем больше, чем меньше радиус компенсирующего катиона, т. е. чем больше сосредоточен положительный заряд. Специфическое взаимодействие эфира уменьшается в ряду LiNaX > NaX > RbNaX. Для всех катионных форм цеолитов X теплоты адсорбции эфира во всей области заполнения остаются большими и превышают теплоты адсорбции н-пентана, что указывает на специфическое взаимодействие диполя эфира с катионами цеолита при любых заполнениях. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология