Рубидий сгорания температура

Пары цезия, рубидия и калия могут найти интересное использование в уже успешно опробованных, но пока промышленно не освоенных установках для прямого преобразования теп.повой энергии в электрическую — т. и. м а г н ит о г и д р о д и н а-м и ч е с к II X генераторах. Принцип их работы основан на том, что в пропускаемом с большой скоростью сквозь интенсивное магнитное поле сильно нагретом потоке частично ионизированного газа ( плазме ) возникает электрический ток. Так как пары цезия, рубидия и калия сравнительно легко ионизируются, введение их в продукты сгорания топлива позволяет существенно повысить электропроводность плазмы при относительно низких температурах (порядка 2500° С). [c.19]

При проектировании первой серии МГД-генераторов для получения требуемого уровня электропроводности продуктов сгорания порядка 50 см/м в состав ракетного твердого топлива ввели присадки с низким потенциалом ионизации, чтобы повысить температуру горения до уровня 3700 К и более. Наименьший потенциал имеют щелочные металлы - цезий (3,89 эВ), рубидий (4,18 эВ), калий (4,34 эВ). [c.62]

Rb204. /дл — 412 -, теплота образования = 137,6 ккал, теплота 1,иссоциации Q = 19,7 ккал. Опя образуется при прот1ускянни пгадуха или кислорода над металлом даже при обыкновенной температуре. При этом металл очень сильно разогревается и иногда даже воспламеняется. Она кристаллизуется в виде темно-коричневых пластинок, с це более темнеющих при нагревании, легко плавящихся и очень стойких. Rb Oi является конечным продуктом сгорания рубидия и самой стойкой иа всех его перекисей. На воздухе она поглощает влагу и углекислоту и разлагается с выделением кислорода в шаде растворяется с образованием гидроокиси рубидия, перскиси водорода и кислорода. [c.297]

Рубидий Rb, металл желтоватого цвета. Ат. вес 85,48 плотн. 1532 кг/лЗ т. пл. 39° С т. кип. 713° С уд. электр. сопр. 12,3-10" ом-см при 20°С, 19,6-10 ом-см при 4(У С. Теплота сгорания до НЬг04 800 ккал1кг коэф. теплопроводности 39,6 ккал](м-ч-град) при 30,6°С. Способен самовоспламеняться при комнатной температуре. С водой и льдом взаимодействует с воспламенением. В атмосфере хлора и фтора воспламеняется, с жидким бро.мом реагирует со взрывом. Тушение см. Металлы. Средства тушения. [c.228]

Натрий быстро тускнеет на сухом воздухе, более тяжелые металлы еще легче реагируют с воздухом с образованием окислов. При сгорании при атмосферном давлении литий образует только окись Li20 натрий дает перекись натрия Ыа Ог калий, рубидий и цезий образуют надперекиси МО,. Ыа,0 при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя КаОз. Надперекиси и перекиси тяжелых металлов можно также приготовить при пропускании стехиометрического количества кислорода в аммиачный раствор соответствующего металла. Известны также озониды МО3. Структура ионов ОГ, О , и О " и их солей со щелочными металлами были уже обсуждены (гл. 13). Заслуживает внимания факт повышения устойчивости надперекисей и перекисей с увеличением размера иона щелочного металла это является типичным примером стабилизации большого аниона большим катионом как эффект энергии решетки. [c.265]

Щелочные металлы энергично взаимодействуют с кислородом. Рубидий и цезий воспламеняются на воздухе уже при комнатной температуре, а натрий и калий — при нагревании [1]. Сгорание щелочных металлов в избытке кислорода приводит к образованию окисла лития (Ь120), перекиси натрия (МагОг) и надперекисей остальных щелочных металлов (КОг, КЬОа, СзОг). Окислы этих металлов могут быть получены косвенным путем. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология