Рутений тетрафторид

Серовато-белый металл относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл занимает последнее (самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe, Со, Ni, u, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag. Химически весьма пассивный не реагирует с водой, кислотами (за исключением царской водки ), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. Переводится вводный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной С1г. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре тетрафторидом ксенона Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительное количество Нг, Не, О2. В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru. Rh, Pd, Os, Ir). Получение см. 907 917 919 [c.454]

Тетрафториды рутения, осмия и иридия наиболее удобно получать восстановлением их высших фторидов. Однако в случае родия и платины, переход которых в высшие окислительные состояния требует особых условий, не составляет трудности получать эти тетрафториды прямым окислительным фторированием. [c.405]

RuOp4 Тетрафторид-оксид рутения Ru(0H)3 Гидроксид рутения (III) Ru(S2) Дисульфид(2—) рутения 11) Ss (монокл.) Октасера Ss (ромб.) [c.90]

Из соединений, применявшихся для восстановления высших фторидов металлов, следует назвать водород (восстановление гексафторида родия в тетрафторид ), бензол (восстановление гексафторида вольфрама в тетрафторид ), иод (восстановление пентафторида рутения в трифторид ), четырехфтористый селен (превращение трифторида палладия в дифторид ) и раствор иодистого <алия в жидкой двуокиси серы, которым пользовались для получения комплексов Mo(V), W(V) к Re(V) из гек-сафторидов Другие примеры будут приведены далее. [c.90]

Одно из наиболее интересных открытий в химии фтора за по следние годы — получение желтого шестифтористого рутения (температура плавления 32,1 °С, температура кипения -15,9 °С) , который был описан Руффом и Чирхом как вось мифтористый рутений. Это, конечно, делает необходимым по вторное исследование предполагаемых зеленого гексафторида н коричневого тетрафторида, о которых в течение продолжительного времени не было сообщений. [c.114]

Во-первых, методом масс-спектроскопии было подтверждено образование RaOF4 в качестве продукта фторирования диоксида рутения (RuOj) [22]. Затем было обнаружено, что RuOпри температуре выше 50°С отдает кислород, превращаясь в тетрафторид рутения (RuF ) - [c.42]

С) , который был описан Руффом и Чирхом как вось мифтористый рутений. Это, конечно, делает необходимым по вторное исследование предполагаемых зеленого гексафторида п коричневого тетрафторида, о которых в течение продолжитель ного времени не было сообщений. [c.114]

Если порошкообразный рутений подвергать при 270° в платиновой посуде действию чистого фтора, то образуется главным образом темнозеленое вещество — нентафторид рутения RuFj, а также некоторое количество тетрафторида платины в смеси с неотделимыми от нее фторидами рутения низЩей валентности. RuFg может быть очищен повторной сублимацией. В чистом виде он характеризуется температурой плавления 101° и температурой кипения 270°. [c.105]

RuOF4 Тетрафторид-оксид рутения Ru(0H)3 Гидроксид рутения(III) Ru(S2) Дисульфид(2—) рутения (II) Se (монокл.) Октасера Se (ромб.) [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология