Рутений

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады /-элементов. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. [c.670]

Метод фотохимического разложения сероводорода. Разработан швейцарскими и итальянскими химиками. При фотохимическом разложении сероводорода в присутствии катализатора — суспензии сульфида кадмия и диоксида рутения — образуются водород и сера. Механизм этой реакции заключается в следующем. В сульфиде кадмия (соединение С полупроводниковыми свойствами) электроны под действием света начинают перемещаться, оставляя положительно заряженные дырки, и восстанавливают водород из водного раствора. Ион гидроксида разлагает молекулу водорода с образованием сульфид-иона, который окисляется до элементарной серы. Этот процесс можно использовать для очистки газов от сероводорода. [c.54]

С 1925 г. оставались не открытыми только элементы с атомными номерами 43, 61, 85 и 87, которые, как оказалось, не образуют устойчивых изотопов. Первым элементом, полученным синтетическим путем, был технеций Тс — 43-й элемент, который заполнил пустовавшую до 1937 г. клетку в периодической системе между молибденом и рутением. Технеций впервые был получен при облучении молибдена дейтронами [c.663]

Синтез на никелевых катализаторах ведется практически только при нормальном давлении, так как при повышенном давлении резко усили-1 ается образование карбонилов. На железном и кобальтовом катализаторах можно работать без образования карбонилов при давлениях до 20 ат. Для рутения необходимо давление 100 ат, если только хотят получить выходы, соответствующие получаемым на кобальтовых или железных катализаторах при нормальном давлении или при 20 ат. [c.66]

По сравнению с элементами подгруппы железа и кобальта и его аналогов происходит дальнейшее спаривание (п—1)й-электронов стабилизация (п—1)й-подслоя. Поэтому высшая степень окисления кобальта и его аналогов оказывается ниже, чем у рутения и ос- ия. Для кобальта наиболее типичны степени окисления - -2 и +3, а для иридия степени окисления +3 и +4 примерно равноценны. Получены также соединения родия (VI) и иридия (VI). Для элементов подгруппы устойчивы координационные числа 6 и 4 (табл. 52). [c.594]

Соединения Fe(IV), Ru(lV), Os(lV). Степень окисления +4 обычно проявляют рутений и осмий. Для них известны оксиды, галиды и многочисленные [c.592]

Каталитическое восстановление оксидов азота. Проводят 13 присутствии в качестве катализаторов сплавов из металлов платиновой группы (палладий, рутений, платина, родий) или составов, содержащих никель, хром, медь, цинк, ванадий, церий и др. Восстановителями служат водород, оксид углерода, метан п другие углеводороды [c.65]

Рутений и осмий сопутствуют платине и палладию в полиметаллических рудах, а также встречаются в виде самородных сплавов с иридием и платиной. [c.581]

Аналогично строение молекул пентакарбонилов рутения Ки(СО)б (т. пл. —22°С) и осмия Os( O)j (т. пл. —15°С), представляющих собой при обычных условиях бесцветные жидкости. [c.585]

Так как потери рутения при синтезе не происходит, то представляется вероятным, что получающийся в виде промежуточного соединения карбонил тотчас под воздействием водорода распадается и что эти ступени процесса оказывают решающее влияние на синтез. [c.132]

Вместо кобальта или железа в качестве каталитически активных металлов можно использовать также никель и рутений, однако промышленного значения они не получили. С технической точки зрения в настоящее время наибольший интерес представляют катализаторы иа основе железа, хотя вначале катализаторами синтеза по Финчеру—Тропшу являлись исключительно кобальтовые катализаторы. [c.66]

Сходное понижение каталитической активности при увеличении дисперсности металла на поверхности нанесенного катализатора Ни/ЗЮа наблюдалось [234] для )еакций гидрогенолиза и дегидрирования циклогексана. Резкое понижение каталитической активности рутения в случае реакции гидрогенолиза объясняли особенно большой чувствительностью этой реакции к структуре поверхности катализатора, а также отрицательным влиянием высокой дисперсности металла на образование поверхностных комплексов, ответственных за эту реакцию. Кроме того, высказывается мнение, что очень высокая степень дисперсности металла, осажденного на носителе, может оказаться неблагоприятной для обоих типов реакций, особенно для гидрогенолиза, из-за диффузионного торможения исходными углеводородами (бензол или циклогексан), а также продуктами их преврашений. [c.164]

Анодное окисление и катодное восстановление примесей, содержащихся в сточных водах, осуществляется электролизом сточных вод с использованием электролитически нерастворимых анодных материалов (угля, магнетита, диоксидов свинца, марганца или рутения, нанесенных на титановую основу). Для повышения электропроводности сточных вод, снижения расхода электроэнергии и интенсификации процессов окисления в воду вводят неорганические соединения. При очистке воды от цианидов вводят 5—10 г/л Na l. Степень окисления цианидов достигает 100 % при расходе электроэнергии 0,2 кВт-ч/г N-. [c.495]

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента [c.583]

При таком режиме переходит в жидкие и твердые продукты примерно 45% окиси углерода исходного газа с выходом продуктов синтеза 79 г/м газа, причем с 1 г рутения получают 0,72 г час продуктов реакции. [c.132]

Катализатор состоит из чистого металлического рутения, который может быть получен восстановлением двуокиси рутения синтез-газом (С0 Н2=1 2) при 150° и нормальном давлении [83]. [c.131]

Рутений и осмий имеют гексагональную кристаллическую решетку. [c.582]

Нормальная нагрузка катализатора составляет примерно 18 л синтез-газа в час на 1 г рутения. Около 78% окиси углерода исходного газа превращается в жидкие и твердые продукты реакции, составляющие в сумме примерно 136 г/м . С 1 г рутения получают 0,24 г час продуктов синтеза. При более значительных удельных нагрузках и, следовательно, скоростях газового потока глубина превращения падает и образуется меньше продуктов реакции из 1 исходного газа. Общий выход с 1 г рутения возрастает до максимума, достигаемого при подаче 10 л синтез-газа в час на 1 г рутения. [c.132]

Гидрирование окиси углерода с образованием спиртов и углеводородов выше Gj представляет собой относительно медленную каталитическую реакцию. Андерсон [27с] рассчитал, что молекула окиси углерода живет на поверхности кобальтового катализатора около 5 мин., прежде чем она прореагирует. Все активные катализаторы синтеза содерн ат железо, иикель, кобальт или рутений в качестве основного гидрирующего компонента. Эти четыре металла в условиях синтеза медленно, но с измеримой скоростью образуют карбонилы металлов, что, по-видимому, имеет определенное значение. Оптимальная температура синтеза для никеля и кобальта находится в пределах 170—205°, для железа 200—325° и для рутения 160—225°. Допустимое максимальное давление для синтеза на никелевых катализаторах составляет примерно 1 ат, на кобальтовых — около 20 ат. При более высоком давлении активность этих катализаторов резко падает (по мере повышения давления). Железные катализаторы, приготовляемые плавлением магнетита, проявляют активность под давлением 20—100 ат i, в то время как осажденные железные катализаторы выше 20 ат ослабевают I27d]. Рутениевые катализаторы относительно неактивны при давлении ниже 100 ат, но их активность быстро растет по мере его повышения до 300 ат [27е]. При оптимальных давлениях (О—1 ат для Ni 1—20 ат для Go, 1—20 ат для осажденных Fe-катализаторов, 20—100 ат для плавленых Fe-катализаторов и 100—300 ат для Ьи) коэффициент давления (показатель п в уравнении скорость = коистат та х давление") составляет около 0—0,5 для Ni и Go и близок к единице для Fe и Ru. [c.521]

Дл1 рутения (П1) и осмия (И1) известны соединения типа [c.591]

Благодаря высокой твердости и высокой коррозионной устойчи-BO TI осмий и его сплавы с рутением (и иридием) применяются для изготовления ответственных детален точных измерительных приборов, а также наконечников перьев авторучек. Осмий, рутений и железо— высокоэффективные катализаторы синтеза аммиака (см. рис. 155). Рутений и осмий — эффективные катализаторы процессов гидрогенизации, синтеза углеводородов с длинными цепями. [c.583]

Двуокись рутения легко получают из раствора рутената калия осаждением метанолом. Метод восстановления, который имеет решаю- [c.131]

Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти. элементы образуют группу довольно редких метал/ов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значн-челыше трудности. [c.696]

Из производных рутения (И) и осмия (II) наиболее устойчивы [c.588]

Тетраоксигы ссмия и рутения ядовиты. О О по запаху напоминает хлор, а КиО — озон. — наиболее часто применяемое соединение ссмия. Его используют как мягкий окислитель и катализатор в органическом синтезе (например, кортизона) и для подкрашивания животных тканей при их микроскопическом исследовании. [c.594]

Промежуточные комплексы, аналогичные комплексу I, обнаружены также при линейной олигомеризации и полимеризации бутадиена под влиянием комплексов палладия [49] и рутения [60]. [c.106]

После первой публикации о конфигурационной изомеризации стереоизомерных триметилциклопентанов лишь в начале бО-х годов после работы Го, Руни и Кемболла [4] и первых наших публикаций [5, 6] конфигурационная изомеризация гомологов циклопентана стала предметом широкого обсуждения. Мы показали [5], что в присутствии платинированного угля в широком интервале температур (150—280 °С) стереоизомерные 1,2-ди-метилциклопентаны легко переходят друг в друга. При этом конфигурационная изомеризация проходит с гораздо большей скоростью, чем сопутствующая ей реакция гидрогенолиза пятичленного цикла. Далее нами было показано [6], что активными катализаторами, способствующими протеканию конфигурационной изомеризации, наряду с платиной являются родий, осмий, иридий и палладий, а также рутений [1] и кобальт [7]. [c.65]

Исследование влияния промоторов на активность алюмомолибдено-вых катализаторов, вьшолненное на реакхщи гидрообессеривания тио фена при 300 °С, атомном отношении металл молибден = 0,5, показало, что [83] активность катализатора снижается в последовательности никель - 63,5% кобальт - 51,5% палладий - 18,8% платина - 16,7% алюминий -16,5% цинк - 15,8% , хром - 14,4% титан - 14,1% вольфрам - 13,0% рутений - 11,0% ванадий - 10,3% медь - 8,6% железо — 8,4% серебро — 83% свинец — 7,5% сурьма — 5,6% без металла - 14,7%. Оптимальное сочетание этих металлов определяет наивысшую активность системы. [c.101]

Первый патент по каталитической гидрогенизации ацетилена в этилен появился в 1912 г. [68]. В этом патенте сообщалось, что катализатором гидрогенизации является любая смесь, содержащая один или несколько элементов из группы железо, никель, кобальт, медь, серебро, магний, цинк, кадмий, алюминий с одним или несколькими представителями группы платина, осмий, иридий, палладий, родий, рутений. [c.240]

На металлическом кобальте получается смесь высших олефинов и парафинов на металлическом рутении при повышенном давлении образуются твердые парафины с молекулярным весом порядка нескольких тысяч. [c.298]

В VH1 группу входят девять d-элементов, которые сбставляют три подгруппы — подгруппу железа (железо Fe, рутений Ru, осмий Os), подгруппу кобальта (кобальт Со, родий Rh, иридий Ir) и подгруппу никеля (никель Ni, палладий Pd, платина Pt). [c.580]

Железо Fe, рутений Ru и осмий Os — каждый в своем периоде — являются первыми d-элементамн, у которых начинается заполнение ii-орбиталей предвнешнего слоя вторым электроном. Поэтому они являются родоначальниками вторых подсемейств d-элементов. [c.580]

Из данных табл. 2 видно, что гидрированию дифенилолпропана с расщеплением молекулы способствуют никелевые катализаторы с добавками висмута или сульфида меди, хромит меди и малоактивные никелевые катализаторы. Никель Ренея, а также рутений на А12О3 (в 7-форме) обеспечивают полное гидрирование арб 1атиче-ских ядер без расщепления молекулы. [c.12]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.416 ]

Химия (1986) -- [ c.376 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.432 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.435 , c.449 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.496 ]

Химия (1979) -- [ c.391 ]

Общая химия (1987) -- [ c.279 , c.280 , c.290 , c.291 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.631 ]

Химия (1978) -- [ c.81 , c.544 , c.555 , c.557 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.381 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.513 ]

Комплексоны и комплексонаты металлов (1988) -- [ c.83 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.575 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Каталитические процессы переработки угля (1984) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.513 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.423 , c.437 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.91 , c.100 , c.121 , c.201 , c.226 , c.244 , c.246 , c.253 , c.299 , c.316 , c.352 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.0 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.257 , c.262 , c.285 , c.293 , c.295 , c.306 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота (1965) -- [ c.0 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.3 , c.328 ]

Общая химия (1964) -- [ c.72 , c.84 , c.441 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.375 , c.398 ]

Возможности химии сегодня и завтра (1992) -- [ c.51 , c.68 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.395 , c.404 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.504 , c.505 ]

Справочник по экстракции (1972) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.315 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.399 , c.400 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.455 , c.458 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.670 , c.696 , c.698 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.649 , c.650 , c.676 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.88 , c.135 , c.193 , c.571 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.280 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.399 , c.412 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.462 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.496 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.219 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.428 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.394 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.22 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.162 , c.278 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.216 , c.217 , c.225 , c.228 , c.230 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.88 , c.89 , c.275 , c.281 , c.287 , c.288 ]

Химия (1975) -- [ c.378 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.338 ]

Общая химия (1974) -- [ c.89 , c.595 , c.597 , c.609 , c.610 ]

Спектрохимический эммисионный анализ (1936) -- [ c.147 , c.149 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.9 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.383 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.662 , c.688 , c.689 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.670 , c.696 , c.698 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.50 , c.544 , c.545 , c.546 , c.547 , c.548 , c.549 , c.550 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 ]

Колориметрическое определение следов металлов (1949) -- [ c.0 ]

Применение длинноволновой ИК спектроскопии в химии (1970) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.592 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.580 ]

Аналитическая химия благородных металлов Часть 2 (1969) -- [ c.0 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.0 ]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.0 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.83 , c.147 , c.157 , c.164 , c.199 , c.266 , c.315 , c.322 , c.323 , c.325 , c.333 , c.348 , c.350 , c.351 , c.353 , c.355 , c.359 , c.371 , c.385 , c.416 , c.420 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.0 , c.7 , c.620 ]

Синтезы на основе окиси углерода (1971) -- [ c.22 , c.30 , c.83 , c.116 ]

Производство водорода кислорода хлора и щелочей (1981) -- [ c.0 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.96 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.283 , c.352 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.0 ]

Органические синтезы через карбонилы металлов (1970) -- [ c.0 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.210 , c.227 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.462 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.335 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.578 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.301 , c.302 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 , c.387 , c.400 , c.404 , c.408 , c.409 , c.522 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 , c.113 , c.174 ]

Общая химия (1968) -- [ c.657 , c.673 , c.674 ]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1975) -- [ c.0 ]

Колориметрические методы определения следов металлов (1964) -- [ c.701 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.0 , c.154 , c.158 , c.159 , c.191 , c.194 , c.356 , c.360 , c.363 , c.364 , c.434 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.682 , c.698 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.317 , c.328 , c.331 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.25 ]

Коррозия пассивность и защита металлов (1941) -- [ c.449 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.299 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.400 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.331 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.331 ]

Клейкие и связующие вещества (1958) -- [ c.377 ]

Предмет химии (0) -- [ c.331 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.299 ]

Эмиссионные и адсорбционные свойства веществ и материалов (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология