Рутений тетрахлорид

Похожее явление наблюдается у хлоридов рутения. В твердом состоянии высшим устойчивым хлоридом рутения является трихлорид, а в парах существует тетрахлорид. Тетрахлорид рутения тоже можно получить в замороженном состоянии, резко охладив газовую смесь (хлор плюс хлориды рутения). Значит, и здесь верхний предел плеяды при переходе от газообразных веществ к конденсированным изменяется. [c.101]

Научные аспекты разложения диоксина под действием ультрафиолетового излучения обсуждаются в работе [Сои1з1оп,1983]. Там же отмечается, что диоксин быстро разлагается путем специальной обработки его в растворе тетраоксида рутения в тетрахлориде углерода. Однако, как указывают авторы, этот путь не подходит для очистки почвы. [c.425]

Вязкая сиропообразная масса бурого цвета. Хлористое олово или нагревание со спиртом вызывает восстановление Ви(0Н)С1з до Ru(H20) l3. Солянокислый раствор гидроксотрихлорида рутения при пропускании СО g не выделяет хлора в противоположность солянокислому раствору тетрахлорида рутения (IV). [c.313]

Рутениевый красный. Характерной особенностью химии аммин-ных комплексов рутения является образование веществ, интенсивно окрашенных в красный или коричневый цвет, которые обычно называют рутениевые красные . Если обычный продажный тетрахлорид рутенпя (состоящий в основном из лшогоядерных комплексов Ки ) обрабатывать в течение нескольких суток аммиаком в присутствии воздуха, образуется раствор красного цвета. С другой стороны, если тетрахлорнд восстановить кипящим этанолом, а полученный триклорнд растворить в соляной кислоте, обработат агу миа- [c.436]

Из фторидов рутения точно идентифицирован только пентафторид (т. кип. 270—275°), который получается прямой реакцией между элементами при 300°. Попытки получить трифторид из Ru(OH)g, HF и NH4F не увенчались успехом. Однако не исключена возможность существования октофто-рида RuFg [184]. Известно, что наиболее устойчивым валентным состоянием рутения во всех соединениях, кроме фторидов, является четырехвалентное состояние. Известны также ди-, три- и тетрахлориды рутения. Отсутствие низших фторидов рутения поэтому является неожиданным. [c.63]

Для промышленного производства анодов ОРТА термохимическим способом используют гидрооксихлорид рутения [Ки(0Н)С1з], тетрахлорид титана (Ti ) или трихлорид титана (Ti la). Обширная библиография по получению и свойствам активного слоя на титановой поверхности анодов ОРТА дана в работах [6—8]. [c.19]

Рассматриваемые в этой главе методы концентрирования основаны на распределении растворенного вещества между двумя плохо смещиваю-щимися растворителями (см. приложение 1). Наиболее широко при определении микроэлементов используют экстракцию металлов из водных растворов в органические растворители, такие как диэтиловый эфир, хлороформ и тетрахлорид углерода. Неотъемлемой частью экстракции является получение незаряженных форм соединений путем образования хелатов и ионных ассоциатов. Органическими растворителями также экстрагируются ковалентные соединения, например, иод, галогениды мы-шьяка(1П), германия(1У) и др., оксиды осмия(У111) и рутения(УП1), пиа-зоселенолы. Экстракции посвящен ряд монографий [14, 148-153]. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология